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吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）
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这是一份吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Mg， 下列有关物质的分类合理的是， 下列离子方程式书写正确的是， 化学是一门以实验为基础的学科， 下列关于氯水的叙述中正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 S：32 K：39 Cl：35.5 Mg：24
一、单选题(每题只有一个答案，每题3分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是
A. 月光在水面的反射
B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中
C. 光线是一种胶体
D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
【答案】B
【解析】
【详解】“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。
故选B。
2. 下列有关物质的分类合理的是
A. 碱性氧化物：、CaO、、
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、
C. 铵盐：、、、
D. 酸性氧化物：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、不属于碱性氧化物，A错误；
B．不是碱，属于盐，B错误；
C．是弱碱，不是铵盐，C错误；更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 D．、、、都是酸性氧化物，D正确；
故选D。
3. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．为蓝色，不符合题意无色透明，A错误；
B．棕黄色且与氢氧根会生成难溶性弱碱氢氧化铁，同时不能在酸性溶液中大量共存，B错误；
C．和会生成难溶物碳酸钙，且碳酸根不能在酸性溶液中大量共存，C错误；
D．各离子均为无色且能在酸性溶液中大量共存，D正确；
故选D。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D. 用氯化铁溶液氧化：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 盐酸为强酸，可拆，正确方程式为：，A错误；
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合方程式为：，B正确；
C. 醋酸为弱酸，不可拆，正确方程式为：，C错误；
D. 方程式未配平，正确应为：，D错误；
故答案选B。
5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜器出现铜绿B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石与盐酸反应D. 铝锅表面生成致密的薄膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
6. 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
①
②
A. 两个反应中盐酸均部分被氧化
B. 物质氧化性由强到弱的顺序为
C. 反应②中，氧化剂与还原剂质量之比为1∶6
D. 反应①的电子转移情况分析如图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在两个反应的产物中都存在-1价氯离子，也存在由盐酸中-1价氯生成的氯气，故两个反应中盐酸均部分被氧化，A正确；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的原理，只能得出KClO3、MnO2的氧化性均强于Cl2，但两者氧化性强弱无法比较，B错误；
C．反应②中，只有5个氯化氢分子被氧化，故氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5，C错误；
D．根据得失电子守恒可知，反应①的电子转移情况分析如图，D错误；
故选A。
7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A错误；
B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；
C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误；
D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；
故选B。
8. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. 钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H2O=4NaH+O2↑
C. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体
D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
【答案】C
【解析】
【详解】A．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：，故B错误；
C．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸钠会形成晶体而结块，故C正确；
D．金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的TiCl4反应，故D错误；
答案选C。
9. 下列关于氯水的叙述中正确的是
A 新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D. 氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO=2HCl+O2，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl,溶液pH减小，故D错误。
故选：B。
10. 下列说法正确的是
A. 氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
B. 氯气常温下能与铁反应，故不能用铁罐储存干燥的氯气
C. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D. 铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，A错误；
B．干燥的氯气常温下不能与铁反应，故能用铁罐储存干燥的氯气，B错误；
C．次氯酸能使鲜花漂白褪色，氯水中含有次氯酸，而干燥的氯气能与鲜花中的水反应产生次氯酸，故均能使鲜花褪色，C正确；
D．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体，D错误；
故选C。
11. 实验室需要90mL1.0ml•L-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（ ）
A. 需要称量3.6gNaOH固体
B. 该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶
C. 定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高
D. 摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．需要90mL1.0ml•L-1的NaOH溶液，选用100mL的容量瓶，需要称量NaOH固体的质量=1.0ml•L-1×0.1L×40g/ml=4.0g，故A错误；
B．该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C．定容时俯视刻度线会，溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，故C正确；
D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，不能再加水，若再用胶头滴管滴加水至刻度线，配制溶液浓度偏小，故D错误；
选C。
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格，根据选取容量瓶的规格计算溶质质量。
12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 18 g 所含的电子数目为11NA
B. 1 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有的的数目为2NA
C. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
D. 标准状况下11.2 L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．18g所含的电子数目为：×10×NAml-1=10NA，故A错误；
B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；
C．标准状况下H2O不是气体，1ml水的体积小于22.4L，故C错误；
D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为×2×NA/ml=NA，故D正确；
故选：D。
13. 下列物质在给定条件下能一步实现的是
A. B. CaCl2CaCO3→CO2
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe与HCl反应生成FeCl2，A错误；
B. 由于盐酸酸性强于碳酸，因此CaCl2与CO2不反应，B错误；
C. Mg与HCl生成MgCl2，与NaOH可生成Mg(OH)2，C正确；
D. 由于CuO不溶于水，无法与水直接化合，D错误；
故答案选C。
14. 下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2mlH2O的摩尔质量是1mlH2O的摩尔质量的2倍
③1 ml氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】①摩尔不是物理量，它是物理量(物质的量)的单位，①不正确；
