浙江省杭州第四中学吴山2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 含解析

这是一份浙江省杭州第四中学吴山2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 含解析，共24页。试卷主要包含了考试结束，只上交答题卷， 下列有关物质用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号，并填涂卡号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是
A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其强度和熔点均低于纯铁
B. 喷气式飞机的发动机叶片材料是镍钴合金，其能承受 1100℃的高温
C. “蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好
D. 医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金的强度通常高于其成分金属，但熔点低于纯金属，合金钢的强度比纯铁高，而熔点比纯铁
低，故 A 错误；
B．镍钴合金属于高温合金，耐高温性能符合实际应用，故 B 正确；
C．钛合金硬度大、抗腐蚀，适合深海环境，故 C 正确；
D．不锈钢因含铬等元素，具有强抗腐蚀能力，故 D 正确；
故答案为 A。
2. 名称为“容量瓶”的仪器是
A. B. C. D.
第 1页/共 24页
【答案】B
【解析】
【详解】A．仪器是圆底烧瓶，A 错误；
B．容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容
量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，B 正确；
C．仪器是干燥管，C 错误；
D．仪器是蒸发皿，D 错误；
综上所述，答案是 B。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的分子结构模型是：
B. 电子式表示氧化钠的形成过程：
C. 的结构式：
D. Ne 的原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢原子半径小于碳原子半径，故 分子结构模型为 ，A 正确；
B． 氧 化 钠 为 离 子 化 合 物 ， 钠 原 子 失 电 子 ， 氧 原 子 得 电 子 ， 用 电 子 式 表 示 其 形 成 过 程 为
，B 正确；
C． 中 H 原子和 Cl 原子均与 O 原子成键，其结构式为 ，C 不正确；
D．Ne 为 10 号元素，原子核内有 10 个质子，核外有 10 个电子，原子结构示意图为 ，D 正确；
故选 C。
4. 我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含 与 ，下列有关 与 说法正确的
是
A. 两者质量数相同 B. 的中子数为 146
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C. 互为同素异形体 D. 两者的性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A． 与 质量数分别为 235 和 238，故 A 错误；
B． 的中子数为 238-92=146，故 B 正确；
C．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质， 与
质子数相同而中子数不同称为同位素，故 C 错误；
D．同位素之间化学性质几乎相同，物理性质有差异，故 D 错误；
故答案为 B。
5. 下列物质属于含有极性键的离子化合物是
A. B. C. KOH D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硫酸：由非金属元素(H、S、O)通过共价键结合，属于共价化合物，不含离子键，A 不符合
题意；
B．氯化铝：虽然 Al 是金属，但 为共价化合物，无离子键，B 不符合题意；
C．KOH：由 和 OH-通过离子键结合，而 OH-内部 O 与 H 之间为极性共价键，C 符合题意；
D．过氧化钠：由 和 通过离子键结合，但 中 O-O 键是非极性共价键，D 不符合题意；
故选 C。
6. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
B. 滴加酚酞变红的溶液中： 、 、 、
C. 加入铝粉放出 溶液： 、 、 、
D. 的 溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
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【详解】A．给定各离子彼此之间无反应，且溶液透明允许 的紫色存在，可以大量共存，A 符合题意；
B．滴加酚酞变红的溶液中呈碱性， 在碱性条件下会与 OH⁻反应生成 和水：
，因此该组离子不能大量共存，B 不符合题意；
C．加入铝粉放出 的溶液可能为强酸性或强碱性，若为碱性： 会生成 沉淀，无论哪种情况，
、 会生成 沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D． 、 具有还原性， 具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 A。
7. 用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 水的体积约为
B. 与足量氯气反应失去电子的物质的量为
C. 常温常压下， 和 所含的原子数为
D. 中含有电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A 错误；
