2024-2025学年上学期黑龙江省哈尔滨市高二期末考试化学检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年上学期黑龙江省哈尔滨市高二期末考试化学检测试题（附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分 共45分）
1．化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C．反应能自发进行，说明该反应
D．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．HCO的水解方程式为：HCO+H2OH3O++CO
B．基态原子的核外电子排布式为
C．基态原子的价电子轨道表示式：
D．在水溶液中的电离方程式：
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．25℃～100℃，随温度升高，纯水的减小
B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
C．工业合成氨，采用400℃～500℃的高温条件
D．工业制备，加入大量水，同时加热
4．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中：
B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、
C．水电离出的的溶液：
D．的溶液：
6．足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是（ ）
①适当加热 ②加入少量CuSO4(s) ③加入少量铜粉 ④加入2 ml·L-1的硝酸溶液
⑤通入HCl气体 ⑥加入少量醋酸 ⑦将铁粉改为铁片
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．⑤⑥⑦
7．已知： ，键的键能为，中键的键能为，的结构为。则键的键能为（ ）
A．B．
C．D．
8．乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．0.1ml/L乳酸溶液的
B．的乳酸溶液加水稀释10倍后，
C．乳酸溶液能与溶液反应生成
D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多
9．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．合成甲醇反应的ΔH>0
B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev
C．生成副产物CO比CH2O容易
D．要使反应速率加快，主要降低活化能
10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/ml)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是（ ）
A．MY2与O3价电子总数相等
B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
C．简单离子半径大小：M>Y>Z
D．电负性：Y>M>X
11．关于下列各装置图的叙述正确的是 （ ）
A．图①装置电流表指针不偏转B．图②装置精炼铜，b极为纯铜
C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀
12．工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．不锈钢电极为阴极
B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
C．阴极区KOH溶液的浓度会增大
D．当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体
13．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法正确的是（ ）
A．电子通过钠超离子导体由a极移动到b极
B．工作一段时间b极附近可能有白色固体析出
C．电池工作时每消耗标准状况下，a极质量减少
D．该电池中的有机电解液可选用乙醇
14．一定条件下，在催化剂作用下发生反应,调整和的投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法错误的是( )
［已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数]
A．B点中，和的物质的量之比为
B．由C、D、E三点可知，的平衡转化率增大的原因不可能是增大压强或使用催化剂
C．由图可知E和G两点对应的温度：
D．E点时，
15．已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．L1表示-lgc(Sr2+)与lg的变化关系
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8
C．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)
D．c点溶液的pH=3.2
二、填空题（共55分）
16．(13分)工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度的的工艺流程如图。
已知：
①加沉淀剂使一种金属离子浓度，可认为该离子沉淀完全，若其他金属离子不沉淀，即认为两者完全分离。
②常温下，，。
③常温下，相关金属离子形成沉淀时，和溶液的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)酸浸前需要将菱锰矿粉碎，其目的是 。
(2)滤渣1的主要成分是 。
(3)在浸出液中加入的作用是氧化Fe2+，写出Fe的价层电子轨道表示式
(4)滤渣2为和，加入氨水调节溶液的范围为 。
(5)常温下，若“调”后得到的滤液中、均为，则“沉钙沉镁”步骤中加入至恰好完全沉淀时，溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离？ (填“能”或“不能”)。
(6)“沉锰”时的离子方程式为 。
17．（14分）Ⅰ某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。
请填写下列空白：
(1)标准液应该选择的滴定管为 操作滴定管的图示如下，正确的是 (填选项字母)
a． b． c．
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。
(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度： (保留2位有效数字)。
Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加入3滴淀粉溶液作为指示剂，立即用配制的溶液滴定至终点，消耗溶液。回答下列问题：
已知：①的相对分子质量为248.0
②
滴定过程中，向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：
(2)用溶液滴定至终点的现象为： 。
(3)粗品中的质量分数为 。
18．（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
①0.1ml/LNaCN溶液和0.1ml/LNaHCO3溶液中，c(CN-) c()(填“>”、“B>C CN-+CO2+H2O=HCN+
(2)6 (3)50 （4）负
19（14分）
(1) 低温 (2)BC
(3) 流速越快，原料气与催化剂接触时间越短，原子利用率越低，导致乙烯转化率越低 C (4)
选项
已知条件
热化学方程式
A
的标准燃烧热

B
完全燃烧生成液态水和，放出的热量

C
石墨比金刚石能量少
(石墨，)(金刚石，)
D
分解生成和气体，吸收热量

滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积
醋酸的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
1.00


第二次
25.00
4.00
30.8
26.08
第三次
25.00
6.22
32.34
26.12
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
Ka=4.3×10-10
Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11