江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（含答案）

这是一份江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，SOCl2等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cr52 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
2．下列有关物质性质、用途的描述错误的是（ ）
A．Cl2易液化，可用于制取漂白液
B．SO2有还原性，在葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒的氧化变质
C．Al（OH）3分解生成Al2O3和H2O是吸热反应，故Al（OH）3可用作阻燃剂
D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的Cu2＋、Hg2＋
3．菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是（ ）
A．称量B．灼烧
C．酸溶D．过滤
4．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1.0LNa3PO4溶液中数目是
B．标准状况下，2.24LN2与足量H2反应生成NH3分子数为
C．0.1ml中sp2杂化的碳原子数为
D．1mlCO2分子中含有σ键的数目为
5．氨硼烷（BH3NH3）是一种重要的储氢材料。1955年，Shre和Parry首次合成出氨硼烷。其反应如下：。下列说法错误的是（ ）
A．BH3NH3和NH4Cl中均含有配位键
B．基态N原子核外价层电子排布图：
C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N
D．LiBH4和NH4Cl中，与具有相似的空间结构
6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是（ ）
A．HAP降低了该反应的焓变（）B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成
C．HCHO在反应过程中，无C－H键发生断裂D．CO2和H2O的中心原子上所含孤电子对数不同
7．如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子一定共平面B．1ml该物质最多能与3mlH2发生加成反应
C．1ml该物质可消耗等物质的量的Na和NaOHD．该有机物属于芳香族衍生物
8．SOCl2（结构为，易水解，生成SO2和HCl）、PCl5均是有机合成中的卤化剂，如：一定条件下，乙醇与PCl5反应可生成氯乙烷（C2H5Cl）。下列相关说法中正确的是（ ）
A．HCl分子之间存在氢键
B．乙醇中sp3杂化的原子只有C
C．第一电离能：P>Cl
D．SOCl2可用作由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的脱水剂
9．GaN、AlN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Ga－N键、Al－N键。已知Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含Ga2O3、Fe2O3）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．GaN的熔点高于AlN的熔点B．“碱浸”时Ga2O3反应生成Na[Ga（OH）4]
C．“电解”中金属镓在阴极析出D．制备GaN的反应中，NH3作氧化剂
10．下列实验操作不能实现预期目的的是
11．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体密度为
B．基态Cr的价层电子排布式为3d44s2
C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8
D．若用放射性的18O替换图中的16O，对其化学性质影响较大
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>WB．XY2中的原子最外层均满足8e－稳定结构
C．最简单氢化物的热稳定性：X>YD．WY不能与氢氧化钠溶液反应
13．海水电池在海洋能源领域应用广泛，铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料，其工作原理如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置不能将化学能完全转化为电能
B．海水中盐分大，可作为电解质溶液
C．钠、锂等活泼金属作B极，要防止其与海水直接接触
D．若铁为B极材料，则正极反应式一定为I：
14．常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线N表示pH与的关系
B．图中a点对应溶液中：
C．NaHA溶液中：
D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为ZnCO3、ZnO，还含有少量Ni2O3、FeO、MgCO3、PbO2等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：①常温下：，
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mg2＋；
③氧化性顺序：Ni2＋>Zn2＋。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的最高能层符号为______。
（2）滤渣1的化学式是______，“溶浸”过程中Ni2O3发生反应的离子方程式是______。
（3）“氧化”时适当加热，其目的是______，但温度不能过高，其原因是______。
（4）已知“氧化”后溶液中，调“pH”的pH范围是______（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是______。
（5）有机萃取剂HA与ZnSO4反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是______。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是______，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn（OH）2·2H2O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是______（填化学式）。
16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
回答下列问题：
（1）SO2分子中，中心原子价层电子对数为______。
（2）“NaHCO3制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
①盛放稀盐酸的仪器名称为______。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。
③三颈烧瓶中生成NaHCO3反应的化学方程式为______（NaHCO3为沉淀物）。
（3）“Na2S2O5制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅱ．停止通SO2，向NaHSO3溶液中再加入Na2CO3溶液调至pH为7~8，转化为Na2SO3；
步骤Ⅲ．继续通入SO2至pH达4.1，又生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中NaHSO3含量达到过饱和浓度时析出Na2S2O5。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH＝4.1所用仪器是______。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：______。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：______。
17．（15分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。
反应的______（用含，、、的代数式表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为______；TS3对应的步骤适合在______（填“高温”或“低温”）条件下进行。
（3）在密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应
，在催化剂作用下单位时间内CO2的转化率与温度、催化剂的关系如图3所示。
①a点时，CH3OH的生成速率______（填“>”“B>Li，C项正确；与均为正四面体形，D项正确。
6．D HAP为催化剂，降低了该反应的活化能，A项错误；反应过程中，无非极性键的生成，B项错误；HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂，C项错误；H2O中O上含2对孤电子对，CO2中C上无孤电子对，D项正确。
7．B 所有原子不可能共平面，A项错误；分子中含有3个碳碳双键，B项正确；羟基能与Na反应而不与NaOH反应，C项错误；分子中不含有苯环，不属于芳香族衍生物，D项错误。
8．D HCl分子之间不存在氢键，A项错误；乙醇中sp3杂化的原子有C和O，B项错误；第一电离能：PSi，D项正确。
11．A 从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，A项正确；基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，B项错误；与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C项错误；18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D项错误。
12．B 根据题干可知，W、X、Y、Z分别为Be、C、O、Mg。简单离子半径：，A项错误；XY2为CO2，根据其电子式可知其中各原子最外层均满足8e－稳定结构，B项正确；非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，最简单氢化物的热稳定性：Y>X，C项错误；根据对角线规则，Be与Al性质相似，WY能与氢氧化钠溶液反应，D项错误。
13．D 原电池在工作中不可能将化学能完全转化为电能，A项正确；根据反应原理图可知，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，B项正确；Na、Li等活泼金属易与水反应，故要防止其与水接触，C项正确；若铁为电极材料，则正极电极反应式为，D项错误。
14．C ，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系。根据分析可知曲线M表示pH与的关系，A项错误；图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点pH＝5.6，则，所以，B项错误；HA－的水解常数，HA－的电离常数，HA－的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液中：，C项正确；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，所以由H2A到完全生成Na2A的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误。
15．（1）N（1分）
（2）PbSO4（1分）； （2分）
（3）提高Fe2＋转化为Fe3＋的速率；温度过高，H2O2会分解（各1分）
（4）3.0≤pH；>（各2分） ②温度升高，平衡向逆反应方向移动（或催化剂活性降低；或温度升高反应左移与催化剂活性降低共同作用原因均给分，2分）
（4）（1）（2分） ②选择适宜的催化剂（1分）
18．（1）CH3CH2OH（1分）；酯基、氨基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）D（1分）
（4）（2分）
（5）12种（2分）
（6）、、（任写一种即可。2分）
（7）（4分）选项
实验操作
预期目的
A
向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中逐滴滴加足量BaCl2溶液
验证能水解
B
将含有少量SO2的CO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
提纯CO2
C
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
验证氧化性：H2O2>Fe3＋
D
向浓度均为的Na2SO4和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，Na2SO4溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色
证明非金属性：S>Si
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
p0
0.95p0
0.92p0
0.90p0
0.90p0