B．5.6 g Fe(物质的量为 0.1 ml)与足量 反应生成 ，每个 Fe 原子失去 3 个电子，总失去电子数为
，B 错误；
C．32 g 和 的混合物中，总氧原子数为 ，对应原子数为 ，与 和 的比例
无关，C 正确；
D．1 个 OH-含 8(O)+1(H)+1(额外电子) = 10 个电子，2 ml OH-含电子数为 ，D 错误；
故选 C。
8. 下列有关物质用途不正确的是
A. 碳酸氢钠受热易分解，故可用作焙制糕点
B. 不溶于水和酸，且不容易被 X 射线透过，常用作内服造影剂
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C. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料
D. 具有漂白性，故 可以作食品添加剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，使得糕点疏松，可用于焙制糕点，A 正确；
B．X 射线对 穿透能力很差，且不溶于水和酸，可经人体排出体外，不会引起钡离子中毒，常用作
内服造影剂，B 正确；
C． 俗称铁红，为红棕色固体，常做作油漆、涂料的红色颜料，C 正确；
D． 具有漂白性，可用于漂白纸浆等，与 作食品添加剂无因果关系，D 不正确；
故选 D。
9. 下列试剂能使 Fe2+转化为 Fe3+的是
①溴水 ②NaCl 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④双氧水 ⑤盐酸 ⑥Na2SO3 溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑥ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】要使 Fe2+转化为 Fe3+，Fe2+自身作为还原剂存在，在反应过程中需加入氧化剂。
【详解】①溴水可以与 Fe2+反应生成 Br2，溴水做氧化剂，①符合题意；
②NaCl 不与 Fe2+发生反应，②不符合题意；
③酸性 KMnO4 可以与 Fe2+发生反应生成 Mn2+，KMnO4 做氧化剂，③符合题意；
④双氧水可以与 Fe2+发生反应生成水，H2O2 做氧化剂，④符合题意；
⑤盐酸不与 Fe2+发生反应，⑤不符合题意；
⑥Na2SO3 溶液不与 Fe2+发生反应，⑥不符合题意；
综上所述，①③④符合题意，故答案选 B。
10. “安全无小事，责任大于天”，下列行为不符合化学实验安全要求的是
A. 实验室中未用完的金属钠、钾需及时放回原试剂瓶
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
C. 对于实验转化后的难溶物或含重金属的固体废渣应集中送至环保单位进一步处理
D. 制备氯气时突发氯气泄露，立即用沾了氢氧化钠溶液 湿毛巾捂住口鼻
【答案】D
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【解析】
【详解】A．金属钠、钾性质活泼，暴露在空气中易与水或氧气反应引发危险，因此未用完的需及时放回原
试剂瓶，符合安全要求，A 正确；
B．稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，避免剧烈放热导致液体飞溅，符合安全要求，
B 正确；
C．含重金属的固体废渣可能污染环境，需集中处理，符合安全要求，C 正确；
D．氯气泄漏时，用 NaOH 溶液(强腐蚀性)浸湿的毛巾可能灼伤皮肤，应改用弱碱性溶液(如 溶液)，
不符合安全要求，D 错误；
故选 D。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向 溶液中通入少量 ：
B. 向漂白粉溶液中通入少量 气体：
C. 将 溶液与 溶液混合：
D. 向 溶液中通入过量氯气：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向 溶液中通入少量 生成 Na2CO3 和 H2O，离子方程式为：
，A 正确；
B．漂白粉溶液中的 ClO-具有强氧化性，与还原性气体 SO2 发生氧化还原反应生成 Cl-，SO2 被氧化为
沉淀，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B 错误；
C．将 溶液与 溶液混合反应生成 Cu(OH)2 沉淀，离子方程式为：
，C 错误；
D． 中的 I-和 Fe2+均会被 Cl2 氧化。Cl2 过量时，I-优先被氧化为 I2，Fe2+随后被氧化为 Fe3+，正确的离
子方程式为： ，D 错误；
故选 A。
12. 化学是以实验为基础的学科，下列对三个实验描述不正确的是
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实验 I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色，有刺激性气味的气体
A. 实验 I 中产生的无色气体是
B. 实验Ⅱ中浓硫酸的强氧化性使铁发生钝化
C. 实验Ⅲ中气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝
D. 反应物的浓度和反应的温度可影响实验原理
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸产生氢气，故 A 正确；
B．浓硫酸使铁钝化，故 B 正确；
C．铁与浓硫酸加热产生二氧化硫，氧化性 ， 不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，故 C 错误；
D．根据实验Ⅱ和实验Ⅲ的对比可得到反应的温度可影响实验原理，根据实验 I 和实验Ⅱ的对比可得到反应
