2025年陕西省咸阳市永寿县御家宫中学中考二模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年陕西省咸阳市永寿县御家宫中学中考二模化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列与化学有关的说法不正确的是
A. 制作毛笔常用的兔毛属于天然纤维
B. 孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3属于碱
C. “百炼成钢”的钢中含碳量低于生铁
D. 商代豕形铜尊的主要成分为合金
2. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中，发生化学变化的是
A. 将液化石油气加压储存B. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车
C. 用浓硫酸作气体干燥剂D. 利用稀有气体发光作航标灯
3. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误是
A. 车载香水含有酒精、夏天使用应避免长时间暴晒
B. 进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火
C. 酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道
D. 图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救
4. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 存放稀硫酸D. 测稀硫酸的pH
5. HUAWEIMate60Pr采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为3D. 氢氧化锂的化学式为LiOH
6. 下列实践项目的设计方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 化学反应中原子的种类发生改变，个数不变
B. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2
C. 二氧化碳和乙烯都是有机物
D. 参加该反应的物质的质量之和与生成物质的质量之和的比1：1
8. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是
A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强
9. 向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是
A. 图中AB段会观察到有气泡冒出
B. 图中BC段会有白色沉淀生成
C. 图中B点处溶质的种类最少
D 图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计24分)
10. 西凤酒古称秦酒、柳林酒，是产于凤酒之乡的陕西省宝鸡市凤翔区柳林镇的地方传统名酒，为中国四大名酒之一。
（1）西凤酒的瓶身采用高级水晶玻璃材料，每个酒瓶都是人工吹制而成。水晶玻璃是由硅和氧化铅等物质一起煮溶而成，它属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
（2）发酵是酿酒的步骤之一，该步骤需要空气中的___________参与，发生缓慢氧化。
（3）已知乙醇与水可以以任意比例互溶，则___________(填“存在”或“不存在”)乙醇的饱和溶液。
11. 2025年3月9日，十四届全国人大三次会议举行记者会，国家卫生健康委员会主任雷海潮表示，将持续推进体重管理年行动，普及健康生活方式。
（1）肥胖可能会导致糖尿病等慢性疾病。胰高糖素样肽-1(GLP-1)(化学式为)是一种新型降糖药。GLP-1中质量分数最大的元素为___________。
“管住嘴，迈开腿”这六个字，指出了体重管理办法。
（2）“管住嘴”是要关注日常膳食结构。人体所需六类营养物质中，需要量最少的是___________。
（3）“迈开腿”则是要注重健身锻炼。运动后人体会出汗，同时会流失少量钠离子，请画出钠离子的结构示意图___________。
（4）人工智能和可穿戴设备的结合，可以实时监测人体健康状态。石墨烯薄膜材料可用于穿戴设备。石墨烯和金刚石的物理性质存在一些差异的原因是___________。
12. 下列字母A～F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钙中的1~3种元素组成。
（1）A的固体易升华，可用于人工降雨，则A的化学式为___________。
（2）固体B与液体C发生化合反应生成D，并放出大量的热。D的俗称为___________。
（3）固体E与F的溶液反应生成无色气体，该气体可使D的溶液变浑浊。E与F反应的基本类型为___________。
13. 金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。
（1）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的推论是___________。
金属的化学性质。
（2）金属材料使用和保护。铝制品具有良好的耐腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________。
（4）金属防锈的重要性。航天器上的精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此必须采取有效的防锈措施。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是___________(填字母)。
A. 金属部件涂覆油漆
B. 改变金属内部结构
C. 用湿布擦拭，保持金属部件表面干净
14. 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表，请回答下列问题：
（1）60℃时，20g KNO3完全溶解在80g水中，所得溶液溶质质量分数是___________。
40℃时，将mgNaCl、ng KNO3固体按如图所示进行实验：
（2）原NaCl的质量m是___________g，KNO3的质量n的取值范围是___________。
（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至10℃，所得溶液中溶剂质量大小关系是___________。
15. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是___________、___________。
（2）“除杂2”应加入的试剂发生反应的化学方程式为___________。
将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
（3）该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4，请作出合理解释：___________。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）在实验室中常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，应选用的收集装置是___________，写出制取二氧化碳的化学方程式___________。
（3）用如图1所示装置探究二氧化碳性质：气球中充满CO2，A处为用紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸条，B处液体为紫色石蕊溶液。挤压气球，可观察到的现象是___________。
