2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(天津)

这是一份2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(天津)，共31页。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第一章~第二章第二节（人教版 2019）。
难度系数：0.6
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与 “烧石成灰”一致的是
A．乙醇燃烧B．酸碱中和
C．铝热反应D．氢氧化钡与氯化铵的反应 2．已知电解液态水制备 和 的能量变化如图所示：
则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是
B． C． D．
环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1= +100.3 kJ·ml-1 ①
(g)+I2(g)= (g)+2HI(g)ΔH2= +89.3 kJ·ml-1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为 A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)ΔH= -11.0 kJ·ml-1 B．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1 C．H2+I2=2HIΔH= -11.0 kJ·ml-1 D．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·ml-1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
若 C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·ml-1，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ•ml-1
已知 NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·ml-1，则 20.0 gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出
28.65kJ 的热量
已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2
在 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，占 体积，且
;
。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
1kJB．283kJC．566kJD．345kJ
碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
​
向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
反应
反应前体系的温度/℃
实验
反应后体系温 温度差平均
50mL 0.50ml/L50mL 0.55ml/L平均
次数度/℃值/℃
盐酸NaOH 溶液值
1
24.9
25.1
28.2
2
24.8
25.2
27.0
∆t
3
25.0
25.0
28.2
向 2mL 1ml/L 醋酸溶液中滴加 1ml/L Na2CO3 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 7．某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为 1.0g· cm⁻3、比热容为 4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：
设该实验放热为 Q，理论上放热为 Q 理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计
∆t=2.8℃
计算得 Q=1.344kJ
D．Q 比 Q 理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数
如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是
途径①和途径②的反应热是不相等的
含的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的
在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量
若，则为放热反应
/
一定条件下，反应 的速率方程为，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n 是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：
，
B．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大
C．体积不变时通入 气，压强增大，反应速率加快D．表格中，
一定条件下，向某密闭容器中充入 HI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
①2HI → 2H + 2I ΔH1②2I→I2 ΔH2
下列分析不正确的是
ΔH10
反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C．缩小容器体积，①的反应速率增大 D．加入催化剂，能降低该反应的活化能
某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。
实验编号 反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2 溶液 无
②
无
③
10mL4%H2O2 溶液 MnO2 粉末
下列说法不正确的是
实验①和②对比研究的是 H2O2 溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为 5mL 2%H2O2 溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快
实验
速率
①
0.10
0.10
v
②
0.20
0.10
2v
③
0.20
0.40
4v
④
0.40
a
12v
下列说法错误的是
N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
总反应的 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO 为还原剂 13．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A．①③B．②③C．③④D．②④
14．为研究反应的反应进程中的能量变化，在和 的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是
A．(已知其中有 2 个 O 为-1 价)中 S 元素化合价为+7
B．总反应是吸热反应 C．第一步基元反应是该反应的决速步骤
D． 改变了总反应的反应历程和焓变 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 D．夏天打开可乐有大量泡沫溢出
治理汽车尾气中 NO 和 CO 污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数 。下列说法正确的是
反应达到平衡时，CO、NO 的转化率相等
化学平衡常数的表达式为
此温度下，因 K 值较大，故化学反应速率较快 D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 17．在一绝热的恒容容器中，发生反应： ，下列描述中能表明反应已达到平衡状态是
①某时刻 v(B)=2v(C)且不等于零
②单位时间内生成 nmlB，同时生成 2nmlC
③B 的浓度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的压强不变
⑥混合气体的密度不变
⑦容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 3∶2∶1
⑧容器内温度不变
A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦
18．在催化剂作用下，向 1L 密闭容器中加入X 和 Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X 的转化率 随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应 ΔH>0 B．使用更高效的催化剂，可能使 b 点移动到 d 点 C．400℃，反应的平衡常数 K=0.4
bc 段变化的原因可能是 400℃以上催化剂活性降低 19．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：。 时刻到达
平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数： B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时， 的体积分数：ⅠΔH2
【答案】A
【解析】A、反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，选项 A 正确；B、燃烧热是在一定条件下，1ml 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧生成的稳定氧化物必须是液态水，选项 B 不正确；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1ml 水时所放出的热量，氢氧化钠溶于水放热，选项 C 不正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H 越小，ΔH10，故 A 正确； B．由图象可知，Na2CO3·10H2O(s)失水都是吸热反应，则向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，温度升高，故 B 正确；
①、②，根据盖斯定律②-①得，故 C 错误；