物的浓度可影响实验原理，故 D 正确；
故答案为 C。
13. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A. 和 反应生成 ，则 和 反应生成
B. 通入 中生成 和 ，则 通入 中生成 和
C. 在足量 中燃烧生成 ，则 在足量 中燃烧生成
D. 可溶性铝盐溶液与氨水反应制 ，则可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成
【答案】D
【解析】
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【详解】A．Fe 与 S 反应生成 FeS，但 Cu 与 S 反应通常生成 Cu2S 而非 CuS，因 Cu 的金属活动性较弱，生
成低价硫化物。类比错误，A 错误；
B．CO2 与 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2，但 SO2 与 Na2O2 反应时，SO2 的还原性使其被氧化为 ，生
成 Na2SO4 而非 Na2SO3，类比错误，B 错误；
C．C 在足量 O2 中燃烧生成 CO2，但 S 燃烧无论 O2 是否足量，常温下均生成 SO2，SO3 需催化剂和高温条
件，类比错误，C 错误；
D．可溶性铝盐(如 AlCl3)与氨水反应生成 Al(OH)3 沉淀；同理，可溶性铁盐(如 FeCl3)与氨水反应生成 Fe
(OH)3 沉淀，两者均因氢氧化物不溶于过量弱碱(氨水)，类比正确，D 正确；
故选 D。
14. 熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表
B. 课本后面的元素周期表有 7 个横行，18 个纵列，含 7 个周期，18 个族
C. 第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同
D. 在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．按相对原子质量由小到大依次排列提出元素周期表，故 A 错误；
B．元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10 三个
纵行共同组成一个族），故元素周期表中有 7 个周期和 16 个族，故 B 错误；
C．第六周期含镧系，元素种类多于第五周期，故 C 错误；
D．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材
料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故 D 正确；
故答案为 D。
15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。
下列有关叙述正确的是
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A. 中氢元素的化合价为 价
B. 将一小块 b 加入至 溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现
C. 若 c 是 ，其阳离子与阴离子个数比为
D. 若 e 是 ，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红
【答案】D
【解析】
【分析】根据钠元素的价类二维图，a 是 NaH，b 是 Na，c 是 Na2O 或 ，d 是 NaOH，e 是钠盐，据
此回答；
【详解】A．NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 错误；
B．将一小块 Na 加入至 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢
氧化铜沉淀和硫酸钠，B 错误；
C．若 c 是 ， 由 Na+、 构成，其阳离子与阴离子个数比为 2：1，C 错误；
D．若 e 是 ， 溶于水时放热，且水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D 正确；
故选 D。
16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. ：通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，洗气
B. 溶液 ：通入足量的氯气
C. 溶液 ：加入过量稀盐酸
D. ：加入过量氢氧化钠溶液，过滤
【答案】B
【解析】
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【详解】A．Cl2、HCl 都能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成 CO2，故无法通过饱和碳酸氢钠溶液除去 Cl2 中的
HCl，应使用饱和食盐水，A 错误；
B．氯气会将 FeCl2 氧化为 FeCl3，通入足量的氯气可除去氯化铁中的氯化亚铁，B 正确；
C． 与 都能与稀盐酸反应，C 错误；
D． 能与氢氧化钠溶液反应，D 错误；
故选 B。
17. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气在高温下会反应
B. 实验室配制 溶液时，常加入适量铁粉以防止 被氧化
C. 不稳定，在空气中受热易转化为
D. 激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁是因为 具有磁性
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在高温下会与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，氢气具有可燃性，因此需要将模具干燥，
