2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分专题45科普阅读题》 课件

这是一份2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第二部分专题45科普阅读题》 课件，共46页。PPT课件主要包含了复习目标，考查内容，知识梳理，一概述，解题技巧，题型特点，二知识储备，身边的化学物质，化学与生活，化学实验与探究等内容，欢迎下载使用。
3.将零散的化学知识系统化。如在阅读化工生产流程的文章时，学生可以将原料处理、化学反应、产物分离等环节涉及的知识串联起来，形成完整的知识体系，理解各知识点之间的内在联系。
1.通过科普文章中的具体事例，深化对基础概念的理解。比如，通过阅读关于新型电池研发的科普资料，理解氧化还原反应的概念、实质以及在电池充放电过程中的体现，明晰得失电子与化合价升降的关系。
2. 全面梳理常见物质的性质和用途，借助科普阅读材料，了解物质在生活、生产和科技领域的应用。以二氧化碳为例，不仅要知道其能灭火、参与光合作用，还要通过阅读，掌握它在人工降雨、碳酸饮料生产等方面的作用，及其背后的原理。
在化学中考中，科普阅读是一种重要的考查形式，旨在考查学生的综合素养，包括阅读理解、信息提取、知识运用等多方面的能力。
（1）. 化学知识与概念：可能涉及物质的性质、化学反应原理、化学与生活、环境、科技等方面的基础知识。比如，通过阅读材料介绍某种新型材料，考查学生对材料中涉及的化学物质性质的理解。
（2）. 实验与探究：科普阅读中可能会描述一些化学实验的过程、现象和结论，要求学生根据阅读内容分析实验原理、步骤，以及对实验结果进行解释和推断。
（3）.信息提取与整合：给出一段包含丰富化学信息的科普文章，让学生从中提取关键信息，进行归纳、总结，并用自己的语言准确表达。
（1）. 认真阅读材料：要逐字逐句仔细阅读，理解文章的主旨和细节，尤其要关注文中的化学专业术语、概念、原理等关键信息。
（2）.准确提取信息：在阅读过程中，边读边标记出与题目相关的信息，如物质的性质、反应的现象、实验的结论等，以便后续答题时快速查找。
（3）.结合所学知识：将阅读材料中的信息与已学的化学知识相结合，运用化学原理和规律来分析问题、解决问题。例如，根据物质的性质推断其用途，或者根据化学反应的现象判断反应类型等。
（1）. 材料来源广泛：科普阅读的材料通常取材于化学科学的最新研究成果、日常生活中的化学现象、工业生产中的化学应用等。如介绍某种新能源的开发利用，或者某种食品添加剂的成分及作用等。
（2）.题型灵活多样：有选择题、填空题、简答题等多种形式。选择题主要考查对文中具体知识点的理解；填空题常要求填写文中提到的化学物质名称、性质、反应条件等；简答题则需要学生运用所学化学知识，结合阅读材料，对一些现象或问题进行分析、解释。
（3）.篇幅较长,将化学知识与物理、生物等其他学科知识相结合，例如在介绍人体呼吸作用时，既涉及化学变化，又关联到生物知识，考查学生综合运用知识的能力。
1.物质的构成与变化
（1）. 物质的构成：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。原子由质子、中子和电子构成。了解常见元素的名称、符号及简单分类，知道元素在化学反应前后种类和质量不变。
（2）.物质的变化与性质：明确物理变化和化学变化的区别，掌握常见物质的物理性质（如颜色、状态、溶解性等）和化学性质（如可燃性、氧化性等）。理解质量守恒定律，能从微观角度解释该定律，会推断未知物质的化学式。
（1）. 空气和氧气：了解空气的主要成分及各成分的用途，掌握氧气的性质、实验室制法及相关化学反应的现象和表达式。
（2）.水与溶液：知道水的组成，了解单质和化合物的区别。掌握水的净化方法，区分硬水和软水。理解溶液的概念，掌握溶解度曲线的应用，能进行溶质质量分数的简单计算。
（3）.碳和碳的氧化物：熟悉碳的几种单质（如金刚石、石墨等）的性质和用途，掌握二氧化碳和一氧化碳的性质、制取及用途，了解自然界中的碳循环。
（4）.金属和金属材料：了解金属的物理性质和化学性质，掌握金属活动性顺序及其应用，知道铁生锈的条件及防锈措施，了解常见金属矿物的冶炼原理。
（5）.酸、碱、盐：掌握常见酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的性质、用途及中和反应的应用。了解常见盐（如氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等）的性质和用途，掌握复分解反应发生的条件。
（1）. 化学与能源：了解常见的化石燃料（煤、石油、天然气），认识新能源（如太阳能、风能、氢能等）的开发与利用。
（2）.化学与材料：知道常见的有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），了解天然材料与合成材料的区别，认识材料对人类生活和社会发展的重要作用。
（4）.化学与环境：了解空气污染、水污染、土壤污染的来源、危害及防治措施，认识“三废”处理的重要性，树立环保意识。
（3）.化学与健康：了解营养素（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水）对人体健康的重要作用，知道常见的有害物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素等）对人体的危害。
（1）. 实验基本操作：掌握药品的取用、物质的加热、仪器的连接与洗涤等基本实验操作技能，了解实验安全常识。
（2）.气体的制取与收集：掌握氧气、二氧化碳等气体的实验室制取原理、装置选择、收集方法及验满、检验方法。
（3）.物质的检验与鉴别：学会常见气体（如氧气、二氧化碳、氢气等）、离子（如氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子等）的检验方法，能利用物质的性质进行物质的鉴别。
（4）.科学探究：了解科学探究的一般步骤，能根据实验目的设计实验方案，进行实验操作，观察记录实验现象，分析实验结果，得出结论，并能对实验方案进行评价和改进。
