2025届高考化学考向核心卷 广东专版（word版含解析）

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1．答案：C
解析：商四羊青铜方尊是青铜器，其主要成分是合金，A错误；龙门石窟卢舍那大佛主要是由岩石雕刻而成的，其主要成分是石灰岩等碳酸盐材料，B错误；传统的书帖由植物纤维制作而成，属于天然高分子材料，C正确；唐朝三彩天王俑主要由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐等无机物，D错误。
2．答案：C
解析：镍铝青铜合金的密度较低，但是强度大，不容易锈蚀，常用于制作螺旋桨，A正确：碳化硅与金刚石的结构类似，属于共价晶体，B正确；酚醛树脂是通过苯酚和甲醛的缩聚反应制得的，C错误；石油的分馏是指将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，可以得到汽油、航空煤油、柴油等，是物理变化，D正确。
3．答案：B
解析：合金的熔点低于其成分金属的熔点，A错误；青瓷带盖梅瓶属于瓷器，主要成分是硅酸盐，B正确；金通常用物理方法提取，银通常用热分解法冶炼，铜通常用热还原法冶炼，C错误；绢的主要成分是蛋白质，蛋白质遇酸、碱都会变性，D错误。
4．答案：B
解析：葡萄糖是单糖，含有羟基和醛基，其中醛基能发生银镜反应，A正确；乙醇、乙酸乙酯是非电解质，乙酸是电解质，B错误；人体必需的微量元素有铁、氟、碘、锌等，C正确；管坝牛肉先熏后卤，其中蛋白质在加热过程中空间结构发生了改变，即蛋白质发生变性，属于化学变化，D正确。
5．答案：C
解析：纯银器与空气中的等气体发生化学腐蚀，从而使其表面渐渐变暗，与电化学腐蚀无关，A错误；当镀铜铁制品的镀层破损时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，加快了腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，B错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，采用的是牺牲阳极法，C正确；与外加直流电源的正极相连的一极为阳极，阳极会发生失电子的氧化反应，会加快地下输油钢管的腐蚀，不能起保护作用，D错误。
6．答案：C
解析：进入吹出塔之前，发生，Br元素的化合价升高，被氧化，A错误；根据流程，进入吸收塔的物质除外，还含有空气、水蒸气、过量的氯气等，B错误；吸收塔中发生的反应是，因为海水中浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，C正确；蒸馏塔中主要发生，存在化学变化，D错误。
7．答案：A
解析：用溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误；用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为，B正确；用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，C正确；
用含铝粉和的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成大量的氢气，产生的气体会增大管道中的压强，使管道疏通，反应的离子方程式为，D正确。
8．答案：D
解析：实验室制取应在加热条件下用浓盐酸与反应，A错误；向含废液中通入时应长导管进短导管出，B错误；渗析是从胶体中除掉作为杂质的小分子或离子的过程，从含浊液中分离出粗碘应用过滤的方法，C错误；受热会升华，碘蒸气通过带孔滤纸会在漏斗壁处凝华成纯净的碘固体，故可通过该方法提纯，D正确。
9．答案：D
解析：分子中含有酯基、硝基和磷酸基团3种含氧官能团，A正确；M分子中有11种H原子，如图：，故其核磁共振氢谱共有11组吸收峰，B正确；M分子中硝基中的N原子是杂化，—NH—中的N原子是杂化，C正确；1 ml M分子完全水解需要3 ml NaOH，水解后生成2 ml酚羟基，会再与2 ml NaOH发生反应，故1 ml M与足量NaOH溶液反应时消耗5 ml NaOH，D错误。
10．答案：C
解析：标准状况下，的物质的量为0.5 ml，氯气与水的反应是可逆反应，氯气有剩余，故溶液中、和HClO的微粒数之和小于，A错误；常温下，1L的溶液中，含有数目为，B错误；1个环丙烷分子中含有9个共价键，1个环戊烷分子中含有15个共价键；平均1个“”中含有3个共价键，环丙烷和环戊烷最简式均为，“”的物质的量为2 ml，混合物中共价键数目为，C正确；根据石墨的结构，每个碳原子与另外三个碳原子形成碳碳单键，每个碳原子形成个键，故12 g石墨（即1 ml）中所含键数目为，D错误。
11．答案：C
