2025年陕西省咸阳市甘井中学九年级中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年陕西省咸阳市甘井中学九年级中考一模化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验及探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分）
1. 认识物质是学习化学的基础。下列物质不属于氧化物的是
A. 干冰B. 生石灰C. 冰水混合物D. 酒精（）
2. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途描述不正确的是
A. 红磷燃烧产生大量的白烟，可用于制造烟雾弹
B. 氧气有助燃性，可用于医疗急救
C. 稀有气体化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气
D. 液氢具有可燃性，常用作运载火箭的燃料
3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 量筒读数B. 检查装置的气密性
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 添加酒精
4. 下列宏观事实对应的微观解释正确的是
A. 水结成冰——分子停止运动
B. 溶液能导电——溶液中有自由移动的电子
C. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同
D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的结构不同
5. 关于下列化学符号的说法不正确的是
①SO2 ②Fe3+ ③2H2O2 ④ ⑤
A. ①中“2”的含义：表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
B. ②中“3+”的含义：表示一个铁离子带3个单位的正电荷
C. ③表示2个过氧化氢分子
D. ④和⑤表示的微粒均为原子
6. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后氧元素的化合价发生改变
C. 参加反应的甲和乙的质量比为D. 生成丙和丁的分子个数比为
7. 用下图进行有关碳及其氧化物的性质实验。下列说法中不正确的是
A. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
B. 乙中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
C. 丙装置可防止液体倒吸
D. 一段时间后，甲装置中黑色炭粉减少，丁中澄清石灰水变浑浊
8. 同学们在实验课上组装了如下图所示的实验装置，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，立刻观察到试管①中导管内出现液体倒吸现象，则液体A和固体B的组合可能是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列对图像的描述正确的有
A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个
二、填空题（共6小题，计24分）
10. 2023年10月，“神舟十六号”载人飞船的成功标志着“神舟十六号”载人飞行任务取得圆满成功。
（1）返回舱材质主要是铝合金和复合材料，铝合金属于________（选填“合成”或“金属）材料。
（2）运载火箭通常采用偏二甲肼（）作为燃料，该燃料与四氧化二氮（）反应的化学方程式为，其中X的化学式为____________。
（3）天宫课堂中，“太空教师”桂海潮将点燃蜡烛的火柴用纸巾捂灭，其灭火的原理是________________。
11. 2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）硅原子的相对原子质量是________。
（2）C粒子属于________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是________（填字母序号）。
12. 碳单质以及碳的化合物是物质家庭中最庞大的一支，请根据所学知识回答下列问题：
（1）如图所示为三种常见的碳单质，这三种单质物理性质差异大的原因是________________。
（2）碳素墨水书写字经久不变色，原因是______________。
（3）晶体硅是一种良好的半导体材料，工业中粗硅制取的反应为，该反应中体现了碳的________性。
（4）碳是化石燃料的主要组成元素，其中化石燃料中的天然气主要成分是________________（填汉字名称）。
13. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。
（2）向废液中加入过量金属X发生反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。
14. 化学实验试探究物质组成、性质的重要方法和手段．以下所示装置是化学兴趣小组同学设计的实验。
（1）在“燃烧红磷测定空气里氧气含量”的A实验中，导致测量结果偏小的可能原因有________________（举一例）
（2）在“铁生锈的条件”的实验中，植物油的作用是________________，通过该实验证明铁钉生锈是铁与________作用的结果。
（3）在“燃烧条件”的C实验中，通过对比________的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触。
15. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指__________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3固体。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________________KCl（填写“>”、“=”、“核内质子数17，得到电子带负电核，所以属于阴离子；
小问3详解】
元素化学性质取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同化学性质就相似，所以图2中与硅元素化学性质相似的是A，最外层电子数都是4。
12. 碳单质以及碳的化合物是物质家庭中最庞大的一支，请根据所学知识回答下列问题：
（1）如图所示为三种常见的碳单质，这三种单质物理性质差异大的原因是________________。
（2）碳素墨水书写的字经久不变色，原因是______________。
（3）晶体硅是一种良好的半导体材料，工业中粗硅制取的反应为，该反应中体现了碳的________性。
（4）碳是化石燃料的主要组成元素，其中化石燃料中的天然气主要成分是________________（填汉字名称）。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）常温下，碳的化学性质很稳定
