吉林地区普通高中友好学校联合体第三十九届2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

这是一份吉林地区普通高中友好学校联合体第三十九届2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 下列物质属于纯净物的是， 下列能导电且属于电解质的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 漂白粉B. 冰水混合物C. Fe(OH)3 胶体D. 石灰水
【答案】B
【解析】A．漂白粉主要成分是氯化钙、次氯酸钙，是混合物，A不符合题意；
B．冰水混合物为水的纯净物，B符合题意；
C．胶体属于分散系，分散系属于混合物，C不符合题意；
D．石灰水为溶液，属于混合物，D不符合题意；
答案选B。
2. 下列能导电且属于电解质的是（ ）
A. 铜B. 稀硫酸C. NaCl固体D. 熔融KCl
【答案】D
【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，据此分析解题；
A．铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．NaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意；
D．熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-，能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述错误的是（ ）
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中能产生丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D. “碳纳米泡沫”和石墨的相互转化属于化学反应
【答案】A
【解析】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，不是化合物，故A错误；
B．“碳纳米泡沫”每个泡沫直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；
C．同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体，故C正确；
D．“碳纳米泡沫”与石墨为两种单质之间的转化，属于化学变化，故D正确；
故选：A。
4. 中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及氧化还原反应的是（ ）
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》
B. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》
C. “曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》
D. “每金七厘造方寸金一千片”——《天工开物》
【答案】C
【解析】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”只是将青蒿和水混合再提取其汁液，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是蒸馏的过程，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液与铁反应，对应的化学方程式为：，属于氧化还原反应，故C正确；
D．“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；
故选C。
5. 在溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na＋、H＋、、B. Mg2＋、OH-、、
C. K＋、Fe3＋、、D. Na＋、H＋、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】A．H＋和反应放出CO2气体，不能大量共存，A错误；
B．Mg2＋和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；
C．K＋、Fe3＋、、间不会发生反应，可以大量共存，C正确；
D．H＋和OH-反应生成H2O，不能大量共存，D错误；
答案选C。
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 盐酸滴在铜片上：
B. 醋酸滴在大理石上：
C. 向澄清石灰水中通入过量：
D. 溶液和溶液混合：
【答案】C
【解析】A．与盐酸不反应，A项错误；
B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误；
C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；
D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误；
故答案选C。
7. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，A不能实现；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B能实现；
C．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，不生成二氧化碳，C不能实现；
D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，不生成氧气，D不能实现；
答案选B。
8. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A. 钠通常保存在煤油中
B. 过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠
C. 氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体
【答案】B
【解析】A．钠属于活泼金属，易以空气中的氧气、水蒸气发生反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝氧气、水蒸气等，A正确；
B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成碳酸钠，B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，故氢氧化钠固体称量时应放在烧杯或其他玻璃器皿中，C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会产生细小晶体，D正确；
故选B。
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
B. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
C. 标准状况下，11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子数为0.5NA
D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A．溶解在水中，所得溶液的体积不为1L，故无法计算该溶液中溶质的物质的量浓度，A错误；
B．已知O2和O3均有O原子构成，故32 g O2和O3的混合气体所含原子数为=2NA，B错误；
C．已知标准状况下乙醇为液体，故无法计算11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子数，C错误；
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为=3NA，D正确；
故答案为：D。
10. 下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
【答案】C
【解析】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确；
B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；
C．胃酸主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误；
D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确；
故选C。
11. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠
B. 用装置②做钠在空气中燃烧的实验
C. 图③是检验草木灰中含
D. 图④是制备
【答案】A
【解析】A．由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，A正确；
B．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，B错误；
C．观察钾元素的焰色实验现象应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；
D．实验室制备Fe(OH)2，用氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应得到的氢氧化亚铁很快被空气中的氧气氧化，很难看到稳定的白色沉淀，D错误；
答案选A
12. 在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（ ）
A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价
【答案】C
【解析】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6；故答案为：C。
13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2+ 3Cl- + 2H2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 由上述反应可知，C1O- 的氧化性强于FeO
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】C
【解析】A．反应2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2+ 3Cl- + 2H2O中，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，是氧化产物，氧化性ClO-＞，A正确；
B．令中铁元素的化合价为x，则x+4×(-2)=-2，解得x=+6，B正确；
C．反应2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2+ 3Cl- + 2H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)：2=3：2，C错误；
D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确；
故答案为：C。
14. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小
【答案】A
【解析】A．HC1O是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增强，A正确；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c (HClO)减小，溶液的漂白性减弱，B错误；
C．光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中氯离子浓度增大，C错误；
D．pH减小是因为HClO分解为HCl，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误；
故选A。
15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 若是，其中氢元素的化合价为价
B. b能与水剧烈反应产生氢气
C. 包含和，二者均为碱性氧化物
D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
【答案】C