A 正确；
B．铁粉可以将被氧化的 还原为 ，反应方程式为： ，因此，实验室配制
溶液时，常加入适量铁粉以防止 被氧化，B 正确；
C． 在空气中受热时，通常会被氧化为 ，C 错误；
D．因为 是一种磁性材料，俗称磁性氧化铁，常用于激光打印机的墨粉中，D 正确；
故选 C。
18. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 同族，Y 原子最外层电子数是核外电子层
数的 2 倍，X 是短周期主族元素中原子半径最大的元素， 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列
说法正确的是
A. 简单离子半径大小：
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
C. 与 可形成两种离子化合物，均可与 、 反应
D. 气态氢化物的热稳定性强弱：
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【答案】C
【解析】
【分析】根据已知，X 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为 Na；大部分短周期主族元素的最高
正价等于族序数，若最高正价与最低负价的代数和为 6，则最高正价只能为+7，最低负价为-1，即 Z 为 Cl；
Y 原子最外层电子数是核外电子层数的 2 倍，Y 可能为 C、S，由于短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子
序数依次增大，则 Y 为 S；W 与 Y 同族，且 W 原子序数在四种元素中最小，则 W 为 O。据此解答：
【详解】A．电子层数相同的离子：原子序数越小半径越大，电子层越多半径越大，则简单离子半径大小：
，即 ，故 A 错误；
B．X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、H2SO4 和 HClO4，HClO4 酸性强于 H2SO4，NaOH
是碱，酸性最弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性 ，故 B 错误；
C．O 与 Na 可形成两种离子化合物 Na2O 和 Na2O2，均可与 、 反应，故 C 正确；
D．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，同主族元素从上到小非金属性减弱，则气态氢化物
稳定性： ，即 ，故 D 错误；
故答案为 C。
19. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加 ： ，下
列说法不正确的是
A. 该反应中还原剂是 ，氧化剂为 B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 生成 时，转移 电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，KIO3 的 I 从+5 价→0 价(被还原，作氧化剂)，KI 的 I 从-1 价→0 价(被氧化，作还原
剂)，A 正确；
B．在该反应中，I 元素化合价由反应前 KIO3 中的+5 价变为反应后 I2 的 0 价，化合价降低，得到电子被还
原，I2 为还原产物；I 元素化合价由反应前 KI 中的-1 价变为反应后 I2 的 0 价，化合价升高，失去电子被氧
化，所以 I2 为氧化产物，故 I2 既是氧化产物又是还原产物，B 正确；
C．根据元素化合价升降总数相等可知：反应每产生 3 ml I2，反应过程中转移 5 ml 电子，C 正确；
D．根据选项 B 分析可知：I2 既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的 3 ml I2 中， ml I2 是 KI 失去
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电子被氧化产生， ml I2 是 KIO3 得到电子被还原产生，因此氧化产物与还原产物的比为 5：1，D 不正确；
故选 D。
20. 将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 (标准
状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑 在水中的溶解)。下列说法不正确的是
A. 该样品中 与 的物质的量之比 2：1
B. 该稀盐酸溶液的物质的量浓度为
C. 加盐酸溶液 时发生的化学反应是：
D. 盐酸加入 时产生的 的物质的量是
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入 150mL～200mL 盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成 0.448L 二氧化碳，其
物质的量=0.448L÷22.4L/ml=0.02ml，则根据方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 可知消耗盐酸的物
质的量是 0.02ml，则 c（HCl）=0.02ml÷0.05L=0.4ml/L；加入 200mL 盐酸时，生成 0.448L 二氧化碳，此
时溶液中溶质为 NaCl，由氯离子守恒可知 n（NaCl）=0.2L×0.4ml/L=0.08ml，根据碳元素守恒 n（Na2CO3）
=n（CO2）=0.02ml，根据钠离子守恒 n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08ml-0.02ml×2=0.04ml，