（3）还原 （4）甲烷
【解析】
【小问1详解】
据图可知，三种单质物理性质差异大的原因是：碳原子的排列方式不同；
【小问2详解】
用炭黑制成的墨汁书写的字能够经久不变色，其原因是常温下，碳的化学性质很稳定；
【小问3详解】
由可知，在此反应中，碳将二氧化硅还原为硅，表现出还原性；
【小问4详解】
天然气主要成分是甲烷。
13. 某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是__________。
（2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是____________，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为__________（填离子符号）。
【答案】（1）引流 （2）
（3） ①. 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. Fe2+
【解析】
【小问1详解】
操作1和操作2均为将不溶物质从溶液中分离的步骤，为过滤操作，过滤操作中需使用玻璃棒进行引流；
【小问2详解】
小轩想从废液桶中的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，所以加入的过量的金属X为Fe，铁的金属活动性强于铜，能与废液中的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到的滤渣为过量的铁和生成的铜的混合物，滤液为硫酸亚铁溶液；铁、铜混合物的滤渣，加入适量的稀酸Y，铜不与Y反应，铁与Y反应，得到的滤液为硫酸亚铁溶液，则加入的稀酸Y为稀硫酸；则向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由（2）中分析可知，向滤渣中加入适量稀硫酸，将铁全部转化为硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可以观察到有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；经过操作2过滤后得到的滤液为硫酸亚铁溶液，其中含有的阳离子为Fe2+。
14. 化学实验试探究物质组成、性质的重要方法和手段．以下所示装置是化学兴趣小组同学设计的实验。
（1）在“燃烧红磷测定空气里氧气含量”的A实验中，导致测量结果偏小的可能原因有________________（举一例）
（2）在“铁生锈的条件”的实验中，植物油的作用是________________，通过该实验证明铁钉生锈是铁与________作用的结果。
（3）在“燃烧条件”的C实验中，通过对比________的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触。
【答案】（1）装置漏气（合理即可）
（2） ①. 隔绝氧气（合理即可） ②. 氧气和水
（3）铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧
【解析】
【小问1详解】
测定空气中氧气含量的实验中，导致测量结果偏小的可能原因有红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等；
【小问2详解】
试管中植物油的作用是隔绝氧气，不是防止水分蒸发；
第一、二试管对比说明铁生锈需要与氧气接触，第一、三试管对比说明铁生锈需要水，所以该实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；
【小问3详解】
通过对比铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触。
15. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指__________（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3固体。
（3）60℃时，分别将等质量KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________________KCl（填写“>”、“=”、“ （4）②④##④②
（5）24%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
观察溶解度表可知，甲物质的溶解度受温度影响变化比乙的大，结合溶解度曲线判断物质乙是指硝酸钾，故填：KNO3。
【小问2详解】
由曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用降温结晶的方法提纯KNO3固体，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）。
【小问3详解】
由曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度更大， t℃时两者溶解度相等，硝酸钾溶解度受温度影响大，所以在60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3>KCl，故填：>。
【小问4详解】
硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解，则应该是加入的物质为溶于水温度升高的物质，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以②生石灰固体，④氢氧化钠固体符合题意，故填：②④。
【小问5详解】
在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，20℃时，甲物质的溶解度为31.6g，所以其溶质的质量分数为，故填：24%。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 根据如图回答有关问题：

（1）图一中仪器①名称是________。
（2）可以用图一中D装置完成排空气法收集二氧化碳的实验，实验时将燃着的木条放在导管________（填“a”或“b”）口处验满。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，为控制反应速率可从图一中选择的发生装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________________________。
（4）为了验证二氧化碳的化学性质，将产生的二氧化碳气体通入图二装置中，观察到玻璃管中试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，使试纸Ⅱ变红的物质是________（填化学式）。
【答案】（1）试管 （2）a
（3） ①. B ②.
