黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二上册期末考试化学学情检测试题（附答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二上册期末考试化学学情检测试题（附答案），共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题:本大题共20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.NaOH B.CO2 C.H2O D.NaCl
2.下列化学用语表示正确的是
A.NaCl的电子式： B.基态氮原子的轨道表示式：
C.Fe2+的结构示意图： D.CO2的结构式：O－C－O
3.下列性质的比较，不正确的是
A.电负性：SAl3+
C.热稳定性：H2S>H2O D.第一电离能：SZ>X B.非金属性：N>M>Y
C.YX4和MN3的中心原子杂化方式不同 D.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
19.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 ml·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20 ml·L－1，下列有关判断正确的是
A.x + y > z
B.B的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数减小
20.常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A.曲线M表示的变化关系
B.若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C.的电离常数
D.时，
二、非选择题(共55分)
21．(11分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
22.(14分)回答下列问题：
(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为___________。第四周期未成对电子数最多的元素是___(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有____种不同能量的电子。
(2)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取 杂化。邻苯二甲酸酐
()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是 。
(3)比较键角大小： _____(填>、O>Cl 角(V)形（1分） 低于 （1分） OF2和Cl2O结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力大，Cl2O的熔、沸点高 (3)5 D
22、（14分，除标注外，每空2分）
（1） Cr （1分） 7 （1分）
（2） sp2 后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
（3） < （4）sp3、sp （5）A
23、（14分，每空2分）
（1）将固体粉碎、搅拌、适当的升高温度、适当增大H2SO4浓度等
（2） 1s22s22p63s23p63d5 MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O
（3）C （4）80
（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑ 防止NH4HCO3在较高温度下分解
24、（16分，每空2分）
（1）（可不标离子颜色） ad
（2）
（3）5.6 （4）增大 1.0×1014
（5） 13.44L