2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分专题20常见的盐》 课件

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2.能根据盐的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；能依据常见盐的性质，初步分析和解决相关问题。
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的基本性质，熟悉常见盐在日常生活中的应用。
4.能举例说明化学科学对促进社会发展的重要作用，，初步分析和评价物质的实际应用，如讨论化肥的合理使用对农业生产和环境的影响等。
3.能判断涉及盐的化学反应是否能发生，如根据复分解反应发生的条件，判断盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应能否进行，并能正确书写化学方程式。
1.盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
一. 盐的定义与分类
Na2SO4 KNO3
CaCl2 NaCl
Na2CO3 KNO3
CaCO3 BaSO4
Na2CO3 NaCl
Cu2(OH)2CO3
1、氯化钠（NaCl）
白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的变化影响很小。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
（2）. 构成以及生理作用
Na﹢：维持、促进细胞内外水分分布和物质交换。Cl﹣：促生盐酸，帮助消化，增进食欲。
（3）. 氯化钠的用途
①医疗上用NaCl来配制生理盐水。
②农业上用NaCl溶液来选种。
③工业上用NaCl为原料制取Na2CO3 、NaOH、Cl2 和盐酸等。
（4）. 氯化钠在自然界中的分布
海水，盐湖，盐井，盐矿
①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
（5）. 粗盐的初步提纯
可溶性：MgCl2、CaCl2等
②溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解
③过滤： 一贴、二低、三靠 玻璃棒：引流
④蒸发结晶a.玻璃棒：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅b.待蒸发皿中出现较多固体时停止加热
2.碳酸钠（Na2CO3）①俗名：纯碱、苏打②纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）③物理性质：④用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）物理性质：白色的固体、易溶于水（3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂.
碳酸氢钠：易溶于水，相同温度下比碳酸钠小.
碳酸钠和碳酸氢钠显碱性
总结：盐在水溶液中大部分成中性，但碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后显碱性。
既然碳酸钠是盐，为什么叫纯碱呢？
4.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）物理性质：白色的固体、难溶于水（3）用途：建筑材料、补钙剂
碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。
纯碱、苏打(Na2CO3)
小苏打(NaHCO3)
大理石、石灰石主要成分 (CaCO3)
白色粉末，易溶于水
白色粉末，易溶于水
建筑材料、 补钙剂
发酵粉、 治疗胃酸过多的药剂
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途归纳
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐：都可溶。例如KCl、Na2SO4、NH4Cl、KNO3等都能溶于水。
2.氯化物：除AgCl难溶外，其余均可溶 。如NaCl、CaCl2等易溶于水，而AgCl是白色沉淀，不溶于水也不溶于酸。
3.硫酸盐：除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶 。像CuSO4、FeSO4等易溶，BaSO4是白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸。
4.碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶 。如CaCO3、BaCO3等都是难溶的白色沉淀 。
【实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【实验】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
有少量蓝色絮状沉淀生成
试写出反应的化学方程式
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象： 。分析： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙
这个原理常用作两种碱之间的相互转化。
氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
氯化钡与硫酸钠反应动画过程
例1.(2024江苏盐城阜宁模拟)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。下列说法错误的是（ ）A. “栏灰”中含K₂CO₃B. 栏灰水可使酚酞显红色C. “蛤灰”常用于改良碱性土壤D. 高温煅烧石灰石可得“蛤灰”
【解析】C错误。“蛤灰”为贝壳灰（CaO），CaO与水反应生成Ca(OH)₂，用于改良酸性土壤，而非碱性。 D正确。高温煅烧石灰石（CaCO₃）生成CaO（蛤灰）和CO₂。答案：C
例2.(2024北京)下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A. O₂用于食品防腐 B. NaCl用作调味品C. 干冰用于人工降雨 D. N₂用作保护气
【解析】A错误。O₂化学性质活泼，会加速食品氧化变质，防腐应使用化学性质稳定的N₂。C正确。干冰升华吸热，使水蒸气凝结降雨。答案：A。
例3.(2024江苏宿迁)下列物质性质与用途对应关系正确的是（ ）A. 盐酸挥发性→除铁锈B. 碳酸氢钠受热易分解→治疗胃酸过多C. 浓硫酸腐蚀性→作干燥剂D. 活性炭吸附性→冰箱除味
【解析】D正确。活性炭多孔结构吸附异味，物理性质。B错误。碳酸氢钠治疗胃酸过多是因其碱性中和胃酸（HCl），与受热分解无关。答案：D。
【解析】C正确。纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称，属于盐类。答案：C。
