四川省泸州市2024_2025学年高二化学上学期1月期末考试试题含解析

这是一份四川省泸州市2024_2025学年高二化学上学期1月期末考试试题含解析，共38页。试卷主要包含了 向 5mL0， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，选择题用 2B 铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用 0.5 毫米黑
色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
3.全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题（共 42 分）
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
B. 使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康
C. 碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等
D. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘酸钾(KIO3)的化学性质比较稳定，可用作加碘食盐的添加剂，故 A 正确；
B．适当浓度的氟离子进入口腔后，与牙釉质的主要成分羟基磷灰石发生反应，生成坚固的氟磷灰石，所以
含氟牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康，故 B 正确；
C．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，能和酸性物质反应，可用于中和发酵面团中的酸性物质；Na2CO3 为强碱弱
酸盐，其水溶液呈碱性，油污(主要成分是高级脂肪酸的甘油酯)在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的高
级脂肪酸盐和甘油，所以碳酸钠可用于油污清洗，故 C 正确﹔
D．用于生产光导纤维的是 SiO2，故 D 错误；
故选 D。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 的水解：
B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
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C. 将 5~6 滴饱和 溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
D. 向 悬浊液中加入 溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，
电极反应式为 ，B 错误；
C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离
子方程式为 ，C 错误；
D．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯
化钠，反应的离子方程式为 ，D 正确；
故选 D。
3. 下列有关原子结构相关内容表述正确的是
A. 电子排布图 ，不满足泡利原则
B. s 轨道的形状为哑铃形
C. Fe（26 号元素）原子的价层电子排布式为
D. LED 灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡利原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子且电旋方向相反.这个原理称为泡利原理，洪特
规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，则该排布图
不符合洪特规则，A 错误；
B．s 轨道为球形，B 错误；
C．Fe 为 26 号元素，价层电子排布为 3d64s2，C 正确；
D．Led 灯的作用是激发电子由低能态转变成高能态，当高能态返回低能态时，多余的能量可能就会以光等
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形式释放，D 错误；
故答案为：C。
4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LSO3 含有的分子数为 0.1NA
B. 7.1gCl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 0.2NA 个电子
C. 0.1ml/LFeCl3 溶液中含有的 Fe3+的物质的量小于 0.1NA
D. 常温常压下，32gO2、O3 的混合物中含有 2NA 个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下三氧化硫是固体，2.24LSO3 的物质的量不是 0.1ml，含有的分子数不是 0.1NA，A
错误；
B．7.1gCl2 的物质的量是 0.1ml，与足量 NaOH 溶液反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，转移 0.1NA 个电
子，B 错误；
C．0.1ml/LFeCl3 溶液的体积不确定，无法计算溶液中含有的 Fe3+的物质的量，C 错误；
D．氧气和臭氧均是氧元素形成 单质，32gO2、O3 的混合物中氧原子的物质的量是 32g÷16g/ml＝2ml，
因此含有 2NA 个氧原子，D 正确；
答案选 D。
5. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大
B. 0.10 ml·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小
C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D. 25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故 A 正确；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故 B 正确；
C．向醋酸中加入 CH3COONa 固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故 C 正确；
D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故 D 错误；
综上所述，叙述不正确的是 D 项，故答案为 D。
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6. 向 5mL0.005ml·L⁻¹ 溶液中加入 5mL0.030ml·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两
支试管中，进行下列实验。
试管 操作 现象
Ⅱ 滴入 4 滴饱和 溶液 溶液红色加深
下列说法错误的是
A. 与 KSCN 反应中， 不会完全反应生成
B. 试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C. 将试管Ⅱ饱和 溶液换为 KCl 固体，现象不相同
D. 试管Ⅰ滴入 1ml·L⁻¹KSCN溶液换为 KCl 溶液，现象相同
【答案】D
【解析】
【分析】铁离子和硫氰根的配位数可以从 1 到 6，按 ，5mL0.005ml·L⁻¹
溶液中加入 5mL0.030ml·L⁻¹KSCN溶液，二者可恰好完全反应，若配位数小于 6，例如
(红色)，则 KSCN 过量，根据试管Ⅰ溶液颜色加深说明：再加入 KSCN 溶液时，
反应正向进行，产生更多的 Fe(SCN)3，使 Fe(SCN)3 的浓度增大，因此证明该反应是可逆反应。
【详解】A．据分析， 与 KSCN 反应为可逆反应，则 不会完全反应生成 ，A 正确；
B．据分析，试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应，B 正确；
C．滴入 4 滴饱和氯化铁溶液，则铁离子浓度增大，反应正向进行，产生更多的 Fe(SCN)3，使 Fe(SCN)3 的
浓度增大，溶液颜色加深，将试管Ⅱ饱和 溶液换为 KCl 固体，氯化钾不影响反应相关的所有粒子的
浓度，对平衡没有影响、溶液颜色不会加深，故现象不相同，C 正确；
D．试管Ⅰ滴入 1ml·L⁻¹KSCN溶液换为 KCl 溶液，氯离子、钾离子不影响反应，但溶液总体积增大，反应
相关的所有粒子的浓度均减小，相当于稀释了溶液，溶液颜色变浅，故现象不同，D 不正确；
选 D。
7. 甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强
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⁻
滴入 4 滴 1ml·L ¹KSCN溶
Ⅰ 溶液红色加深
液
酸。下列说法错误的是
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径：丁 戊 乙 B. 含氧酸酸性：戊 丁 丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】甲~戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，
则戊为 Cl,甲为 N，乙为 F，丙为 P,丁为 S;若是硫酸，则戊为 S，甲为 C，乙为 O，丙为 Si,丁为 P;
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁>戊>乙，A 项正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，含氧酸不一定是最高价氧化物对应水化物的酸，
酸性无法比较，B 项错误；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷，乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生，因此可能有白
烟生成，C 项正确；
D．丙的最高价氧化物可能是二氧化硅，也可能是五氧化二磷，都属于酸性氧化物，D 项正确；
答案选 B。
8. 乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该过程涉及三步反应
B.
