2024~2025学年河北省九年级下学期开学适应性模拟测试练习卷1化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年河北省九年级下学期开学适应性模拟测试练习卷1化学试卷（解析版），共25页。
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．荡胸生曾云，决眦入归鸟
C．叶落槐亭院，冰生竹阁池
D．海上生明月，天涯共此时
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、野火烧不尽，春风吹又生的过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、荡胸生曾云，决眦入归鸟的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、叶落槐亭院，冰生竹阁池的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、海上生明月，天涯共此时的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2．（2024•山西）为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是（ ）
A．腐蚀品B．爆炸品
C．易燃液体D．自燃物品
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】B
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合物质的性质，进行分析判断。
【解答】解：火药易燃易爆，在运输火药的车辆上应该张贴易爆物标志。
A、图示表示腐蚀品标志，故A错；
B、图示表示爆炸品标志，故B正确；
C、图示表示易燃液体标志，故C错；
D、图示表示自燃物品标志，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（2024•武威三模）下列物质属于空气污染物的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化氮
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
C、二氧化碳排放含量过多会造成温室效应，但现阶段不把二氧化碳当做空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误。
D、二氧化氮属于空气的污染物之一，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应。
4．（2023秋•湖南期中）下列实验操作的图示中不正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．闻气体气味
C．过滤D．读液体体积
【考点】过滤操作的注意事项；测量容器﹣量筒；闻气体时的正确操作；检查装置气密性的方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。
C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上、玻璃棒没有倾斜，图中所示操作错误。
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5．（2023•淮南模拟）2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源。”下列关于邵阳县天子湖的水说法正确的是（ ）
A．天子湖中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
B．居民可将生活用水任意的排放到天子湖中
C．鉴别天子湖里的水是硬水还是软水可用肥皂水
D．为了保护天子湖中的水，应禁止使用农药、化肥
【考点】硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水；水的净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、天子湖中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水错误；
B、水污染的途径；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
D、为了保护天子湖中的水，应禁止使用农药、化肥错误。
【解答】解：A、天子湖中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水错误，因为水中有可溶性杂质；故选项错误；
B、居民可将生活用水任意的排放到天子湖中错误，因为生活用水应该处理后再排放；故选项错误；
C、鉴别天子湖里的水是硬水还是软水可用肥皂水正确，故选项正确；
D、为了保护天子湖中的水，应禁止使用农药、化肥错误，因为不能禁止，要合理使用化肥、农药；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水与软水的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2024秋•金山区期中）分类正确的是（ ）
A．混合物：稀盐酸、石灰水、蒸馏水
B．纯净物：洁净的空气、氯化钠、精盐
C．单质：水银、铁、碳
D．氧化物：生石灰、干冰、氧气
【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、混合物：稀盐酸、石灰水、蒸馏水错误，因为蒸馏水是纯净物；故选项错误；
B、纯净物：洁净的空气、氯化钠、精盐错误，因为洁净的空气、精盐属于混合物；故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质：水银、铁、碳正确；故选项正确；
D、氧化物：生石灰、干冰、氧气错误，因为氧气属于单质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．（2024•方城县一模）下列物质由原子构成的是（ ）
A．金刚石B．硫酸铜C．二氧化碳D．氮气
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8．（2024•泰安二模）对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是（ ）
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；常见中毒途径及预防方法；常见的意外事故的处理方法；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；防范爆炸的措施；资源综合利用和新能源开发．
【专题】物质的性质与用途；化学与能源；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【答案】D
【分析】A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据化学与安全知识来分析；
C、根据能源的知识来分析；
D、根据物质的性质以及鉴别方法来分析。
【解答】解：A、②生石灰与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙具有腐蚀性，因此不能用生石灰做补钙剂，原说法错误，不合题意；
B、③夜间发现液化气泄漏不能立即开灯寻找泄漏源，以防产生的电火花将液化气引爆，原说法错误，不合题意；
C、①氢能源还未广泛使用；③大量使用高硫煤做燃料会释放出大量的二氧化硫，加重酸雨现象，原说法错误，不合题意；
D、①食醋中含有醋酸，能与水垢反应，因此厨房里可用食醋清除水垢；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味；③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的则是羊毛线，原说法均正确，符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对课本知识掌握的熟练程度和总结规律的能力，属于基础知识的考查，难度不大。