故该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比=0.04ml：0.02ml=2：1，A 正确；
B．根据选项 A 可知，该稀盐酸溶液的物质的量浓度为 ，B 正确；
C．根据选项 A 可知，加盐酸溶液 时发生的化学反应是： ，C
不正确；
D． 盐 酸 加 入 时 产 生 的 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 0.448L， 故 其 物 质 的 量 为
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，D 正确；
故选 C。
21. 某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用将所得滤
液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是
A. 取少量滤液，向其中滴加过量 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
B. 取少量滤液，向其中滴加少量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
C. 取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
D. 用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入过量 溶液产生白色沉淀，白色沉淀为 ，可能是矿石中原本含有的
，也可能是矿石中的硫化物或亚硫酸盐等被 和 (酸性条件下的硝酸根有氧化性)氧化生成的
。因此，无法确定矿石中是否直接含有 ，A 错误；
B．滤液中含过量 (来自盐酸)，滴加少量 NaOH 会优先中和 ，此时溶液 pH 仍较低， 难以生成
沉淀(沉淀需 pH≈4)。若出现白色沉淀，可能是其他金属离子(如 )或实验条件不严谨，无法确
定矿石中一定含 ，B 错误；
C．滤液中 来自过量盐酸，加入 产生的白色沉淀(AgCl)无法区分 是来自矿石还是盐酸，C
错误；
D．焰色试验直接显示黄色，说明滤液含 。由于溶解矿石仅用盐酸(不含 )，钠离子只能来源于矿石
本身，D 正确；
故选 D。
22. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是
A. 碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
B. 碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强
C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
D. 卤素单质与氢气化合越容易，说明该卤素单质的非金属性越强
【答案】A
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【解析】
【详解】A．碱金属中，锂在空气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化物。钠燃烧生成过氧化钠，钾、铷等可能
生成更复杂的氧化物(如超氧化物)。因此并非所有碱金属单质燃烧都生成过氧化物，A 错误；
B．碱金属从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，B 正确；
C．卤素单质颜色随核电荷数增加逐渐加深(如氟浅黄、氯黄绿、溴深红棕、碘紫黑)，C 正确；
D．卤素非金属性越强，与氢气化合越容易(如氟与氢气剧烈反应，碘需高温且反应可逆)，D 正确；
故选 A。
23. 把一定量的铁粉投入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 和 的物质的量浓度之比为 ，
则已反应的 和未反应的 的物质的量之比为
A. 1：1 B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】反应为 ，每 1ml Fe 反应会消耗 2ml ，生成 3ml ；
设初始溶液中 的物质的量为 ，铁粉的物质的量为 。根据反应式：已反应的 为 ，未反应的
为 ，生成的 为 ；
根据题意，反应后溶液中 与 的物质的量之比为 1:1，即： ，解得： 。
因此：已反应的 为 ，未反应的 为 ，两者之比为 ，对应选项 B；
故答案为 B。
24. 亚氯酸钠( )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如图所示：
已知：纯 易分解爆炸，一般稀释到 10%以下。
下列说法正确的是
第 14页/共 24页
A. 中 的化合价为 价
B. 反应①中参加反应的 和 的物质的量之比为
C. 反应①需鼓入空气，主要目的是稀释 以防爆炸
D. 反应②条件下，还原性：
【答案】C
【解析】
【分析】由制备流程可知，①中 NaClO3 在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成 NaHSO4 和 ClO2，
反应为 2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4；②中 ClO2 与过氧化氢在碱性条件下反应生成 NaClO2，反应
为 2NaOH+2ClO2+H2O2═O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到 NaClO2，以此解
答该题。
【详解】A． 中 O 元素为-2 价，Na 元素为+1 价，则 的化合价为 价，A 错误；
B．反应①2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2：1，B
错误；
C．纯 易分解爆炸，则反应①鼓入空气，主要目的是稀释 以防爆炸，C 正确；
