2025届高考化学考向核心卷 湖南专版（word版含解析）

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可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、K—39、V—51、Fe—56、Se—79。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“雪龙二号”是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是( )
A.螺旋桨采用的镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
B.船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
C.具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得
D.船用发动机使用的燃料是柴油，柴油是石油分馏产品，分馏属于物理变化
2．下列化学用语或表述错误的是( )
A.中共价键的电子云图：
B.键角大小关系：
C.的空间结构：三角锥形
D.、、互为同位素
3．下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是( )
A.中学实验室中未用完的钠，钾，白磷等不宜放回原试剂瓶
B.蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果
C.碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的
D.滴定实验中，可用量筒量取25.00 mL标准溶液于锥形瓶中
4．物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是( )
A.BeO熔点高，可用作耐火材料
B.极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.易溶于水，可用作制豆腐的凝固剂
D.石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
5．松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述正确的是( )
A.与丙烯酸互为同系物
B.该物质易溶于水
C.能与乙二醇发生缩聚反应
D.1 ml该有机物最多可消耗1 ml
6．方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
7．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.双口烧瓶中发生的变化是
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用碱石灰
D.若撤去干冰-丙酮冷却装置，液氨溶液中可能产生
8．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
9．一种新型化学修饰剂在药物研发领域可作为药物载体提高疗效、降低毒副作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该化合物中存在过氧键
B.分子的醚键中所有键的键长相等
C.分子中有3种不同化学环境的N原子
D.分子中所有O原子和N原子均有孤电子对
10．我国科学家设计出双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时，每生成1 ml Fe，外电路转移2 ml电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的迁移速率比快，能够提高电流效率
11．某废钯（Pd）催化剂中含有钯（5%～6%）、碳（93%～94%）、铁（1%～2%）以及其他杂质，利用废钯催化剂回收钯的工艺流程如图所示：
已知：①水合肼（）在弱碱性环境下具有还原性，是一种常用的绿色还原剂；②在加热条件下钯与王水反应生成配合物和一种有毒的无色气体；③当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配合物，是难溶于水的沉淀。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”后钯以PdO的形式存在，“还原1”工序中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
B.用王水“酸溶”时，与钯反应时体现氧化性，浓盐酸仅体现酸性
C.“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率
D.“沉淀”时滴加盐酸将转化为沉淀
12．钾、铁、硒形成的一种超导材料，晶胞结构如图。已知晶胞参数，。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是( )
A.该超导材料的化学式是
B.与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C.该晶体密度
D.其晶胞在xy平面投影为
13．乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。时，向乙二胺的盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数与pOH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.a点对应溶液中，
C.b点对应溶液中，
D.c点对应溶液中，
14．和在某催化剂表面合成，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是( )
A.该反应在高温下能自发进行
B.升高温度，基元反应的正反应速率没有逆反应速率增加的程度大
C.最后一步基元反应有极性键的断裂和生成
D.基元反应是快反应
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(15分)氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被氧化，化学式为。实验室以为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
（1）步骤Ⅰ中生成的同时还生成，该反应的还原剂是________（填化学式）。已知氧化性，若用浓盐酸与混合制备，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①仪器E的名称是__________。
②上述装置依次连接的合理顺序为B→__________（按气流方向，用字母表示）。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开，当______________
__________________________________________________________________________（填实验现象），再关闭，打开，进行实验。
④装置D中每生成1 ml氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗________ml。
（3）装置D中加入溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是____________________
_______________________________________________。
（4）测定粗产品中钒元素的含量。实验步骤如下：称量产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，将钒元素氧化为，再加入某还原剂除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为（已知：）。粗产品中钒的质量分数表达式为____________________（用含a、b、c的代数式表示）。若标准溶液部分变质，则测定结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16．(14分)废钒催化剂中含等，对其进行分离回收的工艺流程如下：
已知：
①+5价钒元素的存在形式与pH的关系如下所示：
②常温下，各物质的溶度积如下：
③偏钒酸铵()难溶于水。回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。
（2）碱浸液的用途有____________________________（写出一种即可）。
（3）酸浸过程中，转化为，氧化中和时，加入KOH调节pH=8~8.5，此时未发生溶解。
①氧化中和过程中，的主要作用为___________________________________。
②氧化中和后，溶液中__________。
③离子交换时，使用强碱性离子交换树脂，则加入时，反应的离子方程式为_____________
____________________________________。
（4）在惰性气体中加热偏钒酸铵，测得加热过程中固体的失重比随温度变化如图所示：
①加热至250 ℃时，反应的化学方程式为_________________________________。
②350 ℃时，固体成分为____________________________。
17．(14分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：
（1）A中含有的官能团是氨基、___________。
（2）D→E的化学方程式是______________________________________________。
（3）下列有关E的说法正确的是__________（填序号）。
a.含有3种含氧官能团
b.为顺式结构
c.1 ml E最多能与2 ml NaOH发生反应
d.能使酸性KMnO4溶液褪色
（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是_________________________________。
（5）G的分子式为，G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是_____________________________________。
（6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
①K的结构简式是_______________。
②理论上，生成1 ml环丙虫酰胺需要消耗__________ml H2O2。
18．(15分)含氮物质与化工生产，环境保护密切相关，试回答下列问题。
（1）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：
副反应：
已知：丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性
①一定条件下，丙烯腈产率与温度的关系如图甲所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是____________________________________________。
②一定条件下，平衡时丙烯腈选择性与温度、压强的关系如图乙所示，则由小到大的顺序为__________，判断依据是_____________________________；相同压强下，丙烯腈选择性随温度升高而降低的可能原因是（不考虑催化剂失活）______________________________________。
③某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入、和7.5 ml空气(的体积分数为)，发生上述反应。平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 ml，则平衡时的分压为_________kPa，此温度下副反应的_________。
（2）只需一步即可完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定，为非基元反应。一种可能的机理为
（ⅰ） 快速平衡 平衡常数为
（ⅱ） 慢反应
①_______（用含的表达式表示）。
②是在无催化剂的条件下升高温度速率减慢的反应，目前研究认为和上述机理有关。如表为和在不同温度下的数值：
根据表中数据推测：升高温度，该反应的反应速率反而减慢的原因可能是____________________
_____________________________________。
选项
实验操作及现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸，取少量样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成
该产品中含有水杨酸
C
向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
物质
溶度积
T/K
300
350
400
500
平衡常数（）
速率常数（）
2.5
25.8