2023-2024学年安徽省合肥市肥东县九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2023-2024学年安徽省合肥市肥东县九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了5 K， 物质的性质决定用途， 下列实验操作中，正确的是， 我国的稀土储量居世界第一位， 胱氨酸能保护细胞免于铜中毒， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题3分，共45分)
1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A. 铜雕锈蚀B. 枯木腐朽
C. 冰雪消融D. 火山烈燃
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化；
B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化；
C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。
D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。
ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。
2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A. 石墨可制作铅笔芯B. 干冰用于灭火
C. 氦气可用于探空气球D. 活性炭可用于冰箱除味剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨可制作铅笔芯，是利用石墨质软，呈深灰色，刻划时容易留下痕迹，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、干冰用于灭火，既利用了二氧化碳密度比空气大的物质性质，也利用了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，故B正确；
C、氦气可用于探空气球，是利用氦气密度比空气小的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、活性炭可用于冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误；
故选：B。
3. 2023年6月5日是第52个世界环境日，也是中国第9个环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是
A. 树立“绿水青山就是金山银山”意识B. 集中焚烧塑料垃圾
C. 推广使用新能源D. 节约用电，不过早开灯，人走熄灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，有利于提高环境保护意识，有利于环境保护，该选项不符合题意；
B、焚烧垃圾，会污染环境，不利于环境保护，该选项符合题意；
C、推广使用新能源，能减少污染，有利于环境保护，该选项不符合题意；
D、节约用电，不过早开灯，人走熄灯，有利于节能减排，有利于环境保护，该选项不符合题意；
故选：B。
4. 下列实验操作中，正确的是
A. 检查气密性B. 读液体体积
C. 过滤悬浊液D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性，将导管放在水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置不漏气，但是图中长颈漏斗下端没有液封，装置漏气，故选项错误；
B、量液时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，故选项错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误；
D、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，故选项正确；
故选：D。
5. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B. 硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热
C. 红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量
D. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、硫粉在空气中燃烧呈微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量，B错误；
C、红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟不是白雾，放出热量，C错误；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故D错误。故选A。
6. 下列按单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A. 活性炭 、干冰、水银B. 红磷 、 石灰水、煤
C. 臭氧、氯酸钾、空气D. 金刚石、水、 石油
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭是由碳元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物，水银是由银元素组成的纯净物，属于单质，故A不正确；
B、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，石灰水含有氢氧化钙和水，煤含有多种物质，石灰水、煤属于混合物，故B不正确；
C、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾由氯元素、钾元素、氧元素组成，不属于氧化物，空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故C不正确；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，水由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，石油含有汽油、煤油等多种物质，属于混合物，故D正确。
故选D。
7. 我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A. 钕属于金属元素
B. 钕原子中的质子数是60
C. 钕原子的核外电子数是60
D. 钕相对原子质量是144.2 g
【答案】D
【解析】
【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【详解】A、钕元素是“金”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、在原子中，原子序数=质子数，钕原子的原子序数为60，则钕原子中质子数为60，故B正确；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钕原子的核外电子数是60，故C正确；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，钕元素的相对原子质量144.2，故D不正确。故选D。
8. 胱氨酸(C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是
A. 胱氨酸(C6H12O4N2S)是由25个原子构成的B. 组成元素C和N属于同周期
C. 分子中质子数等于电子数D. 胱氨酸(C6H12O4N2S)中C的质量分数最高
【答案】A
【解析】
【详解】A、胱氨酸是由胱氨酸分子构成的，一个胱氨酸分子是由6+12+4+2+1=25个原子构成的，故A说法错误；
B、碳是6号元素，氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，氮原子核外电子排布为2、5，碳原子和氮原子核外电子层数相同，故组成元素C和N属于同周期，故B说法正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，分子由原子构成，故分子中质子数等于电子数，故C说法正确；
D、胱氨酸(C6H12O4N2S)中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×4）：（14×2）：32，其中C的质量分数最高，故D说法正确；
故选：A。
9. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括
A. +2B. +4C. +6D. +7
【答案】A
【解析】
【详解】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。在化合物中，钾元素一般显示+1价，氧元素显示-2价，各元素的化合价和为0，所以KMnO4中锰元素显+7价；K2MnO4中锰元素显+6价；MnO2中锰元素显+4价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括+2价。
故选A。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，此选项错误；
B.反应物中没有气体，生成物中有气体需要在气体后面加气体符号，即，此选项错误；
C.碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为，此选项正确；
D.该化学方程式没有配平，即，此选项错误；
故选C。
11. 推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如H2SO4，故A推理错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则单质中只含一种元素，但是由一种元素组成的纯净物不一定是单质，故B推理正确；
