16.第九单元　课时1　海洋化学资源分层作业 2025年中考化学鲁教版

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1.(2024扬州)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( )
A.海水中含有丰富的矿物质
B.海水经过滤可获得饮用水
C.海水经蒸发可获得粗盐
D.利用海洋潮汐能可以发电
2.(2024重庆A)海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是( )
A.海水蒸发说明水分子在不断运动
B.海水占全球总储水量的绝大多数
C.蒸馏可以从海水中获得淡水
D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱
3.[教材素材改编]如图是利用海水提取粗盐的过程，下列有关说法不正确的是( )
A.图中①是蒸发池
B.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D.在①中，海水中氯化钠的质量分数基本不变
4.(2024福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐______(填“增大”或“减小”)。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是______(填字母)。
②操作A中，当
加热到蒸发皿中出现________________时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是________。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有________(写一种)。
5.(2024盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
(1)海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是________(填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，图1是对应溶解度曲线。
图1
①图1中曲线______(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中，________(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法______(填“正确”或“错误”)。
④现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为_________________________。
Ⅱ.海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案，如图2所示。
图2
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案____(填“1”或“2”)，理由是______________________(写出两点即可)。
6.烟台海域面积约是陆地面积的两倍，发展海洋经济前景巨大。如图是从海水中提取资源的流程，请据图回答下列问题：
(1)海水淡化：淡化海水常用蒸馏法，生产生活中蒸馏还可应用于________________(写一种)。
(2)海水制镁：海水晒盐后得到的卤水可用于制镁，写出由C转化为氯化镁的化学方程式：___________，经过滤得到的滤液仍然浑浊的原因可能是____________(写一条)。
(3)海水晒盐：海水晒盐得到的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等杂质，为得到精盐水，选用的除杂试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液(所加除杂试剂均过量)，NaOH溶液可以除去________；加入Na2CO3溶液和BaCl2溶液除杂时，应先加入的是________。
能力提升
7.[革命文化](2024安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。
室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如下表；②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入________g NaCl固体。
(2)仪器a的名称是________，装置D的作用是________________。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)为使CO2在装置C中能充分被吸收，可采取的措施是___________________。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl，原因是___________。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是__________________。
参考答案
1. B 2. D 3. D
4. (1)增大 (2)①BCA ②较多固体 ③引流
(3)量筒 (4)NaOH(合理即可)
5. (1)元素
(2)①甲 ②不能 ③正确 ④开始时溶质质量分数不变，随后变小
(3)1 原料来源丰富，无需高温，节约能源等(合理即可)
6. (1)分离液态空气(或石油的分馏等，合理即可)
(2)Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O 液面高于滤纸边缘(或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可)
(3)MgCl2 BaCl2
7. (1)36
(2)试管 产生氨气
(3)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)向装置C中通入NH3后，再通入CO2(合理即可)
(5)反应生成的NaHCO3质量较大，且在20 ℃时，NaHCO3溶解度较小(合理即可)
(6)母液中含有大量NHeq \\al(＋,4)和少量Na＋，加入食盐，溶液中Cl－浓度增大，使 NH4Cl结晶析出(合理即可)
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2