C. 硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程
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D. 和 的总能量高于 (1)的总能量
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) ΔH=(E1-E2)kJ·ml-1；
②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) ΔH=(E3-E4)kJ·ml-1。
【详解】A．根据分析，该过程涉及两步反应，A 错误；
B．结合分析可知①+②得 ，B 正
确；
C．H2SO4 在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，可以改变反应活化能与反应历
程，C 正确；
D．由图可知，反应物 总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D 正确；
答案选 A。
9. 下列说法不正确的是
A. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B. ，则 (g)的燃烧热大于 1478.8
C. ，则稀 (aq)和稀 (aq)完全反应生成
1ml (l)时，放出 57.3kJ 热量
D. 已知 ； ，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝热反应是放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，A 项正确；
B． (g)的燃烧热指 1ml (g)与 O2 完全反应生成 CO2(g)与 H2O(l)，而该反应中生成的气态水，由
于气态水转化为液态水放出热量，所以 (g)的燃烧热大于 1478.8 ，B 项正确；
C．Ba(OH)2 与 H2SO4 除了发生中和反应生成水放出热量之外，还有 Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀
放出的热量，所以放出的热量大于 57.3kJ，C 项错误；
D．碳的燃烧反应是放热反应，前者为 C 的完全燃烧，而后者为不完全燃烧，则前者释放的热量更多，由于
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放热反应的∆H 是负值，则 ，D 项正确；
故选 C。
10. 甲醇( )作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以 为
催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为 和 的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 生成甲醇反应的决速步为
B. 两反应只涉及极性键的断裂和生成
C. 通过上图分析：甲烷比甲醇稳定
D. 用 作催化剂可提高甲醇的选择性
【答案】C
【解析】
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，所以生成甲醇反应的决速步为 ，A 正确；
B．根据图知，两反应只涉及极性键的断裂和生成，B 正确；
C．能量越低越稳定，根据图知：甲醇比甲烷稳定，C 错误；
D． 生成甲醇的活化能小于生成甲烷的活化能，所以生成甲醇的反应速率快，即用 作催化
剂可提高甲醇的选择性，D 正确；
故选 C。
11. 我国科学家发明了一种 Zn－PbO2 二次电池，装置如图，X、Z 区域电解质溶液不同，分别为 H2SO4 溶
液和 KOH 溶液中的一种。下列说法错误的是
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A. Z 区域电解质溶液为 H2SO4 溶液
B. 放电时，Zn 电极反应 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
C. 放电时，Z 区域 pH 降低
D. 若充电时 Y 区域 K2SO4 溶液浓度减小，则 N 为阴离子膜
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，Zn 价态升高失电子，故 Zn 作负极，电极反应式为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) ，PbO2 电极
为正极，电极反应式为 PbO2+4H++ +2e-═PbSO4+2H2O，充电时，Zn 作阴极，PbO2 电极为阳极，电极
反应式为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++ ，据此作答。
【详解】A．由分析可知，PbO2 电极为正极，电极反应式为 PbO2+4H++ +2e-═PbSO4+2H2O，则 Z 区域
电解质溶液为 H2SO4 溶液，故 A 正确；
B．由分析可知，放电时，Zn 作负极，电极反应式为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) ，故 C 正确；
C．放电时，PbO2 电极为正极，电极反应式为 PbO2+4H++ +2e-═PbSO4+2H2O，消耗 H+，pH 升高，故
C 错误；
D．充电时，PbO2 电极为阳极，电极反应式为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++ ，Y 区域 K2SO4 溶液浓度
减小，硫酸根向右移动，则 N 为阴离子膜，故 D 正确。
答案选 C。
12. 肼 在不同条件下的分解产物不同， 时在 表面分解的机理如图 1 所示。已知 时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
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下列说法不正确的是
A. 图 1 所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量变化如图 2 所示
C. 断开 中的化学键吸收的能量大于形成 和 中的化学键释放的能
量
D. 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．图 1 所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程焓变小于零，是放热反应，过程②是 的分解，