C、离子是带电荷微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故C推理错误；
D、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡特点发光、发热，不属于燃烧，故D推理错误；
故选：B。
12. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”重要途径。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A. 该反应体系中共有4种化合物
B. 该反应前后原子总数不发生变化
C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3
D. 参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO2、CH3OH、H2O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的 CO2 、 H2 分子个数比为1：3，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，参加反应的 CO2 与 H2 的总质量等于生成的CH3OH与 H2O 的总质量，故D说法正确；
故选：A。
13. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究燃烧需要氧气
C. 验证质量守恒定律
D. 探究石墨的导电性
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；
B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，故选项不能达到实验目的；
C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的；
D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的。
故选B。
14. 使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口：使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是
A. 天然气会燃烧，因为它是可燃物
B. 点火是为了使温度达到天然气的着火点
C. 调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D. 关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为天然气是可燃物，所以会燃烧，故选项A说法正确；
B、点火是为了使温度达到天然气的着火点，故选项B说法正确；
C、调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分，故选项C说法正确；
D、关闭开关火焰熄灭，原因是清除了可燃物，故选项D说法错误；
故选：D。
15. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
C. 向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸
D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，应该是加热到一定的温度后才能产生氧气，而不是一开始加热就产生氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气的质量不再改变，故A图像错误；
B、过氧化氢在氢氧化镁的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，故B图像错误；
C、向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，醉着反应的进行，生成气体的质量从0开始不断增大，至碳酸钙完全反应，继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化，故C图像正确；
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故D图像错误；
故选：C。
二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共44分)
16. 化学与人类生活、生产息息相关。从①干冰；②金刚石；③水；④氢气；⑤液氧；⑥臭氧中选取适当物质(填序号)填空。
（1）最理想的清洁、高能燃料是___________。
（2）用于人工降雨的物质是___________。
（3）用于裁玻璃的是___________。
（4）可用于火箭的助燃剂的是___________。
（5）分布在10-50km的高空，吸收大部分紫外线，保护地球生物的是___________。
【答案】（1）④ （2）①
（3）② （4）⑤
（5）⑥
【解析】
【小问1详解】
氢气具有可燃性，燃烧热值高，且燃烧产物只有水，对环境无污染，是最理想的清洁、高能燃料，故选④。
【小问2详解】
干冰升华吸热，可使周围温度降低，使空气中水气液化聚集成为雨滴，可用于人工降雨，故选①。
【小问3详解】
金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石的的硬度大，可用于裁玻璃，故选②。
【小问4详解】
氧气具有助燃性，可用于火箭助燃剂的是液氧，故选⑤。
【小问5详解】
臭氧分布在10-50km的高空，可以吸收大部分紫外线，保护地球生物，故选⑥。
17. 用化学用语填空。
（1）磷元素___________。
（2）2个镁离子___________。
（3）Na2SO4中硫元素的化合价___________。
（4）3个氖原子___________。
（5）保持氧气化学性质最小粒子___________。
（6）碳酸钠___________。
【答案】（1）P （2）2Mg2+
（3）
（4）3Ne （5）O2
（6）Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
磷元素的元素符号为：P；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子带2个单位的正电荷，2个镁离子表示为：2Mg2+；
【小问3详解】
Na2SO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，硫元素化合价为+6价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Na2SO4中硫元素的化合价表示为：；
【小问4详解】
原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，3个氖原子表示为3Ne；
【小问5详解】
由分子构成的物质其化学性质是由分子保持，氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质最小粒子氧分子，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氧分子表示为：O2；
【小问6详解】
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，化学式为：Na2CO3。
18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。
（2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。
（4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议_______。
【答案】（1）市政供水
（2） ①. 物理变化 ②. 能耗大，成本高
（3）水分子 （4）a
（5）淘米水浇花
【解析】
【小问1详解】
由图1可得，市政供水占比62%，排在首位。
【小问2详解】
由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，热分离法利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。
【小问3详解】
由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过。
【小问4详解】
a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，故a正确；
b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b错误；
c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故c错误。
故选：a
【小问5详解】
保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。
【点睛】解答本题关键是熟悉碳的性质，海水淡化的转化方法，保护水资源的途经。
19. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：

（1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是______（填化学式，下同），补充氧气的化学反应有______（填序号）。空间站用活性炭净化空气，是利用它的______性。
（2）反应④的化学方程式是______；此系统中循环利用的物质有______。
【答案】（1） ①. N2 ②. ①③##③① ③. 吸附
（2） ①. ②. H2O、O2、H2、CO2
【解析】
【小问1详解】
空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气；