例1.（2024·连云港模拟）阅读下列材料，完成下面小题。海水中含有大量钠离子和氯离子，经晾晒除杂后可得NaCl。以NaCl为原料可制取Na，Cl2，Na2CO3,NaHCO3,NaOH,盐酸等。钠可冶炼金属钛: TiCl4+4Na Ti+4NaCl.（1）．下列化学用语表示正确的是（ ）A．NaOH中阴离子是OH- B．两个钠离子：Na2+C．2Cl2表示：两个氯原子 D．NaCl中Cl元素的化合价：+1（2）．钠冶炼金属钛的反应属于( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【解析】（1）．A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中阴离子是氢氧根离子，表示为OH−，故A正确；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个钠离子表示为2Na+，故B错误；C、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2Cl2表示2个氯分子；根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氯原子表示为2Cl，故C错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NaCl 中 Cl 元素显-1价，故D错误；故选：A。（2）．根据钠冶炼金属钛的化学方程式，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：C。
例2.（2024·江苏扬州·二模）“盐穴储气” 是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，完成下面小题 (1)．下列说法正确的是( )A．天然气难溶于盐水 B．天然气是可再生能源C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气(2)．采集的盐水主要含 NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是( )A．溶解度：MgSO4＞NaClB．MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40%D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小
【解析】(1)．A、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，符合题意；B、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；C、天然气的密度比水小，故从n端进气，可将盐水排出，可采集盐水，不符合题意；D、天然气的密度比水小，故从m端进水，可将天然气排出，不符合题意。故选A；(2)．A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；C、t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，则该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为：28.6%，硫酸镁的溶质质量分数不可能是40%，不符合题意；D、将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，降温过程中，硫酸镁的溶解度先增加，溶液先变为不饱和溶液，该阶段，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，后硫酸镁的溶解度减小，硫酸镁溶液又变为饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故硫酸镁溶液的溶质质量分数先不变后变小，符合题意。故选D。
例3.（2024·江苏南通·模拟预测）阅读下列材料，完成下面小题。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。(1).下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是( )A．醋酸能解离出OH-B．醋酸中碳、氢、元素的质量比为1:2:1C．葡萄糖属于有机化合物 D．葡萄糖在人体内缓慢氧化时吸收热量(2)．下列说法不正确的是( )A．利用上述CO2合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”B．装置2发生的反应适合于实验室制取氧气C．利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄时，温度不宜过高D．理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为22:9
【解析】(1)A、醋酸属于酸，在水中能解离出，说法错误，不符合题意；B. CH3COOH中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8，说法错误，不符合题意；C、有机化合物是指含有碳元素的化合物， C6H12O6属于有机化合物，说法正确，符合题意；D、葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，属于放热反应，说法错误，不符合题意。故选：C；(2).A、将二氧化碳资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，降低温室效应，因此利用上述CO2合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”，说法正确，不符合题意；B、装置2发生的反应为一氧化碳和水在通电条件下反应生成醋酸和氧气，因为反应物有气体，使收集的氧气不纯净，不适合于实验室制取氧气，说法错误，符合题意；C、利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄时，温度过高会导致酵母菌死亡，影响将醋酸转化为葡萄糖的速率，因此温度不宜过高，说法正确，不符合题意；D、葡萄糖的化学式为 C6H12O6，其中碳原子与氢原子的数目比为1:2，CO2与H2O合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水的分子数目比为1:1，所以理论上合成葡萄糖所需的二氧化碳与水的质量比为22:9，说法正确，不符合题意。故选：B。
