宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷

这是一份宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷，共5页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达不，铁及其化合物的部分转化关系如图等内容，欢迎下载使用。
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液： K、Na、Cr O2、H B．使甲基橙变红的溶液： Na、I、SO2、NO
2 34
注意事项：
C．常温下
cH  cOH 
 11012 的溶液： S2、S O2、SO2、K
1D． cFe2   1ml L1 的溶液： K、H、Fe CN 3 、MnO
．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题：(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求。)
化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
“真金不怕火炼”是指真金的熔点高
“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
“釜底抽薪”是利用了除去氧化还原反应中还原剂的原理
“百炼成钢”的化学含义是使用还原剂降低生铁中碳的含量 2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
基态铬原子的价层电子排布式： 3d5 4s1
过氧化钠的电子式：
4
PO 3-的空间填充模型：
2，3，3-三甲基戊烷的结构简式为：
3．铁及其化合物的部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
6 4
下列实验事实对应的结论不正确的是
化合物Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
X 分子中所有 C 原子均为sp2 杂化B. Y 分子中σ键与π 键个数比为
7 :1
实验事实
结论
A
向2 mL 0.1 ml / L Na2S 溶液中滴加几滴溴水并振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性： Br2  S
B
测量Na2CO3 和NaHCO3 两种饱和溶液的pH ，前者pH  12 ，后者pH  8
溶解度：
Na2CO3  NaHCO3
C
将H2O2 滴入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色
H2O2 具有还原性
D
表面积相同的镁条和铝条与等浓度盐酸反应的剧烈程度：镁条>铝条
金属性： Mg  Al
82
①②2③
2④3
Fe S FeS HClFeCl NaOHaqFeOH
O FeOH
C. Y 分子中所有碳原子均在同一个平面上D. Z 能使Br2 的CCl4 溶液褪色
一种聚合物PHA 的结构简式如下，下列说法不正确的是
2 7
43
反应①中生成8.8g 产物，消耗氧化剂的原子数为0.1NA
反应②中生成的11.2L (标准状况)气体所含的孤对电子对数为 0.5 NA
2A
反应③中1L0.2ml  L1FeCl 含有的Fe2 数目为0.2N
反应④中发生化合反应每生成0.4ml 氧化产物，断裂非极性共价键的数目为 0.4 NA
PHA 的重复单元中有两种官能团
PHA 通过单体缩聚合成
PHA 在自然条件下可发生降解
PHA 中存在手性碳原子
下列过程中，对应反应方程式正确的是
3232
NaHS 溶液中滴入FeCl 溶液： Fe3  3HS  3H O  Fe(OH)  3H S 
AgCl 溶于浓氨水： Ag  2NH3  H2O  Ag NH3 2   2H2O
酸性K Cr O 溶液氧化H O ： Cr O2  8H  5H O
 2Cr3  4O
 9H O
注：消毒效率指全部ClO2 发生消毒反应时所能转移的电子数。


