2025年辽宁省沈阳市铁西区九年级中考零模化学试题(学生版)

这是一份2025年辽宁省沈阳市铁西区九年级中考零模化学试题(学生版)，共6页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质中，含有氢分子的是
A．空气B．水C．过氧化氢D．液氢燃料
2．硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量
3．下列与“水”相关的说法不正确的是
A．油和水可以形成溶液B．水是人体必需的营养物质
C．电解水实验可以证明水的组成D．水中的色素和异味可以用活性炭去除
4．近几年，二氧化碳的用途不断更新。下列不属于二氧化碳新用途的是
A．生产碳酸饮料
B．以二氧化碳、氢气为原料生产淀粉
C．将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料
D．通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和油脂
5．下列与燃烧相关的说法错误的是
A．酒精灯的火焰中外焰温度最高B．氢能源热值高，燃烧后无污染
C．奥运火炬可以在水下传递，说明燃烧不需要氧气D．煤直接燃烧时，会产生一些氮、硫的氧化物和粉尘
6．下列图示的实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯B．加热固体C．熄灭酒精灯D．取用粉末
7．利用如图装置进行实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是
A．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量B．反应前后各物质的质量总和相等
C．实验过程中锥形瓶内有气泡产生D．实验过程中注射器活塞可能向上移动
8．下列日常生活中的比较和区别，不符合实际的是
A．纯碱比熟石灰更易溶于水B．厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小
C．家中的所有清洁剂一起使用效果更好D．化肥比营养元素种类多
9．氮元素的氧化物种类繁多。下列氮的氧化物中氮元素显价的是
A．NOB．C．D．
10．我们生活在物质世界中、认识物质、利用物质、发现物质是我们学习化学的目的和任务。下列有关化学物质的说法正确的是
A．不食用含有化学物质的食物B．吃药时要仔细阅读药品说明书
C．吸烟仅对吸烟者本身有害D．农药有毒，要禁止使用
二、实验题
11．Ⅰ、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题：
(1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。实验室不能用木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳，理由是 ，这提示我们实验室制备气体选择药品时应考虑的因素 。
(2)实验室用B、D组合可以制备的气体是 。B装置在使用时需注意 。
Ⅱ、配制一定溶质质量分数的稀盐酸
(3)实验室用浓盐酸（如图）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请完善实验步骤。
①计算：需要该化学纯浓盐酸 mL（水的密度以1g/mL计，结果保留一位小数）。
②量取浓盐酸和水。
③ 。
④转移。
(4)实验过程中使用的玻璃仪器有 。
Ⅲ、绘制溶解度曲线
(5)用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表所示。请根据表中数据在图2中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
(6)通过分析，溶解度表或溶解度曲线为我们提供的信息有 （写出1点）。
三、填空与简答
12．空气、海水、矿石等都是自然界赋予人类的重要资源。
（一）从空气中获得氧气
(1)图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。
(2)图2分别得到氮气和液态氧，说明氮气的沸点 （填“高于”或“低于”）氧气的沸点。
(3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。
（二）从海水中获得氯化钠
(4)从海水中获得粗盐常用的结晶方法是 。晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，原因是 。
(5)图4中④的操作是 。
(6)结合图5海水中的元素含量，写出图4中⑥步骤“从粗盐到精盐”要去除的杂质主要有 （写两种物质）。
（三）从石灰石中获得
从石灰石（主要成分是）中获得高纯度，其流程如下：
(7)写出石灰石煅烧的化学方程式 。试剂2是 。
(8)该流程图所示物质中，和水反应放出大量热的物质是 （填化学式）。若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是 t。
自然界赋予我们的资源都是混合物。经过一系列变化，得到我们需要的物质，为人类的发展服务，这是化学科学的重要任务。
13．日新月异的新材料
材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。
近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。
石墨烯是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。
回答下列问题：
(1)图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。
①a段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为 。
②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。
③铝在空气中不易锈蚀的原因是 。常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是 。
(2)航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于 材料。
(3)工业上生产石墨烯的化学方程式为 。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是 。
(4)科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图3所示：
④石墨烯海水淡化膜允许 （填微观粒子名称）通过。
(5)写出一种你熟悉的材料并根据上文进行分类 。
四、科学探究题
14．多变的“酸碱指示剂”
【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响
某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表：
(1)紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是 。上表中显碱性的盐溶液是 。
(2)小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是 （写一点即可）。
【基础实验】酸碱中和反应
(3)没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。
①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化 。
②你选择的指示剂在实验过程中的优势是 。
(4)为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 。
【能力拓展】手段和知识的同步提升
(5)数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。
(6)不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。
2025年辽宁省沈阳市于洪区中考模拟预测化学试题
一、选择题
1．下列属于氧化物的是
A．蒸馏水B．液态氮C．加碘盐D．碳酸钾
2．一种碳原子的原子核内有6个质子和7个中子，该原子的核电荷数为
A．7B．6C．13D．1
3．物质的性质决定用途，下列物质用途正确的是
A．氧气用作保护气充入食品包装B．稀有气体制五颜六色的霓虹灯
C．液氧可用作火箭的燃料D．液氮用于填充气球
4．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．检查气密性C．倾倒液体D．添加酒精