反应①水的电解会生成氧气，反应③会生成二氧化碳，故填：①③；
活性炭具有疏松多孔的结构，常利用活性炭的吸附性净化空气；
【小问2详解】
二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：；
反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质；
反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；
反应①中氧气生成，反应②中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质；
反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质；
故填：H2O、O2、H2、CO2
。
20. 下图是实验室制取气体常用的发生装量和收集装置，结合图示，回答下列问题：
（1）图中仪器甲的名称是_______。
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口________。
（3）若实验室用装置B、D组合制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________，若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的________处。(选填“a”或“b”)
（4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。
【答案】（1）水槽 （2）放一团棉花
（3） ①. ②. b
（4）随时控制反应的发生与停止
【解析】
【小问1详解】
图中仪器甲的名称是水槽；
【小问2详解】
若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
【小问3详解】
若实验室用装置B、D组合制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：；
若用装置E收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端通入，氧气具有助燃性，验满时，应将带火星的木条置于装置E的b处，若木条复燃，则说明氧气已经收集满；
【小问4详解】
装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使右侧U形管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在右侧U形管上半部分聚积，管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故装置C的优点是随时控制反应的发生与停止。
21. “化学反应条件的控制是实验灵魂”。小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。请回答下列问题：
（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、15%的过氧化氢溶液，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的顺序是___________(选填序号)。
①检验装置的气密性
②有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水
④旋紧连有导管的单孔塞
⑤向大试管内加入少许MnO2粉末再倒入适量过氧化氢溶液
（2）他设计并完成了下表所示的探究实验：
（3）“实验一”和“实验二”起的作用是________。
（4）小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是_______。
②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，反复实验，其目的是_____。
【答案】（1）①③⑤④②
（2） ①. 较慢 ②. 二氧化锰不能与水作用产生氧气 ③. 取10mL8%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条 ④. 有气泡产生，木条复燃 （3）对比作用
（4） ①. 探究反应前后二氧化锰的质量是否改变 ②. 探究反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
【解析】
【小问1详解】
该操作过程中合理的排列顺序是：检验装置的气密性，将水槽中待收集气体的小试管注满水，向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末，旋紧连有导管的单孔胶塞，待有连续稳定气泡再排水集气，故填：①③⑤④②；
【小问2详解】
实验一：有气泡产生，木条不复燃，证明常温下过氧化氢分解产生的氧气很少，反应速率较慢；
实验二：向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象，说明二氧化锰加入水中不产生氧气；
实验三：取10mL8%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条，会产生大量的氧气，伸入带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率；
【小问3详解】
过氧化氢中有一定量的水，我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速率，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解，然后我们完成过氧化氢在二氧化锰存在的条件下的实验，对比得出正确的答案，故填：对比作用；
【小问4详解】
催化剂的作用是，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量和化学性质没有发生变化，所以，我们要进行实验比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证MnO2的化学性质是否改变；
①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是探究反应前后二氧化锰的质量是否改变；
②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，反复实验，其目的是探究反应前后二氧化锰的化学性质是否改变。
22. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
（1）【猜想与假设】猜想一：___________；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想___________成立。
（3）实验过程中B装置的作用是___________，该反应的化学方程式是___________。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是___________。
【反思与交流】
（5）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止___________中毒。
【答案】（1）CO2、H2O
（2）三 （3） ①. 检验二氧化碳 ②. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）空气中含有二氧化碳和水，只用纯氧可以避免空气中含有的二氧化碳和水的干扰
（5）一氧化碳有毒，而且无色无味，不易被察觉，故日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风
【解析】
【小问1详解】
根据猜想二是CO、H2O；猜想三是CO2、CO、H2O，猜想一是CO2、H2O；
【小问2详解】
A中白色无水硫酸铜粉末变蓝色，说明产生了水，水使无水硫酸铜变蓝；B、E中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；D中红棕色粉末变为黑色，说明产生了一氧化碳，一氧化碳将氧化铁还原成铁，故可知反应产生了H2O、CO2和CO，故猜想三正确；
【小问3详解】
二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，故B装置的作用是检验二氧化碳；反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
空气中含有二氧化碳和水，只用纯氧可以避免空气中含有的二氧化碳和水的干扰；
【小问5详解】
一氧化碳有毒，而且无色无味，不易被察觉，故日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风。
三、计算题(第(1)小题3分，第(2)小题8分，共11分)
23. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示：

请计算：
（1）反应结束后生成氧气的质量为_______
（2）原混合物中氯酸钾的质量____。
【答案】（1）9.6g；
（2）24.5g；
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
，x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于固体减少的质量，所以生成氧气的质量为：27g-17.4g=9.6g；
【小问2详解】
见答案。实验操作
实验现象
实验结论
实验总结
实验一
取10mL8%过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，反应速率________(填“较快”或“较慢”)
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
________。
实验三
_______。
_______
二氧化锰能加快过氧化氢的分解