解析：碱石灰不能吸收氨气，因此本实验尾气处理不能选用碱石灰作吸收剂，A错误；由于极易溶于水，因此可打开活塞以平衡气压，防止发生倒吸，因此实验过程中，产生倒吸现象时应及时关闭，打开，B错误；酚酞变色范围为10.0，所以可用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，说明反应完成，此时可停止通，C正确；后继续通入，会继续反应生成，溶液中浓度将减小，D错误。
12．答案：C
分析：X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体为金刚石，X为C元素；Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。
解析：的简单氢化物分别为，三种简单氢化物均为分子晶体，可形成分子间氢键，沸点相对于更高，A错误；分别为，同一周期从左至右，元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，因此第一电离能：，但Si的第一电离能比Mg大，B错误；Z、M最高价氧化物对应水化物分别为、，同一周期从左到右，元素非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：，C正确；最高价氧化物分别为为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，D错误。
13．答案：A
解析：形成分子晶体，HF的沸点高是因为存在分子间氢键，不是键的键能大导致的，A错误；液态氟化氢中存在形式，是因为F的电负性大，使得HF分子间存在氢键，从而形成缔合分子，B正确；F、O的电负性都很大，和能形成分子间氢键，导致易溶于水，C正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氟的非金属性强于氯，则的热稳定性强于的热稳定性，D正确。
14．答案：D
分析：由图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。
解析：铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；检验亚铁离子的方法是先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，若溶液变为红色，则该溶液中存在亚铁离子，B错误；氢氧化亚铁直接加热，被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，C错误；铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，饱和氯化铁溶液滴到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，D正确。
15．答案：B
解析：由题意可知，M+ZQ（△H＞0）是吸热反应，M和Z的能量之和小于Q，M+ZX（△H＜0）是放热反应，M和Z的能量之和大于X，XQ（△H＞0）是吸热反应，X的能量小于Q。综上所述，X的能量小于M+Z，M+Z的能量小于Q，只有B项符合题意。
16．答案：C
分析：浓差电池中，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，Cu(1)电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为，则电解槽中C(1)极为阴极、C(2)极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为：，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，据此分析解答。
解析：由分析可知，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为，A正确；由分析可知，此电池为浓差电池，主要因为铜离子浓度不同形成的电势差，所以隔膜是阴离子交换膜，B正确；当两电极中铜离子浓度相同时放电完毕，此时溶液中，所以转移电子的物质的量是（3-1) ml/L×0.1 L×2=0.4 ml，由反应可知，可制备0.2ml己二腈，C错误；由分析可知，阴极上丙烯腈合成己二腈得电子，电极反应为，D正确。
17．（14分）答案：(1)（2分）
(2)越大（2分）；逆（2分）
(3)b（2分）；2和4（2分）；阴离子均为，加入NaCl，溶液变浅程度较大（2分）
(4)加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅（2分）
解析：(1)溶液中存在，呈黄色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl浓度越大，透光率越高，的浓度越小，KCl对平衡影响越大；随着KCl浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
