2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分专题19常见的碱》 课件

这是一份2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分专题19常见的碱》 课件，共47页。PPT课件主要包含了复习目标，知识梳理，可溶性碱，难溶性碱，一元碱，二元碱，多元碱，溶解性，碱的分类，二几种常见的碱等内容，欢迎下载使用。
2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的物理性质；理解碱的化学性质。
3.明白碱具有通性是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，能根据碱的通性推测一些未知碱的可能性质和反应。
1.理解碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，能区分可溶性碱和难溶性碱。
4.知道常见碱在生活和生产中的应用，如氢氧化钙用于改良酸性土壤、氢氧化钠用于造纸和纺织等工业，能运用所学知识解释相关应用的原理。
一. 碱的定义与分类
1.碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-（氢氧根离子）的化合物。例如：NaOH = Na+ + OH- ， Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH Ba(OH)2
Mg(OH)2 Cu(OH)2
NaOH Ca(OH)2
Fe(OH)2 Cu(OH)2
NaOH KOH
Fe(OH)2 Ca(OH)2
Fe(OH)3 Al(OH)3
说明：二元碱属于多元碱
1.氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
（1）用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。是物理变化。
氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高
用托盘天平称取NaOH时，应放在玻璃器皿中。
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
（2）氢氧化钠（NaOH）物理性质
（3）氢氧化钠的用途：①可作某些气体的干燥剂（除CO2、SO2、HCl等酸性气体）；②生活中可用来除油污（NaOH能与油脂反应）；③应用于制取肥皂、印染，以及石油、造纸、纺织等。
2.氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
（2）在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
（3）氢氧化钙的用途：
①用作建筑材料；②用来改良酸性土壤；③农业上用氢氧化钙和硫酸铜等配制农药波尔多液。④用来粉刷树木以防虫、防冻。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
3. 其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
瓶壁为什么产生白膜?
空气中的CO2与石灰水中Ca(OH)2反应后生成的白色碳酸钙沉淀长期附着在容器壁上而形成的。
（1）石灰水和二氧化碳的反应
CO2与石灰水[主要成分Ca(OH)2 ]的反应
结论：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
（此反应常用于检验二氧化碳气体的存在）
2. 碱跟非金属氧化物反应：
（2）NaOH和二氧化碳的反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？
部分CO2 与NaOH反应了，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。
二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应归纳
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
结论： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
【实验】在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
溶液会变成无色的原因：氢氧化钠被稀盐酸中和了；再滴入氢氧化钠又变红；生成了NaCl和水；现在烧杯内溶液中溶质是NaCl。
H+ + 酸根离子
OH- + 金属离子
NaOH +HCl=NaCl+H2O
实质：H+ + OH- == H2O
H+ + OH- ＝ H2O
Na+ 和Cl- 不变
（1）通式：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐（2）条件：反应物必须是可溶性碱和盐，产物必须符合复分解反应条件，即有沉淀、气体或水生成 ）。例如： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ）； Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （工业制取氢氧化钠的反应原理 ）。
四. 不同的碱有相似的化学性质的原因
分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验，
可以看到小灯泡能够发光。这说明，在中氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液存在带电荷的粒子。
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质。
例1.(2024广东广州)可用碱石灰（CaO和NaOH混合物）干燥的气体是（ ）A. CO₂ B. HCl C. O₂ D. SO₂
【解析】碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如CO₂、HCl、SO₂），O₂为中性气体，可干燥.。
例2.(2024山东潍坊)下列物质归类正确的是（ ）A. 碱：纯碱、火碱、消石灰B. 人体供能物质：淀粉、油脂、蛋白质C. 合成材料：涤纶、塑料、合金D. 纯净物：液态氧、干冰、石灰石
【解析】纯碱（碳酸钠）属于盐，A错误；合金是金属材料，C错误；石灰石含杂质，D错误。 淀粉、油脂、蛋白质均为人体供能物质，B正确。
例3.(2024广西北部湾)下列有关氢氧化钠的说法错误的是（ ）A. 氢氧化钠俗称烧碱B. 氢氧化钠有剧烈的腐蚀性C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【解析】氢氧化钠（NaOH）能与CO₂反应生成碳酸钠和水，因此不能干燥CO₂，C错误。其余选项均为氢氧化钠的正确性质和用途。
【解析】生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，A正确。其他选项均利用物理性质（导电性、熔点、升华吸热）。
例4.(2024江苏无锡)性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）A. 生石灰作食品干燥剂B. 石墨用于制铅笔芯C. 钨用于制白炽灯灯丝D. 干冰用于人工降雨
【解析】氮气（N₂）、红磷（P）、铝（Al）均为单质，C正确。纯碱（Na₂CO₃）属于盐，氯酸钾（KClO₃）含三种元素，不是氧化物。
例5.(2024内蒙古包头)分类法是学习和探讨物质的一种重要方法，下列分类正确的是（ ）A. 生铁、黄金、金刚石——合金B. 纯碱、烧碱、熟石灰——碱C. 氮气、红磷、铝——单质D. 水、干冰、氯酸钾——氧化物
【解析】例如，H₂O和Ne均含10个质子，但不属于同种元素，D正确。A错误（如空气含多种元素，属于混合物）；B错误（如CO不与碱反应）；C错误（如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐）。
例6.(2024山东菏泽)类比推理在化学学习和科学探讨中有重要意义，下列说法正确的是（ ）A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B. CO₂和SO₂都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C. 碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
例7.(2024山东烟台)某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生B. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)₂C. 生成CaCl₂的质量为11.1gD. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)₂和CaCO₃
【解析】若CaO完全变质为CaCO₃，Ca元素质量分数为40%；若部分变质为Ca(OH)₂（Ca元素质量分数约54.1%）和CaCO₃，混合后可能达到50%，D正确。若含CaCO₃，加入盐酸会产生气泡，A错误；B中CaO和Ca(OH)₂混合后Ca元素质量分数高于50%，不符合题意.