9．（2024•攀枝花）茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是（ ）
A．茶碱属于混合物
B．茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2：1
C．茶碱的相对分子质量为180
D．茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4：1
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
B、根据茶碱的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、茶碱中只含有茶碱一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
B、茶碱是由茶碱分子构成的，不含氮分子与氧分子，故选项说法错误。
C、茶碱的相对分子质量为12×7+1×8+14×4+16×2＝170，故选项说法正确。
D、茶碱中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×2）＝1：4，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10．（2024•文峰区校级模拟）神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是（ ）
A．NOB．NO2C．N2D．HNO3
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O24H2O+X可知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（2024•大庆一模）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．盐酸除铁锈：2HCl+FeO＝FeCl2+H2O
B．用含有铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O
D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO3
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判新方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故错误；
B.铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，生成物错误，故错误；
C.氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，未配平，故错误；
D.正常的雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，符合题意，故正确；
故选：D。
【点评】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↓和↓的标注是否正确。
12．（2024•枣庄模拟）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．易燃物和易爆物可以与其他物质混存
B．可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
C．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
D．将煤块磨成煤粉可以提高煤的燃烧利用率
【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】化学与能源．
【答案】D
【分析】A、根据易燃物和易爆物不可以与其它物质混存进行分析；
B、根据可燃物与氧气接触，同时温度达到着火点才可以燃烧进行分析；
C、根据油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧进行分析；
D、根据将煤块磨成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积进行分析。
【解答】解：A、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，以防发生危险，故A不正确；
B、可燃物与氧气接触，同时温度达到着火点才可以燃烧，故B不正确；
C、发现油锅起火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故C不正确；
D、将煤块磨成煤粉，增大了可燃物与氧气的接触面积，能使煤燃烧更充分，提高煤的燃烧利用率，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024•陕西模拟）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1
D．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】A、根据反应过程可以判断甲醛的化学式；
B、化合物中元素化合价代数和为零；
C、催化剂作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物分子个数比；
D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。
【解答】解：A、甲醛的化学式为CH2O，该选项说法正确；
B、丙是二氧化碳，其中氧元素化合价是﹣2，丁是水，其中氧元素化合价是﹣2，该选项说法正确；
C、反应的化学方程式：CH2O+O2CO2+H2O，参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，该选项说法正确；
D、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2024•忠县一模）在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将10g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）
A．10gB．15gC．20gD．30g
【考点】碳的氧化物组合气体的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铜后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量。
【解答】解：根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量＝10g×（1﹣64%）＝3.6g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为3.6g，
所以含C元素3.6g的碳酸钙的质量＝3.6g÷×100%＝30g。分析所给的选项可以知道选项D是正确的。
故选：D。
【点评】根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键。
二．填空题（共7小题）
15．（2023秋•梁山县期末）按要求从碳酸、盐酸、硫酸钡、碳酸钠、硝酸铵、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上
（1）一种常作干燥剂的氧化物 CaO ；
（2）改良酸性土壤用到的物质 Ca（OH）2 ；
（3）胃酸的主要成分 HCl ；
（4）溶于水后，溶液温度明显降低的物质 NH4NO3 。
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）CaO；
