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宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高三上学期第三次月考 化学试卷
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这是一份宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高三上学期第三次月考 化学试卷，文件包含2025届高三第三次月考化学试卷docx、2025届高三第三次月考化学试卷答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
命题教师：谢克封
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207
一：单选题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过
硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是
乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物
网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金
智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为
2．下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型：
B．BCl3的电子式为：
C．丁烯的键线式：
D．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
3．用代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子
B．1L 1 ml·L-1 的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NA
C．87g MnO2与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是2NA
D．铅蓄电池放电时，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
4．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
5．H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2
被氧化为H3PO4。下列说法不正确的是
NaH2PO2为正盐
B．H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O
C．若反应中有0.1ml电子转移，镀件质量增加10.8g
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
6．工业上常用碱性废液吸收，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，反
应原理为，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误
的是
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
B．“过程2”的离子方程式可表示为
C．也可用于脱硫，且脱硫效果和一样
D．在反应过程中产生的可加快对的吸收
7．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是
A．a能与H2O(g)反应生成c
B．若金属单质a的晶胞如图2所示，
其配位数为12
C．新制的e可与麦芽糖反应生成b
D．e→d→c的转化中颜色变化为白
色→红褐色→红棕色
8．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是
A．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率
B．图中A和B分别为氧气和水
C．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸
D．尾气不需要净化处理，可以直接排放
9．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的B．装置乙：灼烧固体
C．装置丙：测量的体积D．装置丁：制备胶体
10．据实验操作及现象，能得出相应结论的是
11．钾长石()是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，以 钾长石为原料制取钾肥的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和。下列说法正确的是
A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为
D．流程中只有可循环利用
12．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0m/L
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是70%
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
14．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH3+3ClO−=N2+3Cl−+3H2O
②NH3+4ClO−+OH−=NO3−+4Cl−+2H2O
实验室将1L 0.006ml⋅L−1的氨水分
别和不同量的NaClO混合，测得溶液中
氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）
残余率与NaClO投入量nNaClO的关系
如图所示。下列说法错误的是
A．n1的数值为9.75×10−3
B．n=n1时，cCl−>4cNO3−
C．n>n1时，n越大，生成N2的物质的量越少
D．n二、非选择题（共58分）
15．（15分）
X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
（1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。
①X的空间结构为_______。
②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：_______，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：
①X的化学式为_______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_______。
②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是_______，其物质的量之比是_______。
③原X溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为_______mL(标准状况)。
16．（14分）
ZnSO4常作奶粉的营养强化剂，ZnS是一种常见的红外光学材料。以闪锌矿(主要成分为ZnS，含FeS、CdS、SiO2等)为原料制备皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnS的流程如图所示(部分操作和含产物省略)。
已知：室温下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：
(1)方法1中，高温焙烧产生的废气通入 (填“石灰乳”或“石灰水”)，经一系列操作，最终获得副产品石膏。
(2)方法1中获得滤液1的同时得到滤渣，该滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)向滤液1中通入“空气”的目的是 (用离子方程式表示)。
(4)本工艺中“调pH”范围为 。金属活泼性Zn Cd (填“>”或“<”)。
(5)相对方法1，方法2具有突出优势有 (答一条即可)。
(6)已知闪锌矿中锌元素质量分数为a%，1kg这种闪锌矿经过上述流程，得到bg ZnSO4·7H2O和cg ZnS。闪锌矿中锌的收率为 %(只列计算式)，提示：收率
17．（14分）
某小组同学在实验室制备SO2并探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
资料：①CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
②Cu2O在酸性条件下可发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
(1)仪器b的名称是 ，用70%硫酸溶液和Na2SO3固体反应制备 SO2，利用了硫酸的 性。
(2)装置B的作用是控制SO2气体的流速，则装置B中试剂可以是 (填序号)。
①饱和 NaHSO3溶液 ②饱和 NaHCO3溶液 ③饱和Na2SO3溶液 ④浓硫酸
(3)室温下，1.5ml 1ml/LCuSO₄溶液与 3.5ml 1ml/LNaOH溶液混合后，溶液的pH约为 [不考虑Cu(OH)2的溶解，忽略溶液体积变化]。
(4)已知通入 SO2前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生的蓝色絮状沉淀为考虑 Cu(OH)2，请写出实验Ⅰ通入SO2后产生砖红色沉淀Cu2O的反应的离子方程式： ，分析实验Ⅰ中一段时间后砖红色沉淀消失的原因可能是 。
(5)若要证明实验Ⅱ中发生了氧化还原反应，除了检验有 CuCl生成外，还可通过检验另一种离子以证实，检验该离子的试剂为 。
(6)该装置缺少尾气处理装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂： 。
18．（15分）
G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
已知：① (苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
请回答下列问题：
(1)A→B除生成B外，还有HCl生成。用习惯命名法命名A名称为 。
(2)①的反应类型为 ，设置反应①的目的是 。
(3)C中官能团名称为 ，lmlC在反应③的第一步过程中最多消耗 mlNaOH。
(4)写出D→E的化学反应方程式 。
(5)M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式 。
①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种；
②1ml该物质与足量反应生成。
（6）根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选) 。
实验操作及现象
结论
A
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色
原溶液中一定存在
B
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有或
C
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
D
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
选项
客观事实
类比结论
A
可作净水剂
也可作净水剂
B
与溶液反应生成
与溶液反应可生成
C
与反应生成和
与反应生成和
D
电解熔融的制备镁
电解熔融的可制备铝
金属离子
Cd2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀/pH
7.5
6.2
6.3
2.7
完全沉淀/pH
9.3
8.5
8.3
3.2
序号
物质a
装置C中实验现象
通入SO₂前
通入SO₂后
I