②2mlH2O的摩尔质量与1mlH2O的摩尔质量相同，都是18g/ml，②不正确；
③氦气是单原子分子，1 ml氦气的原子数为NA，③不正确；
④两种物质的物质的量相同，相对分子质量不一定相同，则它们的质量不一定相同，④不正确；
⑤金属与非金属元素的性质具有明显的差异，按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质，⑤正确；
综合以上分析，①②③④不正确，故选C。
15. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去固体中的杂质NaCl
B. 用装置乙验证Na和水的反应为放热反应
C. 用装置丙制备氢氧化亚铁
D. 用装置丁配制一定物质的量浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．及NaCl均可溶于水，无法用过滤除去NaCl，故A错误；
B．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，故B正确；
C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但丙中不能使FeSO4与NaOH溶液接触，故C错误；
D．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，故D错误；
故选B。
二、无机推断题
16. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：___________；D：___________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①A→C：___________。
②C→D：___________。
（3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是___________ (填字母)。
A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中
（4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀
（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是__________。
【答案】16. ①. Na2O2 ②. Na2CO3
17. ①. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
18. C 19. 蓝
20. ①. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②. 氧化剂、还原剂
【解析】
【分析】A是金属钠，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，则ABCD分别为钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
【小问1详解】
由分析可知，BD分别为：Na2O2、Na2CO3；
【小问2详解】
①钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
②氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
钠会和空气中氧气和水反应，故应该在煤油中隔绝氧气和水，故选C；
【小问4详解】
钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，，故填：蓝；
【小问5详解】
过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水生成氢氧化钠和氧气，能提供氧气：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；反应过氧化钠中部分氧化合价升高生成氧气、部分氧化合价降低生成碳酸钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
三、填空题
17. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤___________和___________2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
（1）完成实验操作：②___________，③___________，④___________和___________。
（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验。
（3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________ (填写编号)。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
【答案】17. ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 烧杯 ④. 玻璃棒
18. ①⑥②④③⑤ 19. 27.8
20. ACE
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶；
【小问1详解】
②要配制的溶液，选择500mL容量瓶，所以把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，防止导致溶质损失；
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤；
【小问3详解】
要配制的溶液，选择500mL容量瓶，实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾m=cVM=0.2ml/L×0.5L×278g/ml=27.8g。
【小问4详解】
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中残留的水稀释溶液，使得实际浓度比所要求的偏小，故选A；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，使得实际浓度比所要求的偏大，故不选B；
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选C；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故不选D；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，容量瓶中溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选E；
选ACE。
18. 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：
（1）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
（2）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，B装置中浓硫酸的作用___________。
（3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理___________。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________(填“红色”或“蓝色”)。
（5）E装置中NaOH溶液作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气
（3） ①. C ②.
（4）蓝色 （5） ①. 吸收多余的氯气，防止空气污染 ②.
【解析】
【分析】由实验装置知和题意知，本题主要是制取并探究氯气的性质，A中用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，但由于浓盐酸易挥发，且该反应是放热反应，故得到的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要将其除掉，所以B装置是除杂装置，C、D装置是性质验证装置，E中的氢氧化钠是对多余的氯气做处理的尾气处理装置。
【小问1详解】
做与气体有关实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；
【小问2详解】
由图知，盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气；
【小问3详解】
B中是干燥的有色布条，C 中是湿润的有色布条，由于氯气与水发生反应：，生成的的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布条会褪色；
【小问4详解】
当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘化钾中碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色；
【小问5详解】
由分析知，E装置中NaOH溶液是对尾气进行吸收的，发生反应的离子方程式为：。
19. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
（1）分别写出A、B的化学式___________、___________。
（2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看，具有氧化性，可能与___________(填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与___________(填序号)发生复分解反应
AB、FeC、NaOHD、E、
②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式___________
（4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有___________(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。___________
【答案】19. ①. FeO ②. Fe(OH)3
20. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
21. ①. B ②. C、E ③. Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3+3SCN-
22. ①. 氧化性 ②.
