2024-2025学年吉林省友好学校第78届高二上学期1月期末联考 化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年吉林省友好学校第78届高二上学期1月期末联考 化学试卷（解析版），共17页。
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷(选择题)
本题共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项正确。
一、单选题
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
【答案】B
【解析】铵态氮肥中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子在溶液中发生相互促进的双水解，导致铵根离子浓度减小，肥效减弱，则铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A正确；明矾净水原理是明矾中的Al3+水解成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，其不具有杀菌消毒的功能，故B错误；手机中使用的锂电池可以反复充放电，属于新型二次电池，故C正确；将被保护的金属和电源的负极连接作为阴极，另选一块能导电的惰性材料接电源正极作为阳极，通电后，阴极发生还原反应，抑制了金属失电子而达到保护闸门目的，故D正确；
故选B。
2. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 金刚石比石墨稳定
C. 该反应为氧化还原反应
D. 石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。
3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Fe是单质，不是化合物，则不是强电解质，A错误；NH3在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B错误；CaCO3在熔融状态下能导电，完全电离，是强电解质，HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确；H2O能部分电离，属于电解质，D错误；
故选C。
4. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和，Na＋和均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合题意；
答案选A。
5. 铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是：
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，应设计成电解池，且铜为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为硫酸，BD是原电池，故BD错误，A中铜作阴极，故A错误；
故选C。
6. 下列关于元素周期表的描述正确的是
A. 有7个周期，18个族B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族D. He的价电子层为1s2，属于s区元素
【答案】C
【解析】元素周期表有7个周期，16个族，A不正确；第IA族中金属元素也称为碱金属元素，H也在第IA族，H是非金属，B不正确；镧系元素和锕系元素分别有15种，它们都在第IIIB族，所以元素种类最多的族为第IIIB族，C正确；He的价电子层为1s2，属于p区元素，0族都属于p区元素，D不正确；
本题选C。
7. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①
C 电负性：③< ②< ①D. 最高正化合价：③＞②＞①
【答案】A
【解析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误;
答案选A。
8. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是
A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定
B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物
C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
【答案】C
【解析】慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确；V2O5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2，第②步反应消耗VO2，VO2为中间产物，故B正确；V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，不能提高产率，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，所以催化剂能加快反应速率，故D正确；
选C。
9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. ，则
B. 已知 ； ；则
C. 已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s)
D. 已知 ，则氢气燃烧热
【答案】C
【解析】钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡过程会放热，则会放出更多的热量，，A错误；相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，；；，B错误；白磷物质的量为，红磷物质的量为，即比能量多，则，C正确；氢气的燃烧热是生成液态水的过程所放出的热量，转化为时放热，氢气的燃烧热，D错误；
故选C。
10. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A. 溶液
B. 和反应，生成HX
C. 溶液比硝酸导电能力弱
D. 溶液与溶液恰好中和
【答案】D
【解析】0.1ml/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；
故选D。
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：
B. KClO碱性溶液与反应：
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
【答案】D
【解析】碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，A错误； KClO碱性溶液中氧化生成高铁酸根离子，碱性溶液中应该使用氢氧根离子配平：，B错误；铝离子和碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确的离子方程式为，C错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，该离子方程式正确，D正确；
故选D。
12. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是
A. 与可以发生化合反应
B. 仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应
C. 第一电离能由大到小的顺序为
D. 工业上可采用热还原法冶炼Z的单质
【答案】A
【解析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，M是H元素；W是第二周期未成对电子数最多的元素，W是N元素；X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，X是O元素、Y是S元素；的d轨道有10个电子，Z是Cu。
NO2与H2O反应生成HNO3和NO，该反应不是化合反应，故A错误；仅含H、N、S元素的盐(NH4)2S，能与酸反应又能与碱反应，故B正确；N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S，故C正确；工业上可用碳还原氧化铜冶炼Cu的单质，故D正确；选A。
13. 常温下，用0.1000ml/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错的是
A 滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞做滴定指示剂
B. 酸性强弱顺序：HX>HY>HZ
C. 0.1000ml/L的NaX溶液中：
D. 0.1000ml/L的NaY溶液中：
【答案】A
【解析】三种盐浓度相同，pH约大，对应酸越弱，故酸性HZNaX，根据水解规律酸性越弱水解程度越强，则酸性HZO>F ②.H2O >NH3 >PH3
【解析】现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是空气中含量最多的元素，则B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是同周期中原子半径最小的元素，则D为F元素；E元素的原子核外最高能层的p轨道半满，则电子排布为，则E为P元素；F元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3，为第四周期主族元素，则原子核外电子排布式为，F为Ca元素，据此分析作答。
【小问1详解】
按电子排布，A为H元素，位于 s区；F为Ca元素，原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，Ca原子核外电子排布式为，核外电子占有的轨道个数=1+1+3+1+3+1=10，所以其原子核外电子空间运动状态有10种，故答案为：s；10；
【小问2详解】
N2为共价化合物，其电子式为：；基态F原子的核外电子排布式；基态P原子的价层电子轨道表示式：，故答案为：；；；
【小问3详解】
层数越多，原子半径越大，层数相同，质子数越大，原子半径越小，原子半径从大到小的顺序为P>N>O>F；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O >N> P，最简氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O >NH3 >PH3，故答案为：P>N>O>F；H2O >NH3 >PH3。
【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查学生对元素周期表结构、物质结构及其性质的掌握和应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子核外电子排布规律、元素周期律内容，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力。
选项类别
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2SiO3溶液中通入少量NO2
有透明凝胶生成
非金属性：N>Si
B
向两支盛有5mL0.1ml·L-1的H2O2溶液的试管中，一支加入2滴0.05ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液，另一支加入2滴0.01ml·L-1CuSO4溶液
前者产生气泡较快
催化能力：Fe3+>Cu2+
C
取5mL0.1ml·L-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液
水层溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
D
向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后加入CuCl2溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能(kJ·ml-1)
436
946
391
温度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/ml·L-1
0.30
1.6
0.70
相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素
A
空气中含量最多的元素
B
地壳中含量最多的元素
C
同周期中原子半径最小的元素
D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满
E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3
F