2023-2024学年安徽省合肥市庐江县九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2023-2024学年安徽省合肥市庐江县九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了5 K一39 Cu一64等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意）
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不属于化学变化的是
A. 比较二者的硬度
B. 光合作用
C. 石墨转化为金刚石
D. 煤的干馏
【答案】A
【解析】
【详解】A、比较黄铜与纯铜的硬度，只是相互刻划，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
B、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，光合作用有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
C、石墨高温高压转化为金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、煤的干馏是将煤隔绝空气加热得到煤焦油、焦炉气等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。
故选A。
2. 我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列不利于实现该目标的是
A. 发展公共交通，提倡绿色出行B. 城市道路洒水降尘，净化空气
C. 积极参加义务植树，增加绿地面积D. 大量使用化肥，增加农作物收成
【答案】D
【解析】
【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，既能节约化石燃料，又能减少污染物的排放，有利于实现该目标，不符合题意；
B、城市道路洒水降尘，净化空气，可以减少污染，有利于实现该目标，不符合题意；
C、积极参加义务植树，增加绿地面积，能够增强植物对空气中有害气体和烟尘的吸收能力，有助于减缓空气污染，有利于实现该目标，不符合题意；
D、大量使用化肥，会造成土壤和水体污染，不利于实现该目标，符合题意；
故选：D。
3. 2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A. 电线老化着火，马上用水浇灭B. 家用消毒酒精远离火源存放
C. 厨房燃气泄漏立即开灯检查D. 图书馆内图书起火，用水基型灭火器扑灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、水会导电，电线老化着火，马上用水扑灭，非常危险，故错误；
B、酒精具有可燃性，属于易燃液体，家用消毒酒精远离火源存放，故正确。
C、厨房燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防产生的电火花将燃气引爆，故错误。
D、图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，这样可以减少图书的损坏，故错误。
故选：B。
4. 空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关
B. 空气污染指数越高，空气质量越好
C. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
D. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源
【答案】D
【解析】
【详解】A、酸雨的产生与空气中的二氧化硫有关，故A说法错误；
B、空气污染指数越高，说明空气质量越差，故B说法错误；
C、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故C说法错误；
D、空气中的稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D说法正确；
故选：D。
5. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
B. 钢轨连接处应留有空隙——温度升高，原子体积会变大
C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D. 品红在热水中扩散更快——温度升高，分子的运动速率加快
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理；
B、钢轨是由金属构成，构成它们的微粒是原子，钢轨连接处应留有空隙，是因为温度升高，原子间的间隔会变大，原子的体积不变，故选项解释不合理；
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，故选项解释合理；
D、品红在热水中扩散更快，是因为分子在不断地运动，且温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释合理；
故选：B。
6. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 取块状固体
C. 处理废弃药品D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
B、取块状固体时先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管，再将试管慢慢直立，错误；
C、废弃药品不能直接倒入水槽中，应倒入指定容器中，错误；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确。
故选D。
7. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法不正确的是

A. 铟元素属于金属元素B. 铟原子的最外层电子数是49
C. 铟原子的相对原子质量为114.8D. 2In表示2个铟原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、铟元素带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表中一格中，左上角的数字表示原子序数，铟元素原子序数为49，铟原子的最外层电子数不是49，说法错误；
C、元素周期表中每一单元格元素名称的正下方是元素的相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，说法正确；
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2In表示2个铟原子，说法正确。
故选B。
8. 三硝基胺【N（NO2）3】是一种可替代已知火箭燃料的新分子，在氧气中燃烧时可生成二氧化氮。下列关于三硝基胺的说法中正确的是
A. 三硝基胺由3种元素组成B. 三硝基胺中含有氧分子
C. 三硝基胺中N、O元素的质量比为7：12D. 三硝基胺燃烧产物对空气不会造成污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，三硝基胺由氮、氧两种元素组成，该选项说法不正确；
B、三硝基胺为纯净物，其中不含氧气，则不含氧分子，该选项说法不正确；
