17.第九单元　课时2　常见的盐(一)分层作业 2025年中考化学鲁教版

这是一份17.第九单元　课时2　常见的盐(一)分层作业 2025年中考化学鲁教版，共5页。试卷主要包含了下列关于碳酸钠的说法正确的是，下列物质混合后产生白色沉淀的是，下列实验方案能达到实验目的的是，1%)，8%等内容，欢迎下载使用。
1.[万唯原创] 下列关于盐的说法正确的是( )
A.盐就是食盐
B.盐中不一定含金属元素
C.盐都有咸味
D.盐中一定不含氢元素
2.(2024淄博模拟改编)下列关于碳酸钠的说法正确的是( )
A.能由侯氏制碱法制得
B.水溶液显中性
C.医疗上用于配制生理盐水
D.与碳酸氢钠的化学性质完全相同
3.(2023杭州)有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( )
A.pH试纸 B.酚酞试液
C.稀硫酸 D.硝酸钡溶液
4.(2024北京)下列物质混合后产生白色沉淀的是( )
A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
B.H2O2溶液和MnO2
C.NaOH溶液和稀硫酸
D.NaHCO3溶液和稀盐酸
5.(2024天津)下列实验方案能达到实验目的的是( )
6.(2024苏州)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图所示)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液中的溶质是NaCl和 HCl
C.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
7.(2024吉林)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙 (CaCl2·2H2O)。工业上生产 CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是( )
A.石灰石的主要成分是CaCl2
B.粉碎可以增大反应物间的接触面积
C.搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量
D.反应器中生成的气体具有可燃性
8.(2024江西)碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。(杂质不参加反应)
(1)碳酸钾在农业上可用作________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为______ g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数________(填“≥”或“≤”)9.8%。
能力提升
9.[项目式探究](2024新疆节选)学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。
【阅读标签】见图示
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解；碳酸钠受热不分解。
(2)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无明显现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。
任务一 验证该临期果蔬洗盐的成分
【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有猜想1：Na2CO3
猜想2：①__________ 猜想3：NaHCO3
【实验验证】
【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是④________。
小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是⑤___________。
【实验验证】为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。
【实验结论】猜想2正确
任务二 验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化
【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。
【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。
【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式：⑦________________________________。
【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件：⑧_______________。
【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：⑨_________________(写明所选物品、现象及结论)。
参考答案
1. B 2. A 3. D 4. A 5. B 6. D 7. B
8. (1)钾 (2)2.2
(3)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x
H2SO4＋K2CO3=== K2SO4＋H2O＋CO2↑
138 44
x 2.2 g
eq \f(138,44)＝eq \f(x,2.2 g) x＝6.9 g
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为eq \f(6.9 g,7 g)×100%≈98.6%
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。
(4)≥
9. ①Na2CO3和NaHCO3(或碳酸钠和碳酸氢钠) ②变红 ③NaHCO3(或碳酸氢钠) ④加速溶解 ⑤浓度较大的碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液也会反应产生白色沉淀，影响对碳酸钠的检验 ⑥Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⑦2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O ⑧避光阴凉保存(合理即可) ⑨用食醋鉴别，能产生气泡的是果蔬洗盐，无明显现象的则为食盐(或用洁厕灵，能产生气泡的是果蔬洗盐，无明显现象的则为食盐等，合理即可)
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C
分离氯化钙和氧化钙固体
加入适量水，过滤、蒸发结晶
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞试液
溶液②________
溶液呈碱性
实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
样品中含有③____
实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液
产生白色沉淀
样品中含有Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论
实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液
产生白色沉淀
样品中含有Na2CO3，反应的化学方程式为⑥________