青海省西宁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

西宁市2022—2023学年第一学期末调研测试卷

高一化学

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间120分钟。

2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。

3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在试卷上。

4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑（如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55

第一部分选择题（共46分）

（本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1.我国古代的下列技术应用中，不涉及化学变化的是（   ）

A.烧制陶瓷          B.谷物发酵酿造食醋

C.火药的使用          D.打磨磁石制指南针

2.为保护人体健康，在酱油中加入某种强化剂，可以减少贫血问题的发生，这种强化剂是为了给人体补充（   ）

A.钙元素     B.钠元素     C.铁元素     D.碘元素

3.科学家的研究推动了科学技术的发展，也为全人类福祉的改善做出了重大贡献。下列化学史上重要的发现或发明与科学家的对应关系错误的是（   ）

A.卢瑟福——提出原子有核模型      B.阿伏加德罗——发现元素周期律

C.阿伦尼乌斯——提出电离模型      D.侯德榜——发明联合制碱法

4.电影《长津湖》生动诠释伟大抗美援朝精神，我们要铭记历史，珍惜幸福生活。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关（   ）

A.溶液     B.胶体     C.悬浊液     D.乳浊液

5.下列物质进行焰色试验，其火焰呈黄色的是（   ）

A.Na2SO4    B. KCl     C. Mg（OH）2   D.HNO3

6.下列各组互为同位素的是（   ）

A.O2和O3    B.CO和CO2    C.和   D.H2O和H2O2

7.氧化还原反应的本质是（   ）

A.得氧失氧    B.化合价升降    C.电子转移    D.电子得失

8.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（   ）

A.微粒大小    B.微粒间距    C.微粒种类    D.微粒数目

9.下列物质的电子式书写正确的是（   ）

A. Cl∶Cl     B.     C.      D.

10.下列物质不属于电解质的是（   ）

A.HNO3     B. Ba（OH）2    C.Ｋ2SO4      D. Cu

11.下列试剂的贮存方法或解释错误的是（   ）

A.金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应

B.漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化

C.FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化

D.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解

12.下列说法中，正确的是（   ）

A. Na的摩尔质量是23      B.18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L

C.22gCO2物质的量为2.2mol      D.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

13.下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图。下列说法中错误的是（   ）

操作1    操作2  操作3   操作4  操作5

A.配制100mL 1.0 mol／L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6g Na2CO3固体

B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

14.2021年10月9日，中国科学家在Nature发表研究论文，利用超高空间分辨率铀—铅定年技术对嫦娥五号月球样品玄武岩进行分析，证实月球最“年轻”玄武岩年龄为20亿年。元素周期表中铀元素的数据如图，下列说法中错误的是（   ）

A.铀原子的质子数是92       B.铀元素的质量数是238

C.核素的中子数是143      D.铀是第七周期第Ⅲ B族元素

15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）

A.       B.

C.      D.

16.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（   ）

A.溶液呈碱性          B.与足量盐酸反应放出气体

C.受热易分解          D.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

17.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（   ）

A.铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化

B.加热Fe（OH）3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe（OH）3

C.由图可预测：高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于饮用水的消毒

D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

18.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（   ）

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

B.碳酸氢钠的电离方程式为：

C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

D.钙化作用的离子方程式之一为：

19.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.钠放入水中：

B.氯化铁溶液与铜反应：

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D.NaHCO3溶液与稀盐酸混合：

20.某离子反应涉及六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.反应后溶液的酸性增强

B.标准状况下，生成2.24L N2时，反应中转移0.3Mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D.被还原，是还原剂

21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。X的原子核外L层电子数比K层多5；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z是地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X       B.X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7

C.Z的最高价氧化物的水化物属于强碱    D.单质与O2或H2O反应的剧烈程度：Y＜W

22.下列实验能达到对应目的的是（   ）

23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（   ）

第二部分非选择题（共54分）

本部分6小题，共54分

24.（5分）现有下列5种与生产生活相关的物质

①氯化铁  ②过氧化钠  ③氧化铁  ④  ⑤碳酸氢钠。用序号填空：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是__________。