C、三硝基胺中N、O元素的质量比为（14×4）：（16×6）=7：12，该选项说法正确；
D、二氧化氮会引起酸雨，则三硝基胺燃烧产物会污染空气，该选项说法不正确。
故选C。
9. 如图是某反应的微观示意图，下列判断不正确的是

A. 丙物质中元素的化合价为零
B. 参加反应的甲物质属于化合物
C. 该化学反应中分子的种类发生了改变
D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质，单质中元素的化合价为零，故A正确；
B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物，故B正确；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，由图可知，该化学反应中分子的种类发生了改变，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，反应前反应物的2个分子中共有6个A原子、2个B原子，而反应后生成物丙的1个分子中含2个B原子，则生成物乙的3个分子中应含6个A原子，则1个乙分子中含2个A原子，故D不正确；
故选：D。
10. 下列各组物质，按照混合物、化合物、单质顺序排列的是
A. 矿泉水、氧化镁、澄清石灰水B. 冰水共存物、食盐水、氮气
C. 硫酸铜溶液、二氧化碳、液态氧D. 水银、氧化镁、氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，故A错误；
B、冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物；食盐水是由食盐和水组成的，属于混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、硫酸铜溶液是由硫酸铜和水组成的，属于混合物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、水银是由一种物质组成的，属于纯净物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故D错误；
故选：C。
11. 2022年北京冬奥会利用跨临界直冷制冰，就是将气态通过压力变化形成超临界流体（介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质），后通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热（如图）。下列有关超临界流体的说法错误的是
A. 超临界流体是纯净物
B. 超临界流体化学性质与普通不同
C. 该技术可实现的循环利用
D. 在冬奥会场馆冰面下方，通过状态变化吸收热量
【答案】B
【解析】
【详解】A、超临界CO2流体是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法正确；
B、超临界CO2流体与普通CO2气体均是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，故B说法错误；
C、CO2跨临界直冷制冰技术，将气态 CO2 通过压力变化形成超临界 CO2 流体（介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质），可以实现 CO2 的循环利用，故C说法正确；
D、根据“CO2跨临界直冷制冰技术，通过CO2的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热”，故在冬奥会场馆冰面下方，CO2通过状态变化吸收热量，故D说法正确；
故选：B。
12. 根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是
A. 比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙
B. 对比①②说明铁生锈需要水，对比①③说明铁生锈需要空气
C. ③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，因为甲只与空气接触，丙只与水接触，乙与空气和水直接接触，故A结论正确；
B、①中铁钉与空气和水接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①中铁钉与空气和水接触，生锈，③中铁钉只与空气接触，不生锈，①③对比说明铁生锈需要水，故B结论不正确；
C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，吸收空气中的水蒸气，故C结论正确；
D、四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，因为④中的铁钉与氧气和水直接接触，①中铁钉与空气和水接触，④中氧气浓度大，故D结论正确；
故选：B。
13. 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是
A. 排水法收集到的一瓶氧气不纯—集气瓶事先未盛满水
B. 用量筒量取一定体积的液体时，液体体积偏少—仰视读数
C. 盛有稀硫酸的试剂瓶的标签腐蚀—倾倒液体时，标签未朝向手心
D. 利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律没有成功—在敞口容器中进行实验
【答案】B
【解析】
【详解】A、用排水法收集氧气不纯的原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气。分析合理，不符合题意；
B、用量筒量取一定体积的液体时，若仰视读数，读数偏小，液体体积偏大，分析不合理，符合题意；
C、由于稀硫酸具有一定腐蚀性，盛放稀硫酸的试剂瓶上的标签被腐蚀可能是倾倒液体时标签没有对着手心，稀硫酸流下，分析合理，不符合题意；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律没有成功，可能是由于在敞口容器中进行，二氧化碳逸出，实验分析合理，不符合题意。
故选B。
14. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列各项归纳合理的是
A. 化石燃料B. CO的化学性质
C. 硫元素的化合价D. 水的净化方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、常见化石燃料：煤、石油、天然气，酒精不属于化石燃料，故错误；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与金属氧化物反应，生成二氧化碳，但是一氧化碳不能与金属反应，故错误；
C、硫化氢中，氢元素显+1价，硫元素显-2价；硫是一种单质，其中硫元素的化合价为零；硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硫元素显+6价，故正确；
D、水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，电解不属于净化水的方法，故错误。
故选C。
15. 下列图像对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应前后原子的种类和数目不变，该选项图像正确；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确；
