江西省部分地区2023_2024学年高一化学下学期3月月考试题

这是一份江西省部分地区2023_2024学年高一化学下学期3月月考试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。
5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 54 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在中华文明的历史长河中，江西人才辈出，文化璀璨，下列说法正确的是（ ）
A．“落木千山天远大，澄江一道月分明”，月亮倒映在江水中的现象属于丁达尔效应
B．白鹿洞书院建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
C．“庐山山南刷铜绿”，“铜绿”的主要成分为
D．“白如玉，明如镜，薄如纸，声如馨”的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料
2．常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
3．我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．在纯氧中焙烧生成和
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为
D．重晶石的主要成分为，常用作消化系统射线检查的内服药剂
4．下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是（ ）
5．劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是（ ）
6．某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是（ ）
A．漂白粉的主要成分为和
B．一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝
C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石荵试纸先变蓝后褪色的现象
D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的
7．、、、、是五种短周期主族元素，是空气中含量最多的物质，的最外层电子数是最内层电子数的一半，是地壳中含量最多的金属元素，的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．、、三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应
C．与形成的一种化合物能使湿润的红色石落试纸变蓝
D．、、能形成含有共价键的离子化合物
8．萍乡市湘东区、九江市武宁县为首批文化产业赋能乡村振兴试点，化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是（ ）
A．乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅
B．因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇
C．水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石
D．为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧
9．二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是（ ）
已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。
A．溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水
B．实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处
C．只含有极性共价键
D．f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：
B．通入过量氨水中：
C．通入氯水中：
D．通入溶液中：
11．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。
A．试剂a、试剂b分别为溶液、溶液
B．滤渣c的主要成分为、、和
C．为了采用更低的成本除去粗盐水中的，工业生产中常用溶液代替溶液
D．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为
12．1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是（ ）
A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
B．能与溶液发生反应
C．因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃
D．用上述方法制备，理论上需要消耗
13．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．固体可选择，试剂a可选择浓氨水
B．时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C．时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D．固体和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
14．只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是（ ）
A．原合金中，和的物质的量之比为
B．生成的混合气体甲的总质量为
C．溶液乙中，
D．原硝酸溶液中含有的物质的量为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组根据元素的某些变化规律，绘制出了如图所示的元素周期表，部分元素已标出，请回答下列问题。
（1）①的名称为______；⑦的元素符号为______。
（2）原子半径：②______（填“”或“”，下同）③；最简单氢化物的沸点：⑤______⑨。
（3）在元素周期表中的位置为______；铁粉与足量的稀硝酸反应的离子方程式为______，该反应中，稀硝酸体现了______（填化学性质）。
（4）⑧的最高价氧化物与⑥的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。
16．（15分）二氧化碲是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。
请回答下列问题：
（1）的摩尔质量为______；浸渣b的主要成分为______（填化学式）。
（2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为______（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：__________________________________________。若用稀硝酸代替，不足之处可能是______。
（3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为______；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、______。
（4）工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用______（填标号）除去海绵铜中的杂质。
A．稀硝酸B．稀盐酸C．溶液D．溶液
17．（14分）在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
（1）根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸B．溶液
C．D．溶液
（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
（4）绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。
18．（15分）铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。
已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
（2）步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
（4）若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。
高一化学试卷参考答案
1．D【解析】月亮倒映在江水中是水面对光线的反射，不属于丁达尔效应，A项错误；的雨水为酸雨，B项错误；“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜，C项错误。
2．A 【解析】在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，故、、在溶液中不能大量共存，A项符合题意。
3．B【解析】在纯氧中焙烧生成，不能生成，B项错误。
4．D【解析】常温下铜与浓硫酸混合不能生成，A项不符合题意；的密度比空气大，需要从长导管进入，项不符合题意；与浓硫酸不反应，C项不符合题意。
5．C【解析】常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，A项错误；碳酸钠受热不易分解，加入碳酸钠主要是中和馒头发酵时产生的酸，B项错误；漂白粉中的以及与空气接触生成的具有强氧化性，能杀菌消毒，D项错误。
6．C【解析】实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变红后褪色的现象，C项错误。
7．A
8．C【解析】光纤的主要成分为二氧化硅，A项错误；具有漂白性，在规定范围内可用来漂白香菇，B项错误；与水反应生成强碱，会导致鱼虾死亡，D项错误。
9．D【解析】溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误；为防止粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错误；中含有非极性键，C项错误。
10．B【解析】通入过量氨水中生成亚硫酸铵，B项错误。
11．B【解析】溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，A项错误；的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，项错误；质量分数为的粗盐中含有的的物质的量为，除杂过程中还生成了，最终获得的的物质的量大于，D项错误。
12．D【解析】反应①的化学方程式为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，A项错误；不存在，与溶液反应生成、和，B项错误；氢氟酸刻蚀玻璃未体现的酸性，C项错误；制备，需要和，结合①②可知理论上需要消耗，D项正确。
13．A【解析】时，温度降低导致三颈烧瓶内压强减小，B项错误；时，三颈烧瓶内的压强与外界气压相同，观察不到喷泉现象，C项错误；锌片和稀硫酸反应生成的不与水反应也不溶于水，不会产生喷泉，D项错误。
14．A【解析】常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，，同理求出混合气体甲中有和。混合气体甲的总质量为，B项错误；根据原子守恒可知溶液乙中，原溶液中的的物质的量为，C、D项错误。
15．（1）锂；
（2）；
（3）第四周期第Ⅷ族；；酸性和氧化性
（4）
【解析】根据图像信息可知①~⑩分别为、、、、、、、、、。
（3）稀硝酸具有强氧化性，铁粉不足，二者反应生成和，稀硝酸体现了酸性和氧化性。
16．（1）；
（2）搅拌；3，12，4，3，6，4，6；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境
（3）；漏斗、玻璃棒
（4）B
【解析】（2）稀硝酸会被还原成，有毒且会导致酸雨、光化学烟雾等。
（4）海绵铜中含有杂质和，若加稀硝酸或溶液，铜本身会被消耗，A、C项不符合题意；加入溶液不能除去，D项不符合题意。
17．（1）；B；D
（2）铁粉；
（3）；
（4）；
【解析】（4）在温度升高的过程中，会逐步失去结晶水。绿矾的物质的量为，第一阶段减少，即失去，生成；第二阶段减少，即失去，生成；第三阶段减少，即失去，生成；第四阶段生成铁的氧化物，根据铁元素守恒可知的质量为，则，则，即最终生成。
18．（1）排尽注射器中的空气；；铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝；酸性、氧化性（或酸性、强氧化性）
（2）无色气体变红棕色；氧化
（3）；
（4）0.0025A．制取
B．收集
C．验证的还原性
D．吸收多余的
选项
生产活动
化学知识
A
用铁罐车运输浓硝酸
常温下，铁与浓硝酸不反应
B
制作馒头时加入苏打
苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
给农作物施用磷酸氢二钽
、是植物生长的营养元素
D
用漂白粉给游泳池杀菌
漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