天津市第二十一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷（原卷版+解析版）

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以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
第I卷
一、选择题：在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是
A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味B. 可用作宇航乘组的供氧剂
C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料D. 单质硅可用作航天器的太阳能电池板
2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是
A. “雷雨肥庄稼”B. 液氨用作制冷剂
C. 酸雨的形成D. 生石灰作干燥剂
3. 下列关于氮气的说法中，正确的是
A. 通常情况下，氮气性质比较稳定
B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C. 1mlN2与3mlH2完全反应生成2mlNH3
D. 氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）
A. b>d>c>aB. d>a>c>bC. c>d>b>aD. a>b>c>d
5. 如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极B. A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动D. A极发生氧化反应
6. 小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术“。普通水泥属于
A. 硅酸盐B. 硅单质C. 二氧化硅D. 石膏
7. 下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
8. 下列各组两个反应互为可逆反应的是
①与
②与
③与
④与
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
9. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C. 高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
10. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的
A. NaOH固体B. 水C. CuSO4固体D. 硝酸钠溶液
11. 下列溶液中：①硅酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )
A. ①③
B. ②④
C. ②③
D ①④
12. 下列说法不正确的是
A. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学反应一定会伴随能量的变化
D. 由C（石墨，S）=C（金刚石，s）吸收的能量为，可知石墨比金刚石稳定
13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为
14. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.5ml·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A. ②>④>①>③B. ③>④>②>①C. ③>②>④>①D. ④>③>②>①
15. 可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①压缩容器体积 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A. ①③⑤B. ③⑤C. ①③D. ①②④
16. 在密闭容器中充入和由原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，存在于
A. 、、中都有可能存在B. 只存在于和中
C. 只存在于和中D. 只存在于氧气中
17. 下列离子在对应的溶液中能大量共存的是
A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+
B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-
C. 在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-
18. 下列各组气体，在常温常压下能共存的是
A. SO2与H2SB. NO与O2C. NH3与HClD. SO2与O2
19. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是
A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
20. 下列变化过程，属于放热反应是
①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③中燃烧
④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解
A. ①③④⑤B. ③④⑤C. ①③⑤D. ②④⑥
21. 下列说法不正确的是
A. 将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 反应，加入或硫酸升高温度都能加快的生成速率
D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的硫酸不可加快产生氢气的速率
22. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且为零
C. 平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变
23. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A. H2SB. NH3C. Cl2D. CO2
24. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性
D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
25. 下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是
A. 尾气处理可用澄清石灰水替代溶液
B. 问某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有
C. 通入紫色石蕊试液，先变红后褪色
D. 通入含酚酞的溶液中红色褪去，是因为具有漂白性
26. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质不正确的是
A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
B. 浓硫酸加热条件下与木炭反应(氧化性)
C. 空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性)
D. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)
27. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量
B. 该反应吸收(a-b)kJ热量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1ml A-A键和1ml B-B键，放出a kJ能量
28. 反应己经达到平衡状态时，下列关系成立的是
A. B.
C. D.
29. 下图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，连接顺序正确的是
A. ①④③⑤②B. ①②③④⑤C. ①③⑤②④D. ①⑤④②③
30. 将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为
A. 2∶1B. 3∶1C. 4∶1D. 5∶1
第II卷
二、非选择题（共3题）：
31. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
I、实验室制取氨气
（1）图1装置中生成的化学方程式为________________，
（2）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
（3）无水硫酸铜的作用是________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管，这样做的目的是________________。
（4）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________。
（5）若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为________g。
32. I、一定温度时，在密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为________________，时刻M的转化率为________________。
（2）时间内用M表示的化学反应速率为________/（）．
（3）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________（填编号）。
A. B. M与N的物质的量之比保持不变
C. 容器中压强保持不变D. 混合气体密度保持不变
Ⅱ、一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。
（4）用B的浓度变化表示反应的平均速率：________________。
（5）在末，A的浓度为________________。
（6）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
①充入，化学反应速率________________；
②将容器的容积变为，化学反应速率________________；
③升高温度，化学反应速率________________。
33. 将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）。根据下图判断并回答下列问题：
（1）若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X为________极（填“正”或“负”，电极反应式为：________。当转移电子时，则生成标况下的氢气体积是________L。
（2）若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X________Y（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌（含铁）代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。试管
酸及浓度
温度
锌的状态
①
溶液
粉末状
②
溶液
粉末状
③
溶液
粉末状
④
溶液
大块状