2025届高考化学考向核心卷 广西专版（word版含解析）

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可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cl—35.5、Sn-119、Zr—91
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．追索我国流失在海外的文物，让国宝回家，需要我们继续努力，下列说法正确的是( )
A.从日本追索回的曾伯克父青铜组器主要成分是铜合金，其熔点高于纯铜
B.从英国回归的青瓷带盖梅瓶，其主要成分是硅酸盐
C.现藏于大英博物馆的错金银铜翼虎中的金、银和铜，通常都用电解法冶炼
D.现藏于波士顿美术博物馆的绢本《历代帝王图》用到的绢，耐酸耐碱
2.下列说法错误的是
4．抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X→Y的反应类型为取代反应
B.X→Y有副产物生成
C.Z不存在顺反异构体
D.X、Y、Z可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
5．下列有关物质的结构和性质的说法正确的是( )
A.GaAs的晶体类型为分子晶体
B.是由极性键构成的极性分子
C.H—F的键能大于H—Cl的，故HF的沸点高于HCl
D.的分子结构为
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是( )
7．香花石是我国地质学家发现的矿物，其化学式为。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中为金属元素，且Y与N同主族；基态Z 原子的s能级电子总数等于p能级电子总数，基态W原子核外有1个未成对电子，基态M原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径：B.第一电离能：
C.电负性：D.简单气态氢化物的沸点：
8．固体粉末X中可能含有、、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体1一定不含有
B.沉淀4一定是纯净物
C.固体X中至少含有两种物质
D.若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有
9．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中的重新利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，移向Zn电极
B.放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C.充电时，Zn电极的电极反应式为
D.充电时，电路中每通过1 ml电子，阳极会产生1 ml NiOOH
10．褪黑素可用于缓解时差综合征和其他睡眠延迟造成的疾病，在人体内可由食物中的色氨酸转化得到。下列说法正确的是( )
A.褪黑素遇氯化铁溶液显色
B.色氨酸分子中所有原子可能处在同一平面上
C.褪黑素苯环上的氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
D.色氨酸和褪黑素遇酸、碱溶液均可发生反应
11．普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示，晶胞中仅标出位于内部的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.每个普鲁士白晶胞的面上含有12个
B.充放电时晶胞中价态改变的元素仅有Fe
C.充电过程中若一个晶胞有5个，则该晶胞中的数目为5
D.1 ml普鲁士黄晶胞转化为1 ml普鲁士蓝晶胞，转移电子数为2
12．某废钯（Pd）催化剂中含有钯（5%～6%）、碳（93%～94%）、铁（1%～2%）以及其他杂质，利用废钯催化剂回收钯的工艺流程如图所示：
已知：①水合肼（）在弱碱性环境下具有还原性，是一种常用的绿色还原剂；②在加热条件下钯与王水反应生成配合物和一种有毒的无色气体；③当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配合物，是难溶于水的沉淀。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”后钯以PdO的形式存在，“还原1”工序中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1
B.用王水“酸溶”时，与钯反应时体现氧化性，浓盐酸仅体现酸性
C.“浓缩赶硝”的目的是防止钯与硝酸形成稳定的配合物，从而影响的沉淀率
D.“沉淀”时滴加盐酸将转化为沉淀
13．弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中，环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是( )
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。
A.
B.时，
C.水溶液中的浓度为时，若调节水溶液，应加NaOH固体
D.若加水体积为，则N会由移至
14．实验测得溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知时和的电离常数均为。下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B.将溶液加水稀释至浓度为，溶液pH变化值小于
C.随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH减小
D.时稀释相同倍数的溶液与溶液中：
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．(14分)金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为，含有等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为。
②常温下，，。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
各物质沸点如图所示。
回答下列问题：
（1）Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为__________；较稳定的原因是____________________________________。
（2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为________________________________________。
（3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中______。
（5）不能直接与反应生成，但“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是____________________________________（从热力学角度分析）。
（6）“还原”的目的是__________________________________________；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为________________________________________________。
（7）立方的晶胞结构如图所示。
氧原子的配位数是________。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则立方的密度为________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
16．(14分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时，可将氧化为，难以氧化；可被还原为。
回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有__________（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：______________________________
__________________________________。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是____________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为__________（用含的代数式表示）。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是__________________。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表：
表中试剂X为__________；根据该实验可得出的结论是___________________________________
___________________________________________________________。
17．(15分)含氮物质与化工生产，环境保护密切相关，试回答下列问题。
（1）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：
副反应：
已知：丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性
①一定条件下，丙烯腈产率与温度的关系如图甲所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是____________________________________________。
②一定条件下，平衡时丙烯腈选择性与温度、压强的关系如图乙所示，则由小到大的顺序为__________，判断依据是_____________________________；相同压强下，丙烯腈选择性随温度升高而降低的可能原因是（不考虑催化剂失活）______________________________________。
③某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入、和7.5 ml空气(的体积分数为)，发生上述反应。平衡时测得的转化率为90%，的物质的量为2.5 ml，则平衡时的分压为_________kPa，此温度下副反应的_________。
（2）只需一步即可完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定，为非基元反应。一种可能的机理为
（ⅰ） 快速平衡 平衡常数为
（ⅱ） 慢反应
①_______（用含的表达式表示）。
②是在无催化剂的条件下升高温度速率减慢的反应，目前研究认为和上述机理有关。如表为和在不同温度下的数值：
根据表中数据推测：升高温度，该反应的反应速率反而减慢的原因可能是____________________
_____________________________________。
18．(15分)一种昆虫信息素的部分合成过程如下（部分反应条件略）：
（1）I的名称是_________，I比IV沸点更高的主要原因是________________________________
__________________________。
（2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1，写出M的结构简式：___________________。
（3）根据化合物V的结构特征，预测其可能的化学性质，完成表格。
（4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为_______（填化学式）。
（5）关于反应③的说法正确的有_______（填序号）。
A.反应过程中，有C—Br键和C—H键的断裂
B.反应过程中，有键和C—H键的生成
C.反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有sp和
D.产物IV中存在手性碳原子
（6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z（结构如图所示）。
①最后一步反应中，有机反应物是_____________和_____________（填结构简式）。
②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为_____________________________________________（注明反应条件）。
劳动项目
化学（离子）方程式
A
用溶液制作印刷电路板
B
用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
C
用葡萄酿酒
D
用含铝粉和的疏通剂疏通管道
溶液
现象
空白实验
溶液试剂X
紫红色不褪去
实验ⅰ
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅
T/K
300
350
400
500
平衡常数（）
速率常数（）
2.5
25.8
序号
反应试剂、条件
有机产物的结构简式
反应类型
a
_____________
___________
b
催化剂，加热
_________
加聚反应