例8.(2024内蒙古呼和浩特)实验室中同学们进行了如下图所示试验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质状况。下列说法正确的是（ ）A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl₂溶液（查阅资料得知CaCl₂溶液显中性）B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C. D物质可能是气体，也可能是沉淀D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【解析】若样品部分变质（含NaOH和Na₂CO₃），加入过量CaCl₂溶液会生成白色沉淀（CaCO₃），上层清液滴酚酞变红，B正确。A中稀盐酸会直接与NaOH反应，无法检验Na₂CO₃；D中若甲为CaCl₂，溶液B含NaCl和过量的CaCl₂，不一定只有NaOH和甲。
【解析】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确。苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，熟石灰是氢氧化钙
例9.(2024广西桂林)氢氧化钠的俗名是（ ）A. 烧碱 B. 苏打 C. 小苏打 D. 熟石灰
例10.(2024湖北江汉)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【解析】苛性钠、烧碱、火碱均指氢氧化钠（NaOH），纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），共2种，B正确。
例11.(2024黑龙江齐齐哈尔)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素C. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【解析】酚酞遇碱性溶液变红，A正确。B错误（如NH₄Cl属于盐，不含金属元素）；C错误（如质子、电子带电，但不是离子）；D错误（如分解反应也可能生成单质和化合物）.
例12．(2024北京)下列物质能与NaOH反应的是（ ）A. Fe B. CO₂ C. Fe₂O₃ D. NaCl
【解析】CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水，B正确。Fe、Fe₂O₃、NaCl均不与NaOH反应。
【解析】氢氧化钠碱性过强，不能直接改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙），A错误.
例13．(2024湖北恩施)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A. 可用于改良酸性土壤B. 易溶于水，溶解时放出大量的热C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 对皮肤有剧烈的腐蚀性
例14.(2024广东广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【解析】KOH易吸收CO₂生成K₂CO₃，A正确。碱溶液使石蕊变蓝，B错误；CuO不溶于水，不与KOH反应，C错误；D中未说明浓度，无法确定是否恰好反应.
【解析】实验只能证明氨水（呈碱性）使酚酞变红，但不能推广到所有碱（如氢氧化铜不溶于水，无法使酚酞变红），B错误。 
例15．(2024四川乐山)A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）A. 氨水能使酚酞溶液变红B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水
例16.化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将________(填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式：____________。
【答案】上升　Ca(OH)2 
【解析】CaO与水反应会放出大量热量，使烧杯中水的温度升高，玻璃泡内压强增大，液柱上升。烧杯中发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应后所得溶液中溶质不是CaO而是反应后生成的Ca(OH)2。
例17.据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:　 (1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出________,使剩余的少量水________,体积迅速________发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤,高温浊液烫伤。还有强碱的________伤害。
【答案】(1)大量热　汽化　膨胀　(2)腐蚀性
【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量热,使剩余的少量水汽化,体积迅速增大,急剧膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有很强的腐蚀性。
例18.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是 _________________________________。
【答案】(1)CaO+H2O==Ca(OH)2　过滤 (2)②、③　(3)Ca(OH)2
【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤。(2)C中是澄清石灰水,可以用酚酞溶液、二氧化碳来证明。(3)加入氢氧化钠固体时,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体。
例19.为了探究酸碱等溶液的性质,学习小组进行了如图所示的实验,分别验证乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答以下问题:(1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不会发光,该组实验烧杯中装的药品是________。(2)NaOH在水中会解离出________和________等带电的粒子,所以可以导电。(3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液呈________色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出________。　
【答案】(1)乙醇　(2)钠离子　氢氧根离子　(3)红　氢离子
【解析】(1)溶液能够导电,是因为溶液中存在带电的粒子,稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子,而乙醇在溶液中以分子形式存在,所以没有导电性,灯泡不会发光。(2)氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子,所以可以导电。(3)紫色石蕊试液遇酸变红,所以向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色;硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出氢离子。
2.氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的物理性质；理解碱的化学性质。
3.碱具有通性是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，能根据碱的通性推测一些未知碱的可能性质和反应。
1.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，能区分可溶性碱和难溶性碱。
4.常见碱在生活和生产中的应用，如氢氧化钙用于改良酸性土壤、氢氧化钠用于造纸和纺织等工业，能运用所学知识解释相关应用的原理。
课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？
化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！祝你成功！