14.第八单元　课时2　碱及其性质分层作业 2025年中考化学鲁教版

这是一份14.第八单元　课时2　碱及其性质分层作业 2025年中考化学鲁教版，共5页。
A.KOH B.O2
C.NaCl D.CO2
2.(2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是( )
A.pH＝8 B.pH＝7
C.pH＝6 D.pH＝5
3.[鲁教习题改编]下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述错误的是( )
A.两种物质的固体都极易溶于水
B.氢氧化钠俗称苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰
C.两种物质形成的溶液敞口放置一段时间后都会变质
D.氢氧化钠固体可作干燥剂，氢氧化钙可改良酸性土壤
4.[逆向思维]将某无色溶液进行如下实验，观察到①中溶液变为红色，②中产生红褐色沉淀，③中产生白色沉淀。推测该无色溶液中的溶质可能是( )
A.HCl B.NaOH
C.H2SO4 D.Ca(OH)2
5.(2022连云港)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。
下列结论正确的是( )
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
6.(2023山西)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可用来______________________。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为__________。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________________。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________________。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
能力提升
7.(2024龙东改编)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
【实验探究1】(1)实验 A中，溶液由红色恰好变为无色时停止滴加稀盐酸，该实验中酚酞的作用是________________________________________________________________________。
(2)实验 B中气球的变化情况是________，理由是____________________(用文字表述)。
(3)实验 C中发生反应的化学方程式为__________________________________。
【实验探究2】实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。
提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)?
猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；
小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
小明：________________。
进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案。请你帮助他们完成探究过程。
反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确？________(填“是”或“否”)，理由是________。
思维拓展
8.[项目式学习](2023辽宁)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对 NaOH展开如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】 Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
(1)A试管中观察到酚酞试液变为红色，说明氢氧化钠溶液显______性。向 A试管中继续加入稀硫酸，观察到______________，由此证明 NaOH能与 H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明 B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的____，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为______________。
活动二：了解NaOH的制备
工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得 NaOH，反应原理为2NaCl＋2Xeq \(=====,\s\up7(通电)) 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，则 X的化学式为____________。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的 NaOH中常含有一定量的 NaCl。同学们采用“沉淀法”对某 NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(1)判断方案中 MgCl2溶液过量的化学方法是___________________。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
参考答案
1. A 2. A 3. A 4. D 5. D
6. (1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性 (4)用pH试纸(或pH计)检测 (5)2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
7. 【实验探究1】(1)判断反应的发生与停止(合理即可)
(2)变大 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使锥形瓶内压强小于外界大气压 (3)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
【实验探究2】NaCl、NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以即使有碳酸钠也不会有气泡产生
8. 活动一：(1)碱 溶液由红色逐渐变为无色 (2)稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可) (3)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
活动二：H2O
活动三：(1)取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则说明氯化镁过量 (2)偏大
实验过程
实验现象
实验结论
甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量 Ca(OH)2溶液
___________
小明的猜想成立
乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸
无明显现象
小明的猜想不成立