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浙江省杭州市学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省杭州学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷原卷版docx、浙江省杭州学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 赤铁矿B. 普通玻璃C. 漂白粉D. 液氯
2. 下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）
A. AB. BC. CD. D
3. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A. In的原子核外有49个电子B. 与互为同位素
C. In与Al处于同一主族D. ，In元素的质量数为113
4. 下列有关金属及其合金说法正确的是
A. 钢的含碳量比生铁高
B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
5. 下列关于分散系的说法不正确的是
A. 分散系属于混合物
B. 将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体
C. 溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”
D. 云、雾、有色玻璃均属于胶体
6. 下列化学用语表达不正确的是
A. 的结构式：N≡N
B. 的结构示意图：
C. 形成过程：
D. 石墨的一种同素异形体的分子式：
7. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
C. 铁粉可用作食品脱氧剂
D. 汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2
8. 下列物质属于电解质但不能导电的是
①液态氯化氢 ② 稀硫酸 ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁 ⑤五水硫酸铜晶体 ⑥氯水
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①④⑥D. ②③⑤
9. 相同温度和压强下，1mlCO和1mlCO2相比较，下列说法不正确的是
A. 分子数相同，但原子数不同B. 体积相同，但不一定是22.4L
C. 质子数不同，电子数也不同D. 两者的密度相同
10. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A. B.
C. D.
11. 对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是
A. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集
B. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸
C. 易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
D. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
12. 茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦
D. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
13. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 配制480mL0.l0ml L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)
B. 配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
14. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
C. 在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降
D. 将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生
15. 下列说法正确的是
A. 、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低
B. 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素
C. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25
D. 在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高
16. 下列说法正确的是
A. 溶于水能导电，所以为离子化合物
B. 熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物
C. 化学物质都由共价键或离子键结合而成
D. 溶于水既有极性共价键断裂又有极性共价键的形成
17. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O
C. 氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O
D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
18. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是
A. 在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O22SO3
B. 在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂
C. 尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容
D. 进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒
20. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是Cl-
B. 消耗1 ml还原剂，转移6 ml电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 反应后溶液的酸性明显增强
21. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
22. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色
B. 溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C. 溶液酸性：A＞B＞C
D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液
23. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于
A. 8.64B. 9.00C. 9.20D. 9.44
24. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
25. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水
B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C. 为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备
二、填空题
26. 回答下列问题
（1）①HClO的结构式为___________；
②水分子的空间构型___________；
③铁红的化学式___________；
（2）相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；
（3）氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___________；
（4）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________；
（5）写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
（6）遇水产生氢气，该反应的化学方程式___________。
三、解答题
27. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置___________，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱___________
（2）w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________；分子的空间构型是___________
（3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：___________；
（4）为二元弱碱，与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
（5）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
（6）下列说法不正确的是___________。
A. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
B. 第5周期第VA族元素的原子序数为65
C. h形成的最简单氢化物比f形成的最简单氢化物的稳定性高
D. 周期表中当某元素周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
28. 化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：
已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
（1）气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________；
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)；
（3）气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。
29. Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下
（1）溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
（3）溶液C→Al(OH)3的离子方程式是___________；
（4）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A. B. C. D.
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（5）现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1ml/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
（6）甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
（7）补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由：___________。
30. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3m/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（ ）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
四、计算题
31. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成、的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________。
门捷列夫
拉瓦锡
阿伏加德罗
道尔顿
提出化学元素概念
提出氧化学说
提出分子学说
提出原子论
A
B
C
D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定含钠盐
B
Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解
Al有一定的非金属性
C
盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡
氯元素的非金属性比碳强
D
用足量的盐酸溶液铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红
铁与水蒸气反应生成FeO
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(KMnO4液)/mL
24.98
25.02
25.00
20.00
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 赤铁矿B. 普通玻璃C. 漂白粉D. 液氯
2. 下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）
A. AB. BC. CD. D
3. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A. In的原子核外有49个电子B. 与互为同位素
C. In与Al处于同一主族D. ，In元素的质量数为113
4. 下列有关金属及其合金说法正确的是
A. 钢的含碳量比生铁高
B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
5. 下列关于分散系的说法不正确的是
A. 分散系属于混合物
B. 将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体
C. 溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”
D. 云、雾、有色玻璃均属于胶体
6. 下列化学用语表达不正确的是
A. 的结构式：N≡N
B. 的结构示意图：
C. 形成过程：
D. 石墨的一种同素异形体的分子式：
7. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
C. 铁粉可用作食品脱氧剂
D. 汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2
8. 下列物质属于电解质但不能导电的是
①液态氯化氢 ② 稀硫酸 ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁 ⑤五水硫酸铜晶体 ⑥氯水
A. ②④⑥B. ①③⑤C. ①④⑥D. ②③⑤
9. 相同温度和压强下，1mlCO和1mlCO2相比较，下列说法不正确的是
A. 分子数相同，但原子数不同B. 体积相同，但不一定是22.4L
C. 质子数不同，电子数也不同D. 两者的密度相同
10. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A. B.
C. D.
11. 对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是
A. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集
B. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸
C. 易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
D. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
12. 茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦
D. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
13. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 配制480mL0.l0ml L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)
B. 配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
14. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动
B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
C. 在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降
D. 将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生
15. 下列说法正确的是
A. 、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低
B. 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素
C. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25
D. 在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高
16. 下列说法正确的是
A. 溶于水能导电，所以为离子化合物
B. 熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物
C. 化学物质都由共价键或离子键结合而成
D. 溶于水既有极性共价键断裂又有极性共价键的形成
17. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O
C. 氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O
D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
18. 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是
A. 在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O22SO3
B. 在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂
C. 尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容
D. 进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒
20. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是Cl-
B. 消耗1 ml还原剂，转移6 ml电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 反应后溶液的酸性明显增强
21. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D. W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
22. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色
B. 溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C. 溶液酸性：A＞B＞C
D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液
23. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于
A. 8.64B. 9.00C. 9.20D. 9.44
24. 已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
25. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水
B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C. 为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备
二、填空题
26. 回答下列问题
（1）①HClO的结构式为___________；
②水分子的空间构型___________；
③铁红的化学式___________；
（2）相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；
（3）氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___________；
（4）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________；
（5）写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
（6）遇水产生氢气，该反应的化学方程式___________。
三、解答题
27. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置___________，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱___________
（2）w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________；分子的空间构型是___________
（3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：___________；
（4）为二元弱碱，与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
（5）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
（6）下列说法不正确的是___________。
A. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
B. 第5周期第VA族元素的原子序数为65
C. h形成的最简单氢化物比f形成的最简单氢化物的稳定性高
D. 周期表中当某元素周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
28. 化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：
已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
（1）气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________；
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)；
（3）气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。
29. Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下
（1）溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
（2）“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
（3）溶液C→Al(OH)3的离子方程式是___________；
（4）“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)
A. B. C. D.
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（5）现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1ml/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
（6）甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
（7）补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由：___________。
30. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3m/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（ ）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
四、计算题
31. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成、的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________。
门捷列夫
拉瓦锡
阿伏加德罗
道尔顿
提出化学元素概念
提出氧化学说
提出分子学说
提出原子论
A
B
C
D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定含钠盐
B
Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解
Al有一定的非金属性
C
盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡
氯元素的非金属性比碳强
D
用足量的盐酸溶液铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红
铁与水蒸气反应生成FeO
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(KMnO4液)/mL
24.98
25.02
25.00
20.00
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
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