四川省泸州市2024_2025学年高二化学上学期1月期末试题含解析

这是一份四川省泸州市2024_2025学年高二化学上学期1月期末试题含解析，共21页。试卷主要包含了1 NaOH 溶液时，称量 4， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。
2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。
3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第 I 卷(选择题)
一、单选题(共 42 分)。
1. 不能影响水的电离平衡的操作是
A. 向水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C. 向水中通入 CO2 气体
D. 向水中加食盐晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠和水反应生成 NaOH 且放出热量导致溶液温度升高，NaOH 是碱抑制水电离，温度升高促进
水电离，故 A 影响；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故 B 影响；
C．向水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸抑制水电离，故 C 影响；
D．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故 D 不能影响；
故选：D。
2. 下列实验中操作规范且能达到目的的是
A. 配制 溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B. 将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C. 配制 0.1 NaOH 溶液时，称量 4.0gNaOH 固体置于 1000mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D. 用 50ml 酸式滴定管来量取 20.00mL 盐酸时，先调整初始读数为 30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶
中
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【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．配制 溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁
离子被氧化生成三价铁，故 A 正确；
B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故 B 错误；
C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故 C 错误；
D．50ml 酸式滴定管，50ml 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于 20ml，故 D
错误；
故答案为 A。
3. 下列事实不能作为洪特规则特例证据的是
A. 硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B. 某种激发态碳原子的核外电子排布式为 而不是
C. 基态铬原子的核外电子排布式为 而不是
D. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
【答案】B
【解析】
【详解】A．铍原子的核外电子排布式为 ，而硼原子的核外电子排布式为 ，前者具有比较
稳定的 全充满结构，因而其第一电离能大于硼，故 A 项能用洪特规则特例来解释；
B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为 而不是 ，是因为其基态原子获得了能量，
能级上的一个电子跃迁到 能级上，故 B 不能用洪特规则特例来解释；
C．基态铬原子的核外电子排布式为 ，符合 轨道半充满、 轨道半充满的条件，更加稳定，
故 C 能用洪特规则特例来解释；
D．磷原子的核外电子排布式为 ，而硫原子的核外电子排布式为 ，前者的 轨道
为半充满状态，较稳定，因此其第一电离能大于硫元素的第一电离能，故 D 能用洪特规则特例来解释；
答案选 B。
4. 下列说法不正确的是
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A. 原子中的第四能层有 4s、4p、4d、4f 四个能级
B. 现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素
C. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
D. 元素周期表共分为 s、p、d、ds 四个区
【答案】D
【解析】
【详解】A. 原子中各能层能级数等于其能层序数，第四能层有 4s、4p、4d、4f 四个能级,A 正确；
B. 现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素，B 正确；
C. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，C 正确；
D. 元素周期表包括 s、p、d、ds 还有 f 区包括镧系元素和锕系元素五个区，D 错误
答案选 D。
5. 已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 时的反应热 ，下列反应
放热为 的是
A. 含 的稀硫酸与足量稀 溶液反应
B. 稀盐酸与稀 溶液反应生成
C. 稀盐酸与稀氨水反应生成
D. 稀 溶液与 浓硫酸反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．含 稀硫酸，即 2mlH+参与反应放出的热量是中和热的两倍，A 项不符合题意；
B．稀盐酸与稀 溶液反应生成 放出的热量是 ，B 项符合题意；
C．一水合氨是弱碱，与盐酸反应生成 时放出的热量小于 ，C 项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放热，与稀 溶液反应生成 时放出的热量大于 ，D 项不符合题意；
故答案选 B。
6. 乙二醛(OHCCHO)与氧气反应历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中 TSl～TS7、
IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示：
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下列说法错误的是
A. 乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂
B. 乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应
C. 乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛 平衡转化率
D. 乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．乙二醛氧化历程中，氧气中的非极性键的断裂，故 A 正确；
B．由图可知，三个反应的生成物总能量低于反应物总能量，故为放热反应，故 B 正确；
C．催化剂只改变反应的活化能，不改变平衡转化率，故 C 错误；
D．控制反应步骤为反应活化能最高的一步，过渡态能量上升高则反应慢，乙二醛与氧气反应生成乙二酸的
控速步骤为反应物→TS1，故 D 正确；
故选 C。
7. 用电化学法制备 LiOH 的实验装置如图，采用惰性电极，a 口导入 LiCl 溶液，b 口导入 LiOH 溶液，下列
叙述正确的是（ ）
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A. 通电后阳极区溶液 pH 增大
B. 阴极区的电极反应式为 4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C. 当电路中通过 1ml 电子的电量时，会有 0.25ml 的 Cl2 生成
D. 通电后 Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH 浓溶液从 d 口导出
【答案】D
【解析】
【详解】A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应 2Cl－2e－=Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，
pH 有所降低，故错误；
B、右端是阴极区，得到电子，反应是 2H＋＋2e－=H2↑，故错误；
C、根据选项 A 的电极反应式，通过 1ml 电子，得到 0.5mlCl2，故错误；
D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH 浓溶液从 d 口导出，故正确。
8. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所
示，下列有关说法不正确的是
A. 叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应
B. 为反应催化剂
C. 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应
D. 第三步反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应，A
正确；
B． 是反应活性中间体，B 错误；
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C．第一步反应的活化能最大，决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应，C 正确；
D．由图可知，第三步反应为 ，D 正确；
故选 B。
9. 400℃时 ， 向 容 积 为 2L 的 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 CO 和 ， 发 生 如 下 反 应 ：
。反应过程中测得的部分数据见下表：
0 10 20 30
0.10 0.04 0.02
0.20 0.04
下列说法中，正确的是
A. 反应在前 10min 内的平均速率为
B. 保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为 0.08ml 的 CO、 和 ，则达到新
平衡前
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.05mlCO 和 ，达到平衡时，
【答案】C
【解析】
【分析】由反应可知，10min 时转化的 CO 为 0.06ml，则转化的氢气为 0.12ml，此时氢气的物质的量为
0.08ml；30min 时转化的氢气为 0.16ml，则转化的 CO 为 0.08ml，则剩余的 CO 为 0.10ml-0.08ml=0.02ml
，可知 20min 时达平衡，此时氢气的物质的量为 0.04ml，则：
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【详解】A．反应在前 10min 内的平均速率为 ，选项 A 错误；
B．根据分析可计算平衡常数 K= ，保持其他条件不变，再向平衡体系中同时
通 入 物 质 的 量 均 为 0.08ml 的 CO、 和 ， 则 Qc=
，平衡正向移动，故达到新平衡前
，选项 B 错误；
C． 原 平 衡 时 ， 保 持 其 他 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 ， 平 衡 时
，则升高温度平衡逆向移动，故反应的 ，选项 C 正确；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.05mlCO 和 ，相当于原反应的投入量减半，若
平衡不移动，则 ，但投料减半后体积不变，相当于减小压强，平衡向气体体积增大
的逆反应方向移动，则 ，选项 D 错误；
答案选 C。
10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图
所示，下列说法正确的是
A. 电子从电极 b 流出，经外电路流向电极 a
B. 电极 b 是该电池的正极，发生氧化反应
C. 转化为 的反应为
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D. 若外电路中有 0.4ml 电子发生转移，则有 0.5ml 通过质子交换膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，a 为负极，b 为正极，电子从
a 极流出，经外电路移向 b 极，A 错误；
B．电极 b 是该电池的正极，发生还原反应，B 错误；
C． 在负极发生氧化反应，转化为 的反应为 ，C 正确；
D．若外电路中有 0.4ml 电子发生转移，则有 0.4ml 通过质子交换膜，D 错误。
因此，本题选 C。
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2.24 L 丙烯中所含极性键的数目为
B. 0.1ml 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数等于 0.1NA
C. 100g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数目为 NA
D. 14.2 g 和 的混合物中所含 的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于缺少标准状况条件，无法计算 2.24 L 丙烯的物质的量，选项 A 错误；