（2）Ca（OH）2；
（3）HCl；
（4）NH4NO3。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）氧化钙属于氧化物，能与水反应，常用作干燥剂，其化学式为CaO。
（2）熟石灰常用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（4）硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，其化学式为NH4NO3。
故答案为：
（1）CaO；
（2）Ca（OH）2；
（3）HCl；
（4）NH4NO3。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16．（2024•梁园区校级一模）氢能正在获得越来越广泛的应用，如图是一种获得氢气方法的微观示意图。
（1）反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和 氢 元素。
（2）反应的化学方程式为 CH4+H2O CO+3H2 。
（3）氢能作为理想能源的优点之一是 无污染 。
【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】（1）氢；
（2）CH4+H2O CO+3H2；
（3）无污染。
【分析】根据获得氢气方法的微观示意图写出方程式，根据化合价原则分析反应前后元素化合价一定发生改变的元素，根据氢能源的特点分析是理想能源的优点。
【解答】解：由获得氢气的微观示意图可知，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2；
（1）由化合价原则可知，碳元素的化合价由﹣4价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价。所以反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和氢元素。
（2）由上述分析可知，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2。
（3）氢燃烧的产物是水，能作为理想能源的优点之一是无污染。
故答案为：（1）氢；
（2）CH4+H2O CO+3H2；
（3）无污染。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
17．（2024秋•镇安县期中）2024年8月到9月，重庆市连续多日高温不退，有关部门采取人工降雨。碘化银（AgI）是人工降雨常用的物质之一，利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，碘化银在高空中见光分解生成银单质（Ag）和碘单质（I2）经过一系列变化实现人工降雨。结合图一、图二所提供信息，请回答：
（1）微粒C在元素周期表中位于第 三 周期。
（2）碘的相对原子质量为 126.9 。
（3）碘原子在化学反应中容易 得 电子（填“得”或“失”）。
（4）图二中A、B、C、D四种微粒的结构示意图共表示 3 种元素。
（5）图二中与碘元素的化学性质相似的是 D （填序号）。
（6）若E粒子带2个单位负电荷，则其化学符号为 O2﹣ 。
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】（1）三；
（2）126.9；
（3）得；
（4）3；
（5）D；
（6）O2﹣。
【分析】（1）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（3）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
（4）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（5）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
（6）根据若E粒子带2个单位负电荷，则X＝8，进行分析解答。
【解答】解：（1）周期数＝原子核外电子层数，微粒C的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第三周期。
（2）根据碘元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9。
（3）碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
（4）不同种元素最本质的区别是质子数不同，图二中A、B、C、D四种微粒中AB的核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素。
（5）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘原子的最外层电子数是7，则图二中与碘元素的化学性质相似的是D。
（6）若E粒子带2个单位负电荷，则X＝8，为氧离子，其离子符号为O2﹣。
故答案为：
（1）三；
（2）126.9；
（3）得；
（4）3；
（5）D；
（6）O2﹣。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
18．（2023秋•衡水期末）“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合价是 +4 ；镁原子（核电荷数为12）的最外层电子数为 2 。
【考点】有关元素化合价的计算；原子的定义与构成．
【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法以及镁原子结构来分析。
【解答】解：Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价之和为零可知，2×（+2）+x+4×（﹣2）＝0，x＝+4；镁的核电荷数是12，则镁原子核外有12个电子，分三个电子层，分别是2、8、2的排布结构，即镁原子（核电荷数为12）的最外层电子数为2；
故答案为：+4；2。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握化合价的计算方法、粒子结构等是解题的关键。
19．（2024秋•剑阁县期中）如图所示是有关分子性质的实验。上瓶盛有空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变 倩 ，最后上下两瓶颜色一样。此现象说明 分子在不断地运动 。当两瓶气体混匀后分子 继续 （填“继续”或“停止”）运动。
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】浅；分子在不断地运动；继续。
【分析】分子在不断地运动，不同物质的分子彼此进入对方的现象叫做扩散；据此分析作答。
【解答】解：分子在不断地运动，不同物质的分子彼此进入对方的现象叫做扩散，在这个实验中，二氧化氮气体是红棕色的，空气是无色的，二氧化氮气体密度比空气大，正常情况下应在下方，当抽出玻璃片后，由于分子在不断地运动，二氧化氮分子会向上运动，空气分子会向下运动，从而出现红棕色气体逐渐扩散到上瓶，下瓶颜色逐渐变浅，最后上下两瓶颜色一样的现象，并且分子的运动是永不停息的，即使两瓶气体混匀后分子也继续运动；故答案为：浅；分子在不断地运动；继续。
【点评】本题难度简单，通过实验现象的观察和分析，可以引导学生理解分子的无规则运动和相互扩散，本题设计合理，现象明显，结论准确，在教学过程中，教师应充分利用此类实验，帮助学生加深对化学知识的理解和掌握。
20．（2024秋•香洲区校级期中）请书写以下反应的化学方程式并写出其所属的反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 ； 化合反应 。
（2）红磷在氧气中燃烧： 4P+5O22P2O5 ； 化合反应 。
（3）高锰酸钾制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ； 分解反应 。