D．反应②中，ClO2 中+4 价的氯元素被还原成 NaClO2 中的+3 价，作氧化剂，H2O2 作还原剂，故氧化性：
ClO2＞H2O2，D 错误；
故选 C。
25. 下列实验现象所得结论正确的是
选
实验操作与现象 实验结论 项
可比较 Cl 和 I 的非金属 A 将新制氯水滴加到淀粉 KI 试纸上发现试纸变蓝
性强弱
说明干燥氯气具有漂白 B 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色
性
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后无液
C 说明金属铝的熔点很高
滴滴落
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该 溶 液 中 一 定 含 有
D 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．新制氯水滴加到淀粉-KI 试纸上发现试纸变蓝，说明 将 I-氧化为 ，证明 的氧化性强于
，氧化性强弱与非金属性一致，因此可比较 Cl 和 I 的非金属性(Cl 的非金属性更强)，A 正确；
B．干燥氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因鲜花中的水分与 反应生成 HClO 具有漂白性，结论错误，B
错误；
C．铝箔加热熔化后未滴落，是因表面生成高熔点的 薄膜，而非铝的熔点高，结论错误，C 错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是 或 ，该溶液可能含有
等离子，不能直接确定含 ，结论错误，D 错误；
故选 A。
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）写出水分子的电子式___________。
（2）常用中子数为 8 的碳原子来测定文物的年代，写出该碳核素的符号___________。
（3）氧化铝与盐酸反应的化学方程式是___________。
（4）将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得漂白液，其离子方程式为___________。
【答案】（1） （2） C
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【小问 1 详解】
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H2O 为共价化合物，H 和 O 之间以共用电子对形式结合，其电子式为 。
【小问 2 详解】
中子数为 8 的碳原子的质量数为 6+8=14，则该核素的符号为 C。
【小问 3 详解】
氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
【小问 4 详解】
向 NaOH 溶液中通入 Cl2，NaOH 与 Cl2 发生反应生成 NaCl 和 NaClO，反应的离子方程式为 2OH
-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
27. 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示，根据要求回答下列问题：
（1）X 的原子结构示意图是___________。
（2）Y 在周期表中的位置是___________。
（3）R 的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为___________。
（4）X 与 Z 相比金属性较强的是___________(填元素符号)，P 的氢化物与 Q 的氢化物相比，稳定性较弱的
是___________(填化学式)。
（5）Q 的最高价氧化物对应的水化物与 Z 的氢氧化物，在水溶液中反应的离子方程式为：___________。
（6）W 是第四周期与 Y 同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是___________。
A. W 元素的最高正化合价为+6 价
B. W 单质可以与 气体反应并置换出单质
C. W 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D. W 单质可与 Y 化合生成 ，W 单质作还原剂
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【答案】（1） （2）第二周期第 VIA 族
（3）Al(OH)3 （4） ①. Na>Li ②. PH3
（5）H++OH-=H2O （6）ACD
【解析】
【分析】同周期，原子序数越大，原子半径越大，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前 7 种元
素处于第 3 周期，由原子序数可知，X 为 Li，Y 为 O，Z 为 Na，R 为 Al，P 为 P，Q 为 Cl；
【小问 1 详解】
由分析可知 X 为 Li，其原子结构示意图为： ；
【小问 2 详解】
由分析可知 Y 为 O，故 Y 在周期表中的位置为：第二周期第 VIA 族；
【小问 3 详解】
R 为 Al，故铝的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3；
【小问 4 详解】
①X 为 Li，Z 为 Na，同主族从上到下，金属性逐渐增强，故 Na 的金属性大于 Li，即 Na>Li；
②非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强，根据分析可知 P 为 P，Q 为 Cl，故稳定较弱的是 PH3；
【小问 5 详解】
