黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二下册开学初考试化学学情检测试题（附答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二下册开学初考试化学学情检测试题（附答案），共9页。试卷主要包含了下列各能级中轨道数为 5 的是，下列物质中含有 π键的是，不能说明X的电负性比Y的大的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C：12 N:14 O:16 S:32 Na：23 Cl:35.5
一、单选题(共14道题，每题3分，共42分)
1.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是
C.Fe D.O
2.下列各能级中轨道数为 5 的是
A.s B.p C.d D.f
3.下列物质中含有 π键的是
A.NaOH B.N2 C.H2S D.MgCl2
4.下列有关原子轨道的说法不正确的是
A.原子轨道的形状为球形
B.能量大小：
C.、、轨道的能量不相同
D.能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示
5.我国科学家在寻找新的点击反应砌块过程中，意外发现了一种安全高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W位于同一主族，下列说法正确的是
A.水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装
B.简单离子半径：
C.简单氢化物的沸点：
D.最高价含氧酸的酸性：
6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①； ②； ③； ④
则下列有关比较中正确的是
A.最高正化合价：④>③=②>① B.电负性：④>③>②>①
C.原子半径：④>③>②>① D.第一电离能：④>③>②>①
7.不能说明X的电负性比Y的大的是
A.X单质比Y单质容易与H2化合
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
8.下列分子和离子中VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是
① ② ③ ④
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
9.浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.、都是弱酸，且的酸性比的弱
B.时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同
C.相同温度下，电离常数：
D.，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小
10.常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是
A.向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大
B.4种溶液中水电离出的：①=②=③=④
C.L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
11.已知短周期非金属元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大 , W、X、Y位于同一周期且相邻,W与Y基态 原子的未成对电子数相等 , Z 的核外电子数是 Y 的 2倍 。下列说法错误的是
A.W、X、Y的简单氢化物中共价键长依次减小
B.W和 Y可形成 WY和 WY2两种常见化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D.元素 W、Y、Z均存在多种不同的单质
12.工业上利用CO2和H2合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)≒CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H其他条件 不变时 , 相同时间内 CO2 的转化率随温度(T)的变化情况如图所示 。下列说法正确的是
A.M点时 , ℃消耗 (CO2)=℃生成(CO2)
B.反应温度应控制在 250℃左右
C.M点和 N点的化学平衡常数相等
D.选择合适的催化剂 , 可以提高 CO2 的平衡转化率
13.我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫 碳(CFs)和添加了(NH4) 2SO4的 FeSO4 溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池 , 电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法正 确的是
A.放电时 , Cl — 向泡沫碳极移动
B.充电时 , 阳极的电极反应式为 Fe2十 十e — =Fe3十
C.若电源为铅蓄电池 , 则电极 N应与 pbO2 电极相连
D.放电时 , 每转移 0.2 ml e — , 理论上参与反应的铁元素的总质量为 16.8 g
14.化学上常用 AG表示溶液中的 常温下 , 用 0.2 ml●L—1的 NaOH溶液滴定 ●L—1HA溶液 , AG与所加 NaOH溶液体积(V)的关系如图所示 。 已知lg2=0.3。下列说法 正确的是
A.常温下,HA的电离平衡常数约为 5×10—4.4
B.y点对应溶液中
C.X点与 z点对应溶液的 PH之和是 13
D.z点对应溶液中 , c(OH— )—c(H十 )>c(HA)
二、填空题
15.(14分)如图为元素周期表的一部分,参照元素 a～h在元素周期表中的位置,回答下列问题:
(1)元素c的原子核外有 种不同运动状态的电子,其基态原子中,能量最高的电子所占据的 原子轨道的形状为 。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用十表示,与之相反的用—表示, 称为电子的自旋磁量子数。基态 h原子的 3d能级自旋磁量子数可能的代数和为 。
(3)下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填字母) 。
(4)元素f和元素g 的简单离子在水溶液中不能大量共存 ,写出该反应的离子方程式:
(5)下表是元素a～h中的某种元素的各级电离能数据(用符号I1至I5表示) 。
由此可判断该元素是 (填元素符号) ,已知该元素的第一电离能高于同周期相邻元素 , 其主要原因是
16.(15分)已知 X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,相关信息如表 所示:
回答下列问题:
(1)基态Y原子的价层电子排布式为 ,它在元素周期表中属于 区元
(2)基态Z原子中电子占据的最高能层符号为 ;X、Y、W三种元素的简单离子的半径由大 到小的顺序为 (用离子符号表示) 。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为 (填化学式) 。
(4)元素X的最高价氧化物对应的水化物a与其简单氢化物反应生成一种盐b ,常温下, a、b 的水溶液 的 PH均为4,则两种水溶液中由水电离出的 H+物质的量浓度之比是 。
(5)电解 RWY4溶液(阳极为惰性电极,阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
电解时，阳极的电极反应式是 ;理论上 , 当有1 ml WYEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 9(2),4)— 穿过阴离子交换膜时,阳极区溶液质量变化量为 g(忽略气体在水中的溶解量) 。
17.(15分)电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：
(1)用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。
①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极附近的现象为 。电极的电极反应式
②上述电解过程进行后，打开，闭合。写出电极的电极反应
式
(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为 充电时，外接电源负极与 (填“”或“”)连接，溶液的会 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。
①甲装置中负极的电极反应式为 。
②乙装置中电极的电极反应式为 。
③乙中的把电解槽隔成了阴极室和阳极室，为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的 通过(填写下列微粒的编号)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
④若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。
18.(14分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO3，含FeO、Fe2O3等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)Ti在元素周期表中的位置为 ，的键角 H2O分子的键角(填 “>”“Na;Al第一电离能失去的电子是 3P, 比 Mg 的 3s上的能量高 , 故第一电离能比 Mg小(合理即可 , 2分)
16.15分 (1)2s2P(2分) P(1分)
(2)M(2分) S>N>O(2分)
(3)SiO(2分)
(4)10: 1(10: 10也算对 , 2分)
(5)2HO—4e =O↑ 十4H(2分) 80(2分)
17．15分 未标注的每空1分(1) 有气泡产生，电极附近溶液变红色 （2分）
(2) （2分） Pb 减小
(3) （2分） 阳 ③⑤ （2分) 12.8
18．14分 每空2分
(1) 第四周期ⅣB族 >
(2) Fe 加热至60℃蒸发浓缩、冷却结晶
(3)6.6
(4)TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+ H2SO4
(5)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4 HCl
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
溶液
pH
11
11
3
3
某元素电离能/(KJ·ml—1)
I1
I2
I3
I4
I5
738
1451
7733
10540
13630
元素
相关信息
X
空气中含量最多的元素
Y
与 X同周期 , 且原子核外有 2个未成对电子
Z
基态原子核外电子有 8种空间运动状态 , 最高能级有 2个单电子
W
元素基态原子的价层电子排布式为ns(n—1) np2(n—1)
R
基态原子核外次外层全充满 , 最外层只有 1个电子
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
C
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D
C
B
B
B
题号
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13
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答案
C
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