例4.(2024广西)侯德榜发明的“联合制碱法”中的“纯碱”是（ ）A. NaOH B. Ca(OH)₂C. Na₂CO₃ D. CaCO₃
【解析】D错误。浓硫酸作干燥剂是因其吸水性，与腐蚀性无关。答案：D。
例5.(2024山东东营)下列物质性质与用途无对应关系的是（ ）A. 活性炭吸附性→净水B. 钨熔点高→制灯丝C. 碳酸氢钠碱性→治疗胃酸过多D. 浓硫酸腐蚀性→干燥气体
例6.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C. NaOH、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3
【解析】A、H2SO4由氢离子和酸根离子组成，属于酸，Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A错误；B、Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸，Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B错误；C、H2CO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C错误；D、H2SO4由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D正确。故选D。
例7. 食盐中含有氯化钠。下列说法错误的是(　　)A.食盐是重要的调味品,需要密封保存B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的C.可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,不仅风味独特,还可延长保质期D.氯化钠可用作融雪剂
【解析】A、食盐是重要的调味品，不具有挥发性、吸水性等，也不与空气成分发生反应，不需要密封保存，故选项说法错误。B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的，故选项说法正确。C、可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还可延长保质期，故选项说法正确。D、氯化钠溶于水形成的溶液，凝固点降低，可用作融雪剂，故选项说法正确。故选:A。
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，无需进行蒸馏。故选:D。
例8.做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,不需要进行的操作是(　　)A.溶解B.过滤C.蒸发D.蒸馏
例9.(2024 黑龙江)下列物质名称、俗称、化学式一致的是（ ）A. 氢氧化钙→生石灰→Ca(OH)₂B. 碳酸钠→小苏打→NaHCO₃C. 乙醇→酒精→C₂H₅OHD. 氯化钠→食盐→NaCl
【解析】 C正确。乙醇俗称酒精，化学式C₂H₅OH。 B错误。碳酸钠俗称苏打，小苏打是NaHCO₃。答案：C
例10.(2024山东枣庄)下列说法错误的是（ ）A. CO用于冶炼金属B. 碳酸氢钠配制波尔多液C. 甲烷作燃料D. 葡萄糖配制注射液
【解析】B错误。波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制，碳酸氢钠不参与。答案：B
【解析】A错误：碳酸钙作补钙剂是因为与胃酸反应生成可吸收的钙离子，而非高温分解。B错误：碳酸氢钠治疗胃酸过多是因其与盐酸反应，与受热分解无关。C错误：浓硫酸作干燥剂是因其吸水性，与腐蚀性无关。D正确：活性炭吸附异味，利用其多孔结构。
例11.(2024江苏宿迁)下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）A. 碳酸钙高温分解，可作补钙剂B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D. 活性炭吸附性强，可作除味剂
例12.(2024广西)我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，纯碱是（ ）A. NaOH B. Ca(OH)₂ C. NaCl D. Na₂CO₃
【解析】纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称，侯德榜制碱法以食盐、氨、二氧化碳为原料，生产纯碱和氯化铵.
例13．(2024贵州)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是( )A．HCl、Na₂CO₃、K₂SO₄B．KNO₃、Ba(OH)₂、NaClC．KCl、AgNO₃、HNO₃D．NaOH、FeCl₃、(NH₄)₂SO₄
【解析】A：HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，有气泡 B：三种物质相互不反应，无现象。C：KCl与AgNO₃生成AgCl白色沉淀。 D：NaOH与FeCl₃生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，与(NH₄)₂SO₄加热生成NH₃气体。
【解析】① 溶液无色 → 不含Cu²⁺；加入BaCl₂生成沉淀 → 含CO₃²⁻或SO₄²⁻。② 沉淀部分溶于稀硝酸 → 含CO₃²⁻（溶于酸）和SO₄²⁻（不溶于酸）。③ 滤液含Cl⁻（来自BaCl₂），但原固体是否含Cl⁻无法确定。
例14．(2024浙江台州)某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：① 溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。② 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③ 在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有：( )A．Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ B．Cu²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C．Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻ D．Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻
例15.(2024四川广安)下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是：( )A．Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄B．KCl、NaCl、Na₂SO₄C．FeCl₃、NaOH、KNO₃D．HCl、NaOH、Ca(OH)₂
【解析】C：FeCl₃溶液呈黄色，与NaOH生成红褐色沉淀，剩余为KNO₃。其他选项需通过两两反应现象差异鉴别，但需额外试剂.
