2022-2023学年安徽省合肥市肥东县九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年安徽省合肥市肥东县九年级上学期化学期末试题及答案，共20页。试卷主要包含了5 K， “生命可贵，安全第一”，9 g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每题3分，共45分)
1. 为防控新冠肺炎疫情，确保师生平安健康，各校采取了一系列保障措施。下列措施实施过程中涉及化学变化的是（ ）
A. 填写健康申报卡
B. 每天用消毒剂进行教室消毒
C. 入校扫描云南健康码
D. 一日三次用体温计测体温
【答案】B
【解析】
【详解】A、填写健康申报卡过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、每天用消毒剂进行教室消毒过程中有新物质生成，是化学变化，符合题意；
C、入校扫描云南健康码过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、一日三次用体温计测体温过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。故选B。
【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃B. 高粱常用于酿制白酒
C. 铜常用来做电线电缆D. 干冰可用作人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错误；
B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的葡萄糖转化为酒精，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故B正确；
C、金属铜用做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错误；
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误。故选B。
【点睛】区分物质用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
3. 下列做法不符合人与自然和谐相处及绿色化学理念的是
A. 对废旧电池进行回收处理B. 生活垃圾分类投放
C. 减少煤、石油等化石燃料的使用D. 实验结束后，将废液倒入下水道
【答案】D
【解析】
【详解】A、对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处；
B、生活垃圾分类投放，可以减少污染，节约资源，符合人与自然和谐相处；
C、减少煤、石油等化石燃料的使用，可以减少空气污染物的排放，有利于环境保护，符合人与自然和谐相处；
D、实验结束后，将废液直接倒入下水道，会污染或腐蚀下水道，不符合人与自然和谐相处；
故选D。
4. “生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中，不正确的是（ ）
A. 厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
B. 地震后，灾区饮用水应经消毒等处理后才能饮用
C. 进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验
D. 为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、天然气泄漏之后要立刻关闭阀门，并轻轻开窗通风，以稀释天然气。故A正确；
B、地震之后，饮用水会受到污染，所以需要经过消毒处理之后才能饮用。故B正确；
C、菜窖久未开启，其中二氧化碳含量会很高，因为二氧化碳不支持燃烧且没有可燃性，所以需要用蜡烛先进行实验，来验证菜窖中二氧化碳的含量。故C正确；
D、装修完的房屋中甲醛等有害物质含量过高，立刻入住且关闭门窗会严重危害人体健康。故D错误。
故选D。
5. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 检查装置气密性
C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管内倾倒液体时，标签没有朝向手心，瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨着试管口，故选项A不正确；
B、检查图中装置气密性时，将导管伸入水中，用手捂着试管，由于装置内气温升高，压强增大，导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，故选项B正确；
C、给试管内液体加热时，图示实验中液体不能超过试管容积的，且大拇指不能按在试管夹的短柄上，故选项C不正确；
D、用嘴吹灭酒精灯，可能将火吹向灯内，导致灯内酒精燃烧，故选项D不正确。
故选：B。
6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A. 金刚石、石墨的物理性质差异较大—碳原子的排列方式不同
B. 众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C. 用明矾净水—明矾可用来软化水
D. 液态水受热变成水蒸气，体积膨胀—温度升高，分子体积变大
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项A正确；
B、众人拾柴火焰高，可燃物越多，燃烧放出的热量多，火焰高。着火点是物质固有的性质，一般不会改变，故选项B不正确；
C、用明矾净水，只能使水中的悬浮杂质沉降，不能使硬水软化，故选项C不正确；
D、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为温度升高，分子间隔增大，而分子体积不变，故选项D不正确。
故选：A。
7. 镨可用于玻璃染色，陶瓷上釉，和钕一起制造透镜等，下图是镨元素元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A. 镨元素是非金属元素
B. 镨的相对原子质量为140.9 g
C. 镨原子的核外电子数为59
D. 镨原子的中子数等于59
【答案】C
【解析】
【详解】A. 镨元素名称带“钅”字旁，是金属元素，选项错误；
B. 镨的相对原子质量为140.9 ，相对原子质量单位“1”，通常不写，选项错误；
C. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镨原子的核外电子数为59，选项正确；
D. 镨原子中：质子数=核外电子数=原子序数=59，中子数不是59，选项错误。
故选C。
8. 研究发现，磷酸氯奎药物能在细胞水平上有效抑制新型冠状病毒2019-nCv的感染，磷酸氯奎的化学式为：C18H32ClN3O8P2，下列关于磷酸氯奎说法正确的是
A. 属于氧化物B. 该物质由64个原子构成
C. 碳氢氧三种元素质量比为9：16：4D. 该物质中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，磷酸氯奎是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、磷酸氯奎是由磷酸氯奎分子构成的，一个磷酸氯喹分子中是由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成的，则一个磷酸氯喹分子中共含有18+32+1+3+8+2=64个原子，故B说法错误；
