黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高二下册期末考试化学试题（附答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高二下册期末考试化学试题（附答案），共11页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是
A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B．生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
D．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
2．分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
A．3种B．4种C．5种D．6 种
3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是
A．B．C．D．
4．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A．晶体硅B．氯化钠固体C．金属钾D．干冰
5．下列有机物的官能团名称和分类错误的是
A．，碳碳三键，炔烃B．，羟基，二元醇
C．，酯基，酯类D．，羟基、醛基，单糖
6．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
B．乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
7．对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗，反应转移的电子数为
B．的空间构型是平面正三角形
C．标况下，中π键数目为
D．液态水中含有氢键的数目为
8．烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和发生加成反应的产物，则R可能的结构有
A．7种B．6种C．5种D．4种
9．下列说法错误的是
A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键
B．中含有非极性键，但属于极性分子
C．、、、的沸点逐渐升高
D．气体单质分子中不一定有σ键和π键
10．“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该分子中的所有碳原子一定共平面
C．1 ml该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 ml、7 ml
D．滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
11．卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是
A．局部麻醉剂中的氯乙烷有2种同分异构体
B．人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物
C．看台材料中的聚碳酸酯 可通过缩聚反应制得
D．运动衣的主要材料 ，其两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含极性共价键的数目为
B．与足量反应生成的分子数为
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1ml棱晶烷中含有个共价键
13．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离和：③⑤⑥
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦
D．酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥
14．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族
C．同周期元素中Z的第一电离能最大
D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性
15．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
二、填空题：（本题共4道题，共55分）
16．（11分）按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为 。
(2)2-甲基-1-丁烯的结构简式 。
(3) 是一种重要的化工原料，写出在Cu作催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式 。
Ⅱ.有下列物质：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
(1)属于芳香烃的是 。
(2)属于苯的同系物的是 。
(3)⑤的一氯代物分别有
17．（14分）晶体具有周期性微观结构，呈现出许多特性，可用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围有 个紧邻的分子。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子个数比为 。
(2)晶体与晶体结构相似。

熔点远高于，结合下表说明理由 。
(3)白光材料中的配位原子为 (填元素符号)；中，与O之间的化学键不可能是 (填选项)。
a．配位键 b．键 c．键 d．极性键
(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为 。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞的密度为，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为
cm(列出含a、的计算式即可)。

19．（14分）苯氧乙酸为除草剂的中间体。制备苯氧乙酸的反应原理和装置(夹持仪器已省略)如图所示。相关物理数据如下表。

副反应：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O

具体实验步骤如下：
Ⅰ、将 3.8g氯乙酸和5mL水加入100mL的仪器X中，开启搅拌器，缓慢加入7mL饱和碳酸钠溶液至溶液 pH 为 7～8。
Ⅱ、加入2.35g 苯酚， 再滴加 35%氢氧化钠溶液至反应溶液pH为12，将反应物在沸水浴中加热 30min。
Ⅲ、反应过程中溶液pH下降，补充氢氧化钠使pH保持为12，在沸水浴中继续加热15min。
Ⅳ、反应结束，将溶液转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为3～4。
Ⅴ、冰水浴中冷却析出晶体，抽滤，冷水洗涤产物3次，在60～65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到2.47g白色晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)球形冷凝管中冷水由 (填“a”或“b”) 口流进， 与直形冷凝管相比，其优点是 。
(3)步骤Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液将pH调至7～8的原因： 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)步骤Ⅳ用浓盐酸酸化至pH为3～4，其目的是 。
(6)步骤Ⅴ中加活性炭的目的是 。
(7)该过程中苯氧乙酸的产率为 。
20..（16分）奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。
已知：
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D的化学名称为 。
(4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为 。
(5)H的结构简式为 。
(6)由I生成J的反应类型是 。
(7)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种；
①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式
为
高二答案：
1．D2．B3．B4．D5．B6．D7．D8．C9．C10．C11．C12．D13．B14．C15．C
16． 11分 未标注的都2分(1)2-甲基戊烷 (2)CH2=C(CH3)CH2CH3
(3)2 +O22 +2H2O
ǁ．(1)①②⑤⑥⑦ (2)①⑥⑦ (3) 2 （1分）
18．14分(1) 12
(2)和晶体类型相同：和所带电荷数多于和；和间距比和间距更小，晶体中离子键更强。
(3) O c (4)
19．14分(1)三颈烧瓶 （1分） (2) b（1分） 冷却面积大，冷凝效果更好
(3)使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠
(4) ＋ ＋NaCl
(5)使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸以便冷却析出 (6)除去产品中的有色杂质而脱色
(7)65%
20．16分(1)醚键和羟基 (2)
(3)苯乙酸 (4)
(5) (6)还原反应(7) 13
晶体
阴阳离子间距/pm
熔点/℃
276
801
212
1960
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯酚
94
43
181.75
易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸
152
89～100
285
易溶于热水，不溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸
94.5
63
189
易溶于水， 溶于乙醇
羟基乙酸
76
79～80
分解
易溶于水， 易溶于乙醇