C、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有催化剂的反应速率较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项图像不正确；
D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，质量比应为1：8，该选项图像不正确。
故选A。
16. 某中学化学实验小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，实验步骤如下：
①取一支20mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻丝，并使漆包线从注射器的下端穿出，连接好电源。
②检查装置的气密性。
③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（覆盖在电阻丝上），并将活塞推到20mL处，关闭止水夹，待活塞不再向下滑动时，读出此时注射器所在的刻度为a。
④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源。
下列说法不正确的是：
A. 步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性
B. 实验中可以观察到注射器活塞一直慢慢向下移动，因为红磷消耗了氧气，压强减小
C. 待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b，则氧气的体积分数为×100%
D. 多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽
【答案】B
【解析】
【详解】A、关闭止水夹，推动注射器的栓塞，如果注射器活塞回到原位，说明气密性良好，故选项说法正确；
B、实验中，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器活塞上移，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向下移动，故注射器栓塞先上移后下移，故选项说法错误；
C、待注射器内恢复到室温，此时的注射器读数为b，减少的体积即为消耗氧气的体积，则氧气的体积分数为：，故选项说法正确；
D、多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽，红磷熄灭时，氧气还有剩余，故结果偏小，故选项说法正确；
故选：B。
二、非选择题（本大题包括6小题，共68分）
17. 阅读科普文章：“国防金属--镁”，回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述镁的物理性质有______（答一点即可）。
（2）写出工业上制取镁的化学方程式______。
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，______（填“能”或“不能”）用镁代替红磷，其原因是______。
（4）若镁粉着火了，请你找一种合适的灭火方法：______。
【答案】（1）银白色金属（合理即可）
（2）
（3） ①. 不能 ②. Mg 在空气中燃烧，不仅能与氧气反应，还能与空气中氮气、二氧化碳等反应
（4）用沙土盖灭
【解析】
【小问1详解】
物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，镁的物理性质有银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。
【小问2详解】
由短文可知，工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
由短文可知，Mg 在空气中燃烧，不仅能与氧气反应，还能与空气中氮气、二氧化碳等反应，则不能用于测定空气中氧气的含量。
【小问4详解】
镁粉着火时，可盖上沙土，使其隔绝氧气，从而灭火。
18. 请根据如图所示实验装置回答问题。
（1）写出仪器x的名称：______。
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式______，实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，从图中选出最佳的装置组合是______（填序号，在A一E中选择）。
（3）若用A装置制取CO2，长颈漏斗浸没在液面以下的原因是______。检验生成的气体是否为CO2，则G中盛放的试剂为______（填“紫色石蕊溶液”或“澄清石灰水”）。
（4）如图F所示，已知集气瓶中是空气，此时要用该装置收集H2，则H2应从______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. BD
（3） ①. 防止 CO2从长颈漏斗逸出 ②. 澄清石灰水
（4）b
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器x的名称是集气瓶；
【小问2详解】
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；加热高锰酸钾应用装置B，用向上排空气法能收集到干燥的氧气，故选装置D；
【小问3详解】
长颈漏斗浸没在液面以下是为了防止CO2从长颈漏斗逸出；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验气体是否是二氧化碳；
【小问4详解】
氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，如用F装置收集氢气，氢气应从b端通入。
19. 液态燃料甲醇（化学式为CH3OH）的生产流程如图1所示，请回答：
（1）步骤I用电解方法产生氢气，电源负极产生的气体是______。
（2）步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和______不变。步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳反应生成甲醇的化学方程式为______。
（3）甲醇（CH3OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，请结合图2写出一条结论______。
（4）从环境保护角度出发，该流程的积极意义______。
【答案】（1）氢气##H2
（2） ①. 化学性质 ②.
（3）随着氧化铜质量分数的增加，甲醇产率先增大后减小（合理即可）
（4）可以减少温室气体排放（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
电解法产生氢气，根据“正氧负氢”，电源负极产生的气体是氢气；
【小问2详解】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。步骤Ⅱ加入CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变；
步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在氧化铜的催化下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，随着氧化铜质量分数的增加，甲醇产率先增大后减小；
