09.第六单元　课时2　碳达峰与碳中和分层作业 2025年中考化学鲁教版

这是一份09.第六单元　课时2　碳达峰与碳中和分层作业 2025年中考化学鲁教版，共5页。试卷主要包含了二氧化碳在生产生活中应用广泛，下列方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2024辽宁)二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是( )
A.作燃料
B.参与光合作用
C.固态二氧化碳用于人工降雨
D.制碳酸饮料
2.下列物质或其主要成分为碳单质，关于其性质和用途的说法错误的是( )
A.焦炭具有还原性，可用于冶炼金属
B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C.活性炭具有吸附性，可吸附异味
D.石墨和C60物理性质不同是因为构成它们的原子种类不同
3.下列方案能达到实验目的的是( )
4.[鲁教图片改编]如图表示的是自然界中的碳循环，下列有关说法错误的是( )
A.自然界中的碳循环是指碳元素的循环
B.途径①可降低空气中的二氧化碳含量
C.途径②是吸收二氧化碳的环节之一
D.减少途径③是缓解温室效应的重要举措
5.(2024 济宁模拟)如图，在石蜡封闭的U形管中，左右玻璃管装有等体积二氧化碳，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是( )
A.反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快
B.将CO2换成CO，实验现象一样
C.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞试液，溶液都会变红
6.(2024苏州节选)实验室用如图所示装置制取CO2 气体，并进行相关性质探究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是________。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②若装置B内盛放饱和 NaHCO3溶液，其作用是__________________________。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是________。
(3)[创新装置]将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论：________________、______________。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________________(用化学方程式表示)。
能力提升
7.[项目式学习](2024湖南改编)同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_______(写一种即可)。
任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论后知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是___________。
(3)有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水__________(填实验现象)，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。
【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？
【查阅资料】室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。
【进行实验】步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250 mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60 mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。
图1
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2所示)。
图2
【分析讨论】(4)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因：_________。
【得出结论】(5)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是________________________________________。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(6)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是______________________。
参考答案
1. A 2. D 3. B 4. B 5. C
6. (1)分液漏斗 (2)①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②除去CO2中混有的HCl ③浓硫酸 (3)①CO2与水反应生成酸性物质 CO2密度比空气大(与上一空可互换) ②H2CO3eq \(=====,\s\up7(△)) H2O＋CO2↑
7. (1)化石燃料的燃烧(或人和动植物的呼吸等，合理即可) (2)乘坐公共交通出行(或使用清洁能源等，合理即可) (3)变浑浊 (4)t1～t2时氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使烧瓶内压强减小(或二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强减小)；t2时刻振荡使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，反应速率更快，压强减小速率更快 (5)相同条件下，4种试剂中40%的NaOH溶液吸收二氧化碳，压强变化最大，吸收效果最好 (6)向待处理的液体中，滴加氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向滤液中逐滴加入稀盐酸，直至溶液呈中性(合理即可)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
闻气体的气味
B
鉴别CO和CO2
将气体分别通入紫色石蕊试液中
C
除去CO2中的少量CO
将混合气体点燃
D
除去CO中的少量CO2
将气体通过灼热的氧化铜