2025届宁夏银川一中高三11月第三次月考-化学（含答案）

这是一份2025届宁夏银川一中高三11月第三次月考-化学（含答案），共7页。试卷主要包含了工业上常用碱性等内容，欢迎下载使用。
4．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向 Mg(HCO ) 溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：
3
2
化 学 试 卷
Mg2++2 HCO3- +2OH-=MgCO3↓+ CO32- +2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH) ＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I ＋6H O
3
2
2
C．将少量 SO 通入 NaClO 溶液：SO +H O+2ClO-= SO2- +2HClO
2
2
2
3
命题教师：谢克封
通电
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2O
H ↑+Cl ↑+2OH-
2
2
注意事项：
1
2
3
．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．H PO 是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的 Ag+还原为银用于化学镀银，同时 H PO
2
3
2
3
被氧化为 H PO 。下列说法不正确的是
3
4
A．NaH PO 为正盐
2
2

2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207
B．H PO 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H PO +OH-=H PO +H O
3
2
3
2
2
2
C．若反应中有 0.1ml 电子转移，镀件质量增加 10.8g
一：单选题（共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的）
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4
6．工业上常用碱性
NaClO 废液吸收SO
，为了提高吸收效率，常用
Ni2O
作为催化剂，反
3
2
1
．2024 年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过
硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是
A．乒乓球使用的材料 ABS 塑料属于纯净物
应原理为ClO- +SO2 +2OH- =Cl- +SO24- +H2O，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误
的是
A．过程 1 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:1
B．“过程 2”的离子方程式可表示为
B．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
C．杠铃采用的弹簧钢材料 60Si2Mn 属于合金
ClO +2NiO =Ni O +Cl +2O
-
-
2
2
3
D．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为SiO2
C．Ca(ClO)2 也可用于脱硫，且脱硫效果和
NaClO 一样
2
．下列化学用语表示正确的是
D．在反应过程中产生的 NiO 可加快对SO 的吸收
2
2
A． H2S 分子的球棍模型：
7
．部分含 Fe 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如图 1 所示。下列推断不合理的是
A．a 能与 H2O(g)反应生成 c
B．BCl3 的电子式为：
B．若金属单质 a 的晶胞如图 2 所示，
其配位数为 12
C．2 丁烯的键线式：
C．新制的 e 可与麦芽糖反应生成 b
D．e→d→c 的转化中颜色变化为白
D．基态氧原子核外电子的空间运动状态有 8 种
．用 NA 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有 NA 个碳原子
色→红褐色→红棕色
3
8
．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是
B．1L 1 ml·L-1 的 Na CO 溶液中含有的阴离子数目大于 N
A
2
3
C．87g MnO2 与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是 2NA
D．铅蓄电池放电时，当正极质量增加 9.6g 时，电路中通过的电子数目为 0.2NA


A．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率
B．图中 A 和 B 分别为氧气和水
A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸
D．尾气不需要净化处理，可以直接排放
C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为OH  HCO3
D．流程中只有CO2 可循环利用
2．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

=CO3
2
 H2O
9
．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
1
选项
A
客观事实
类比结论
Al SO  可作净水剂
Fe SO  也可作净水剂
2
4
2
4
3
3
B
H S与CuSO 溶液反应生成CuS
H S与 Na SO 溶液反应可生成 Na S
2
4
2
2
4
2
C
CO 与 Na O 反应生成 Na CO 和O
SO 与 Na O 反应生成 Na SO 和O
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
3
D
电解熔融的 MgCl2 制备镁
电解熔融的 AlCl3 可制备铝
1
3．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到
A．装置甲：制备并收集纯净的 NH3
C．装置丙：测量O2 的体积
B．装置乙：灼烧 Na CO 固体
2
3
NO 和 N O 的混合气体 1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入
2
2
4
D．装置丁：制备 Fe(OH)3 胶体
1
.0ml/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是
1
0．据实验操作及现象，能得出相应结论的是
A．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0m/L
实验操作及现象
结论
B．NO 和 N O 的混合气体中，NO 的体积分数是 70%
2
2
4
2
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2︰1
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4 ，振荡，下
A
B
原溶液中一定存在 I
D．得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640mL
层溶液呈紫红色
1
4．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰 原溶液中一定含有
−
−
①
2NH + 3ClO = N + 3Cl + 3H O
3
2
2
CO32
或 HCO
3
水中，澄清石灰水变浑浊
−
−
−
−
②
NH + 4ClO + OH = NO + 4Cl + 2H O
3
3
2
实验室将1L 0.006ml ⋅ L−1的氨水分
别和不同量的NaClO混合，测得溶液中
氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）
残余率与NaClO投入量푛(NaClO)的关系
如图所示。下列说法错误的是
BaCl
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化
生白色沉淀
溶液，产
C
D
2
溶液中含有SO4
2
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴 KSCN 溶
液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
1
1．钾长石( K O  Al O 6SiO )是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，
2
2
3
2
A．푛1的数值为9.75 × 10−3
K2CO
以
钾长石为原料制取钾肥
的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中
3
B．푛 = 푛 时，푐(Cl−) > 4푐(NO−)
Na2CO
NaAlO
KAlO
。下列说法正确的是
1
3
的钾元素和铝元素在
作用下转化为
和
3
2
2
C．푛 > 푛 时，푛越大，生成N 的物质的量越少
1
2
D．푛 < 푛1时，푐(Na + ) + 푐(H + ) = 푐(Cl−) + 푐(OH−)

二、非选择题（共 58分）
1
6．（14 分）
ZnSO4 常作奶粉的营养强化剂，ZnS 是一种常见的红外光学材料。以闪锌矿(主要成分
为 ZnS，含 FeS、CdS、SiO 等)为原料制备皓矾(ZnSO ·7H O)和 ZnS 的流程如图所示(部分
1
5．（15 分）
X、Y、Z、R 均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反
应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
2
4
2
操作和含产物省略)。
X

R
Y
RZ
1）若 X 为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z 为红棕色气体，与水反应生成
一元强酸 W，W 具有强氧化性。
（
①X 的空间结构为_______。
②在一定条件下，X 能与 Z 反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出 X 与 Z 反
应的化学方程式：_______，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）若 X、Y、Z 的焰色试验均呈黄色，且 Z 经加热分解可制得 Y，R 为无色无味的
气体。分别取两份 50 mL 等浓度的 X 溶液，各向其中通入一定量的 R 气体，随后各取反应
已知：室温下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示。
后溶液 10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入
Cd2
Zn2
Fe2
Fe3
0
.1mlL1 的 HCl 溶液，产生的 R 气体体积(标准状况下)与所加入的 HCl 溶液体积之间的
金属离子
+
+
+
+
关系如图所示，试分析：
开始沉淀/pH 7.5
6.2
8.5
6.3
8.3
2.7
3.2
完全沉淀/pH 9.3
回答下列问题：
(1)方法 1 中，高温焙烧产生的废气通入
(填“石灰乳”或“石灰水”)，经一系
列操作，最终获得副产品石膏。
(2)方法 1 中获得滤液 1 的同时得到滤渣，该滤渣的主要成分是
(填化学式)。
①
X 的化学式为_______，X 溶液与 Z 溶液反应的离子方程式为_______。
X 溶液在吸收 R 气体后，溶液乙中存在的溶质是_______，其物质的量之比是
(3)向滤液 1 中通入“空气”的目的是
(4)本工艺中“调 pH”范围为
(用离子方程式表示)。
。金属活泼性 Zn
(答一条即可)。
②
Cd (填“>”或“