C、磷酸氯奎中碳氢氧三种元素质量比为（12×18）：（1×32）：（16×8）=27：4：16≠9：16：4，故C说法错误；
D、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432：64：71：84：256：124，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：D。
9. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，产生二氧化硫
C. 将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色
D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、碳酸不稳定受热分解生成二氧化碳和水，所以将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色，选项正确；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，选项错误；
故选：C。
10. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A. 同种元素具有相同的核电荷数，则具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
B. 单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化一定是化学变化
D. 二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解中都作催化剂，二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、同种元素具有相同的核电荷数，但具有相同核电荷数的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的核电荷数都是10，但不属于同种元素，选项错误；
B、单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
C、化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶解放热是物理变化，选项错误；
D、二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解中都作催化剂，催化剂是针对具体反应而言的，所以二氧化锰不可作一切化学反应的催化剂，选项错误；
故选B。
11. 如图为某化学反应的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是
A. 参加反应的化合物和单质的分子个数比为2：1
B. 化学反应前后原子的种类和数目都不变
C. 该反应的生成物是一种化合物和一种单质
D. 该反应前后有元素的化合价发生了改变
【答案】C
【解析】
【详解】根据微观示意图，反应前后有1个乙分子没参与化学反应，所以实际参加反应的各物质的微粒关系为：
A、由结构模型，甲分子由两种原子构成，属于化合物，乙分子由一种原子构成，属于单质，故参加反应的化合物和单质的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、由图示微粒变化关系，化学反应前后原子的种类和数目都不变，不符合题意；
C、该反应的生成物分子由两种原子构成，是化合物，符合题意；
D、该反应中有单质参加，故该反应前后有元素的化合价发生了改变，不符合题意。
故选C。
12. 下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色，说明甲是氢气；乙中气体使木条燃烧更旺，说明乙是氧气，不符合题意；
B、将燃着的木条伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明乙中氧气的含量比甲中的低，符合题意；
C、甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率。要想证明硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用，还需验证化学反应前后，硫酸铜的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选B。
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，不符合题意；
B.铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，故可用磁铁吸引除去铁粉，不符合题意；
C.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
D.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
故选C。
14. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是
A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO密度均大于空气
C. 用途：CO2可用于人工降雨；CO可用于气体肥料
D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，此选项正确；
B、性质：CO2的密度大于空气，CO的密度比空气的密度稍小，此选项错误；
C、用途：CO2不支持燃烧，可用于人工降雨，CO2也是植物进行光合作用的原料之一，可用于气体肥料，CO具有可燃性，可用作燃料，CO具有还原性，可用于冶炼金属，此选项错误；
D、危害：CO2会导致温室效应，SO2会导致酸雨，CO会引起中毒，此选项错误。
故选A。
15. 实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体的质量应不断减少，直至完全反应，图象不符合变化过程，故选项错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热前没有产生氧气，图象不符合变化过程，故选项错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，图象不符合变化过程，故选项错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量分数减少，至完全反应，不再发生改变，且锰酸钾、二氧化锰中含有氧元素，最终固体中氧元素的质量分数不为0，图象符合变化过程，故选项正确。
故选：D
二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共43分)
16. 化学与生活密不可分。回答下列问题：
（1）食品包装袋充入氮气以防腐，主要是利用氮气的______(填“化学性质”或“物理性质”)。
（2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为___________。
（3）可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后，一日遇到明火就会发生爆炸，称为“闪爆”。下列物质不会发生“闪爆”的是___________(填字母序号)。
A. CH4B. COC. N2D. 面粉
（4）氢气是理想的高能燃料，写出氢气燃烧的化学方程式___________。
【答案】16. 化学性质
17. +1 18. C
19.