B．乙酸乙酯在酸性条件下是可逆反应，因此 0.1ml 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小
于 0.1NA，选项 B 错误；
C．100g 46%的乙醇溶液中乙醇质量为 46g，物质的量为 1ml，乙醇中含有氧原子数目为 NA，由于溶液中
还有水，也含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于 NA，选项 C 错误；
D． 和 的摩尔质量相等，14.2 g 和 的混合物，其物质的量为 0.1ml，
则所含 的数目为 0.2NA，选项 D 正确；
答案选 D。
12. 下列各组离子一定能大量共存的组合是
A. 使甲基橙变红的溶液： 、 、 、
B. 使酚酞变红的溶液： 、 、 、
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C. 常温下，水电离的 的溶液： 、 、 、
D. 常温下 pH＝1 的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液，说明溶液显酸性，Fe2+、H+和 MnO 会发生氧化还原反应而不能共存，
A 错误；
B．酚酞变红，说明溶液显碱性，该组离子在碱性环境下能大量共存，B 正确；
C．常温下，水电离的 c(OH-)=10−13ml⋅L−1 ，说明水的电离受到了抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，若为碱
溶液，则 Al3+和 OH-会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，C 错误；
D．溶液 pH＝1，说明溶液显酸性，CH3COO− 和 H+会结合为弱电解质 CH3COOH，D 错误；
故选 B。
13. 下列实验操作、现象及结论均正确是
选项 操作和现象 结论
常温下，用 pH 计分别测定等体积 溶液和
两种 溶液 A
溶液的 pH，pH 均为 7 中水的电离程度相同
向 2mL 的 KI 溶液中滴加 2mL 的 溶液，
与 KI 的反应存在 B
充分反应后加入 2mL ，取上层溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变红
限度
色
C 向溶有 的 的溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X 具有强氧化性
向 2mL 溶液中滴入 3 滴 NaOH 溶液，再
同温度下的 ：
D
滴入 4 滴 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色
沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
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【解析】
【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释
时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则 1ml/L 醋酸铵溶液中水的
电离程度小于 0.1ml/L 醋酸铵溶液中水的电离程度，故 A 错误；
B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液
充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应
后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故 B 正确；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，
氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出
现白色沉淀不能说明气体 X 具有强氧化性，故 C 错误；
D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐
色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度
积大小，故 D 错误；
故选 B。
14. 常用甲醛法测定铵盐中的氮： 与甲醛可迅速发生反应：
，选用酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量
［ 也能与 NaOH 溶液反应］。实验步骤如下：
①配制 500mL 标准溶液；
②准确称取 0.18g 样品置于 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和 1 滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使 样品完全反应；
④最后用 标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为 、 。
对于上述实验，下列说法错误的是
A. 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
B. 当滴入半滴 NaOH 溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点
C. 步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大
D. 步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大
【答案】C
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【解析】
【详解】A．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免
瓶塞与瓶口粘连，A 正确；
B．碱能使酚酞试液显红色，因此当滴入半滴 NaOH 溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟
内不褪色即达到滴定终点，B 正确；
C．由于甲基橙的变色范围是 3.1～4.4，所以步骤③中若选用甲基橙做指示剂，消耗氢氧化钠溶液的体积
减少，所以将导致测定结果偏小，C 错误；
D．步骤②滴定终点时仰视读数，V2 偏大，导致消耗氢氧化钠溶液的体积增加，因此将导致测定结果偏大，
D 正确；
答案选 C。
第 II 卷(非选择题)
二、解答题(共 58 分)。
15. 向体积均为 的两个恒容密闭容器中分别充入 和 ，均发生反应
。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间
的变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1） ，由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应 ___________0(填“>”“