例4.（2024·江苏南通·二模）阅读下列材料，回答下列小题。氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠医疗上用来配制生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%)。我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下：①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(1)．下列涉及氯化钠(NaCl)的有关说法中正确的是( )A．食盐是纯净物B．配制500g生理盐水需要氯化钠固体4.5gC．氯化钠由氯化钠分子构成D．生理盐水静置后会出现分层现象
(2)．兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠(Na2CO3)的性质。实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热。实验二：取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7。 实验三：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生。下列说法不正确的是( )A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液呈碱性C．实验三生成的白色沉淀为碳酸钙 D．实验三中发生化学反应的类型 为化合反应(3)．NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．15℃时，NaCl溶液和NH4C1饱和溶液中溶质质量相等B．NH4C1中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4C1C．NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液D．“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小
【解析】(1)．A、食盐的主要成分为氯化钠，其中还含有一些杂质，说法错误；B、生理盐水中氯化钠质量分数为0.9%，配制500g生理盐水需要氯化钠固体的质量为500g×0.9%=4.5g，说法正确；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误；D、生理盐水属于溶液，溶液具有稳定性，静置后不会出现分层现象，说法错误。故选B。(2)．A、取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热，实验一说明碳酸钠溶于水时放热，说法正确；B、取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7，实验二说明碳酸钠溶液呈碱性，说法正确；C、取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故实验三生成的白色沉淀为碳酸钙，说法正确；D、实验三中发生的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，说法不正确。
故选D。(3)．A、根据NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线可知，15℃时，NaCl和NH4C1的B溶解度相同，但由于NaCl溶液和NH4C1饱和溶液的质量均未知，故二者溶液中溶质的质量不一定相等，说法错误；B、NH4C1的溶解度随温度的升高变化较大，NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法错误；C、虽然在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl溶液的溶解度，NaHCO3溶液的溶质质量分数不一定小于NaCl溶液，说法错误；D、“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小，而氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵的溶解度均较大，故当四种物质共存时，碳酸氢钠先析出，说法正确。故选D。
例5．（2024·江苏苏州·二模）阅读下列材料，回答下面小题：场景需要不同的制氧方法。工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。养鱼师傅常用“鱼浮灵”为水体增加含氧量。(1)．将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是( )A．空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小B．液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体C．氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭D．1min后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧
(2)．如图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，正确的是( )A．制取氧气 B．收集氧气 C．氧气验满 D．铁丝燃烧实验(3)．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是( )A．稀硫酸B．氢氧化钠C．石灰水D．二氧化锰