【解析】
【分析】根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由以上分析可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；
【小问2详解】
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
①从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应，故为B；从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应，故为C、E；
②由信息可知，Fe(SCN)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaSCN，该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-；
【小问4详解】
①由Na2FeO4在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性；
②由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。选项
实验目的
实验方案
A
向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了沉淀
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 S：32 K：39 Cl：35.5 Mg：24
一、单选题(每题只有一个答案，每题3分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是
A. 月光在水面的反射
B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中
C. 光线是一种胶体
D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
【答案】B
【解析】
【详解】“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。
故选B。
2. 下列有关物质的分类合理的是
A. 碱性氧化物：、CaO、、
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、
C. 铵盐：、、、
D. 酸性氧化物：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、不属于碱性氧化物，A错误；
B．不是碱，属于盐，B错误；
C．是弱碱，不是铵盐，C错误；更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 D．、、、都是酸性氧化物，D正确；
故选D。
3. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．为蓝色，不符合题意无色透明，A错误；
B．棕黄色且与氢氧根会生成难溶性弱碱氢氧化铁，同时不能在酸性溶液中大量共存，B错误；
C．和会生成难溶物碳酸钙，且碳酸根不能在酸性溶液中大量共存，C错误；
D．各离子均为无色且能在酸性溶液中大量共存，D正确；
故选D。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D. 用氯化铁溶液氧化：
【答案】B
【解析】
【详解】A. 盐酸为强酸，可拆，正确方程式为：，A错误；
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合方程式为：，B正确；
C. 醋酸为弱酸，不可拆，正确方程式为：，C错误；
D. 方程式未配平，正确应为：，D错误；
故答案选B。
5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 铜器出现铜绿B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石与盐酸反应D. 铝锅表面生成致密的薄膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
6. 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
①
②
A. 两个反应中盐酸均部分被氧化
B. 物质氧化性由强到弱的顺序为
C. 反应②中，氧化剂与还原剂质量之比为1∶6
D. 反应①的电子转移情况分析如图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在两个反应的产物中都存在-1价氯离子，也存在由盐酸中-1价氯生成的氯气，故两个反应中盐酸均部分被氧化，A正确；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的原理，只能得出KClO3、MnO2的氧化性均强于Cl2，但两者氧化性强弱无法比较，B错误；
C．反应②中，只有5个氯化氢分子被氧化，故氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5，C错误；
D．根据得失电子守恒可知，反应①的电子转移情况分析如图，D错误；
故选A。
7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A错误；
B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；
C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误；
D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；
故选B。
8. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. 钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H2O=4NaH+O2↑
C. 向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体
D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
【答案】C
【解析】
【详解】A．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：，故B错误；
C．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸钠会形成晶体而结块，故C正确；
D．金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的TiCl4反应，故D错误；
答案选C。
9. 下列关于氯水的叙述中正确的是
A 新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D. 氯水放置数天后，酸性和漂白性均增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO=2HCl+O2，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl,溶液pH减小，故D错误。
故选：B。
10. 下列说法正确的是
A. 氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
B. 氯气常温下能与铁反应，故不能用铁罐储存干燥的氯气
C. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
D. 铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，A错误；
B．干燥的氯气常温下不能与铁反应，故能用铁罐储存干燥的氯气，B错误；
C．次氯酸能使鲜花漂白褪色，氯水中含有次氯酸，而干燥的氯气能与鲜花中的水反应产生次氯酸，故均能使鲜花褪色，C正确；
D．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体，D错误；
故选C。
11. 实验室需要90mL1.0ml•L-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是（ ）
A. 需要称量3.6gNaOH固体
B. 该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶
C. 定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高
D. 摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．需要90mL1.0ml•L-1的NaOH溶液，选用100mL的容量瓶，需要称量NaOH固体的质量=1.0ml•L-1×0.1L×40g/ml=4.0g，故A错误；
B．该实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C．定容时俯视刻度线会，溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏高，故C正确；
D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，不能再加水，若再用胶头滴管滴加水至刻度线，配制溶液浓度偏小，故D错误；
选C。
【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格，根据选取容量瓶的规格计算溶质质量。
12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 18 g 所含的电子数目为11NA
B. 1 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有的的数目为2NA
C. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
D. 标准状况下11.2 L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．18g所含的电子数目为：×10×NAml-1=10NA，故A错误；
B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；
C．标准状况下H2O不是气体，1ml水的体积小于22.4L，故C错误；
D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为×2×NA/ml=NA，故D正确；
故选：D。
13. 下列物质在给定条件下能一步实现的是
A. B. CaCl2CaCO3→CO2
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe与HCl反应生成FeCl2，A错误；
B. 由于盐酸酸性强于碳酸，因此CaCl2与CO2不反应，B错误；
C. Mg与HCl生成MgCl2，与NaOH可生成Mg(OH)2，C正确；
D. 由于CuO不溶于水，无法与水直接化合，D错误；
故答案选C。
14. 下列叙述错误的个数是
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2mlH2O的摩尔质量是1mlH2O的摩尔质量的2倍
③1 ml氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】①摩尔不是物理量，它是物理量(物质的量)的单位，①不正确；
②2mlH2O的摩尔质量与1mlH2O的摩尔质量相同，都是18g/ml，②不正确；
③氦气是单原子分子，1 ml氦气的原子数为NA，③不正确；
④两种物质的物质的量相同，相对分子质量不一定相同，则它们的质量不一定相同，④不正确；
⑤金属与非金属元素的性质具有明显的差异，按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质，⑤正确；