22 7
2 22 72 222
A. “保存” ClO 的离子方程式是2ClO
H O
2CO2  2ClO  O
 2HCO
含氟牙膏防治龋齿的原理： Ca
5 PO4
OH(s)  F (aq) ƒ Ca
5 PO4
F(s)  OH (aq)
222 23223
3
3
下列实验方案不．能．达到实验目的的是
用过量的盐酸和 CuCl2 溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（CuFeS2）中的铜元素以
[CuCl ] 的形式，铁元素以Fe2 的形式浸出，一种流程示意图如下。
B. ClO2 作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性
C. 过程Ⅱ每生成1ml ClO2 转移电子数是1ml
D. 过程Ⅱ之后所得消毒剂的消毒效率约为保存前的 50%
23
向100 mL0.01ml  L1Ba OH 溶液中滴加0.1ml  L1NaHCO 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
3
B  C 溶液中的 CO 2-浓度可能增大
反应过程中涉及的非水物质都是强电解质
A 、B 、C 三点水的电离程度： A  B  C
A  B 电导率下降的主要原因是发生反应：
A．制备Fe( OH)2 沉淀
B．检验 1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．检验电石与水反应生成乙炔
2
Ba2  2OH  2HCO  BaCO
 2H O  CO2
下列说法不正确的是
3323
操作
现象
①
在盛有 100 mL 0.1 ml∙L−1 FeCl3 溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠
钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀
②
在盛有 100 mL 0.1 ml∙L−1 FeCl3 溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条
镁条表面有大量气体产生，20 s 后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀
③
在盛有 100 mL 0.001 ml∙L−1 FeCl3 溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条
镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生
兴趣实验小组探究活泼金属和 FeCl3 溶液的反应，进行了如下实验。
2
A. [CuCl ] 的中心离子是Cu ，配体是Cl
B. 参与反应的 n(CuCl2 ) : n(CuFeS2 )  3 :1
B. 浸取剂中的Cl 有助于 CuFeS2 固体的溶解
D. 用浓盐酸和 FeCl3 溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
由于ClO2 不易运输和储存，可将其通入Na2CO3 和H2O2 的混合溶液中，制得较稳定的“ ClO2 保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含ClO2 的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)。下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
②中 20 s 时，溶液中仍存在 Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质 Fe
③中无黑色固体产生，是因为 Fe3+浓度低且主要转化为 Fe(OH)3
金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与 FeCl3 溶液反应的产物
分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL 盛放在 A、B 两个烧杯中，再通入一定量的 CO2 后，分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 ml·L－1 的盐酸，产生 CO2的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图所示，下列说法正确的是：
（4）J 在生产、生活中有广泛应用，J 保存方法为。
（5）K 和水反应生成两种碱性物质，化学方程式为。
（6）C 和 D 发生反应时，与本实验安全注意事项相关的图标是(填标号)。
16．（15 分）
3
3
NaN (叠氮化钠)因含叠氮基团N  而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及
在 A 烧杯中通入 CO2 后的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，且物质的量之比为 2：1
在 B 烧杯中所示的 P 点的溶液中，Na+、OH-、Cl-可大量共存
在 B 烧杯中通入 CO2 的在标准状况下体积为 448mL D．原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1.5 ml·L－1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）
几种前 20 号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题：
已知：
①C、D、E 均为单质，G 是重要的化工产品之一；
②由 C 生成 1 ml H 时转移了 5 ml 电子；
③E 和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为 1：1；
④化合物 A 中只含两种元素，且两种元素位于同一周期，核电荷数相差 6。
iii
iiiivv
3
（1）A 的化学式为，漂白粉中金属阳离子的结构示意图为 。
分析领域。某学习小组利用N O  2NaNH  NaN  NaOH  NH 原理制备NaN 并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示：
22333
物质
N2O
NaNH2
NaN3
性质
有强氧化性，与酸、碱不反应
易氧化、易潮解
易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸
回答下列问题：
制备NaN3
写出NaNH2 的电子式：。
装置A 用于制备N2O ，若参加反应的HNO3 全部被还原且产物中Sn 元素为4
价，则制备N2O 的化学方程式为；装置B 中盛放的试剂是。
装置 D 有两个作用，分别是。
装置E 的作用是。
充分反应后，对装置C 中所得固体混合物进行以下操作，得到NaN3 固体：装置
（2）电解 A 的熔融物时，阴极的电极反应式为。
（3）B 和 C 生成 H 的离子方程式为。
C 中固体混合物加水加乙醇
过滤洗涤干燥 NaN
固体，操作 ii
的目的是。
利用如图装置和反应NaClO  2NaN3  H2O  NaCl 3N2  2NaOH ，测定该产品的纯度。
实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会
(填“上移”“下移”或“不移动”)。
若量气管的实验前读数为V1mL 、实验后读数为V2mL ，则产品中NaN3 的质量分数为%
式：，白色含钛物质在(填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉(主要成分： TiO2 )。
“沉淀”反应的化学方程式为。
在高温条件下， FePO4 、Li2CO3 、葡萄糖( C6H12O6 ， Mr  180 )可制备磷酸铁锂
( LiFePO4 ，Mr  158 )，C 元素均转化为 CO，若消耗纯度为 90%的工业葡萄糖 4.9 kg，理论上可制得纯度为 98%的磷酸铁锂粗品的计算表达式为kg。
18．（15 分）
某支气管解痉性镇咳药物，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物 H 是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：
(该实验条件下气体摩尔体积为V L ml1 ，用含V 、V 、V 、 x 的代数式表示)。
m12m
17．（14 分）
比亚迪 2025 年计划推出新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，一种以钛铁矿
( FeTiO3 )和磷灰石矿Ca5FPO4   为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁( FePO4 )的工
3 
艺流程如下：
已知：钛(IV)在强酸性溶液中的存在形式是TiO2 离子， TiO2 离子开始水解的 pH 在
2.5~3，完全水解的 pH 在 4~5。在碱性环境中转化为H4TiO4 沉淀。请回答下列问题：
(1)写出对应物质的化学用语：“试剂 X”的名称，“气体 Y”化学式。 (2)“酸解”的化学反应方程式为，酸解反应后的溶液必须冷却到室温条件后才可
以进行水浸，若温度较高时直接把水加入酸解液里，可能会出现现象。
(3)“滤液 1”中加入过量Na2CO3 粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程
反应①的条件为，F 中含氧官能团名称为醚键、。
G→H 的反应类型为。
化合物 G 的结构简式为。
写出 C→D 的化学方程式:。
满足下列条件，化合物 A 所有同分异构体有种(不包括 A)。
①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与 NaHCO3 溶液反应;
②分子中含有结构；③含有苯环，且有两个取代基。
写出其中满足核磁共振氢谱有四个吸收峰且峰面积之比为 1:2:2:3 的结构简式
已知 CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Cl，请以 CH2=CHCH3 为原料合成
化合物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
银川一中 2026 届高三第三次月考化学试卷参考答案
选择题：
15．（每空 2 分，共 14 分）
（1） ①. NaCl②.（2）Na+ + e- = Na
（3）（4）密闭保存于阴凉处
（5） NaNH2  H2O  NaOH  NH3 （6）abdf 16．（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）（2）①. 8HCl+2HNO3 +4SnCl2 =N2O  +4SnCl4 +5H2O②. 碱石灰
（3）①防止 E 中的水蒸气进入 C ②吸收氨气（4）吸收未反应完的 N2O 气体
（5）降低NaN 的溶解度，使其从溶液中析出（6）下移（1 分）（7） 0.13V2 V1  100%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
A
C
B
C
A
D
A
B
D
D
B
D
3
17．（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
(1)硫酸（1 分）HF（1 分）(2)
沉淀生成
3xVm
324442
FeTiO  2H SO 180℃ FeSO  TiOSO  2H O
有白色
TiO2  2CO2  3H O=H TiO  2HCO坩埚
32443
2H PO  2FeSO  7H O+4NH +H O =2FePO  +2(NH ) SO +16H O(5) 4.9  90%  6 158

344232 244 242
18．（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
180
98%