【解析】(1)．A、空气冷却变成液态空气，由气态变为液态，分子间隙变小，A正确；B、液态空气主要成分是氮气和氧气，液态空气在常温下沸腾，沸点低的物质先蒸发成气体，氮气沸点低于氧气，故氮气先蒸发，B正确；C、氮气先蒸发出来，由于氮气不可燃不助燃，所以燃着的木条熄灭，C正确；D、1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明氧气开始蒸发，但氧气没有可燃性，不能燃烧，D错误。故选：D。(2)．A、可以加热高锰酸钾粉末制取氧气，导管口的棉花可以防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出导致导管堵塞，A正确；B、氧气密度大于空气，收集氧气时应使用向上排空气法，试管口需伸到集气瓶底部附近保证收集到的氧气比较纯净，图示操作中导管口没有伸到集气瓶底部附近，B错误；C、验满氧气需要将带火星的木条放在集气瓶口附近，若木条复
燃，说明氧气已收集满，图示操作将木条伸入集气瓶中，操作错误，C错误；D、细铁丝可以在氧气中点燃，实验时集气瓶底部需要放置细沙或者水，以防高温生成物炸裂瓶底，D错误。故选：A。．(3)鱼浮灵具有Na2CO3和H2O2的双重性质。A、稀硫酸能与Na2CO3反应生成硫酸钠和水，稀硫酸与H2O2不反应，A不符合题意；B、氢氧化钠与Na2CO3、H2O2都不反应，B符合题意；C、石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，Ca(OH)2与H2O2不反应，C不符合题意；D、二氧化锰与Na2CO3不反应，二氧化锰能加速H2O2分解，D不符合题意。故选：B。
例6（2024·江苏泰州·二模）水对生命产生、发育和繁衍有着重要作用，同时水在工农业生产及日常生活中也有着广泛的应用。请完成下面小题。(1)．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因( )A．每个水分子体积变大B．水分子分解加快C．每个水分子质量增大D．水分子数目增多(2)．若将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性，下列说法错误的是( )A．通常可用肥皂水区分硬水和软水B．经阳离子交换柱后得到的水属于纯净物C．阳离子交换柱中一个Ca2+可以交换出2个Na+D．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
(3)．高效净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可除去水中的悬浮物且能杀菌消海，其与水的反应为下列说法正确的是( )A．X的化学式为Fe(OH)2B．反应中有两种元素化合价发生改变C．NaOH在农业生产中用于改良酸性土壤D．明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力，能吸附水中的色素与异味
【解析】(1)．A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确。故选D；
(2)．A、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水，选项正确；B、经阳离子交换柱后得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误；C、因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子，选项正确；D、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，选项正确。故选B；(3)．A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、4、26、20，反应后Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、0、14、8，故X的化学式为Fe(OH)3，选项错误；B、Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3、Na2FeO4和H2O中氧元素的化合价为-2，O2中氧元素的化合价为0，故有2种元素化合价发生改变，选项正确；C、NaOH有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，选项错误；D、明矾可除去水中的悬浮物，不能吸附水中的色素与异味，选项错误。故选B。
例7．阅读分析，解决问题： 海洋雪 海洋里下的“雪”和陆地上由水凝结成的雪不同。海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物碎屑，其组成非常半富，包括已死或将死的动植物（浮游生物）、原生生物（如硅藻）、细菌、典便颗粒、泥沙和尘土等。 海洋雪在海洋生态系统中发挥着重要作用。海洋雪含有充足的碳和氮，许多海洋生物将其作为食物来源，被视作深海和底栖生态系统的基础。在阳光无法到达的深海里，深海生物严重依赖海洋雪作为能量来源。海洋雪的产量随光合作用强度和洋流存在季节性地波动，在春季动植物生命复苏时，海洋雪的产量会升高。因此，一些深海动物的繁殖周期也与此同步。 在全球碳循环中，海洋雪的作用可能在一定程度上减轻温室效应。浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
（1）陆地上的雪是由 　　（填名称）构成的。（2）从物质类别的角度看，海洋雪属于 　 　。（3）深海生物食用海洋雪后，缓慢氧化过程中的能量转化是 　 　 ___________________________。（4）春季开始后，植物光合作用强度增大的原因是 　 　。（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，发生反应的化学方程式为　 。（6）在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应的原因是 　　 。
