江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高一下学期3月第一次月考化学试题（含答案）

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考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、单选题
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．BaSO4可用于胃部X射线造影检查 B．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
C．氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾 D．SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
2．下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是
A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应③的反应方程式为
C．反应④中，生成，至少需要提供
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L N2和O2混合气体中含2NA个原子
B．1mlNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
C．标准状况下，22.4LSO3所含所含分子数为NA
D．常温常压下，0.1ml/LNaHCO3溶液中H+浓度为0.1ml/L
4．下列化学用语正确的是
A．质子数为117，中子数为176的，其核素符号为
B．分子中所有原子都满足8电子结构
C．和互为同位素
D．分子的结构式为
5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，H₂SO₄体现酸性和强氧化性
B．a处变红，说明SO₂是酸性氧化物
C．b和c处均褪色，分别体现SO₂的漂白性和还原性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H₂O生成
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH— ="=" HSO3—
B．氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—
C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2="=" CaCO3↓+2H+
D．向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7．食盐的精制：从粗食盐水中除去、Mg2+、。下列描述正确的是
A．该实验中不需要用到玻璃棒
B．除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸
C．除杂过程中，加入试剂的先后顺序为氯化钡、稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钠
D．实验结束后，在上层清液中继续滴加碳酸钠，可检验是否除净
8．硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是
A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子
B．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D的漂白性
C．F的浓溶液能干燥气体B
D．自然界中没有A单质
9．工业上利用焦炭和水蒸气发生如下的两个反应：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)、②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，以生成的H2为原料合成NH3。在“侯氏制碱法”中，以NH3为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。下列实验设计正确且能达到目的的是
A．制备NH3B．干燥NH3
C．收集NH3D．吸收多余的NH3
10．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＞Z＞X
B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．与X形成的最简单化合物的还原性：Y＞W
D．Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构
11．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．含有的溶液中：
B．加入足量的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．强碱性溶液中：
12．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．NO、NO2均是酸性氧化物 B．反应①②中均有电子转移
C．反应④每生成0.1 ml N2，有0.2 ml H＋生成 D．M包含的物质为H2O和N2
13．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．沸腾炉中每生成1 ml SO2，有11 ml e-发生转移
B．接触室中发生的反应为氧化还原反应
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
14．将22.7 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．30.2 g
15．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。
②装置H的作用为 。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
16．现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Fe2+、Ba2+、Cl-、、，将该溶液分为三等份进行以下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到672mL(已转化为标况下的体积)气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，回答以下问题。
(1)肯定不存在的离子有 。
(2)可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的操作是 。
(3)计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。
17．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C 、F
(2)在①②③④中属于氮的固定的是 (填序号)
(3)D易溶于水。常温常压下()，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) 。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是 。
③若C、D按物质的量之比1：1被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填序号)。
(4)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1ml的B制取E，在该过程中至少消耗的的物质的量为 。
18．下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，回答下列各题：
(1)元素⑫的氢化物的化学式是 ；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶干水时发生反应的离子方程式 。
(2)原子半径：① ③(填“>”“<”或“=”)，元素的非金属性：⑦ ⑨(填“>”或“<”)。
(3)元素⑥⑦⑧气态氢化物中 最稳定(填“化学式”)；⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性强的是 (填“化学式”)。
(4)写出④的原子结构示意图 ；写出⑩在元素周期表中的位置 。
(5)写出①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(6)写出②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑫
⑧
⑪
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
④
⑩
化学月考参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．D 7．D 8．A 9．D 10．C 11．C 12．D
13．A 14．D
15．(1)CO2、H2
(2) 酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
(3) a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO
16． Fe2+、Ba2+ Cl- 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之则没有 c(K+)≥0.1ml/L、c()=0.1ml/L
17．(1) NO NH4NO3
(2)④
(3) B
(4)2
18．(1)
(2) > <
(3) HF
(4) 第四周期VIIA族
(5)
(6)