2023淮北一中高一下学期第二次月考试题化学含解析

淮北一中2022~2023学年度高一年级下学期第二次月考

化学试卷

时间：75分钟  分值：100分

可用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Na-23    S-32        Fe-56    Cu-64

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"

B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

2. 下列说法正确的是

A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染

C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

3. 关于下列物质的性质描述正确的是

A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性

C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应

D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性

4. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是

A. 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟

C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用

5. 已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A. 若X为N2，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸

C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

6. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下22.4LSO3中所含原子数为4NA

B. 3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

C. 标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA

D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA

8. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++2NO

B. 将通入过量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=NH+HSO

C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的溶液并加热：NH+ OH-NH3↑+H2O

10. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是

A. A B. B C. C D. D

11. 在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下表中a和b正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

12. 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是

A. 可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气

B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C. 工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d

D. b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3

13. 下列有关气体的制备和收集正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有

C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有

15. O2在一定条件下能有效去除烟气中SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)

A. O2转化为时失去电子

B. HO•中氧元素的化合价为-1

C. 净化器内SO2被还原

D. 净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O

16. 如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

17. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是

A. 中铝片发生了钝化

B. 中产生的气泡可能是氮氧化合物

C. 中沉淀溶解的离子方程式是

D. 中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

18. 在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是

A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3

19. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

20. 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段产生反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1

D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

二、非选择题：本大题共2小题，共40分。考生根据要求作答。

21. 某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质

（1）仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。

（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。

（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。

②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。

（5）该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。

22. 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

（1）在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为_______；

（2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：_______。(按气流方向，用小写字母表示连接顺序

高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

（3）“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=_______。

（4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_______性。

（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→→转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。

（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_______。