安徽省顶级名校2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学

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可能用到的相对原子质量：N- 14 O -16 S -32Cu-64
第= 1 \* ROMANI卷 （选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是( )
A．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形
C．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用
D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
2.下列过程属于吸热反应的是( )
A.浓硫酸溶于水B.碳酸氢钠溶于盐酸
C.硝酸铵溶于水D.铁粉溶于盐酸
3.在指定溶液中下列离子能大量共存的是( )
A. 透明澄清的溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B. 能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]- 、SiO32-
C. c(ClO-) = 0.3 ml/L的溶液：K+、Na+、CO32-、S2-
D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH4+、HCO3-、NO3-
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下11.2L SO3中所含原子数为2NA
B. 6ml NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA
C. 11.2LNO与11.2L O2混合气体分子数为NA
D. 50mL16ml/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA
5. 下列气体除杂的方法中，不能达到目的的是( )
6.已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是( )
A．X的单质可以作半导体材料
B．ZH3的还原性强于H2M
C．R是非金属性最强的元素
D．Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性
7.某溶液中存在以下离子：NO3-、SO42-、Al3+、H+和R，其物质的量之比2:3:1:3:1，则R可能为( )
A. Mg2+ B. Br- C. Fe2+ D. Ba2+
8.类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是( )
A. 已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B. 浓硫酸与Na2SO3反应可以制备SO2，推测浓硫酸与Na2S反应可以制备H2S
C. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S
D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
9.设计如图所示的原电池装置，既能使NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是( )
A．电极A为负极，发生氧化反应
B．当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4ml
C．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B
D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
10．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水氯化钙
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有SO2
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有CO2
11．下列由实验现象所得结论正确的是( )
A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+
B．将某无色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性
C．过量NH3与Cl2混合有白烟生成，证明NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
D．往6mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加10滴0.1ml/L KI溶液，加入5mL CCl4，振荡，取上层清液滴加KSCN溶液，呈红色，证明该反应是可逆反应
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
13.在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是( )
A.生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备
B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好
C.图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈
D.同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两
烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1
14.为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu2O混合粉末加入500mL 4.5ml/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是( )
A.反应后有固体剩余B.混合粉末中Cu的质量分数约为37%
C.反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2ml/LD.在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu
第= 2 \* ROMANII卷 （非选择题共58分）
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：
(1)e原子结构示意图为：___________。
(2) Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。
(3) CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是 ；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为 ，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
(5) 单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理 (用离子方程式表示)
16. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
(1)下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。直接使用了硅单质的是_______(用序号填空)。
(2)写出实验室用Cu制备SO2的化学方程式：
(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了SO2还原性的是(用序号填空)_______。
(4)氮氧化物(NO、NO2)、SO2会造成的环境问题有(写一种即可)。
(5)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集NO2，制备原理为(用化学方程式表示)；应选择的装置是______(填字母)。
(6)选用装置B制备NH3的化学反应方程式：;
17. 金属钛硬度大、熔点高、耐腐蚀，易被氧化，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O。已知TiO2熔点为1850℃，回答下列问题：
生产时将钛铁矿粉碎后再与浓硫酸反应，其目的是；钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为_____价。
滤液Ⅰ冷却结晶获得绿矾(FeSO4·7H2O)的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥(填写操作名称)。
(3)滤液Ⅱ中主要物质是TiOSO4，反应①的化学方程式是 。
(4)反应②生成TiCl4和CO，其化学反应方程式为 。
(5) CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池总反应为2CH3OH +3O2 = 2CO2 + 4H2O，负极的电极反应式为。若外电路中转移2ml电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______L
18. Na2S2O5可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备Na2S2O5。
步骤:检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞,逐滴滴入70%硫酸,在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时,关闭活塞,将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥,即得Na2S2O5晶体。
(1)仪器的名称为______________。
(2)B装置的作用是______________。
(3)C装置中的反应分两步进行,第一步为Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO2,该反应能发生的原因为__________________________;第二步为NaHSO3转化成Na2S2O5,写出该步反应的化学方程式: 。
(4)C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，其目的是 。
(5)D装置中NaOH溶液的作用是 。
(6)已知Na2S2O5不稳定,在空气中易被氧化成Na2SO4,与强酸反应生成相应的盐和SO2,请设计简单实验检验Na2S2O5是否变质: 。
选项
气体(杂质)
除杂方法
A
NO(NO2)
通过NaOH溶液洗气
B
CO2(SO2)
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
N2(O2)
通过灼热的铜网
D
Cl2(HCl)
通过饱和食盐水洗气
选项
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
产生白色胶状物质
非金属性：C＞Si
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
4
h
期中考查

高一化学答案
一、选择题
非选择题
15.(每空2分，共14分)
(1)
(2)Ga(OH)3
(3)第四周期第ⅥA族 H2Se
(4) 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
2Ca(OH)2＋2Cl2 = 2Ca2+ + 2Cl-＋2ClO-＋2H2O
16.(每空2分，共14分)
④⑥
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
②③⑤
光化学烟雾、酸雨等
Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)+2H2O+2NO2↑ AD
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
17.(每空2分，共16分)
增大接触面积或加快酸浸速率或提高的浸出率等 +4
蒸发浓缩、冷却结晶


CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 11.2
18.(每空2分，共14分)
分液漏斗
安全瓶，防止倒吸
(3)亚硫酸的酸性比碳酸强
(4)减少Na2S2O5在水中的溶解
(5)吸收未反应完的气体,防止污染环境
(6)取少量固体于试管中,加入足量盐酸,再加入几滴氯化钡溶液,若有白色沉淀出现,则已变质,反之,未变质
1
2
3
4
5
6
7
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9
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11
12
13
14
C
B
A
B
A
D
A
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B
C
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D
D