例16.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质：A．熟石灰B．石墨C．盐酸D．氯化钠请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：（1）生活中重要的调味品是___________。（2）可用于制铅笔芯的是___________。（3）能用于改良酸性土壤的是___________。（4）可用于金属除锈的是___________。
【答案】（1）D （2）B（3）A（4）C
【解析】（1）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂。（2）石墨质软，能在纸上留下灰黑色的痕迹，可用来制铅笔芯。（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。（4）可用于金属表面除锈的是盐酸。
例17.实验室有一瓶长时间放置氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。(1)小明同学得出猜想②的理由是：___________________________ 。（用化学方程式表示）(2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_______ 。 该反应的化学方程式：__________________。(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_________，（填“对”或“不对”）你的理由是_____________________________________________________ 。
【答案】(1). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2). 碳酸钠/Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3). 不对 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红
【解析】(1)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以猜想可能含有碳酸钠，用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；(2)碳酸盐的检验是通过加入酸溶液，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则说明含有碳酸盐。在长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，滴加稀盐酸后有气泡产生，说明故填含有碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；(3)氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，仅仅根据变红不能溶液中说明含氢氧化钠，故填不对；氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红。
例18．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：（1）20 ℃时氯化钠的溶解度是________g/100 g水。（2）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______________________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_______________。（3）关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去    b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热（4）溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_______________。
【答案】（1）36.0   （2）易溶于水  过滤   （3）ac    （4）30      20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【解析】(1)由题中信息可知,20℃时氯化钠的溶解度是36.0gc(2)氯化钠易溶于水,而泥沙不溶于水,加水后成为氯化钠溶液和难溶性固体的混合物，过滤将溶液和泥沙分离。(3)蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气,而除掉水;蒸发过程中用玻璃棒搅拌,可以使液体受热均匀,防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅。(4)10g粗盐中氯化钠的质量小于10g,20℃时,氯化钠的溶解度为36g,实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解,又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
例19．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假设】猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想(四)：废液中的溶质是 __________________________________。【讨论与交流】小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是 _______________ 。
【实验与结论】(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验 ________________ (填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是 _______________ 。(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为 ____________________________ 。(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有 _____________ (填序号)。①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液③稀盐酸 ④氯化钾溶液拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 ________________ 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是 __________________ 。
【答案】 Na2CO3和NaCl 在溶液中Na2CO3和HCl不能共存 不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ⑤. CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ②、③ 蒸发 挥发出的HCl会污染空气
【解析】【猜想与假设】考虑反应物是否过量，推测废液中的溶质；【讨论与交流】碳酸钠与稀盐酸能反应；【实验与结论】(1)根据稀盐酸与硝酸银反应分析解答；(2)根据碳酸钠与稀盐酸反应分析解答；(3)根据哪些物质与氯化钠、碳酸钠反应分析解答；【拓展与应用】根据从溶液得到固体可采用蒸发结晶的方法分析解答。【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果碳酸钠过量，废液中的溶质是Na2CO3和NaCl；【讨论与交流】小明认为猜想（一）无
需验证就知道是错误的。理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；【实验与结论】（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。小强的实验不能证明猜想（二）的正确性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若验证猜想（四）是否正确，可根据溶液中含有的碳酸钠的性质选择氯化钙溶液产生沉淀，盐酸产生气泡，故选②、③；【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是蒸发过程中挥发出的HCl会污染空气。
2.盐的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；能依据常见盐的性质，初步分析和解决相关问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的基本性质，熟悉常见盐在日常生活中的应用。
4.举例说明化学科学对促进社会发展的重要作用，，初步分析和评价物质的实际应用，如讨论化肥的合理使用对农业生产和环境的影响等。
3.判断涉及盐的化学反应是否能发生，如根据复分解反应发生的条件，判断盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应能否进行，并能正确书写化学方程式。
课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？
化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！祝你成功！