【解析】
【小问1详解】
氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，常用作保护气，食品包装袋充入氮气以防腐是利用氮气的化学性质，故填：化学性质；
【小问2详解】
化合物中正负化合价的代数和为零，在NaClO中，已知钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，x=+1,故填：+1；
【小问3详解】
具有可燃性的气体或粉尘聚焦达到一定浓度后遇到明火容易燃烧而发生爆炸，CH4、CO和面粉具有可燃性，N2不具有可燃性，故选择C；
【小问4详解】
氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：。
17. 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
（1）画出碳原子的结构示意图_________，其核外电子数为_________。
（2）要实现“碳中和”，需要减少_________、石油和天然气等化石燃料的使用。
（3）以CO2和物质X合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为 。则X的化学式为_________。
（4）写出生活中助力“碳中和”的一种做法_________。
【答案】（1） ①. ②. 6
（2）煤 （3）NH3
（4）植树造林或低碳出行等合理即可
【解析】
【小问1详解】
用圆圈代表原子核，圆圈中正号加数字表示带正电的质子数，断开的半弧线表示电子层，断线处数字表示每层容纳电子数。故碳的原子结构示意图为： 。原子中质子数等于核外电子数均为6。
【小问2详解】
化石燃料包含煤、石油、天然气。故要实现“碳中和”，需要减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用。
【小问3详解】
质量守恒定律微观含义为：化学反应前后原子个数不发生改变。反应前除了2X外有1个碳原子，2个氧原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子。故2X中含有2个氮原子，6个氢原子，则X化学式为：NH3。
【小问4详解】
“碳中和”是指通过节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现二氧化碳的“零排放”。 故生活中助力“碳中和”的一种做法：植树造林或低碳出行。
【点睛】本题主要考查绿色化学与低碳生活和方程式推断化学式。分别从质量守恒定律的微观含义与绿色化学环保理念入手分析解题。本题难点是利用化学方程式推断化学式。
18. 化学实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）图A中仪器a的名称是________。
（2）若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为________。
（3）实验室收集O2和CO2都能用的装置是_______（填字母编号）。
（4）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是_______。
（5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是_______（填字母编号）。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）G （4）控制反应发生和停止
（5）DE##ED
【解析】
【小问1详解】
图A中仪器a的名称是锥形瓶；
【小问2详解】
装置D有酒精灯加热，且试管口没有棉花，故是用氯酸钾制氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰催化下反应生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为： ；
【小问3详解】
氧气不易溶于水可以用排水法，且密度比空气大，可以用向上排空气法，二氧化碳密度比空气大能用向上排空气法，但其能溶于水不能用排水法，故实验室收集氧气和二氧化碳都能用的方法是向上排空气法，故选的装置是G；
【小问4详解】
C装置中打开开关，试管内产生气体增多，压强变大，将试管内液体下压进入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关，试管内液面上升，固体和液体接触，反应继续进行，故装置C的优势是可以控制反应的发生与停止；
【小问5详解】
实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体可制取甲烷气体，故发生装置选C，甲烷难溶于水可用排水法，密度比空气小可以用向下排空气法，但要收集纯净甲烷要用排水法收集，故收集装置选E，故实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是DE。
19. 钼(M)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MS2)冶炼金属钼的工艺流程：
请回答下列问题：
（1）操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是___________；焙烧辉钼矿(主要成分MS2)的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅱ的名称是___________；目的是为了除去___________。
（3）尾气SO2任意排放会形成_______，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为_______。
（4）工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为_____。
【答案】19. ①. 增大接触面积，使反应充分进行 ②.
