高中化学人教版 (2019)选择性必修3烯烃炔烃评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3烯烃炔烃评课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了栏目索引，碳碳双键，稍有气味，同一侧，碳碳三键，CnH2n－2，×××√等内容，欢迎下载使用。
一、烯烃1．烯烃的结构与物理性质
2.乙烯的结构与性质根据乙烯的结构填写表格
3.烯烃的化学性质(1)单烯烃的化学性质
注意　丙烯与氯化氢、水加成时产物可能有两种。
(2)二烯烃的化学性质分子中含有两个双键的链烃叫做二烯烃，二烯烃可用通式CnH2n－2(n≥3，且为正整数)表示。1,3－丁二烯是最重要的代表物。其与Br2按1∶1发生加成反应时分为两种情况。
二、炔烃1．烯烃的结构与物理性质
2.乙炔的结构与性质根据乙炔的结构填写下表：
3.实验室制法原理化学方程式：___________________________________
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”)(1)丙烯分子中所有原子都处于同一平面。(　　)(2)聚丙烯可发生加成反应。(　　)(3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(　　)(4)顺－2－丁烯和反－2－丁烯均能使溴水褪色。(　　)
2．由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是(　　)A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成答案　C解析　A、D不可能得到产物CHClBr—CH2Br；B可能得到产物CHClBr—CH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离。
3．(双选)下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　　)A．逐滴加入盐水可控制生成乙炔的速率B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
答案　AB解析　电石跟水反应比较剧烈，应向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A错误；乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确。
学习任务一　烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较
1．由于高锰酸钾溶液只能与烯烃反应，所以可以用高锰酸钾溶液鉴别烷烃与烯烃。据此，也可以用高锰酸钾溶液来除去甲烷中混杂的乙烯气体吗？提示　不可以，因为高锰酸钾与乙烯发生氧化反应，生成二氧化碳气体，导致甲烷中又混入二氧化碳。
2．乙烯、乙炔均能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色的化学原理相同吗？提示　不相同，乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色是因为发生了氧化反应；使溴水褪色是因为发生了加成反应。3．如何书写丙烯与Br2、HBr、H2O反应的化学方程式？
1．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)A．都难溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案　A解析　乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．下列关于炔烃的叙述正确的是(　　)A．1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色答案　A解析　1 ml丙炔最多能与2 ml Cl2发生加成反应，故A项正确；乙炔、丙炔、2－丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但1－丁炔等分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色，故D项错误。
[方法技巧]　结构决定性质再认识在解答炔烃性质类的题目时，要抓住炔烃中都含有碳碳三键且化学性质与乙炔相似这一特点。1 ml单炔烃最多能与2 ml X2(X为F、Cl、Br等)发生加成反应；炔烃既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应。
石油是地质勘探的主要对象之一，被称为“工业的血液”。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于生物沉积变油，不可再生。石油主要被用来作为燃油和汽油，也是许多化学工业产品，如化肥、杀虫剂和塑料等的原料。2－丁烯是石油裂解的产物之一。(1)在催化剂作用下，如何书写2－丁烯与氢气反应的化学方程式？反应类型是什么？(2)烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式是什么？A分子中能够共平面的碳原子个数是多少？如何书写A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式？
学习任务二　乙炔的实验室制取
1．实验室制取乙炔时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是什么？提示　用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。2．实验室制取乙炔时用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是什么？如何滴加饱和食盐水？提示　电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
2．反应原理及现象(1)装置中反应方程式为：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)装置中反应方程式为：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去H2S等杂质。(3)装置中现象：③中溶液褪色。(4)装置中现象：④中溶液褪色。(5)装置中现象：⑤处有明亮的火焰并有浓烟产生。
注意　制取乙炔不能用启普发生器的原因：①CaC2与H2O反应剧烈，不能随开随用、随关随停；②反应中放出大量的热，易发生爆炸；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
1．块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择的装置最好是下图中的(　　)
答案　B解析　实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择固液常温型装置；由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速度，只能选择B装置中的分液漏斗控制水的滴加速度。
2．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中A管的作用是_____________，制取乙炔的化学方程式是___________________，为避免反应太迅速，可采取的措施为______________________。(2)乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中观察到的现象是_________________________，乙炔发生了________反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是______________________，乙炔发生了________反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是____________________。
解析　(1)由题图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，通过调节A管的高低可控制右管中的水是否与电石接触，从而控制反应的发生和停止。若反应太快，可把水换成饱和食盐水。(2)乙炔易被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色。(3)乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。(4)可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。答案　(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止　 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　把水换成饱和食盐水　(2)高锰酸钾酸性溶液褪色　氧化　 (3)溴的CCl4溶液褪色　加成 　(4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