综合以上分析，①②③④不正确，故选C。
15. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去固体中的杂质NaCl
B. 用装置乙验证Na和水的反应为放热反应
C. 用装置丙制备氢氧化亚铁
D. 用装置丁配制一定物质的量浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．及NaCl均可溶于水，无法用过滤除去NaCl，故A错误；
B．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，故B正确；
C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但丙中不能使FeSO4与NaOH溶液接触，故C错误；
D．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，故D错误；
故选B。
二、无机推断题
16. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B：___________；D：___________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①A→C：___________。
②C→D：___________。
（3）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是___________ (填字母)。
A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中
（4）钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成___________色沉淀
（5）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B所发生反应的化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中B的作用是__________。
【答案】16. ①. Na2O2 ②. Na2CO3
17. ①. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
18. C 19. 蓝
20. ①. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②. 氧化剂、还原剂
【解析】
【分析】A是金属钠，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，则ABCD分别为钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
【小问1详解】
由分析可知，BD分别为：Na2O2、Na2CO3；
【小问2详解】
①钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
②氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
钠会和空气中氧气和水反应，故应该在煤油中隔绝氧气和水，故选C；
【小问4详解】
钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，，故填：蓝；
【小问5详解】
过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水生成氢氧化钠和氧气，能提供氧气：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；反应过氧化钠中部分氧化合价升高生成氧气、部分氧化合价降低生成碳酸钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
三、填空题
17. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤___________和___________2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
（1）完成实验操作：②___________，③___________，④___________和___________。
（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验。
（3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________ (填写编号)。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
【答案】17. ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 烧杯 ④. 玻璃棒
18. ①⑥②④③⑤ 19. 27.8
20. ACE
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶；
【小问1详解】
②要配制的溶液，选择500mL容量瓶，所以把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，防止导致溶质损失；
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤；
【小问3详解】
要配制的溶液，选择500mL容量瓶，实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾m=cVM=0.2ml/L×0.5L×278g/ml=27.8g。
【小问4详解】
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中残留的水稀释溶液，使得实际浓度比所要求的偏小，故选A；
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，使得实际浓度比所要求的偏大，故不选B；
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选C；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故不选D；
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，容量瓶中溶质偏少，使得实际浓度比所要求的偏小，故选E；
选ACE。
18. 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：
（1）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
（2）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，B装置中浓硫酸的作用___________。
（3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理___________。
（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________(填“红色”或“蓝色”)。
（5）E装置中NaOH溶液作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气
（3） ①. C ②.
（4）蓝色 （5） ①. 吸收多余的氯气，防止空气污染 ②.
【解析】
【分析】由实验装置知和题意知，本题主要是制取并探究氯气的性质，A中用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，但由于浓盐酸易挥发，且该反应是放热反应，故得到的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要将其除掉，所以B装置是除杂装置，C、D装置是性质验证装置，E中的氢氧化钠是对多余的氯气做处理的尾气处理装置。
【小问1详解】
做与气体有关实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；
【小问2详解】
由图知，盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气；
【小问3详解】
B中是干燥的有色布条，C 中是湿润的有色布条，由于氯气与水发生反应：，生成的的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布条会褪色；
【小问4详解】
当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘化钾中碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色；
【小问5详解】
由分析知，E装置中NaOH溶液是对尾气进行吸收的，发生反应的离子方程式为：。
19. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：
（1）分别写出A、B的化学式___________、___________。
（2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看，具有氧化性，可能与___________(填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与___________(填序号)发生复分解反应
AB、FeC、NaOHD、E、
②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式___________
（4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有___________(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。___________
【答案】19. ①. FeO ②. Fe(OH)3
20. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
21. ①. B ②. C、E ③. Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3+3SCN-
22. ①. 氧化性 ②.
【解析】
【分析】根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由以上分析可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；
【小问2详解】
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
①从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应，故为B；从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应，故为C、E；
②由信息可知，Fe(SCN)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaSCN，该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-；
【小问4详解】
①由Na2FeO4在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性；
②由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。选项
实验目的
实验方案
A
向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了沉淀
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
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