由反应Ⅰ-反应Ⅱ×3 可得 ，焓变大于零，该过程是吸热
反应，A 正确；
B．反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，图 2 所示能量变化示意图正确，B 正确；
C．由于反应Ⅰ为放热反应，因此断开 中的化学键吸收的能量小于形成 和
中的化学键释放的能量，C 错误；
D．根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得 ，D 正确；
故选 C。
13. 25℃时，调节初始浓度为 1.0 ml·L-1 的 Na2CrO4 溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中 c
（Cr2O ）和 c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是
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A. 酸性越强，c（Cr2O ）越大
B. A 点 CrO 的平衡转化率为 50%
C. 随 c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色
D. 平衡时，若溶液中 c（Cr2O ）=c（CrO ），则 c（H+）＞2.0×10-7 ml·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知氢离子浓度越大，c(Cr2O )越大，所以酸性越强，c(Cr2O )越大，故 A 正确；
B．由图可知 A 点时 Cr2O 的平衡浓度为 0.25ml/L，由 2 CrO +2H+ Cr2O +H2O 可知转化的 CrO 的
浓度为：0.5ml/L，则 A 点 CrO 的平衡转化率为 50%，故 B 正确；
C．随 c（H+）增大，CrO 转化为 Cr2O ，溶液的颜色会逐渐从黄色变为橙色，故 C 正确；
D．平衡时，若溶液中 c(Cr2O )=c(CrO )，而 2c(Cr2O )+c(CrO )=1.0ml•L-1，所以 c(Cr2O72-)= ml•L-1，
而图中 c(Cr2O )=0.35ml/L 时，对应氢离子的浓度为 2.0×10-7 ml·L-1，由曲线图可知，c(Cr2O )= ml•
L-1 时，c（H+）c(CN-)，下列关系正确
的是_______。
A. c(H+)>c(OH-) B. c(H+)”“a>c
（2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN （3）BD
（4） ①. > ②. = ③. 10-6 ④. 9.9×10-7
【解析】
【小问 1 详解】
25℃ 时，根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>HCN> ，所以等浓度的三种溶液(a.NaCN 溶液、
b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的水解程度：b>a>c，因此 pH 由大到小的顺序为 b>a>c，故答案为：b
>a>c；
【小问 2 详解】
25℃ 时，酸性：H2CO3>HCN> ，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生反应的化学方程式为 NaCN
+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，故答案为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
【小问 3 详解】
A．0.02 ml/L 的 HCN 与 0.01ml/LNaOH 等体积混合后，形成等浓度的 HCN、NaCN 的混合溶液，根据电
荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，测得 c(Na+)>c(CN-)，则有 c(H+)；=；
②NaA 是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，该溶液中 c(H+)=10-8ml/L，则溶液中由水电离出的
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，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6ml/L-10-8ml/L=9.9×10-7ml/L，故答
案为：10-6；9.9×10-7。
16. (I)20 世纪末至 21 世纪初，燃料电池成了电池领域的热点。一种将燃料电池与电解饱和食盐水组合的新
工艺，其相关物质的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。
（1）图中的物质 Y 是_______。
（2）a_______b(填“>”“p3，A 错误；
B．催化剂仅影响反应速率，不改变平衡转化率，B 错误；
C．据图可知，温度越低，二氧化碳平衡转化率增大，甲醇的平衡产率越大，增大压强也是如此，故选择低
温高压，C 正确；
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D．催化剂具有选择性，选择合适的催化剂，可提高甲醇的选择性，D 正确；
故答案选 CD。
②由于 I 为放热反应，升温平衡逆向移动，CO2 平衡转化率降低，反应 II 吸热，升高一定温度后以反应 II
为主，二氧化碳转化率又升高，故某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度时，以反应Ⅱ为主，
压强对该平衡移动无影响。
【小问 3 详解】
①设恒容刚性容器的体积为 V， ；根据三段式
， ，x=0.4，若反应
达到平衡时再投入 CO2、H2、CO 和 H2O 各 1ml， ，平衡逆向移动，此
时 v 正＜v 逆；
②设初始浓度为 ，则根据三段式
，其中 ， ，已知 ，
，则 ，当反应达到平衡时， ，则 ,故
。
【小问 4 详解】
该装置中甲醇失去电子生成二氧化碳，发生氧化反应， 为负极；氧气得到电子生成水分子，发生还
原反应，则 为正极，故 电极的电极反应为 O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O。
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