【答案】（1）水。（2）混合物。（3）化学能转化为热能等其他形式的能量。（4）气温升高，光照时间变长。（5）CO2+H2O＝H2CO3。（6）浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
【解析】（1）题目明确提到“海洋里下的‘雪’和陆地上由水凝结成的雪不同”，所以陆地上的雪是由水构成的；故答案为：水。（2）海洋雪组成丰富，包含已死或将死的动植物、原生生物、细菌、粪便颗粒、泥沙和尘土等多种物质，由多种物质组成的属于混合物；故答案为：混合物。（3）深海生物食用海洋雪后，通过缓慢氧化将化学能释放出来，转化为生物体可利用的热能等其他形式的能量；故答案为：化学能转化为热能等其他形式的能量。（4）春季开始后，气温升高，光照时间变长，这些条件都有利于植物进行光合作用，从而使得植物光合作用强度增大；故答案为：气温升高，光照时间变长。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，与水发生反应生成碳酸，其化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。（6）从文本可知，浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气，所以在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应；故答案为：浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
例8.科普阅读：认真阅读下列材料，回答有关问题。二氧化氮（NO2）是一种棕红色、有刺激性气味的气体。二氧化氮有毒且能与水反应生成硝酸和一氧化氮。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。二氧化氮还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化等。（1）二氧化氮的物理性质有_______（合理即可,任写一条）。（2）二氧化氮是造成_____的成因之一。NO2中氮元素的化合价为__。（3）二氧化氮能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO），该反应的化学方程式为________________________。（4）写出一条能减少二氧化氮排放的措施__________（合理即可）。（5）下列说法正确的是________。A.二氧化氮分子中含有氧分子B.二氧化氮对环境造成污染C.二氧化氮会导致大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化D.二氧化氮和二氧化碳均属于空气污染
【答案】（1）棕红色（合理即可）。（2）酸雨；+4。 （3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（4）推广新能源汽车（合理即可）。（5）BC。
【解析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，从材料可知，二氧化氮的物理性质有棕红色、有刺激性气味、气体等；故答案为：棕红色（合理即可）。（2）由材料可知二氧化氮是造成酸雨的成因之一；设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氧元素通常显﹣2价，则x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4；故答案为：酸雨；+4。（3）根据材料，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。
（4）由于人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等，所以能减少二氧化氮排放的措施可以是减少机动车尾气排放（如推广新能源汽车等）、对锅炉废气进行处理达标后排放等；故答案为：推广新能源汽车（合理即可）。（5）A.二氧化氮分子是由氮原子和氧原子构成的，不含有氧分子，故A错误；B.材料中提到二氧化氮有毒，且是酸雨成因之一，对环境造成污染，故B正确；C.由材料可知二氧化氮会导致大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化，故C正确；D.二氧化碳不属于空气污染物，二氧化氮属于空气污染物，故D错误；故选：BC。
例9.阅读下面材料。 将科幻变为现实，引领折叠新时代。2024年9月，国产三折叠手机正式开售。
Ⅰ.材料的选择屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷，聚硅氧烷具有良好的热稳定性和优异的电绝缘性能；柔性基板的常见材料为聚酰亚胺薄膜，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备。Ⅱ.技术的融合①散热系统：业界首创“超冷柔性石墨烯散热系统”，将石墨烯膜散热技术应用在更小尺寸的折叠屏上。石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mk以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK）。其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，
Ⅲ.发展前景及资源利用三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点，主要包括高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等。回收废旧手机，可以减少电子垃圾，节约资源和能源等。我国将持续投入折叠屏技术研发，让科技更好地服务于人们的日常生活。依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。（1）聚硅氧烷的物理性质有 　 　（答出一点即可）。（2）二元胺是由 　 　元素组成的。