Q 为 Cl，其最高价氧化物的水化物为 HClO4，Z 的氢氧化物为 NaOH，发生反应的离子方程式为：H
++OH-=H2O；
【小问 6 详解】
W 是第四周期与 Y 同主族的元素，即为 Se，
A．W 元素为 Se，在第 VIA 族，故其最高正化合价为+6 价，A 正确；
B．同主族从上到下非金属性逐渐金属减弱，故 Se 的非金属性弱于 S，无法置换出 S，B 错误；
C．W 的非金属性弱于 S，故其最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，C 正确；
D．Se 单质可与 O2 化合生成 ，Se 单质作还原剂，D 正确；
故选 ACD。
28. 已知 A 为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示，请按要求回答下列问题。
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（1）写出 A 和 D 的化学式：A___________；D___________。
（2）写出 反应的化学方程式：___________。
（3）G 的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体 。胶体 区别于 的饱和溶液最本质的特征是___________
(填字母序号)。
A. 胶体 L 具有丁达尔效应 B. 胶体 的分散质粒子直径为
C. 胶体 L 是均一的分散系 D. 胶体 比 的饱和溶液颜色深
（4）向 G 溶液中加入 A，反应的化学方程式为___________，向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，当观察
到溶液___________现象时，证明 完全转化为 。
（5）电子工业需要用 30% G 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路，写出 G 溶液与铜反应的离子方
程式：___________。
【答案】（1） ①. Fe ②. KCl
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）B
（4） ①. ②. 不变红
（5）
【解析】
【分析】根据转化流程图可知：白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀 F，说明 F 为 Fe(OH)3、E 为 Fe(OH)2；
Fe(OH)3 和盐酸反应生成 G 溶液为 FeCl3 溶液，说明 G 为 FeCl3；A 与 FeCl3 反应产生 B，B 与 C 溶液反应
产生 Fe(OH)2，则 A 是 Fe，B 是 FeCl2，气体是 H2；B 溶液与 C 溶液反应产生 Fe(OH)2 和 D 溶液，D 中加
入 AgNO3 和稀 HNO3，产生白色沉淀 H 是 AgCl；溶液焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)显紫色，说明该溶液
含有 K+，故 C 为 KOH，D 为 KCl。
【小问 1 详解】
由分析可知，A 为 Fe，D 为 KCl；
【小问 2 详解】
E 为 Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3，Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的 O2 氧化产生 Fe(OH)3，由 E→F 反应的化学
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方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问 3 详解】
溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体 的分散质粒子直径为 1~100nm，则 B 符
合题意；
【小问 4 详解】
向 FeCl3 溶液加入 Fe，化学方程式为 ；向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，当观察到
溶液不变红，FeCl3 说明完全转化为 FeCl2。
【小问 5 详解】
FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式： 。
29. 实验室用如图所示浓盐酸配制 盐酸溶液，请按要求回答下列问题。
盐酸
分子式：
相对分子质量：36 5
密度：
的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中 的物质的量浓度为___________ 。
（2）如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有___________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪
器有___________(填仪器名称)。
A． B． C． D． E． F．
（3）配制该 盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为___________mL(计算结果保留小数点一位)。
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A. 量取浓盐酸时仰视读数
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
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C. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
D. 定容时，俯视刻度线
【答案】（1）11.9