20. ①. 过滤 ②. 难溶性杂质
21. ①. 酸雨 ②. 50%
22. H2O
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；MS2和氧气反应生成MO3和SO2，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
操作Ⅱ是将不溶物与溶液分离，为过滤操作；过滤是为了除去溶液中的难溶性杂质，得到钼酸铵溶液；
【小问3详解】
二氧化硫会引起酸雨，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前S、O、Na、H的原子个数分别为1、4、2、2，反应后S、O、Na、H的原子个数分别为1、3、2、0，所以另一种产物为H2O。
20. 李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，装置如下图，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】
（1）装置B中出现___________的现象，说明有CO2气体生成。
（2）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为：___。
（3）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，此时气体主要是___________；实验结束后应该先___________(填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”)。
（4）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变为___________，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。
【实验反思】
（5）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO；
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：___________。
（6）此实验装置存在缺陷，应该如何改进？___________。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）
（3） ①. 空气 ②. 拿出导管 （4）蓝色
（5）或
（6）末端放一盏燃着的酒精灯，进行尾气处理
【解析】
小问1详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成；
【小问2详解】
点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，即碳和氧化铜高温下反应生成铜和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，是因为玻璃管内空气受热膨胀逸出，则此时气体主要是空气；
实验结束后应该先拿出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂；
【小问4详解】
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明生成了一氧化碳；
【小问5详解】
原因一：碳和氧化铜高温条件下生成铜和一氧化碳，化学方程式为：；
原因二：二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，一氧化碳具有可燃性，燃烧会生成无毒的二氧化碳气体，此实验装置存在缺陷，应该在末端放一盏酒精灯，进行尾气处理。
21. 为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强。
I.用图1装置进行实验，图2是用该装置测得的红磷燃烧过程中瓶内压强、温度和氧气浓度
分别与时间的关系图。

实验步骤如下：
①检查装置气密性：
②在瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份：
③用弹簧夹夹紧胶皮管：
④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象：
⑤待红磷熄灭后，冷却至室温：
⑥打开弹簧夹，观察现象。
（1）红磷燃烧的化学方程式为_________。
（2）曲线Y表示_________（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。
（3）图2中反应开始时瓶中压强瞬间变大的原因是_________。
（4）上述步骤中，导致图2中压强曲线DE段气压变化的是步骤_________（填序号）。
Ⅱ.食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。甲组用如图装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据：

（5）分析表中数据可知，至少经过_________min后，量筒中的液面不再下降。
（6）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为__________。
（7）乙组同学的实验用时45min，结果发现广口瓶中收集到的水约为甲组同学的 ，乙组同学造成实验失误的原因可能是__________。
（8）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。
【答案】（1）
（2）氧气浓度 （3）红磷燃烧放热，气体膨胀，导致瓶中压强瞬间变大
（4）⑥
（5）30
（6）20.2% （7）装置漏气或脱氧剂量不足或脱氧剂失效等
（8）装置始终密闭，减少了误差，使测定结果更准确；操作简便；环保等合理即可
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
在该实验的过程中，实验前后，温度先升高，后恢复至室温，与反应前基本相同，X曲线表示温度变化趋势，因此Y曲线表示氧气浓度的变化趋势。
【小问3详解】
红磷燃烧放热，气体膨胀，导致瓶中压强瞬间变大。
【小问4详解】
D点集气瓶内气压小于大气压，DE段压强增大，最终E点恢复为大气压强，此时应为打开集气瓶和烧杯之间弹簧夹，在外界大气压作用下，烧杯内的液体进入集气瓶，造成压强变大。故导致图2中压强曲线DE段气压变化的是步骤⑥。
【小问5详解】
分析表中数据得知，至少经过30min后，量筒中的液面不再下降。
【小问6详解】
根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为: 。
【小问7详解】
乙组同学的实验用时45分钟，结果发现集气瓶中收集到的水约为张山同学的三分之一，测定结果偏小，造成实验失误的可能原因可能是装置漏气或脱氧剂量不足或脱氧剂失效等。
【小问8详解】
用脱氧剂测定空气中氧气含量优点是装置始终密闭，减少了误差，使测定结果更准确：操作简便；更环保等。
三、计算题(共12分)
22. 某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表。
请计算：
（1）共制得氧气______g。
（2）参加反应的氯酸钾质量。
【答案】22 9.6
23. 解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
x=24.5g
答：参加反应的氯酸钾质量为24.5g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成氧气的质量，当t2分钟时固体质量不再变化，反应完生成氧气的质量=26.0g-16.4g=9.6g。
【小问2详解】
见答案。
A
B
C
D
实验操作及现象
甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺
甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭
甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡
甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色
结论
甲中气体是氧气；乙中气体是氢气
乙中氧气的含量比甲中的低
硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用
酚酞分子运动到浓氨水中
选项
A
B
C
D
实验操作
加水溶解，过滤烘干
用磁铁吸引
点燃
加肥皂水，振荡
实验目的
除去MnO2中的KCl
除去Cu粉中的少量Fe粉
除去CO2中的少量CO
区分硬水和软水
实验所需的时间/min
0
5
10
30
35
45
量筒中液面的刻度/mL
50
35
27.5
19.7
19.7
19.7
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4