浙江省杭州第四中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、试场号、座位号，并填涂卡号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 S：
32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分)
1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为。
A. 浓硫酸、空气、小苏打、氯气 B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
C. 冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 D. 石灰石、氨水、纯碱、干冰
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打碳酸氢钠是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解
质而是单质，A 错误；
B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B
错误；
C．冰水混合物是纯净物，盐酸是溶液为混合物，碳酸钙是电解质，乙醇是非电解质，C 正确；
D．石灰石、氨水均为混合物，纯碱碳酸钠是电解质，干冰二氧化碳是非电解质，D 错误；
故选 C。
2. 下列仪器名称正确的是
A．蒸留烧瓶 B． 三角架
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C．表面皿 D． 坩锅
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是蒸馏烧瓶，汉字错误，A 错误；
B． 是泥三角，B 错误；
C． 是表面皿，C 正确；
D． 是坩埚，汉字错误，D 错误；
故选 C。
3. 下列表示不正确的是
A. 和 互为同位素 B. 氯化钙的电子式：
C. 的分子结构模型： D. 氯离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 和 质子数相同、中子数不同，互为同位素，A 正确；
B．氯化钙是离子化合物，是由钙离子和氯离子构成的，B 正确；
C．H2O 分子中 O 原子与 2 个 H 原子形成的分子是 V 形物质，且原子半径 O＞H，C 正确；
D．Cl 是 17 号元素，原子核内质子数是 17，Cl 原子获得 1 个电子变为 Cl-，其核外电子排布是 2、8、8，
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则 Cl-的结构示意图为： ，D 错误；
故选 D。
4. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A. 碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域
B. 胶体与溶液、浊液的根本区别是丁达尔效应
C. 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
D. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠（ ）在工业上有广泛应用，例如在制玻璃中参与玻璃的主要成分的形成反应，
在造纸中用于处理纸浆，在纺织印染中用作软水剂等，该选项正确；
B．胶体与溶液、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小，而丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别
胶体和溶液，该选项错误；
C．生石灰（CaO）的作用是吸水防潮，是防止食品受潮，而不是防止食品氧化变质，防止食品氧化通常加
入具有还原性的物质，如铁粉等，该选项错误；
D．节日里绚丽的烟花是某些金属元素的焰色试验，焰色试验是物理变化，不是化学变化 ，该选项错误；
综上所述，答案是 A。
5. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是
A. NO2 与水发生化合反应生成 HNO3
B. NH3 与 HCl 气体反应生成 NH4Cl 属于氮的固定
C. 实验室可用加热 NH4Cl 固体的方法制备 NH3
D. HNO3 见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓 HNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化氮和水发生的是歧化反应，生成硝酸和一氧化氮，故 A 不选；
B.氮的固定是把氮元素由游离态变为化合态。氨气和氯化铵中的氮都是化合态，不属于氮的固定，故 B 不
选；
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C.氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在温度降低时又会重新化合成氯化铵，所以不能通过
加热氯化铵固体的方法制备氨气，故 C 不选；
D.硝酸见光易分解，所以在实验室保存浓硝酸的时候应该用棕色试剂瓶，并放置在冷暗处，故 D 选。
故选 D。
6. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 硫 B. 铁 C. 硅 D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】A 项中，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠溶液反应生成
亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；而 BCD 选项中 Fe、Si 和 Cu 三者的氧化物不溶于水，不能和水发生反应。故答案
为 A。
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质
B. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
C. HClO 具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
D. 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠具有熔点低和良好的导热性，所以液态钠可用作核反应堆的传热介质，故 A 错；
B． 能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以 可在呼吸面具中作为氧气的来源，故 B 错；
C．HClO 具有强氧化性能使部分有色物质褪色，所以 HClO 可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故 C 错；
D． 具有氧化性，能与 Cu 反应即： ，所以 可用于蚀刻铜电路板，
故 D 正确。
答案选 D
8. 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
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A. 与足量 反应，转移的电子数为
B. 含 的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为
C. 与 反应生成 (标准状况)，反应中转移的电子数为
D. 由 和 组成的物质中含有的质子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中氯化合价由 0 变为-1，则 与足量 反应，转移的电子数为 2 ，A 错误；
B．随着反应进行，硫酸浓度减小，不再和铜反应，则 的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子
数小于 ，B 错误；
C． ，则 与 反应生成 (标准状况，为 0.5ml)，反应中
转移的电子数为 ，C 错误；
D． 和 相对分子质量均为 20，且 1 分子中均含有 10 个质子， 由 和 组成的物
质中含有 1ml 质子，质子数为 ，D 正确；
故选 D。
9. 下列各组离子，能大量共存的是
A. Na+、 、ClO-、H+ B. Al3+、H+、Fe2+、
C. Na+、 、OH-、 D. K+、Fe3+、 、I-
【答案】B
【解析】
【详解】A． 、H+反应生成 Al3+， ClO-、H+结合为弱电解质 HClO， 、ClO-与 H+不能大量共存，
故不选 A；
B．Al3+、H+、Fe2+、 相互之间不反应，能大量共存，故选 B；
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C． 、OH-反应放出氨气，OH-、 反应生成 ， 、 与 OH-不能共存，故不选 C；
D． Fe3+、I-发生氧化还原反应生成 I2、Fe2+，Fe3+、I-不能大量共存，故不选 D；
选 B
10. 下列物质不能通过化合反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠、二氧化硫和水通过化合反应可生成亚硫酸氢钠，故 A 不符合题意；
B．铁单质和氯化铁发生化合反应可生成氯化亚铁，故 B 不符合题意；
C．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁沉淀，故 C 不符合题意；
D．Cu 和 S 发生化合反应生成 Cu2S，则 CuS 不能通过化合反应制得，故 D 符合题意；
故选 D。
11. 将图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法
不正确的是