5．下列有关金属的说法中正确的是
A．所有金属都呈银白色B．常温下所有金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液
6．偏二甲肼是一种火箭燃料，其在中燃烧不可能产生的物质是
A．B．C．D．
7．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
A．蜡烛与氧气隔绝B．蜡烛的着火点降低C．蜡烛没有可燃性D．燃烧产生二氧化碳
8．某同学书写的物质化学式中正确的是
A．碳酸钠—B．氯化镁—
C．氧化钠—D．硫酸铝—
9．下列关于的说法正确的是
A．表示氮气与氧气生成二氧化氮
B．反应的基本反应类型是分解反应
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．参加反应的氮气与氧气的质量比为
10．物质的微粒观是重要的化学观念之一、下列关于宏观事实的微观解释正确的是
A．水结成冰——分子体积变大
B．金刚石和石墨性质差异大——原子构成不同
C．水和氧气性质不同——分子构成不同
D．水蒸气凝结成水滴——分子间隔增大
二、填空与简答
11．阅读下列短文，回答相关问题。
在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。
将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。
是合成氨工业的重要原料，氨气能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸。在高温或放电的条件下，与反应生成NO，NO进一步氧化生成。大气中过量的和水体中过量的，均为污染物。在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将可将烟气和机动车尾气中的NO转化为。催化还原也可将水体中的转化为。大气、水、土壤中多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。
大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。
(1)在自然界中氮元素的主要存在形式为 。
(2)自然固氮的实现方式： (写一种即可)。
(3)工业合成氨的重要意义有： (写一种即可)。
(4)硝酸中N元素的化合价为 。
(5)水体中的含氮污染物是指：其中含有过量的： 、 。
(6)在一定条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为无毒，请补全化学方程式： 。
(7)自然界中“氮”的循环途径为 。
12．二氧化碳是自然界中常见的重要物质。请回答下列问题：
【二氧化碳性质】同学们利用如图装置探究的性质。
资料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。
(1)A中观察到溶液变浑浊，试剂X是 。
(2)B中观察到的实验现象为 。若要证明二氧化碳能与水反应，需要补充的实验操作是 。
【二氧化碳制取】用鸡蛋壳制取二氧化碳并测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数
(3)某同学选择图1标号为 的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后通过 (填仪器名称)加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图2所示。
(4)鸡蛋壳和稀盐酸反应的化学方程式是 。
(5)依据图2中数据分析，生成的质量为 g；该鸡蛋壳中的质量分数 。(计算结果保留到0.1%)
(6)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。
A．鸡蛋壳滴加盐酸过量B．鸡蛋壳碎片太大未反应完
C．锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
三、综合应用题
13．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源
(1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是 (填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。
海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
(2)图1中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
(3)40℃时将50gKCl固体加入到100g水中， (选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。
(4)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲 乙(选填“”“”或“”)。
(5)现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ．海水资源化利用线
海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。
(6)其中的反渗透膜相当于过滤操作中的 ，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量 (填“升高”“降低”或“不变”)。
海水晒盐：
(7)晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。
(8)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由： 。
(9)如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是 。
四、科学探究题
14．项目小组对标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分的脱氧剂进行了如下探究。
Ⅰ．探成分
铁锈的主要成分与盐酸反应生成氯化铁，溶液呈棕黄色(活性炭和食盐与盐酸不反应)；溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。为确定使用一段后的某铁系脱氧剂的成分，进行如下实验。
(1)实验1：取一包脱氧剂粉末样品，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引，说明样品中含有 。
(2)实验2：取实验1操作后的样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得棕黄色滤液和黑色滤渣，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色；此实验说明样品中含有 、 。
Ⅱ．明原理
(3)利用图所示装置进行实验3：在集气瓶内壁用水涂抹脱氧剂，此实验可用于代替红磷测定空气中氧气的含量，原因 ；与燃烧红磷法相比，该实验的优点是 。
Ⅲ．悟应用
实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。
(4)脱氧剂中把铁制成铁粉的原因是 。
(5)由图2可知脱氧剂脱氧反应 (选填“吸热”“放热”或“不变”)
(6)脱氧效果最好的是实验 (选填①、②、③或④)。
(7)对比实验②与实验④可得到的结论是 。
(8)实验③与实验④的目的是 。
化学纯盐酸 含HCl37%
密度1.18g/mL
容量 500mL
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
106
138
167
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
纯碱溶液
石灰水
食盐水
滴加2滴紫甘蓝汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
蓝色
紫色
指示剂
pH变色范围
酸色
碱色
甲基橙
3.14.4
红（）
黄（）
甲基红
4.46.2
红（）
黄（）
石蕊
5.08.0
红（）
蓝（）
酚酞
8.210.0
无（）
红（）
温度℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
实验序号
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
NaCl/g
①
2
5
0
0
②
2
5
0
0.1
③
2
5
0.2
0
④
2
5
0.2
0.1