2025届高考化学考向核心卷 湖北专版（word版含解析）

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可能用到的相对原子质量：N—14、O—16、K—39、Ca—40、Fe—56、Se—79。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是( )
A.用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管：聚乳酸在自然界中易降解
B.利用消毒碗柜高温消毒：加热使蛋白质变性，失去生理活性
C.用四氯乙烯对衣物进行干洗：四氯乙烯呈液态，属于烃的衍生物
D.漂白粉漂白有色物质时放置一段时间更好：酸性强于HClO
D.用电子式表示的形成过程：
5．下列有关物质的结构和性质的说法正确的是( )
A.GaAs的晶体类型为分子晶体
B.是由极性键构成的极性分子
C.H—F的键能大于H—Cl的，故HF的沸点高于HCl
D.的分子结构为
6．如图所示是合成瑞德西韦的中间体M，下列说法错误的是( )
A.分子中含有3种含氧官能团
B.核磁共振氢谱共有11组吸收峰
C.M中的N原子一个是杂化，一个是杂化
D.1 ml M与足量NaOH溶液反应时消耗3 ml NaOH
7．方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
9．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法正确的是( )
A.原子序数：
B.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C.的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.只能形成化合物
10．甘氨酸亚铁[]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。
已知：ⅰ.
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是( )
A.发生反应ⅰ的操作：先打开、，一段时间后关闭、，再打开、
B.加入柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化
C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品
D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇
11．钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
12．一种新型化学修饰剂在药物研发领域可作为药物载体提高疗效、降低毒副作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该化合物中存在过氧键
B.分子的醚键中所有键的键长相等
C.分子中有3种不同化学环境的N原子
D.分子中所有O原子和N原子均有孤电子对
13．常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数[，、或]的变化关系如图1，与P[或]的变化关系如图2。
下列说法正确的是( )
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
14．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中的重新利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，移向Zn电极
B.放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C.充电时，Zn电极的电极反应式为
D.充电时，电路中每通过1 ml电子，阳极会产生1 ml NiOOH
15．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是( )
A.18-冠-6中氧原子的杂化类型为
B.表示18-冠-6在油相中结构的是图B而不是图C
C.图D中与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超分子结构，体现超分子的分子识别功能
D.若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16．(13分)某小组同学利用湿法炼锌过程中产出的新型除钴剂钴渣｛主要成分有，钴的有机盐，还含有少量碱式硫酸铁、、等}为原料，回收钴的流程如图1所示。
已知：钴的有机盐不溶于水和稀酸。时，。。
回答下列问题：
（1）“低酸浸出”过程中，难溶物碱式硫酸铁和硫酸反应的离子方程式为_____________________
_____________________。
（2），“低酸浸出”过程中，当溶液的pH为1.35时，溶液中的开始生成沉淀，则混合液中为__________（结果保留两位有效数字）。
（3）“煅烧”的目的是______________________________，“煅烧”后得到和，钴元素主要转化为CO，少部分得到和，该过程得到CO的化学方程式为_____
_____________________________________。已知不同煅烧时间钴渣失重率与钴渣中钴元素含量曲线如图2所示，则煅烧水洗渣的最佳时间为__________________。
（4）“还原浸出”可把C元素全部转化为，反应中和的化学计量数之比为___________。
（5）已知：氧化还原电对的标准电极电势（）越大，则该电对中的氧化态的氧化性越强；，。，“氧化沉淀”时，溶液的pH最小为________（保留两位小数），而实际操作中pH调节为1.2，为保证实验持续进行，实验过程中应进行的操作为_______________________________。
（6）一种含C的-2价配离子的结构如图3，其中C形成了________个配位键，C元素显________价。
17．(14分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，利用甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
IV.
（1）=_________。
（2）630 ℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1 ml (g)，保持容器内压强为0.1 MPa进行反应，当反应达到平衡时，(g)的转化率为60%，(g)的平衡分压为0.0125 MPa。
①此时____________，反应Ⅱ的分压平衡常数为_________MPa。
②若向上述平衡体系中充入(g)，再次达到平衡时(g)的转化率________（填“>”“