（4）实验小组学生根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图2所示。下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
B. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
C. 该装置可以随时调控产生氧气的速率
D. 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
17. 某初中化学兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕酸和碱，展开了一系列的实验探究活动；
【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1所示)，发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？
【实验与结论】
（1）乙同学取甲同学实验后的少量剩余溶液于试管中，并向其中滴加酚酞溶液(如图2所示)，溶液颜色为___________色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为___________。
【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液(如图1所示)中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：K2SO4； 猜想二：H2SO4； 猜想三：K2SO4和KOH；
猜想四：K2SO4、H2SO4； 猜想五：H2SO4、K2SO4、KOH。
（2）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有___________个猜想是错的。
【实验与结论】
（3）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由___________的现象，得出猜想四成立的结论。
【分析与交流】
（4）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质Ba(NO3)2溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论：___________。
【反思与收获】
（5）通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有___________(填离子符号)。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
（1）当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是____________（填离子符号）。
（2）当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）
2025年陕西省初中学业水平考试全真模拟(二)
化学试题
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分(选择题 共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列与化学有关的说法不正确的是
A. 制作毛笔常用的兔毛属于天然纤维
B. 孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3属于碱
C. “百炼成钢”的钢中含碳量低于生铁
D. 商代豕形铜尊的主要成分为合金
【答案】B
【解析】
【详解】A、兔毛是动物毛发，主要成分是蛋白质（如角蛋白），属于天然有机高分子材料，符合天然纤维的定义。 说法正确；
B、孔雀石的化学式是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），它是一种碱式盐，由Cu2+、OH-和组成。 碱的定义是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物（如NaOH），不属于碱。说法不正确；
C、生铁是含碳量较高的铁合金（2%~4.3%），而钢的含碳量较低（0.02%~2%）。 “百炼成钢”是通过氧化反应降低生铁中的碳含量，从而得到钢。说法正确；
D、商代青铜器是铜锡合金，属于典型合金材料。说法正确。
故选B。
2. 化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中，发生化学变化的是
A. 将液化石油气加压储存B. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车
C. 用浓硫酸作气体干燥剂D. 利用稀有气体发光作航标灯
【答案】B
【解析】
【详解】A. 将液化石油气加压储存，只是物理状态的变化（气态→液态），没有新物质生成 → 物理变化，不符合题意；
B. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车，乙醇燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成 → 化学变化，符合题意；
C. 用浓硫酸作气体干燥剂，浓硫酸吸水过程中没有新物质生成 → 物理变化，不符合题意；
D. 利用稀有气体发光作航标灯，稀有气体通电发光是物理现象，未生成新物质 → 物理变化，不符合题意；
故选B。
3. 学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是
A. 车载香水含有酒精、夏天使用应避免长时间暴晒
B. 进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火
C. 酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道
D. 图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救
【答案】C
【解析】
【详解】A、车载香水含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精受热挥发，使较多酒精气体散逸到车内的空气中，遇明火会发生爆炸，所以车载香水夏天使用应避免长时间暴晒，故A不符合题意；
B、煤矿的矿井的空气中有可燃性的气体，遇明火就有发生爆炸的危险，所以应注意严禁烟火，故B不符合题意；
C、酸性洁厕剂会腐蚀铸铁管道，导致管道损坏。应避免随意倒入，故C符合题意；
D、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案等火灾，不会损坏书籍，故D不符合题意；
故选C。
4. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 存放稀硫酸D. 测稀硫酸的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取浓硫酸读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，选项正确；
C、稀硫酸属于液体，液体应盛放在细口瓶中，选项错误；
D、用 pH 试纸测定稀硫酸 pH 时，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，选项错误；
故选B。
5. HUAWEIMate60Pr采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为3D. 氢氧化锂的化学式为LiOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意；
B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为 6.941，符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氢氧根离子通常显-1价，故氢氧化锂的化学式为：LiOH，不符合题意；