【分析】由钠元素的价类二维图可知，a为NaH，b为Na，c为Na2O或，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。
【详解】A．由分析指，为，其中Na为+1价，氢元素的化合价为价，A正确；
B．b为Na单质，能与水发生反应，产生氢气，B正确；
C．钠的氧化物包含和，不是碱性氧化物，C错误；
D．若是，晶体溶于水时吸热热量，D正确；
故选C。
16. 消毒剂是常见的日用或医用化学品，合理使用恰当的消毒剂对保持卫生具有重要的意义。下列表是常见的几种消毒剂：
回答下列有关问题：
（1）高锰酸钾的化学式为___________。
（2）NaClO属于___________(“酸”“碱”“盐”“氧化物”)，其中Cl元素的化合价为___________价。
（3）将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生。则推测产生的气体是___________(填化学式)，该变化过程中双氧水是___________(“氧化剂”、“还原剂”)。
（4）NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的___________性(“氧化”、“还原”)。
（5）84消毒液中除NaClO外，还含有HClO。HClO的杀菌效果比ClO-好，二者的含量随溶液pH的变化如图所示，为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在___________(选填1、6、7.5、9)左右。
【答案】（1）KMnO4 （2）盐 +1 （3）O2 还原剂
（4）还原 （5）6
【小问1详解】
高锰酸钾的化学式为：KMnO4；
【小问2详解】
NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价为：+1；
【小问3详解】
将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中会观察到溶液紫红色褪去，同时有气泡产生，高锰酸钾将过氧化氢氧化为氧气，同时自身被还原为锰离子，产生的气体是：O2；该变化过程中双氧水是：还原剂；
【小问4详解】
NaClO因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低，次氯酸钠与酒精可能发生氧化还原反应，推测酒精具有一定的：还原性；
【小问5详解】
如图所示，pH为6左右时HClO的含量最高，故为使杀菌效果更好，应将其pH值最好控制在6左右。
17. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，完成以下问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ 。
（2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______ 。
（3）某同学用NaClO固体配制950mL 1.0 NaClO溶液以备使用。
①该同学应选择_______ mL的容量瓶。
②该同学应称取NaClO固体_______ g。
③其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______ (填字母)之间。
A．a与b B．b与c C．c与d D．d与e
（4）下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是_______。
A. 称量固体时物码反放B. 使用的容量瓶不干燥
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线D. 定容摇匀后液面下降又加水
（5）洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混合使用的原因是_______________________________ (用离子方程式表示)。
【答案】（1）5.5 （2）0.11 （3）①. 1000 ②. 74.5 ③. D
（4）AD （5）
【小问1详解】
该“84”消毒液的物质的量浓度为c===5.5ml/L，故答案为：5.5；
【小问2详解】
某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释前后溶质物质的量不变，设稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为cml/L，进行计算0.5L×cml/L=0.01L×5.5ml，所以c=0.11ml/L，故答案为：0.11；
【小问3详解】
①某同学用NaClO固体配制950mL 1.0ml•L-1，该同学应选择1000 mL的容量瓶，故答案为：1000；
②该同学应称取NaClO固体的质量为1.0ml•L-1×1L×74.5g•ml-1=74.5g，故答案为：74.5；
③图框中的操作是洗涤，所以应该在de之间，故答案为：D；
【小问4详解】
A. 本实验称量时需要使用游码，故称量固体时物码反放，导致所取溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A符合题意；
B. 使用的容量瓶不干燥，对实验结果无影响，B不合题意；
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不合题意；
D. 定容摇匀后液面下降又加水，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意；
故答案为：AD；
【小问5详解】
洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液有效成分是NaClO，二者不能混合使用的原因是，故答案为：。
18. 铁是人类使用最早金属之一，运用所学知识，回答下列问题：
（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式______________________。
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有____________。
（3）欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案。
①“滤渣”的成分为____________，B物质为____________。
②通入C发生反应的离子方程式为___________________________。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________(填字母)。
A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余
C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质都无剩余
【答案】（1） （2）
（3）①. Fe、Cu 稀盐酸 ②. ③. B
【分析】向废液中加入过量的铁粉，得到氯化亚铁的滤液①，铁和铜的滤渣，过滤，向铁和铜的滤渣中加入盐酸，得到铜，氯化亚铁和过量盐酸的滤液②，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁。
【小问1详解】
FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+，由于发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+，故待测液中含有的金属阳离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+。
【小问3详解】
①向废液中加入过量金属Fe，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，得到的滤渣中含有Fe、Cu；向铁和铜的混合物中加入盐酸，得到铜、氯化亚铁和过量盐酸，因此物质B为稀盐酸。
②滤液②中含有FeCl2，将其与滤液①混合，然后向该溶液中通入氯气，氯气会氧化FeCl2发生反应，发生的离子反应为为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
③A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才是铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A不符合题意；
B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B符合题意；
C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应没，可出现铁、铜单质都有剩余，C不符合题意；
D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗没，可出现铁、铜单质都无剩余，D不符合题意；
故选B。
19. 某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(183℃升华，易与水反应)。
请回答下面问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是______________________。
（2）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_________________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）装置B的作用是________________________________。
（5）装置C中盛放的物质是____________。
（6）装置F的作用是________________________________。
（7）装置G中发生反应的离子方程式是________________________________。
【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗
（3）
（4）除去Cl2中混有的HCl （5）浓硫酸
（6）防止后面装置中的水蒸气进入E
（7）
【分析】实验室用如图装置制备无水AlCl3时，装置A用于制取Cl2，装置B用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的AlCl3发生潮解；装置E用于收集反应生成的AlCl3，装置F用于防止G中产生的水蒸气进入装置E，导致AlCl3发生潮解，装置G用于吸收Cl2，防止污染环境；
【小问1详解】
连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性；
【小问2详解】
装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗；
【小问3详解】
A装置中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2等，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
装置B的作用是：除掉Cl2中的HCl气体；
【小问5详解】
装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的AlCl3发生潮解，盛放的物质是浓硫酸；
【小问6详解】
F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置；
【小问7详解】
装置G用于吸收Cl2，Cl2与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式：。选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于杀菌消毒
B
铁粉具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
NaHCO3受热易分解
用于治疗胃酸过多症
D
Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2
用作潜艇中的供氧剂
消毒剂
医用酒精
双氧水
高锰酸钾溶液
84消毒液
主要成分化学式
C2H6O
H2O2
NaClO
“84”消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]37.25%
[密度]1.1g·cm-3