适用于各种电子产品的散热设计。②充电时间短：手机电池一般采用锂离子电池或锂聚合物电池。在充电时，充电器将外部电源提供的电能传输到手机电池中，根据评测，从1%电量开始，如表所示：
（3）石墨烯是一种从石墨材料中用物理方法剥离出的单层碳原子面材料，请你推测，它应该属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。（4）石墨烯通常被称为“材料之王”，从文中你可以找出的理由有 　　 。（5）手机充电过程是将电能转化为 　 　能；通过上表，你得到的充电规律是　 　。（6）三折叠手机前景广阔，但目前存在的缺点有 　 （合理即可）　（答出一点即可）。（7）处理废旧手机，你有什么建议？　 （合理即可）　。
【答案】（1）透光率92%（合理即可）。（2）碳、氢、氧、氮四种。（3）单质。（4）热导率极高，能兼顾轻质和柔韧性，易于加工成不同形状，适用于各种电子产品散热设计。（5）化学；充电时间越长，充电电量增加得越慢。（6）高昂的价格（合理即可）。（7）回收废旧手机，减少电子垃圾，节约资源和能源（合理即可）。
【解析】（1）文中提到“屏幕保护膜使用透光率92%的高透聚硅氧烷”，所以聚硅氧烷的物理性质有透光率92%；故答案为：透光率92%（合理即可）。（2）由二元胺的化学式可知，其由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故答案为：碳、氢、氧、氮四种。（3）单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯是从石墨材料中用物理方法剥离出的单层碳原子面材料，只含碳元素，所以它属于单质；故答案为：单质。（4）文中提到“石墨烯的热导率极高，理论上单层石墨烯的热导率可以达到5000W/mk 以上，远高于传统金属散热材料如铜（约400W/mK）和铝（约200W/mK），其次，石墨烯能兼顾轻质和柔韧性，这使得它易于加工成不同的形状，适用于各种电子产品的散热设计”，所以理由有热导率极高，能兼顾轻质和柔韧性，易于加工成不同形状，适用于各种电子产品散热设计；故答案为：热导率极高，能兼顾轻质和柔韧性，易
于加工成不同形状，适用于各种电子产品散热设计。（5）手机充电过程是将电能转化为化学能储存起来；观察表格数据，随着充电时间的增加，充电电量在增加，但充电时间每增加5min，充电电量增加的幅度逐渐变小，即充电时间越长，充电电量增加得越慢；故答案为：化学；充电时间越长，充电电量增加得越慢。（6）文中提到“三折叠技术的未来发展前景广阔，但也存在一些缺点，主要包括高昂的价格、维修成本高、碎屏风险大等”；故答案为：高昂的价格（合理即可）。（7）处理废旧手机，可以回收废旧手机，减少电子垃圾，节约资源和能源，也可以合理拆解，对有价值的零部件再利用等；故答案为：回收废旧手机，减少电子垃圾，节约资源和能源（合理即可）。
例10．阅读下面科普短文，回答问题。氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量
用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。
（1）氢能具有的优点是 　 　。（填一点即可）（2）目前生产的氢气主要来自 　 　。（3）电解水制氢技术中，在电源的 　　极产生氢气。（4）“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是 　 。（5）如表所示，光—电催化耦合技术优势之一是 　　 。（6）金属氢化物储氢属于 　　（填“物理变化”或“化学变化”）。（7）用作储氢材料的“碳纳米管”属于 　 。A．LaNi5H6        B．LiAlH4       C．Mg2FeH6    D．Al（BH4）3（9）分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为 　　。
【答案】（1）热值大（合理即可）；（2）化石燃料或化石燃料制氢；（3）负；（4）化石能源制氢能耗高或碳排放量大（合理即可）；（5）氢能的转化率较高；（6）化学变化；（7）单质；（8）D；（9）2H2+O2===2H2O
【解析】（1）氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高、来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等；（2）根据题中提供的信息可知，化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料（制氢）；（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气；（4）根据题中提供的信息可知，“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是化石能源制氢能耗高或碳排放量大；
（5）如表1所示，光—电催化耦合技术优势之一是氢能转化率可达75%；（6）根据“金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物”可知，金属氢化物储氢过程中有新物质生成，属于化学变化；（7）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”是由同种元素组成的纯净物，属于单质；（8）从两个图中可以看出，Al（BH4）3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al（BH4）3；（9）分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生的反应是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，反应的化学方程式为2H2+O2===2H2O。
课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？
化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！祝你成功！