（4）过氧化氢分解制取氧气： 2H2O22H2O+O2↑ ； 分解反应 。
（5）水的电解： 2H2O2H2↑+O2↑ ； 分解反应 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；
（2）4P+5O22P2O5；化合反应；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（4）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（5）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。
【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁来分析；
（2）根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷来分析；
（3）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（5）根据电解水生成氢气和氧气来分析。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应。
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应。
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。
（5）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。
故答案为：
（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；
（2）4P+5O22P2O5；化合反应；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（4）2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（5）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写以及反应类型的判断，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
21．（2023秋•焦作期末）在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应的图像如图所示。
（1）该图像的纵轴可以表示 溶液的质量 （填“析出固体的质量”或“溶液的质量”）。
（2）写出ab段发生反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 。
（3）分析c点低于a点的原因 Zn和AgNO3反应溶液减小的质量大于Zn和Cu（NO3）2反应溶液增大的质量。（合理即可） 。
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）溶液的质量；
（2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；
（3）Zn和AgNO3反应溶液减小的质量大于Zn和Cu（NO3）2反应溶液增大的质量。（合理即可）。
【分析】根据金属活动性：锌强于铜，铜强于银，在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完全反应后，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银溶液，说明硝酸银溶液完全参加了反应，但无法确定锌与硝酸铜溶液反应进行的程度，进行分析解答。
【解答】解：（1）由金属活动性：锌强于铜，铜强于银，在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完全反应后，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银溶液，说明硝酸银溶液完全参加了反应，但无法确定锌与硝酸铜溶液反应进行的程度。由反应的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌完全反应可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小；每65份质量的锌完全反应可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，该图像的纵轴可以表示溶液质量；
（2）ab段发生的反应是锌与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；
（3）c点低于a点的原因是Zn和AgNO3反应溶液减小的质量大于Zn和Cu（NO3）2反应溶液增大的质量。
故答案为：
（1）溶液的质量；
（2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；
（3）Zn和AgNO3反应溶液减小的质量大于Zn和Cu（NO3）2反应溶液增大的质量。（合理即可）。
【点评】本题主要考查了金属的化学性质，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
三．实验题（共1小题）
22．（2024春•龙岗区校级月考）实验室现有药品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸。使用装置C反应物须块状固体和液体，反应条件是常温，优点是可控制反应的发生和停止。请根据实验室现有药品和如图所示装置回答问题。
（1）反应原理：实验室加热混合物制取O2的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）仪器选用：用过氧化氢溶液制取较纯净的O2时，则发生装置和收集装置选用 BE （填写字母）。
（3）药品选用：用C装置来制取某气体，选用的药品为 块状石灰石、稀盐酸 （填写药品名称）。
（4）收集气体：收集CO2用装置D，则气体应从 a 口进（填“a”或“b”）。
（5）趣味实验：小圳同学在社团活动中利用F装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则F装置中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）BE；
（3）块状石灰石、稀盐酸；
（4）a；
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据实验室加热固体混合物制取氧气，是用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气来分析解答；
（2）根据过氧化氢溶液制取较纯净的O2为固液常温型反应，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；
（3）根据C装置为固液常温型装置，适合用块状固体和液体在常温型反应制取气体，再结合提供的药品来分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大来分析解答；
（5）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答。
【解答】解：（1）实验室加热固体混合物制取氧气，根据提供的药品可知，是用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（2）过氧化氢溶液制取较纯净的O2为固液常温型反应，发生装置选B，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选E，则用过氧化氢溶液制取较纯净的O2时，则发生装置和收集装置选BE；
（3）C装置为固液常温型装置，适合用块状固体和液体在常温型反应制取气体，根据提供的药品的可知，选用的药品为块状石灰石、稀盐酸，不能用稀硫酸，因为稀硫酸会与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步发生；
