贵州省铜仁市2025年九年级下学期月考化学试卷含答案

这是一份贵州省铜仁市2025年九年级下学期月考化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．目前铜仁市正在积极创建全国文明城市。下列做法与助推文明城市建设不相符的是（ ）
A．发展高耗能产业B．积极植树造林
C．减少使用一次性塑料用品D．分类回收垃圾
2．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．干燥氢气
3．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ）
A．单质：氧气、空气、食醋
B．碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜
C．混合物：合金、冰水混合物、高锰酸钾
D．氧化物：二氧化碳、氧化铁、过氧化氢溶液
4．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2
B．氢氧化钠中含有一种金属元素
C．铝原子的结构示意图为
D．硝酸钠的化学式为NO3Na
5．你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食盐去除烧水壶中的水垢 B．用洗涤剂去除油污
C．用漏勺捞起饺子 D．把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
6． N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．常温下N2的化学性质很活泼
B．和按个数比1：1进行该反应
C．中N、H元素的质量比为1：3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
7．某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。
8．2023年贵州铜仁●梵净山冬季马拉松充满着“化学元素”。
（1）此次比赛是一场绿色的运动盛会。比赛期间广泛使用氢能源车辆，氢气作为燃料的优点是 (答一点即可)；骑共享自行车(如图)属于低碳生活新时尚。下列做法不利于自行车防锈的是 。
A.金属部件镀金属铬 B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干链条 D.车架喷油漆
（2）铜仁市为马拉松选手及游客们准备了米豆腐、牛肉干、卷粉等特色小吃。餐后的食物残渣应投入印有标识的垃圾箱。____
A．B．
C．D．
（3）比赛期间主办方还在各补给点提供了高品质安全直饮水和氧气瓶。该直饮水经过二氧化氯消毒，标出二氧化氯中氯元素的化合价 ；氧气可以用于急救是利用它的 性质。
（4）赛道实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为 。
9．构建宏观与微观意识，是学习化学的重要思想。
（1）水的组成：
①如图1为电解水装置：b管气体是 。电解水的化学方程式为 。
②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母）。
A.水的净化 B.氢气在氧气中燃烧 C.氢气与氧化铜反应 D.水的蒸发
（2）未来“水能源”：科学家认为“氢能源将成为未来主要的能源”，由水获得氢被认为是未来制氢的方向。
​
①如图2中“光电转换”过程中，光能最终转化为 能。
②请在如图3方框内补充相应的微粒 。根据该示意图可知，化学反应的实质为 。
10．溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。
A．白糖B．花生油C．面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）李红同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是 ；想要让氯化钠固体快速溶解，你的办法是 。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入 g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
11．金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
（1）金属材料的冶炼。
工业炼铁：首先是将焦炭变成一氧化碳，再利用一氧化碳的 性和铁矿石反应，最终得到铁。焦炭也具有还原性，你认为工业上没有直接利用焦炭炼铁的原因是 。
（2）金属材料的使用和保护。铝制品具有良好耐腐蚀性的原因是 (用化学方程式表示)。
（3）金属的化学性质。
①乐在化中社团的同学想比较Mg、Fe、Cu的金属活动性，请你帮他们一起完成以下探究：
②将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，取m克溶液A于烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液B。若溶液B质量仍为m克，则溶液B中的溶质组合可能有 。
12．制备物质和探究物质的性质是初中学习化学的重要实验内容。如图是实验室制取气体的有关仪器和装置。
（1）仪器①的名称是 。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式 ，基本反应类型是 。用C装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)端。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，应选的发生装置是 (填序号)，将产生的气体从D装置的c端进入，观察到的现象是 。
（4）用图E所示装置(夹持仪器已省略)完成了燃烧条件的探究。
已知：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。
①燃烧条件的探究：说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。
②空气中氧气含量的粗略测定：待火焰熄灭后，打开活塞，烧杯中的水进入封闭的W形玻璃管。若该实验测定的空气中氧气含量偏低，则可能的原因是 (写一条)。
13．为深入了解酸这类重要的物质，某化学小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习，请你和他们一起完成探究。
（1）【任务一】硝酸的物理性质
同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有刺激性气味。浓硝酸中溶质质量分数通常为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸相同)，浓硝酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 (填“变大”、“不变”或“变小”)，因此要 保存。
（2）【任务二】硝酸的化学性质
①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，在光照或遇热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。
②强酸性：稀硝酸和稀硫酸都具有酸的通性，是因为两种酸中都存在 (写符号)。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后褪色。
（3）【提出问题】石蕊溶液褪色的原因是什么呢？
【猜想假设】
甲同学猜想：石蕊变质，你的猜想： 。
（4）【讨论与交流】
同学们认为甲同学猜测不合理，理由是 。
（5）【实验设计与验证】
为了验证自己的猜想是否正确，请你设计实验方案进行探究 。
（6）【反思评价】
通过本次探究你对酸的新认识是 。
答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】（1）无污染；C
（2）C
（3）；供给呼吸
（4）Ga3+
9．【答案】（1）氢气##H2；；BC##CB
（2）化学；；分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
10．【答案】（1）A
（2）饱和；等于
（3）减少适量NaCl固体；用玻璃棒搅拌
（4）28
11．【答案】（1）还原；焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全（合理即可）
（2）
（3）分别取形状、大小完全相同的铁片、镁片、铜片放入等体积、等浓度的稀盐酸中；产生少量气泡，溶液变为浅绿色；或；Mg2+；Mg2+、Fe2+
12．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；分解反应；b
（3）；B；澄清石灰水变浑浊
（4）W形玻璃管中白磷燃烧，红磷不燃烧；未冷却至室温便打开止水夹或装置气密性不好(答案合理即可)
13．【答案】（1）变小；密封
（2）；
（3）浓硝酸的强氧化性使其褪色
（4）紫色石蕊溶液刚开始时变成红色
（5）分别取2mL稀硝酸于A试管和浓硝酸于B试管中，依次滴加相同滴数的紫色石蕊溶液，A中溶液变红，不褪色，B 中溶液先变红后褪色，证明石蕊褪色原因是浓硝酸的强氧化性使其褪色
（6）酸的浓度会影响酸的化学性质品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
序号
实验
方案一
方案二
A
除去CO2中的CO
点燃
通过灼热的炭层
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
加足量的稀盐酸
C
鉴别NaCl和NaOH固体
取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化
取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解
D
鉴别CuO粉末和木炭粉
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论

镁表面产生大量气泡；铁表面 ；铜表面无明显变化
活动性：Mg>Fe>Cu
任写一个上述实验中发生的化学反应方程式