A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂
B. 发生了还原反应，每生成 转移 个电子
C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱
D. 和 的化学计量系数之比为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 作氧化剂，在反应中生成锰离子， 变为氧气，在反应中作还原剂，故 A 错误；
B． 变为锰离子，化合价降低 5 个价态，发生了还原反应，则每生成 转移 个电子，故
B 正确；
C．根据方程式 ，氢离子不段消耗，随着反应的进行，溶液酸
性减弱，故 C 正确；
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D．根据 C 选项分子 和 的化学计量系数之比为 ，故 D 正确。
综上所述，答案为 A。
12. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了 4 种学习方法，有关说法不正确的是
选
方法导引 内容或例子 项
认识元素及其化合物性质 从物质类别视角分析 Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合 A
的视角 价视角分析 Fe2O3，铁元素为+3 价，具有氧化性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到 C 实验室制取气体装置设计
干燥纯净的氯气
D 预测 铷与钠、钾都是 IA 族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．从物质类别视角分析 Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析 Fe2O3，
铁元素为+3 价，价态比较高，因此具有氧化性，A 正确；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性
质，B 正确；
C．实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C 不
正确；
D．铷与钠、钾都是 IA 族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D 正确；
答案选 C。
13. 下列选项描述与对应图像相符的是
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A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为 Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生 CO2 的图像
C. 图③为 Ba(OH)2 溶液中滴加 MgSO4 溶液的导电性变化图像
D. 图④为 FeBr2、FeI2 混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b 代表的是 Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中存在可逆反应 Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应 2HClO
2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中 c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A 错误；
B．Na2CO3、NaHCO3 混合液中滴加盐酸，先发生反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应 NaHCO3
+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无 CO2 产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成 CO2 时消耗的盐酸
的体积，B 错误；
C．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 MgSO4 溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全
反应时导电性接近于 0，MgSO4 溶液过量后导电能力增强，图象符合，C 正确；
D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离
子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无 Fe3+，当碘离子被氧化完
全后，Fe3+浓度增大，即 b 代表 Fe3+，D 错误；
故答案为：C。
14. 下列“类比”合理的是
A. CH4 是正四面体型分子，则 CCl4 也是正四面体型分子
B. Cl2 和 H2O 反应是氧化还原反应，则 BrCl 和 H2O 反应生成 HBrO 和 HCl 也是氧化还原反应
C. Cl2O 中 Cl 的化合价为+1 价，则 OF2 中 F 的化合价为+1 价
D. Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CCl4 是把 CH4 上 H 都用 Cl 取代，故 CCl4 仍是正四面体，A 正确；
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B．因 BrCl 中的+1 价的 Br 与 OH-结合成 HBrO，-1 价的 Cl 与 H+结合成 HCl，故 BrCl 与 H2O 的反应为非
氧化还原反应，B 错误；
C．Cl2O 中 Cl 的化合价为+1 价，由于 F 没有正价，OF2 中 F 的化合价为-1 价 O 为+2 价，C 错误；
D．Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，但 Li 没有 Na 活泼，在空气中燃烧生成的是 Li2O，D 错误；
答案选 A。
15. 下列有关叙述正确的是
A. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替
B. 金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
C. 将 pH 传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现 pH 逐渐下降
D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
【答案】AC
【解析】
【详解】A．金属元素与盐酸生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，以除去能引起焰色反应的少量杂质，若
用硫酸来洗，则生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色，所以做焰色反应实验
时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能稀硫酸代替，A 正确；
B．钠在空气中燃烧剧烈，可能产生火花或飞溅物，近距离俯视观察存在安全隐患，实验中应保持安全距离
，B 错误/；
C．氯水中部分氯气与水反应生成 HClO 和 HCl，用强光照射氯水时，HClO 会分解为 HCl 和氧气，氯水酸
性增强，pH 下降，C 正确；
D．蒸馏时若先加热后开冷凝水，有部分馏分散失，蒸馏完毕若先关冷凝水再撤酒精灯，不能保证馏分被完
全收集，所以正确操作为开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯待未有液体滴
出再关冷凝水，D 错误；
故答案为：AC。
16. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. KI 溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-
B. 氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2=
C. 制印刷电路板常用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋ =CaCO3↓＋H2O
【答案】B
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【解析】
【详解】A．KI 溶液久置空气中被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为 4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-，故
A 正确；
B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为 2OH-＋CO2= +H2O，故 B 错误；
C．制印刷电路板常用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3
++Cu=2Fe2++Cu2+，故 C 正确；
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为 OH-＋Ca2
+＋ =CaCO3↓＋H2O，故 D 正确；
选 B。
17. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z、
W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3 倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3
倍。下列说法不正确的是
A 原子半径：Y>X，离子半径 Z