（4）二氧化碳的密度比空气大，收集CO2用装置D，则气体应从a口进；
（5）F装置中发生的反应是大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）BE；
（3）块状石灰石、稀盐酸；
（4）a；
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
四．推断题（共1小题）
23．（2024•建邺区模拟）图中的A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。已知D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等；A、B、E属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大；F通常为黑色固体。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：D Na2CO3 。
（2）写出B→A的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）写出H与F反应的化学方程式： 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）Na2CO3；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。
【分析】A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等，则D是碳酸钠；A、B、E属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大，B能转化成A和E，A能转化成碳酸钠，E能转化成F，F通常为黑色固体，则A是氢氧化钠，B是氢氧化钙，E是氢氧化铜，F是氧化铜；氢氧化钙能和C相互转化，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化铜、氧化铜都能转化成C，则C是水；氧化铜、碳酸钠、H都能转化成G，H能和氢氧化铜、氧化铜反应，则G是二氧化碳，H是盐酸；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
（2）B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）H与F的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五．综合应用题（共1小题）
24．（2022秋•濮阳期末）金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 延展 性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 氧化铝 。
（3）某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是 C （填字母编号）。
A.铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液
B.锌片、银片、硫酸铜溶液
C.锌片、铜片、硝酸银溶液
D.锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液
（4）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 A （填字母序号）。
A.该材料硬度比锂的小
B.该材料对电磁波有屏弊作用
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；B处的实验现象为 澄清石灰水变浑浊 ；写出一种尾气处理方法： 导管口放燃着的酒精灯 。
（6）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。
【考点】一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）延展；
（2）氧化铝；
（3）C；
（4）A；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；导管口放燃着的酒精灯；
（6）67.5%。
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（2）根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（4）根据合金的性能比组成其纯金属的性能优良进行分析；
（5）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使除去石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，会污染空气进行分析；
（6）根据化学方程式和生成氢气的质量进行分析。
【解答】解：（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄的薄片；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝；
（3）A、铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，铜会与硝酸银反应，不会与硫酸锌反应，可以验证，故正确；
B、锌片、银片、硫酸铜溶液，锌会与硫酸铜反应，因不会与硫酸铜反应，可以验证，故正确；
C、锌片、铜片、硝酸银溶液，锌、铜都会与硝酸银反应，不能验证，故错误；
D、锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，锌会与硫酸反应，铜不会与硫酸反应，铜会与硝酸银反应，可以验证，故正确；
故选：C；
（4）A、该材料硬度比锂的大，故错误；
B、该材料对电磁波有屏弊作用，故正确；
C、该材料可有效的降低卫星发射时的噪音，故正确。
故选：A；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B处的实验现象为澄清石灰水变浑浊；尾气处理方法有：导管口放燃着的酒精灯；
（6）设黄铜中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数为：×100%＝67.5%。
故答案为：（1）延展；
（2）氧化铝；
（3）C；
（4）A；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；导管口放燃着的酒精灯；
（6）67.5%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六．计算题（共1小题）
25．（2023秋•兰山区期中）现将12gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，12gA完全反应后生成10gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是 3：1 。
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】3：1
【分析】根据反应前后物质的总质量不变进行分析。
【解答】解：反应的B的质量为10g+6g﹣12g＝4g，则参加反应的A与B的质量比是12g：4g＝3：1。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。A.化学与医药
B.化学与安全
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂
①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C.化学与能源
D.化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线