（2）常用于蚀刻印刷电路铜板的“腐蚀液”的是__________。

（3）考古时可用来测定文物年代的是__________。

（4）在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂的是__________。

（5）可用来治疗胃酸过多的是__________。

25.（7分）分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

（1）阅读资料，回答下列相关问题

①资料涉及的物质中，属于碱的是__________（填化学式）；属于盐的是__________（填化学式）。

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：__________＋__________=__________＋__________（填物质类别）

（2）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：

①该反应中起氧化作用的微粒是__________。

②若反应中生成了0.01mol Cl2，转移电子的物质的量为__________mol。

（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO__________H2O2的（填“＞”或“＜”）。

26.（4分）2022年11月30日神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功对接，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，彰显了我国航天科技创新探索宇宙的新成就。

（1）运载火箭和载人飞船上使用了大量铝材，铝材属于__________（填“纯金属”或“合金”），其优点是____________（写一条）。

（2）在焊接或使用铝材前需要先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________。

27.（12分）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由铁屑制备FeSO4·7H2O晶体。

①将18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 3mol／L的稀硫酸；

②向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在50～80℃之间；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的晶体放在一个广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）步骤①中需要18mol／L浓硫酸的体积为__________mL（保留一位小数），配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________和__________。

（2）稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是____________________。

（3）步骤②中控制温度高于室温是为了__________，但有可能生成Fe3＋使产品不纯，因此加入过量铁屑的作用是__________（用离子方程式表示）。

（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示：

从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O的方法是__________，应控制的结晶温度范围为__________。

（5）制得的FeSO4·7H2O晶体需要密闭保存的原因是__________。

28.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）①的元素符号是__________，③的原子结构示意图为__________。

（2）①～⑥中，原子半径最大的元素是__________（填“元素符号”）。

（3）判断金属性：④__________⑤（填“＞”或“＜”），从原子结构角度解释其原因：__________。

（4）由④、⑥两种元素组成化合物的电子式为__________（用元素符号表示，下同），它属于__________化合物（填“离子”或“共价”）。

（5）用电子式表示元素⑥氢化物的形成过程__________，该化合物中所含化学键的类型是__________。

（6）已知硒（Se）位于第四周期，与②同主族。下列推断错误的是__________

a. Se的最低化合价为－2价

b. Se单质常温下呈气态，只有氧化性

c.气态氢化物的稳定性：H2Se＜H2O

29.（16分）某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。

（1）根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→__________→收集装置→__________。

（2）A中盛放浓盐酸的仪器名称为__________，反应的化学方程式为__________。

（3）E中反应的离子方程式为__________。

（4）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是__________（填选项序号）。

①A、B间    ②B、C间    ③C、D间

（5）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI2的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：I－被Cl2氧化

假设2：Fe2＋被Cl2氧化

完成下表，设计实验验证假设。

（6）若用MnO2与浓盐酸反应制取常温常压下1 LCl2，计算：理论上需要MnO2的质量是多少克？（已知常温常压下气体的摩尔体积Ｖm≈24.5L／mol；写出计算过程，结果保留两位小数。）

西宁市2022—2023学年第一学期末调研测试卷

高一化学参考答案及评分意见

说明：本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它合理答案，均可参照评分意见给分

第一部分  选择题

（共23小题，每小题2分，共46分）

第二部分  非选择题（共54分）

（本部分共6个小题，没有特别注明化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共54分）

24.（5分）

（1）③  （2）①  （3）④  （4）②  （5）⑤

25.（7分）

（1）①NaOH（1分）；NaClO、NaCl（各1分）

②酸与盐反应生成（新）酸和（新）盐（全部答对，得1分）

（2）①ClO－；  ②0.01（各1分）

（3）＞

26.（4分）

（1）合金   密度小

（2）

27.（12分）

（1）8.3（2分）； 胶头滴管  50mL容量瓶

（2）

（3）提高反应速率 

（4）降温结晶小于56.7℃

（5）硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化

28.（10分）

（1）C；

（2）Na

（3）＞；同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱

（4）   离子

（5） 共价键

（6）B

29.（16分）

（1）除杂装置；尾气处理装置

（2）分液漏斗；（2分）

（3）（2分）

（4）③

（5）①溶液变成蓝色；②KSCN溶液

（6）（此题6分）

解：（1）（2分）

（2）根据化学方程式可知（1分）

（3）（2分）

答：理论上需要MnO2的质量是3.55g。（1分）