（2） ①. A、C ②. 500mL 容量瓶 （3）16.8 （4）C
【解析】
【小问 1 详解】
设盐酸的体积为 1 L，则溶质的质量为 1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶质的物质的量为
＝11.9 ml，所以溶质的物质的量浓度为 ＝11.9 ml·L－1；
【小问 2 详解】
配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，
故选 AC；还需要 500 mL 容量瓶；
【小问 3 详解】
500 mL 0.4 ml·L－1HCl 溶液中所含 HCl 的物质的量为 n＝c·V＝0.5 L×0.4 ml·L－1＝0.2 ml；根据溶液稀释
前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9 ml·L－1＝0.4 ml·L－1×0.5 L，V(浓盐酸)≈0.0168 L＝16.8
mL；
【小问 4 详解】
A．量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，选项 A 不选；
B．容量瓶洗净后没烘干就直接使用，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，选项 B 不选；
C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，选项 C 选；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，选项 D 不选；
故选 C。
30. 实验室用如图装置研究含硫化合物的性质及相互转化，请按要求回答下列问题。
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（1）盛放浓硫酸的仪器名称___________。
（2）A 中发生反应的化学方程式为___________，该反应中体现浓硫酸的___________性(填强氧化性或吸收
性或脱水性)。
（3）B 中的现象是___________，说明 具有漂白性。
（4）C 中的现象是___________， 在反应中做___________剂。
（5）D 中发生的化学反应方程式为___________。
（6）E 的作用是___________，E 中发生的离子反应方程式为___________。
（7）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质 10%的黄铁矿为原料制备硫酸。其原理为
， ， 。在煅烧硫铁矿时
损失 5%(质量分数)的硫，在 的催化氧化时有 92%(质量分数)的 转化为 ；在吸收塔中损失的
为 1%(质量分数)。若取 该矿石生产硫酸，理论上可制得质量分数为 98%的浓硫酸的质量约为
___________t。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 强氧化性
（3）品红溶液褪色 （4） ①. 出现淡黄色浑浊 ②. 还原剂
（5）
（6） ①. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 ②. （7）12.9789
【解析】
【分析】A 中的碳粉和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，装置 B 用于检验 SO2 的漂白性，SO2
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在装置 C 中与 Na2S 发生反应生成 S，证明 SO2 具有氧化性，在装置 D 中与氯水发生反应生成硫酸，证明
SO2 具有还原性，最后用 NaOH 吸收尾气，据此回答；
【小问 1 详解】
盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
【小问 2 详解】
A 中碳粉和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，发生反应的化学方程式为
；该反应中硫元素化合价全部由+6 价降低到+4 价，体现浓硫
酸的强氧化性；
【小问 3 详解】
B 中的现象是品红溶液褪色，说明 具有漂白性；
【小问 4 详解】
SO2 在装置 C 中与 Na2S 发生反应生成 S，装置 C 的现象是出现淡黄色浑浊，证明 SO2 具有氧化性，则
在反应中做还原剂；
【小问 5 详解】
D 装置中氯气将二氧化硫氧化为硫酸，发生反应的化学方程式为： ；
【小问 6 详解】
根据分析，装置 E 作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，离子反应方程式为
；
【小问 7 详解】
①计算黄铁矿中 FeS2 的质量：黄铁矿总质量为 10t，含杂质 10%，因此 FeS2 的质量为：
；
②计算硫的质量：FeS2 的摩尔质量为 120 g/ml，硫的摩尔质量为 32 g/ml，因此硫的质量为：
；
③考虑煅烧过程中硫的损失：硫损失 5%，因此实际参与反应的硫的质量为： ；
④计算 SO2 的质量：硫转化为 SO2 的转化率为 100%，因此 SO2 的质量为： ；
⑤考虑 SO2 催化氧化过程中的损失：SO2 转化为 SO3 的转化率为 92%，因此 SO3 的质量为：
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；
⑥考虑吸收塔中 SO3 的损失：SO3 损失 1%，因此实际转化为 H2SO4 的 SO3 质量为：
；
⑦计算 H2SO4 的质量：SO3 转化为 H2SO4 的转化率为 100%，因此 H2SO4 的质量为：
；
⑧计算 98%浓硫酸的质量：浓硫酸的质量分数为 98%，因此浓硫酸的质量为： 。