四川省泸州高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份四川省泸州高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了9×10-10，9×10-7等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。
3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64
第一部分 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康
C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等
D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维
2．下列离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl的水解：+ H2O = NH3·H2O + H+
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O
C．将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)
3．下列有关原子结构相关内容表述正确的是
A．电子排布图，不满足泡利原则
B．s轨道的形状为哑铃形
C．Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D．LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA
B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子
C．0.1ml/LFeCl3溶液中含有的Fe3+的物质的量小于0.1NA
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有2NA个氧原子
5．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大
B．0.10 ml·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
6．向5mL0.005ml·L⁻¹溶液中加入5mL0.030ml·L⁻¹KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。下列说法错误的是
A．与KSCN反应中，不会完全反应生成
B．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C．将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同
D．试管Ⅰ滴入1ml·L⁻¹KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同
7．甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：丁戊乙B．含氧酸酸性：戊丁丙
C．甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生D．丙的最高价氧化物属于酸性氧化物
8．乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程涉及三步反应
B．
C．硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程
D．和的总能量高于(1)的总能量
9．下列说法不正确的是
A．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
B． ，则(g)的燃烧热大于1478.8
C． ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1ml(l)时，放出57.3kJ热量
D．已知 ； ，则
10．甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．生成甲醇反应的决速步为
B．两反应只涉及极性键的断裂和生成
C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定
D．用作催化剂可提高甲醇的选择性
11．我国科学家发明了一种Zn－PbO2二次电池，装置如图，X、Z区域电解质溶液不同，分别为H2SO4溶液和KOH溶液中的一种。下列说法错误的是
A．Z区域电解质溶液为H2SO4溶液
B．放电时，Zn电极反应Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
C．放电时，Z区域pH降低
D．若充电时Y区域K2SO4溶液浓度减小，则N为阴离子膜
12．肼在不同条件下的分解产物不同，时在表面分解的机理如图1所示。已知时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量变化如图2所示
C．断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量
D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
13．25℃时，调节初始浓度为1.0 ml·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．酸性越强，c（Cr2O）越大
B．A点CrO的平衡转化率为50%
C．随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色
D．平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）＞2.0×10-7 ml·L-1
14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．将的盐酸稀释至后，溶液
B．的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液
D．的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性
第二部分 非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（本题14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
(1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为 。(填写序号)
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(3)现有浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)”“”“0。
工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应IV)。
(1)①反应① (填“高温”或“低温”)自发，反应IV的热化学方程式：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ∆H4= 。(用上述反应的∆H表示)。
②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是 (填字母)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
①下列说法正确的是 。
A．P1a>c
(2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(3)BD
(4) > = 10-6 9.9×10-7
16．(1)H2或氢气
(2) < 22.4
(3)
(4)
(5)
17．(1) +1 ds
(2)Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O
(3)Au
(4)作还原剂将Ag(Ⅰ)还原为单质
(5)NO+4H++3e-=NO↑+2H2O或2H++2e- =H2↑
(6) 正极 Ag++e-=Ag Fe3++Ag=Fe2++Ag+
18．(1) 低温 BD
(2) CD 该温度时，以反应II为主，压强对该平衡移动无影响
(3) <
(4)O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O
题号
1
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5
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答案
D
D
C
D
D
D
B
A
C
C
题号
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答案
C
C
D
D