1ml·L-1CuSO₄溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ
1ml·L-1CuCl₂溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
命题教师：谢克封
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207
一：单选题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过
硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是
乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物
网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金
智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为
2．下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型：
B．BCl3的电子式为：
C．丁烯的键线式：
D．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
3．用代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子
B．1L 1 ml·L-1 的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NA
C．87g MnO2与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是2NA
D．铅蓄电池放电时，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
4．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++2H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
5．H3PO2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时H3PO2
被氧化为H3PO4。下列说法不正确的是
NaH2PO2为正盐
B．H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O
C．若反应中有0.1ml电子转移，镀件质量增加10.8g
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
6．工业上常用碱性废液吸收，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，反
应原理为，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误
的是
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
B．“过程2”的离子方程式可表示为
C．也可用于脱硫，且脱硫效果和一样
D．在反应过程中产生的可加快对的吸收
7．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是
A．a能与H2O(g)反应生成c
B．若金属单质a的晶胞如图2所示，
其配位数为12
C．新制的e可与麦芽糖反应生成b
D．e→d→c的转化中颜色变化为白
色→红褐色→红棕色
8．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是
A．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率
B．图中A和B分别为氧气和水
C．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸
D．尾气不需要净化处理，可以直接排放
9．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的B．装置乙：灼烧固体
C．装置丙：测量的体积D．装置丁：制备胶体
10．据实验操作及现象，能得出相应结论的是
11．钾长石()是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，以 钾长石为原料制取钾肥的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和。下列说法正确的是
A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为
D．流程中只有可循环利用
12．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0m/L
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是70%
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
14．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH3+3ClO−=N2+3Cl−+3H2O
②NH3+4ClO−+OH−=NO3−+4Cl−+2H2O
实验室将1L 0.006ml⋅L−1的氨水分
别和不同量的NaClO混合，测得溶液中
氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）
残余率与NaClO投入量nNaClO的关系
如图所示。下列说法错误的是
A．n1的数值为9.75×10−3
B．n=n1时，cCl−>4cNO3−
C．n>n1时，n越大，生成N2的物质的量越少
D．n
15．（15分）
X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
（1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。
①X的空间结构为_______。
②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：_______，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：
①X的化学式为_______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_______。
②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是_______，其物质的量之比是_______。
③原X溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为_______mL(标准状况)。
16．（14分）
ZnSO4常作奶粉的营养强化剂，ZnS是一种常见的红外光学材料。以闪锌矿(主要成分为ZnS，含FeS、CdS、SiO2等)为原料制备皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnS的流程如图所示(部分操作和含产物省略)。
已知：室温下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
回答下列问题：
(1)方法1中，高温焙烧产生的废气通入 (填“石灰乳”或“石灰水”)，经一系列操作，最终获得副产品石膏。
(2)方法1中获得滤液1的同时得到滤渣，该滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)向滤液1中通入“空气”的目的是 (用离子方程式表示)。
(4)本工艺中“调pH”范围为 。金属活泼性Zn Cd (填“>”或“<”)。
(5)相对方法1，方法2具有突出优势有 (答一条即可)。
(6)已知闪锌矿中锌元素质量分数为a%，1kg这种闪锌矿经过上述流程，得到bg ZnSO4·7H2O和cg ZnS。闪锌矿中锌的收率为 %(只列计算式)，提示：收率
17．（14分）
某小组同学在实验室制备SO2并探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
资料：①CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
②Cu2O在酸性条件下可发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
(1)仪器b的名称是 ，用70%硫酸溶液和Na2SO3固体反应制备 SO2，利用了硫酸的 性。
(2)装置B的作用是控制SO2气体的流速，则装置B中试剂可以是 (填序号)。
①饱和 NaHSO3溶液 ②饱和 NaHCO3溶液 ③饱和Na2SO3溶液 ④浓硫酸
(3)室温下，1.5ml 1ml/LCuSO₄溶液与 3.5ml 1ml/LNaOH溶液混合后，溶液的pH约为 [不考虑Cu(OH)2的溶解，忽略溶液体积变化]。
(4)已知通入 SO2前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生的蓝色絮状沉淀为考虑 Cu(OH)2，请写出实验Ⅰ通入SO2后产生砖红色沉淀Cu2O的反应的离子方程式： ，分析实验Ⅰ中一段时间后砖红色沉淀消失的原因可能是 。
(5)若要证明实验Ⅱ中发生了氧化还原反应，除了检验有 CuCl生成外，还可通过检验另一种离子以证实，检验该离子的试剂为 。
(6)该装置缺少尾气处理装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂： 。
18．（15分）
G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
已知：① (苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
请回答下列问题：
(1)A→B除生成B外，还有HCl生成。用习惯命名法命名A名称为 。
(2)①的反应类型为 ，设置反应①的目的是 。
(3)C中官能团名称为 ，lmlC在反应③的第一步过程中最多消耗 mlNaOH。
(4)写出D→E的化学反应方程式 。
(5)M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式 。
①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种；
②1ml该物质与足量反应生成。
（6）根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选) 。
实验操作及现象
结论
A
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色
原溶液中一定存在
B
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有或
C
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀
溶液中含有
D
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色
该氯水为久置氯水
选项
客观事实
类比结论
A
可作净水剂
也可作净水剂
B
与溶液反应生成
与溶液反应可生成
C
与反应生成和
与反应生成和
D
电解熔融的制备镁
电解熔融的可制备铝
金属离子
Cd2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀/pH
7.5
6.2
6.3
2.7
完全沉淀/pH
9.3
8.5
8.3
3.2
序号
物质a
装置C中实验现象
通入SO₂前
通入SO₂后
I
1ml·L-1CuSO₄溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ
1ml·L-1CuCl₂溶液
产生蓝色絮状沉淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
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