(3)①硝酸钾中不含氯离子，加入硝酸钾溶液颜色略变浅，不可能是因为发生副反应而引起，所以可以证明盐效应影响了和平衡体系的是1和3，选b。
②加入NaCl溶液颜色变浅程度较大，加入KCl溶液颜色变浅，阴离子均为，加入NaCl，溶液变浅程度较大，所以选择实验2和4可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。
(4)加入浓盐酸，浓度增大，平衡正向移动，呈黄色，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，上述实验可证明副反应影响了和平衡体系。
18．（14分）答案：（1）（1分）；的4d和5s能级均为全空状态，较稳定（1分）
（2）（2分）
（3）X射线衍射法（2分）
（4）（2分）
（5）生成CO气体，体系熵增大，反应趋势增大（2分）
（6）将转化为，防止升华影响的纯度；（2分）
（7）4；（2分）
解析：（1）Zr的原子序数为40，位于第五周期第ⅣB族，故基态Zr原子的价电子排布式为。失去2个电子形成，轨道上还含有2个未成对电子，而当失去4个电子形成时，能级全空，达到稳定结构。
（2）结合已知信息“Zr元素以的形式存在”以及极易水解知，水解的离子方程式为。
（3）晶体的X射线衍射实验可以获得晶体的结构信息。
（4）第一步，列出与相关的式子。由（5）中信息“生成”知，“沉淀”时形成了沉淀，则滤液中。结合已知信息②，则需要求出。第二步，根据给出的关系式，求。由和得。第三步，求解。。
（5）不能直接与反应生成，但加入碳粉后可生成，是因为碳粉转化为CO气体，体系熵增大，增大反应趋势。
（6）由各种物质沸点图可知和的沸点接近，通入将转化为，以防止升华时中含有；“还原”过程的化学方程式为。
（7）根据均摊法，每个晶胞中X原子个数为、Y原子个数为8，结合化学式，可知X代表Zr，Y代表O。由图知，氧原子的配位数是4。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为，则晶胞棱长为，晶胞体积为，故立方的密度为。
19．（14分）答案：（1）（2分）
（2）Ⅰ（1分）；>（1分）；使与反应生成水，减小的浓度，使反应2平衡正向移动（2分）；（2分）；（2分）
（3）BC（2分）
（4）（2分）
解析：（1）根据盖斯定律(④+③)得，；
（2）①催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率，有无催化剂多不会超过最大转化率，故平衡转化率曲线是Ⅰ；
②温度升高，H2S的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应，温度升高，转化率升高，且程度比反应1大，故△H2＞0；新方法加入部分O2，而未采用H2S直接分解法的原因是使H2与O2反应生成水，减小H2的浓度，使反应2平衡正向移动；
③向恒容容器中通入混合气体，则，，设生成了2x ml 和2y ml ，，，P点的转化率50%，，，解得y=，x=，；；
（3）化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点后体积分数依然在改变，A错误；恒容容器中，时已达到平衡，通入不影响平衡移动，故不变，B正确；M点的的浓度高于N点，故反应速率：，C正确；时，反应2为吸热反应，降低温度平衡向放热方向移动，平衡逆向移动，的产率减小，D错误；
（4）的价层电子排布式为，原子核外电子排布先排能量低再排能量高，且根据泡利不相容原理轨道表示式。
20．（14分）答案：（1）羟基、硝基、酰胺基（2分）
（2）（2分）
（3）ABD（2分）
（4）；（2分）
（5）（2分）
（6）（4分）
解析：经推断可得转化流程如下：
（1）由结构简式可知，恩他卡朋含氧官能团的名称是：羟基、硝基、酰胺基；
（2）G与J反应生成H，结合G、H的结构简式知化合物J的结构简式是：；
（3）恩他卡朋的分子式是，A错误；反应①②③④⑤涉及反应类型无加成反应，B错误；化合物D与足量充分还原后的产物是，共含3个手性碳原子，C正确；工业上在低温、溶剂条件下实现D→E转化主要为了防止硝酸高温分解以及和挥发，D错误。
（4）反应⑥的方程式为：；
（5）结合已知信息可知，碳氧双键可由反应得到，则可先将HCHO与HCN加成得到HOCH2CN，HOCH2CN水解得到HOCH2COOH，HOCH2COOH发生已知（Ⅱ）得到目标产物，则以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线为：；
（6）化合物E的同分异构体满足：①只含有一个环的芳香族化合物，说明分子中只含一个苯环；②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2:2:3，说明分子中含有3种环境的氢原子，数目比为2:2:3；③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基，则符合条件的结构简式为：。