小问4详解】
该流程中有效利用了二氧化碳气体，可以减少温室气体排放。
20. 关于金属的研究是一项重要的课题，某小组以“铝与酸的反应”为主题开展探究活动。小组同学用打磨过的形状、质量、大小相同的金属铝片分别与5mL相同浓度的稀盐酸、稀硫酸反应（如图实验I、Ⅱ），观察到的现象如下表。
（1）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）针对这一异常现象，小组同学们又进行了如下探究：
【查阅资料】盐酸和硫酸中溶质分别以氢离子、氯离子和氢离子、硫酸根离子形式存在；硫酸钠溶液和氯化钠溶液中溶质分别以钠离子、硫酸根离子和钠离子、氯离子形式存在。
【提出猜想】猜想1：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。
【实验探究】
请完成下面的表格。
【讨论与交流】
（3）同学们发现反应15分钟后，两支试管中反应速率均减慢，出现此现象的原因可能是______。
【拓展与延伸】如图反应装置中放有另一段未打磨的铝片，并加入过量的盐酸在老师指导下，小组同学用温度传感器和压强传感器测得密闭装置内温度和压强变化曲线。
（4）由图可知铝与稀盐酸反应______（填“放热”或“吸热”）；CD段压强略有下降的原因是______。
【答案】（1）
（2） ①. 成立 ②. 成立
（3）酸被消耗，反应物浓度减小
（4） ①. 放热 ②. 反应停止，温度降低
【解析】
【小问1详解】
铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：；
【小问2详解】
步骤二：实验至5分钟时，同时进行以下对比实验，向盛有稀盐酸的试管中加入2mL10%的Na2SO4溶液，铝片表面产生气泡的速率明显减慢，硫酸钠溶液中含有硫酸根离子，则硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
向盛有稀硫酸的试管中加入2mL10%的NaCl溶液，铝片表面产生气泡的速率明显加快，说明氯化钠溶液中含有氯离子，则氯离子对反应起了促进作用；
综上则说明猜想1和猜想2均成立；
小问3详解】
反应15分钟后，两支试管中反应速率均减慢，出现此现象的原因可能是随着反应的进行，剩余的酸越来越少，即酸被消耗，反应物浓度减小，则反应速率逐渐减慢；
【小问4详解】
未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝与稀盐酸反应不生成气体，铝与稀盐酸反应生成氢气，且铝与稀盐酸反应放出热量，气体体积膨胀，压强随着增加；由温度曲线图可知，随着反应的进行，温度升高，说明铝和稀盐酸反应放热，C点处的温度与压强都最高或最大，反应到此处停止；CD段反应停止，温度降低，所以压强略微下降。
21. 已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，也可与稀硫酸反应，化学方程式为。某兴趣小组对此开展如下探究。
【任务一】氢气还原氧化铜
（1）不能用图1的装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是______。
（2）氧化钙的作用是______（用化学方程式表示）。
【任务二】探究反应生成Cu2O的变化情况
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间，检测所得固体中Cu2O的质量，结果如图2。
（3）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量最高的时间为______min。
（4）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物中Cu2O含量尽可能少，应采取的措施是______。
【任务三】探究反应生成Cu2O的质量。
（5）某次实验结束，得到1.44g红色固体。请设计实验，证明固体产物是否有氧化亚铜：______（写出具体的操作、现象和结论）。
（6）若将得到1.44g红色固体放入足量的稀硫酸中，充分反应后，______（填操作名称）、洗涤、烘干再称量得到Cu的质量为m，若1.44g红色固体中一定有Cu2O，则m的范围：______。
【答案】（1）CO 会污染空气
（2）
（3）5 （4）加热条件下通入氢气的时间足够长（合理即可）
（5）用试管取少量固体，加入适量的氨水振荡；若溶液变蓝色，说明固体中含氧化亚铜（合理即可）
（6） ①. 过滤 ②. 0.64≤m＜1.44
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳有毒，会污染空气，图1中没有尾气处理装置，则不能用图1的装置进行CO还原氧化铜的实验。
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
由图2可知，在5min时，Cu2O质量最高。
【小问4详解】
由图可知，当加热时间足够长时，氧化亚铜的质量很小，则若想所得固体产物中Cu2O含量尽可能少，可加热条件下通入氢气的时间足够长。
【小问5详解】
氧化亚铜在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，则用试管取少量固体，加入适量的氨水振荡，若溶液变蓝色，说明固体中含氧化亚铜，或氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，反应后溶液也显蓝色，但铜不能和硫酸反应，则也可用试管取少量固体，加入适量的硫酸振荡，若溶液变蓝色，说明固体中含氧化亚铜。
【小问6详解】
过滤能除去固体和液体，则充分反应后过滤、洗涤、烘干可得到铜；
若1.44g红色固体全部为氧化亚铜，设氧化亚铜和硫酸反应生成的铜的质量为x，则
解得x=0.64g
则m的范围为：0.64≤m＜1.44。
22. 某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内固体的成分是______。
（2）反应共生成氧气多少______克。
（3）计算原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
（2）3.2 （3）设原混合物中 KClO3的质量为 x，
答：原混合物中 KClO3质量为 8.17g。




A．木炭在充满氧气的
密闭容器中燃烧
B．加热一定质量的
高锰酸钾
C．等体积、浓度的双氧
水在有无催化剂下反应
D．水通电一段时间
反应时间（分钟）
1
2
5
15
20
稀盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应结束
稀硫酸
无明显现象
无明显现象
极少量气泡
少量气泡
少量气泡
实验时间
实验步骤
实验现象
实验分析与结论
0-5分钟
步骤一：取两支试管，分别放入一片打磨过的形状、质量、大小相同的金属铝片，再分别加入等体积相同浓度的稀盐酸和稀硫酸
加入稀盐酸的试管
中，铝片表面立即产生气泡，且产生气泡的速率逐渐加快；加入稀硫酸的试管中，铝片表面两分钟后才逐渐出现极少量气泡
铝与稀盐酸反应速率较快，与稀硫酸反应速率较慢
5-10分钟
步骤二：实验至5分钟时，同时进行以下对比实验
向盛有稀盐酸的试管中加入2mL10%的Na2SO4溶液
铝片表面产生气泡速率明显减慢
实验结论：
猜想1______
猜想2______
（填“成立”或“不成立”）
向盛有稀硫酸的试管中加入2mL10%的NaCl溶液
铝片表面产生气泡的速率明显加快