（4）H2CO3
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是：试管；
【小问2详解】
二氧化碳的密度比空气大，气体应长进短出，则实验时将燃着的木条放在导管a口处验满；
【小问3详解】
装置B使用分液漏斗，可以通过分液漏斗来控制液体滴加速率，从而控制反应的速率，则为控制反应速率可从图一中选择的发生装置是B；
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
将产生的二氧化碳气体通入图二装置中，观察到玻璃管中试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使试纸Ⅱ变红，则使试纸Ⅱ变红的物质是H2CO3。
17. 同学们通过实验来验证三种金属的活动性顺序。
实验室提供的药品有：溶液、溶液、溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝。
（1）小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；②把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；
③把银丝插入装有稀硫酸的试管中；④把铜丝插入装有溶液的试管中。
你认为小华所做的实验________（填序号）是多余的。④中的化学方程式是________________。
（2）小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。他选用的三种药品是________________（写出一种药品组合即可）。
（3）实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。他们分别取一定量的铝丝放入到盛有和混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？
【猜想假设】同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：
猜想一：只有； 猜想二：、
猜想三：、； 猜想四：、、
经讨论，大家一致认为其中猜想________不正确。
【设计实验】同学们分别对所得滤液或滤渣按照如下方案进行了验证。
小贝组：向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想________成立。
小华组：将铜丝插入所得滤液，若观察到________________，即可证明猜想四成立。
【答案】（1） ①. ③ ②.
（2）铁丝、硝酸铜溶液、银丝（合理即可）
（3） ①. 三 ②. 一 ③. 铜丝表面有银白色固体析出
【解析】
【小问1详解】
实验①中，铁能和硫酸反应，但实验②中铜不能和硫酸反应，对比可知铁比铜活泼；实验③中银不能和硫酸反应，和实验①对比可知铁比银活泼；实验④中，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则对比实验①②④可知，金属活动性顺序：铁>铜>银，则实验③是多余的；
实验④中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
若只想通过两步实验，则可选取铁丝、硝酸铜溶液和银丝，分别将铁丝、银丝放入硝酸铜，铁能和硝酸铜反应，但银不能和硝酸铜反应，则说明金属活动性顺序铁>铜>银（或选取硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液和铜丝，铜丝不能和硝酸亚铁反应，但能和硝酸银反应，也能说明金属活动性顺序铁>铜>银）。
【小问3详解】
[猜想假设]将铝丝放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待硝酸银完全反应后，铝才和硝酸铜反应生成铜和硝酸银，则猜想三不正确，因为若溶液中含有硝酸银，则溶液中一定含有硝酸铜。
[设计实验]小贝组：由于铝能和盐酸反应，但铜、银不能，则说明铝过量，则滤液中只有硝酸铝，则猜想一成立。
小华组：若猜想四成立，由于铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜丝表面有银白色固体析出。
四、计算题（5分）
18. 铜锌合金外观形似黄金；某化学兴趣小组为检测合金的成分；进行了如图所示的实验。（已知：铜不能与稀硫酸发生反应）根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为________。
（2）铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至）
【答案】（1）0.2g
（2）设参加反应锌的质量为x，
x=6.5g，
铜锌合金中铜的质量分数为：；
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；
【小问2详解】
见答案。
选项
液体A
固体B
A
稀硫酸
细铁丝
B
水
氢氧化钠
C
水
硝酸铵
D
稀盐酸
大理石
①加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
②等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应
③红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
④等质量的锌块和锌粉分别与足量稀硫酸反应
温度/℃
10
20
30
40
50
60
甲溶解度/g
20.9
31.6
458
63.9
85.5
110
乙溶解度/g
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
选项
液体A
固体B
A
稀硫酸
细铁丝
B
水
氢氧化钠
C
水
硝酸铵
D
稀盐酸
大理石
①加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
②等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应
③红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
④等质量的锌块和锌粉分别与足量稀硫酸反应
温度/℃
10
20
30
40
50
60
甲溶解度/g
20.9
316
45.8
63.9
85.5
110
乙溶解度/g
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5