故选C
6. 下列实践项目的设计方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气质量通常关注的是污染物，如PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、臭氧、一氧化碳等。 二氧化碳不是空气质量监测的主要目标。 因此，用检测二氧化碳含量来了解空气质量是不太合理的。选项错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，在冰箱内放置活性炭可以除去自制净水器中的异味，选项正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 食醋中的醋酸可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，生成可溶性物质，从而去除水垢。选项正确；
D、小麦叶片发黄主要是由于缺乏营养元素氮，故应施用氮肥，选项正确；
故选A。
7. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. 化学反应中原子的种类发生改变，个数不变
B. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2
C. 二氧化碳和乙烯都是有机物
D. 参加该反应的物质的质量之和与生成物质的质量之和的比1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应中原子的种类、个数都不变，选项错误；
B、乙烯中碳元素和氢元素的质量比是（12×2）：（1×4）=6:1，选项错误；
C、有机物是含有碳元素的化合物，乙烯是有机物，虽然二氧化碳中含有碳元素，但它具有无机物的特点属于无机物，选项错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成的各位质量质量总和，所以参加该反应的物质的质量之和与生成物质的质量之和的比1：1，选项正确；
故选D。
8. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是
A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确；
B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确；
C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确；
D、左侧烧杯中无现象，说明铜活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。
故选D。
9. 向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是
A. 图中AB段会观察到有气泡冒出
B. 图中BC段会有白色沉淀生成
C. 图中B点处溶质的种类最少
D. 图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
【答案】C
【解析】
【分析】向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠优先与盐酸反应，再与氯化钙反应；
【详解】A、图中AB段碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，故会观察到有气泡冒出，A正确；
B、图中BC段碳酸钠与氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，故会有白色沉淀生成，B正确；
C、图中B点盐酸恰好与碳酸钠反应完全，故B处溶质为氯化钠和氯化钙，AB段溶质为氯化氢、氯化钠和氯化钙，C点氯化钙恰好与碳酸钠反应完全，C处溶质为氯化钠，C处溶质种类最少，C错误；
D、图中CD段碳酸钠已经加入过量，溶液的pH>7，故Na2CO3溶液显碱性，D正确；
故选C。
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分。计24分)
10. 西凤酒古称秦酒、柳林酒，是产于凤酒之乡的陕西省宝鸡市凤翔区柳林镇的地方传统名酒，为中国四大名酒之一。
（1）西凤酒的瓶身采用高级水晶玻璃材料，每个酒瓶都是人工吹制而成。水晶玻璃是由硅和氧化铅等物质一起煮溶而成，它属于___________(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
（2）发酵是酿酒的步骤之一，该步骤需要空气中的___________参与，发生缓慢氧化。
（3）已知乙醇与水可以以任意比例互溶，则___________(填“存在”或“不存在”)乙醇的饱和溶液。
【答案】（1）无机非金属 （2）氧气
（3）不存在
【解析】
【小问1详解】
玻璃属于无机非金属材料，（有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶）；
【小问2详解】
缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，发酵属于缓慢氧化，该步骤需要空气中的氧气参加；
【小问3详解】
饱和溶液是指在一定条件下溶质不能继续溶解的状态。由于乙醇与水以任意比例互溶（即无限混溶），理论上不存在溶解上限，因此不存在乙醇的饱和溶液。
11. 2025年3月9日，十四届全国人大三次会议举行记者会，国家卫生健康委员会主任雷海潮表示，将持续推进体重管理年行动，普及健康生活方式。
（1）肥胖可能会导致糖尿病等慢性疾病。胰高糖素样肽-1(GLP-1)(化学式为)是一种新型降糖药。GLP-1中质量分数最大的元素为___________。
“管住嘴，迈开腿”这六个字，指出了体重管理办法。
（2）“管住嘴”是要关注日常膳食结构。人体所需六类营养物质中，需要量最少的是___________。
（3）“迈开腿”则是要注重健身锻炼。运动后人体会出汗，同时会流失少量钠离子，请画出钠离子的结构示意图___________。
（4）人工智能和可穿戴设备的结合，可以实时监测人体健康状态。石墨烯薄膜材料可用于穿戴设备。石墨烯和金刚石的物理性质存在一些差异的原因是___________。
【答案】（1）碳 （2）维生素
（3） （4）碳原子排列方式不同
【解析】
【小问1详解】
GLP-1中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×186）：（1×275）：（14×51）：（16×59）=2232：275：14：944，故碳元素质量分数最大；
【小问2详解】
人体所需的六类营养物质为：碳水化合物、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质、水。其中需要量最少的是：维生素；
【小问3详解】
钠的原子序数为11，钠离子带一个单位的正电荷，核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为：；
【小问4详解】
石墨烯和金刚石的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着差异。
12. 下列字母A～F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钙中的1~3种元素组成。
（1）A的固体易升华，可用于人工降雨，则A的化学式为___________。
（2）固体B与液体C发生化合反应生成D，并放出大量的热。D的俗称为___________。
（3）固体E与F的溶液反应生成无色气体，该气体可使D的溶液变浑浊。E与F反应的基本类型为___________。
【答案】（1）CO2 （2）熟石灰、消石灰
（3）复分解反应
【解析】
【小问1详解】
A的固体易升华，可用于人工降雨，则A是二氧化碳，化学式为CO2；
