18.第九单元　课时2　常见的盐(二)分层作业 2025年中考化学鲁教版

这是一份18.第九单元　课时2　常见的盐(二)分层作业 2025年中考化学鲁教版，共5页。试卷主要包含了化学世界绚丽多彩，蛋壳的主要成分是CaCO3，关于蛋雕制作说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2024湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液
C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
[新考法] [一材多题] (2024广东)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化。”兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处， 一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答2～3题。
2.蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是( )
A.易溶于水 B.可作补钙剂
C.高温不分解 D.属于有机物
3.关于蛋雕制作说法正确的是( )
A.石蜡熔化属于化学变化
B.盐酸有腐蚀性，要做好防护
C.石蜡能与盐酸发生化学反应
D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
4.(2023常德)下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
A.BaCl2 NaNO3 CuCl2
B.Na2CO3 NaCl HCl
C.H2SO4 NaOH KNO3
D.K2CO3 Ba(OH)2 KCl
5.(2024青岛)[双选]下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是( )
A.向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B.向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
6.[万唯原创] 利用如图结构图归纳盐的四个化学性质，回答下列问题。
(1)归纳性质①时，选取了硝酸银溶液和一种金属，这种金属可能是________。
(2)归纳性质②时，选取了氯化铜和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应的现象是______________。
(3)性质③中，X代表的物质类别是______。
(4)归纳性质④时，“某些盐”选取了氯化钡，写出与氯化钡反应的物质的化学式：________(写一个)。
7.化学实验操作考试的试题中有四种无色溶液的鉴别，无色溶液分别是白醋、澄清石灰水、食盐溶液、纯碱溶液中的一种。
(1)首先，用闻气味的方法鉴别出了白醋，这是利用了白醋的________(填“物理”或“化学”)性质。随后，用洁净的三支试管A、B、C分别取其余样品，并按如图实验继续进行鉴别。
步骤Ⅱ中，向A、C中分别加入足量稀盐酸后，看到________________的现象时，即可鉴别出A和C中所取的样品溶液，写出发生反应的化学方程式：___________(只写一个)。
(2)鉴别出白醋后，还可以不用其他试剂，仅通过溶液两两混合时的现象也能进行鉴别。你认为依次鉴别出其他溶液的合理顺序是________(填序号)。
①纯碱溶液→澄清石灰水→食盐溶液
②澄清石灰水→食盐溶液→纯碱溶液
③纯碱溶液→食盐溶液→澄清石灰水
能力提升
8.(2024湖北改编)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称________。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5。体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是________________________(用化学方程式表示)。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液____(填“强”或“弱”)。
[数字化实验] 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL /min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3反应时________________________________________________________________________。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_____________________________。
【拓展延伸】Mg(OH)2也是一种常用的抗酸药。相比Mg(OH)2，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是________________________________。
思维拓展
9.(2024齐齐哈尔)[双选]现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6 g该白色粉末于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是( )
A.该白色粉末中一定不含硫酸铜
B.所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%
C.该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D.若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况
参考答案
1. D 2. B 3. B 4. A 5. AC
6. (1)铁(或Fe等，合理即可) (2)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (3)酸 (4)Na2CO3(合理即可)
7. (1)物理 产生气泡 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑[或Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O]
(2)①③
8. 【查阅资料】①纯碱(或苏打)
【提出猜想】Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【实验探究1】强
【分析数据】②pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适
【反思评价】未模拟体温37 ℃做对比实验(或实验没有模拟人体的温度)
【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀(或产生气体)
9. AD 【解析】分析题干信息，最终得到无色溶液，硫酸铜溶液显蓝色，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，A正确。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中碳酸钠、氯化氢、二氧化碳质量比为106∶73∶44，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中碳酸氢钠、氯化氢、二氧化碳质量比为84∶36.5∶44，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应中碳酸钾、氯化氢、二氧化碳质量比为138∶73∶44。白色粉末质量为10.6 g，生成的二氧化碳质量为4.4 g，据此分析，可知白色粉末可能情况有：只含碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钾的混合物，碳酸氢钠、氯化钠的混合物，碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠的混合物，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的混合物，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的混合物，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠的混合物。分析以上数据，生成4.4 g二氧化碳，若白色粉末中含有碳酸氢钠，则消耗氯化氢的质量小于7.3 g，所用稀盐酸中溶质的质量分数可能小于7.3%，B错误、C错误。若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末组成为碳酸氢钠、碳酸钾的混合物或碳酸氢钠和氯化钠的混合物，D正确。