安徽省淮北市2023_2024学年高二化学上学期第三次月考试题含解析

这是一份安徽省淮北市2023_2024学年高二化学上学期第三次月考试题含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，故A错误；
B．铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，做阴极，该电极发生还原反应，故B错误；
C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除，故C正确；
D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，是利用了氯气在碱性条件下能发生歧化反应，与盐类水解的原理无关，故D错误；
故选C。
2. 下列应用不能用相关原理或知识进行解释的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后发生双水解的原理，故A错误；
B．沉淀完全时，有砖红色沉淀生成，故滴定溶液中的，能采用溶液作指示剂，故B错误；
C．草木灰与氯化铵不宜混合施用，是因为两者混合后相互促进水解，降低氮的利用率，故C正确；
D．铁和氧气反应是放热反应，在自然条件下反应很慢，形成原电池反应则会变得很快，放出大量的热，故D错误；
故选C。
3. 电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是( )
A. 在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应
B. 在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体
C. 电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
D. 若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，故A正确；
B．N2与表面∗H原子反应生成∗N2H2中间体，质量守恒，故B正确；
C．传统工业合成氨需要高温高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，具有能耗小、环境友好的优点，故C正确；
D．反应的能垒越高，反应速率越小，若竞争反应(析氢反应)的势垒显著低于固氮反应，则决定了析氢反应的速率要快，活化能表示势垒的高度，活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，越小则速率越快，故D错误；
答案选D。
4. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A. 用托盘天平称取纯草酸晶体，配成待测液
B. 用待测液润洗过的锥形瓶，盛放待测液，再加入适量的稀，然后按图示进行滴定
C. 当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且内不恢复原色时达到滴定终点
D. 若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A．托盘天平无法精确到，选项A错误；
B．锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，选项B错误；
C．滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，选项C错误；
D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，读数偏大，测得草酸的量偏大，则的值偏小，选项D正确；
答案选D。
5. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是
已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 放电过程中，H＋由负极向正极迁移
B. 放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O
C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-
D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生
【答案】B
【解析】
【分析】放电过程中，Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O，充电时的阴极反应式为：+2e- =Zn +4OH−，阳极反应式为：Mn2++2H2O-2e−=MnO2+4H+。
【详解】A．放电过程中，阳离子向正极移动，则H＋由负极向正极迁移，A项正确；
B．放电过程中，负极电极反应式为，B项错误；
C．充电过程中，阴极的电极反应+2e- =Zn +4OH−，C项正确；
D．充电过程中，阴极的电极反应+2e- =Zn +4OH−，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，，D项正确；
答案选B。
6. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1酸性>中性，故B正确；
C．硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故C错误；
D．，酯层体积：酸性0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，则[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在，溶液为绿色，故A正确；
B．焓变为正，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2-的浓度增大，故B正确；
C．加几滴AgNO3溶液，氯离子浓度减小，平衡逆向移动，[CuCl4]2-的浓度减小，故C正确；
D．加少量Zn片，Zn和氯化铜溶液发生置换反应，Zn片上应覆盖红色固体，Cu2+浓度减小，溶液中[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，与平衡移动无关，故D错误；
故选：D。
13. 25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误；
B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误；
C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。
D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；
答案是C。
14. 在温度和时，分别将0.5 ml 和1.2 ml 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：
下列说法不正确的是
A温度：
B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015
C. ，且该反应
D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 ml 和0.2 ml ，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．从表中数据可知，T2时的反应速率大于T1时的反应速率，温度越高反应速率越快，则T2>T1，A正确；
B．T1时0-10min内CH4物质的量变化量为0.15ml，则NO2物质的量变化量为0.3ml，则0-10min内NO2的平均反应速率为，B正确；
C．T2时反应速率大于T1，达到平衡的时间也应该小于T1，40min时T1已达到平衡状态，则T2在40min时也应该达到了平衡状态，a=0.15，T2>T1，但是T2时甲烷剩余的量大于T1，说明升高温度化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，C正确；
D．T1温度下平衡时该反应的化学平衡常数为3.2，T1达到平衡后，再充入0.1mlCH4和0.2mlH2O，此时甲烷浓度变为0.1ml/L，H2O浓度变为0.5ml/L，此时Qc=2.5