【小问2详解】
固体B与液体C发生化合反应生成D，并放出大量的热，固体B是氧化钙，液体C是水，D是氢氧化钙，俗称：熟石灰、消石灰；
【小问3详解】
固体E与F的溶液反应生成无色气体，该气体可使D的溶液变浑浊，则D为二氧化碳，固体E为碳酸钙，F溶液为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（碳酸钙与氯化氢互相交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水），反应属于复分解反应。
13. 金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。
（1）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的推论是___________。
金属的化学性质。
（2）金属材料的使用和保护。铝制品具有良好的耐腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________。
（4）金属防锈的重要性。航天器上的精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此必须采取有效的防锈措施。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是___________(填字母)。
A. 金属部件涂覆油漆
B. 改变金属内部结构
C. 用湿布擦拭，保持金属部件表面干净
【答案】（1）黄铜的硬度大于纯铜
（2） （3）Ag、Cu、Fe （4）AB
【解析】
【小问1详解】
通过相互刻画实验，纯铜片上划痕更深，说明黄铜更坚硬。黄铜是铜锌合金，合金通常比纯金属硬度大；
【小问2详解】
铝与空气中氧气反应表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属进一步被腐蚀。方程式为：；
【小问3详解】
向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，因为金属活动性，铁大于铜大于银，故铁会先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明铁粉过量，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu、Fe；
【小问4详解】
A、涂油漆隔绝空气和水，正确；
B、制成不锈钢等合金改变内部结构（如加入铬、镍），正确；
C、湿布擦拭会加速锈蚀（水分促进电化学腐蚀），错误；
AB。
14. 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表，请回答下列问题：
（1）60℃时，20g KNO3完全溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是___________。
40℃时，将mgNaCl、ng KNO3固体按如图所示进行实验：
（2）原NaCl的质量m是___________g，KNO3的质量n的取值范围是___________。
（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g降温至10℃，所得溶液中溶剂质量大小关系是___________。
【答案】（1）20% （2） ①. 27.68 ②. 31.95g＜n≤33.8g
（3）硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钠溶液中溶剂质量
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此20gKNO3可以完全溶解在80g水中，形成100g硝酸钾溶液，则所得溶液的溶质质量分数为；
小问2详解】
由图可知，两杯溶液混合后，溶液中没有固体残余，溶液中水的质量是100g，蒸发80g水，加热至80℃，趁热过滤得20gNaCl固体和80℃的溶液，此溶液一定是氯化钠的饱和溶液，80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，溶液中水的质量是20g，故设氯化钠的质量是x，则，解得x=7.68g，故原固体中氯化钠质量为20g+7.68g=27.68g；40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量是31.95g，40℃时向ng硝酸钾加入50g水，硝酸钾未溶解完，可知硝酸钾的质量大于31.95g，两杯混合后完全溶解，此时水的质量为100g，最多溶解硝酸钾的质量是63.9g，由此可知硝酸钾的质量小于63.9g，又根据蒸发80g水，加热至80℃趁热过滤，得到的固体中只有氯化钠，没有硝酸钾，此时溶液中水的质量是20g，而80℃时硝酸钾的溶解度是169g，则20g水中最多溶解硝酸钾的质量是33.8g，即硝酸钾质量≤33.8g，故n取值范围是31.95g＜n≤33.8g；
【小问3详解】
40℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，则硝酸钾的饱和溶液质量分数大于氯化钠，溶液质量相同时，饱和的两种溶液，溶解度越大，溶剂质量越小，故硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钠溶液中溶剂质量，而降温过程中，溶剂质量不变，因此在40℃时将KNO3和NaCl的饱和溶液各100g降温至10℃，所得溶液中溶剂质量大小关系仍为硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钠溶液中溶剂质量。
15. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是___________、___________。
（2）“除杂2”应加入的试剂发生反应的化学方程式为___________。
将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
（3）该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4，请作出合理解释：___________。
【答案】（1） ①. 氢氧化钙 ②. 碳酸钠
（2）、
（3）溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出
【解析】
【分析】样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，与剩余的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【小问1详解】
由分析可知，“除杂1”应依次加入的两种试剂是氢氧化钙、硫酸钙；
【小问2详解】
“除杂2”中发生的反应为：、；
【小问3详解】
80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分)
16. 某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）在实验室中常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，应选用的收集装置是___________，写出制取二氧化碳的化学方程式___________。
（3）用如图1所示装置探究二氧化碳性质：气球中充满CO2，A处为用紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸条，B处液体为紫色石蕊溶液。挤压气球，可观察到的现象是___________。
（4）实验小组学生根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图2所示。下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
B. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
C. 该装置可以随时调控产生氧气的速率
D. 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. D ②.
（3）A处纸条无颜色变化，B处紫色石蕊溶液变红 （4）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为集气瓶；
【小问2详解】
二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集。故选D；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
【小问3详解】
二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故观察到：A处纸条无颜色变化，B处紫色石蕊溶液变红；
【小问4详解】
A、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，故A说法正确；
B、气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度，则可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故B说法正确；
C、该装置不可以随时调控产生氧气的速率，故C说法错误；
D、反应仓中为固液常温下制取氧气，可以为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，故D说法正确；
故选C。
17. 某初中化学兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕酸和碱，展开了一系列的实验探究活动；
【提出问题1】甲同学取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸(如图1所示)，发现无明显现象，那么稀硫酸和氢氧化钾溶液是否发生了化学反应？
【实验与结论】
（1）乙同学取甲同学实验后的少量剩余溶液于试管中，并向其中滴加酚酞溶液(如图2所示)，溶液颜色为___________色，结论是稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钾已被完全消耗，此反应的化学方程式为___________。
【提出问题2】上述甲同学反应后的剩余溶液(如图1所示)中溶质的成分是什么？甲同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：K2SO4； 猜想二：H2SO4； 猜想三：K2SO4和KOH；
猜想四：K2SO4、H2SO4； 猜想五：H2SO4、K2SO4、KOH。
（2）大家结合乙同学的实验现象讨论后，一致认为上述猜想中有___________个猜想是错的。
实验与结论】
（3）为验证猜想，丙同学选用氧化铁粉末进行探究实验。另取甲同学实验后的少量剩余溶液加入到过量的氧化铁粉末中，观察到：红棕色粉末逐渐减少，溶液由___________的现象，得出猜想四成立的结论。
【分析与交流】
（4）丁同学认为上述方案中的氧化铁粉末可以用另一种物质Ba(NO3)2溶液代替，也能得到同样的实验结论，请评价丁同学的设计方案及结论：___________。
【反思与收获】
（5）通过上述实验可知，证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有___________(填离子符号)。
【答案】（1） ①. 无 ②. （2）3 （3）无色变为黄色
（4）不正确，硫酸钾作为反应后可溶性生成物一定存在，加入一定量的硝酸钡溶液一定会反应产生白色沉淀，无法判断是否还含有硫酸。
（5）H+
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，若氢氧化钾完全反应，由于氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，则溶液为无色；
反应的化学方程式为：;
【小问2详解】
结合前面分析可知，溶液中一定含有硫酸钾，则猜想二不正确，且氢氧化钾能和硫酸反应，则猜想五不正确，又由于最终溶液为无色，则说明溶液中不含氢氧化钾，即猜想三不正确，则有3个猜想错误；
【小问3详解】
猜想四成立，说明溶液中含有硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则可观察到红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色；
【小问4详解】
反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量；
【小问5详解】
硫酸和硫酸钾都能解离出硫酸根离子，两者的区别在于硫酸能解离出氢离子，硫酸钾能解离出钾离子，故证明猜想四是否成立的关键是证明溶液中是否含有H+。
四、计算与分析题(共1小题，计5分)
18. 取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
（1）当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是____________（填离子符号）。
（2）当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）
【答案】（1）OH-、
（2）设反应生成氢氧化铜质量是x，
x=4.9g
此时所得不饱和溶液的质量是80g+40g-4.9g=115.1g，
答：此时所得不饱和溶液的质量是115.1g。
【解析】
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【小问1详解】
当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是过量的氢氧化钠中的氢氧根离子OH-、反应生成的硫酸钠中的；
【小问2详解】
见答案。
选项
A
B
C
D
实践项目
利用微型空气质量“检测站”了解某地空气质量状况
制作简易净水器
清洗水瓶中的水垢
某地种植小麦叶片发黄
设计方案
检测空气中二氧化碳的含量
用活性炭吸附色素
选用食醋清洗
施用氮肥
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度
NaCl
357
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
63.9
110.0
169.0
选项
A
B
C
D
实践项目
利用微型空气质量“检测站”了解某地空气质量状况
制作简易净水器
清洗水瓶中的水垢
某地种植小麦叶片发黄
设计方案
检测空气中二氧化碳的含量
用活性炭吸附色素
选用食醋清洗
施用氮肥
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
63.9
110.0
169.0