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安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题原卷版docx、安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
有可能用到的原子量：H∶1 C∶12 O∶16 Mg∶12 P∶31 S∶32 Cu∶64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2. 下列应用不能用相关原理或知识进行解释的是
A. AB. BC. CD. D
3. 电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是( )
A. 在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应
B. 在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体
C. 电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
D. 若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应
4. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A. 用托盘天平称取纯草酸晶体，配成待测液
B. 用待测液润洗过的锥形瓶，盛放待测液，再加入适量的稀，然后按图示进行滴定
C. 当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且内不恢复原色时达到滴定终点
D. 若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
5. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是
已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 放电过程中，H＋由负极向正极迁移
B. 放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O
C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-
D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生
6. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL 0.2 溶液中滴加1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4 溶液，另一份中逐滴加入4 溶液（pH≈7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是
A. 浊液中存在：
B. ②中两组实验中均存在反应：
C. 溶解的过程中，比贡献更大
D. 实验③中获得的图像与②不同
9. 下列选项中所列比值为1∶1的是
A. 溶液中与之比
B. 等质量-OH和所含电子数之比
C. 相同温度下的溶液和的溶液中的之比
D. 等物质的量和混合反应，达平衡时和转化率之比
10. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应：
B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关
11. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关
C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]
12. 以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
14. 在温度和时，分别将0.5 ml 和1.2 ml 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：
下列说法不正确的是
A. 温度：
B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015
C. ，且该反应
D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 ml 和0.2 ml ，平衡逆向移动
15. 为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程①中有碳氧键断裂
B. 过程②中在电极a上发生了还原反应
C. 过程③中的反应可表示为
D. 熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑
16. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A. 溶液b点可以通过升高温度到达c点
B. 该温度下
C. b点溶液中：
D. 若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
二、非选择题（共3小题，共52分）
17. 请按要求回答下列问题。
（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
18. 某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（）
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
（1）镀锌铁皮上的油污可用溶液去除，理由是____________________________。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量，理由是_________________________________________。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是______________________________。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜；b．在60℃蒸发溶剂；c．冷却至室温；d．在100℃蒸发溶剂；e．过滤。请给出上述操作的正确顺序____________________（操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__________方式进行冷却结晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
19. 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
（2）我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。
②已知下列热化学方程式：
则的△H＝__________。
（3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。
A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。
③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。选项
应用
相关原理或知识
A
泡沫灭火器
盐类水解
B
溶液滴定溶液中的，用溶液作指示剂
沉淀完全时，有砖红色沉淀生成
C
草木灰与氯化铵不宜混合施用
氯化铵受热易分解
D
一次性保暖贴(铁粉、水、食盐、活性炭等)
原电池原理
将 NO2 球浸泡在冷水和热水中2NO2(g) N2O4(g) △H<0
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
推动注射器活塞
C．加压后气体颜色变深后不再变化
(aq)(橙色) + H2O(l) 2(aq)(黄色)+ 2H＋(aq) △H=+138 kJ/ml
D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
操作和现象
分析
A．
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在
B．
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大
C．
加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小
D．
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大
时间/min
0
10
20
40
50
/ml
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
/ml
050
0.30
0.18
a
015
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
1.5
2.8
5.5
8.3
5.4
8.2
有可能用到的原子量：H∶1 C∶12 O∶16 Mg∶12 P∶31 S∶32 Cu∶64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
2. 下列应用不能用相关原理或知识进行解释的是
A. AB. BC. CD. D
3. 电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是( )
A. 在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应
B. 在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体
C. 电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
D. 若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应
4. 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是
A. 用托盘天平称取纯草酸晶体，配成待测液
B. 用待测液润洗过的锥形瓶，盛放待测液，再加入适量的稀，然后按图示进行滴定
C. 当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且内不恢复原色时达到滴定终点
D. 若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小
5. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是
已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 放电过程中，H＋由负极向正极迁移
B. 放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O
C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-
D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生
6. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL 0.2 溶液中滴加1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4 溶液，另一份中逐滴加入4 溶液（pH≈7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是
A. 浊液中存在：
B. ②中两组实验中均存在反应：
C. 溶解的过程中，比贡献更大
D. 实验③中获得的图像与②不同
9. 下列选项中所列比值为1∶1的是
A. 溶液中与之比
B. 等质量-OH和所含电子数之比
C. 相同温度下的溶液和的溶液中的之比
D. 等物质的量和混合反应，达平衡时和转化率之比
10. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应：
B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关
11. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
A 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
B. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关
C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]
12. 以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
14. 在温度和时，分别将0.5 ml 和1.2 ml 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：
下列说法不正确的是
A. 温度：
B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015
C. ，且该反应
D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 ml 和0.2 ml ，平衡逆向移动
15. 为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程①中有碳氧键断裂
B. 过程②中在电极a上发生了还原反应
C. 过程③中的反应可表示为
D. 熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑
16. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A. 溶液b点可以通过升高温度到达c点
B. 该温度下
C. b点溶液中：
D. 若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
二、非选择题（共3小题，共52分）
17. 请按要求回答下列问题。
（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为________。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。
18. 某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（）
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
（1）镀锌铁皮上的油污可用溶液去除，理由是____________________________。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量，理由是_________________________________________。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是______________________________。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜；b．在60℃蒸发溶剂；c．冷却至室温；d．在100℃蒸发溶剂；e．过滤。请给出上述操作的正确顺序____________________（操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__________方式进行冷却结晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
19. 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
（2）我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。
②已知下列热化学方程式：
则的△H＝__________。
（3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。
A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。
③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。选项
应用
相关原理或知识
A
泡沫灭火器
盐类水解
B
溶液滴定溶液中的，用溶液作指示剂
沉淀完全时，有砖红色沉淀生成
C
草木灰与氯化铵不宜混合施用
氯化铵受热易分解
D
一次性保暖贴(铁粉、水、食盐、活性炭等)
原电池原理
将 NO2 球浸泡在冷水和热水中2NO2(g) N2O4(g) △H<0
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
推动注射器活塞
C．加压后气体颜色变深后不再变化
(aq)(橙色) + H2O(l) 2(aq)(黄色)+ 2H＋(aq) △H=+138 kJ/ml
D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
操作和现象
分析
A．
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在
B．
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大
C．
加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小
D．
加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大
时间/min
0
10
20
40
50
/ml
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
/ml
050
0.30
0.18
a
015
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
1.5
2.8
5.5
8.3
5.4
8.2
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