醋酸与碳酸钠反应首先生成醋酸钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸
酸性强于碳酸，故 D 正确；故答案为 C。
反应前体系的温度/℃
实验
反应后体系温 温度差平均
50mL 0.50ml/L50mL 0.55ml/L平均
次数度/℃值/℃
盐酸NaOH 溶液值
1
24.9
25.1
28.2
2
24.8
25.2
27.0
∆t
3
25.0
25.0
28.2
某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为 1.0g· cm⁻3、比热容为 4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：
设该实验放热为 Q，理论上放热为 Q 理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计
B．∆t=2.8℃
C．计算得 Q=1.344kJ
D．Q 比 Q 理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数
【答案】B
【解析】A．由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故 A 正确；
B．3 次实验温度差分别为：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第 2 次数据误差大，舍去，则 Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故 B
错误；
C．根据 50mL0.50ml/L 盐酸与 50mL0.55ml•L-1NaOH 溶液进行中和反应时溶液的质量为 100g,温度变化的值为 3.4℃，则放出的热量为 Q=m•c•△T=100g×4.2J/(g•℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故 C 正确； D．量取溶液的体积时俯视读数导致用量偏少，导致放出的热量偏小，故 D 正确。
答案选 B。
如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是
途径①和途径②的反应热是不相等的
含 的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的
在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量
若，则为放热反应
【答案】B
【解析】A．途径①的热化学方程式为 SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)△H1，途径②的总反应为 SO2(g)+ O2
(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=△H2+△H3，则途径①和途径②的反应物不完全相同，反应热是不相等的，故 A 正确； B．浓硫酸溶于水放热，故二者与足量的 溶液反应放出的能量不同，故 B 错误； C．相同温度下，相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧，生成相同质量的二氧化硫，理论上讲，放出的能量应该一样多，但由于硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，所以硫在纯氧中燃烧时，释放的光能多，因此放出的热量少，故 C 正确；
D．将 A 项中途径①的热化学方程式-途径②的热化学方程式即得反应
，若 ＜0，则 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故
D 正确；故选 B。
一定条件下，反应的速率方程为，k 为速率常数(只与温度、催
化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n 是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：
其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 C．体积不变时通入 气，压强增大，反应速率加快 D．表格中，
【答案】C
【解析】A．根据①②组实验数据可得，n=1；根据②③组实验数据可得，m=0.5，A 正确； B．其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，B 正确； C．体积不变时通入 气，体系压强不变，反应速率不变，C 错误；
D．根据①④组实验数据可得：， ，D 正确；故选 C。
一定条件下，向某密闭容器中充入 HI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH >0，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
①2HI → 2H + 2I ΔH1
②2I→I2 ΔH2
下列分析不正确的是
A．ΔH10
B．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 C．缩小容器体积，①的反应速率增大 D．加入催化剂，能降低该反应的活化能
【答案】A
【解析】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1>0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2
实验
速率
①
0.10
0.10
v
②
0.20
0.10
2v
③
0.20
0.40
4v
下列说法错误的是
④
0.40
a
12v
A．，
0 B．使用更高效的催化剂，可能使 b 点移动到 d 点 C．400℃，反应的平衡常数 K=0.4
bc 段变化的原因可能是 400℃以上催化剂活性降低
【答案】C
【解析】A．由分析可知，升高温度，X 的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；
B．b 点为 400℃，反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间内 X 的转化率增大，缩短达到平衡的时间，可能使 b 点移动到 d 点，B 正确；
C．400℃时，X 的平衡转化率为 60%，平衡常数，C 错误；
D．ab 阶段随温度升高，转化率增大，bc 阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于 400℃
时活性降低导致，D 正确；故选 C。
模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：。 时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数： B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时， 的体积分数：Ⅰ T2；
结合①的计算结果，设重新达到平衡时，甲烷的浓度变化了 yml/L，根据“三段式”法进行计算:
则有 0.05+ y= 2x(0.05-0.5y)，解得 y= 0.025。则 v(C2H4)= 0.00125 ml·L-1·s-1；
由题图中数据可知，平衡时各物质分压如下:
平衡常数 K=ml2·L-2=105 ml2·L-2。 22．回答下列问题：
用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是(A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据(A．偏高；B．偏低)。
保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能
源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：
过程 I 的能量转化形式为能转化为能。
有机物 M 经过太阳光照射可转化成 N，转化过程如下：
△H=+88.6 kJ·ml−1。
则 M、N 相比，较稳定的是。
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：
反应 I：2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2Og)+O2(g) △H1=+551 kJ·ml−1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·ml−1
写出反应Ⅱ的热化学方程式：。
将 N2O4 (g)转化为 N2O4 (l)，可用来制备硝酸。①已知 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N
变化示意图正确的是
【答案】(1)B 或 CAB
太阳化学
2O4(l)△H2 下列能量
；

M
3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/ml
B
【解析】（1）中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是酸稍微过量或碱稍微过量，故合理选项是 B 或 C；酸碱两种溶液混合的时候应一次性快速倒入，故合理选项是 A；
铜是金属，容易导热，因此若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，导致反应放出的热量损失，会导致测定温度的数据偏低，故合理选项是 B；
（2）过程 I 中 H2O 在太阳光作用下分解为 H2、O2，过程 I 的能量转化形式为太阳能转化为化学能；
（3）M 转化为 N 时需吸收能量，说明 N 含有的能量比 M 高，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，因此 M、N 相比，较稳定的是 M；
（4）已知反应 I：2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)△H1=+551 kJ·ml−1，反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)△
H2=-297 kJ·ml−1
由图可知：反应 II 为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，
根据盖斯定律，(I+III)×(-1)，整理可得 3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/ml。
已知 2NO2(g)N2O4(l) △H2