天津市2024-2025学年九年级(下)开学适应性模拟测试练习卷1化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(下)开学适应性模拟测试练习卷1化学试卷（解析版），共31页。
A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素
【考点】糖类的来源．
【专题】化学与生活．
【答案】A
【分析】根据六大类营养素的知识，进行分析判断。
【解答】解：植物如小麦、玉米、马铃薯等中主要含有淀粉，淀粉属于糖类。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解六大类营养素的种类等是正确解答本题的关键。
2．（2024•湖南）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A．硝酸钾溶液B．硫酸钠溶液
C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液为蓝色进行分析。
【解答】解：硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液为蓝色。
故选：D。
【点评】本题比较简单，主要考查了过氧化钠的物理性质。
3．（2024春•张店区期中）下列用途利用了物质物理性质的是（ ）
A．木炭用作吸附剂B．木炭用作燃料
C．氧气用作助燃剂D．氮气用作保护气
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、木炭用作吸附剂是由于木炭疏松多孔，利用了其具有吸附性的特点，吸附性属于物理性质；故选项正确；
B、木炭用作燃料是因为能和氧气在点燃的条件下反应而放出热量，该性质属于化学性质；故选项错误；
C、氧气用作助燃剂是因为氧气能支持燃烧，该性质属于化学性质；故选项错误；
D、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，不是物理性质；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、木炭、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2024•江西）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】C
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
【解答】解：A、图中所示标志是回收标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
C、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5．（2024•深圳）帮助长银同学分析下列化学用语错误的是（ ）
A．Cl2两个氯原子
B．SO2一个二氧化硫分子
C．Al2O3氧化铝
D．KO4高锰酸钾中锰元素的化合价
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、Cl2表示一个氯分子，故A错误；
B、SO2表示一个二氧化硫分子，故B正确；
C、Al2O3的名称是氧化铝，故C正确；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以KO4高锰酸钾中锰元素的化合价是+7价，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6．（2024•临颍县三模）分类是学习化学和研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：自来水、蒸馏水
B．氧化物：冰水混合物、二氧化锰
C．化石燃料：生石灰、天然气
D．铁的合金材料：钢、铁锈
【考点】合金与合金的性质；化石燃料及其综合利用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
【解答】解：A、自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物；蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误。
B、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，冰水混合物、二氧化锰均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项正确。
C、天然气属于化石燃料，生石灰是氧化钙的俗称，不具有可燃性，不属于燃料，故选项错误。
D、钢是铁的合金材料，铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解合金、化石燃料、氧化物、混合物的特征是正确解答本题的关键。
7．（2024•即墨区一模）下列有关燃烧和灭火的有关认识，其中正确的是（ ）
A．将煤球变成蜂窝煤，目的是为了延长燃烧时间
B．火柴点燃后火柴头斜向下时更容易继续燃烧，是因为增大了与氧气的接触面积
C．油锅着火时向油锅浇水会造成火花飞溅，是因为水降低了油的着火点
D．石油气泄漏时马上关闭阀门，是为了隔离可燃物，防止燃烧发生火灾
【考点】防范爆炸的措施；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【答案】D
【分析】A、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。
B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
C、根据金灭火原理进行分析判断。
D、根据灭火原理进行分析判断。
【解答】解：A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误。
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说法错误。
C、油锅着火时向油锅浇水会造成火花飞溅，是因为油的密度小于水的密度，选项错误；
D、石油气泄漏时马上关闭阀门，是为了隔离可燃物，防止燃烧发生火灾，选项正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握本题不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键。
8．（2023•承德模拟）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
B．铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料
C．生铁的硬度大于纯铁的硬度
D．钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶
【考点】金属之最；地壳中元素的分布与含量；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素，进行分析判断。
B、根据常见导线的成分，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据钛合金的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故A说法错误。
B、铜的导电性能良好，大多数导线是由铜作为材料，故B说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁的硬度大于纯铁的硬度，故C说法正确。
D、钛和钛合金抗腐蚀性能非常好，可用来制作船舶，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
9．（2024•乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（ ）
A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】D
【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：A、当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触，温度也达到了着火点，因此①处白磷燃烧；温度没有达到②处红磷的着火点，没有发生燃烧；③处的红磷既没有与氧气接触，温度也未达到其着火点，因此没有发生燃烧，选项说法正确；
B、为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，选项说法正确；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点。②处红磷燃烧（与氧气接触）、③处红磷不燃烧（没有与氧气接触），说明燃烧需要氧气，选项说法正确；
D、氯化钠不是可燃物，温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2022秋•西城区期末）北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前后分子的数目不变
C．反应后的产物均属于氧化物
D．丙烷燃烧放出热量
【考点】化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、该反应可读作：丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，故选项说法正确。
B、该反应可读作：点燃条件下，每1个丙烷分子和5个氧分子反应生成4个水分子和3个二氧化碳分子，则反应前后分子的数目增加，故选项说法错误。
C、H2O、CO2由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项说法正确。
D、由燃烧的化学方程式为C3H8+5O24H2O+3CO2，丙烷燃烧放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
11．（2023•大石桥市二模）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧
B．化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核内一定含有质子和中子
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物的概念．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．
【答案】B
【分析】A、根据燃烧的概念进行解答；
B、根据化合物的概念进行解答；
C、根据原子的构成分析解答；
D、根据溶液的特点进行解答。
【解答】解：A、燃烧是一种剧烈的发热、发光的化学反应，但发热、发光的不一定是燃烧，例如灯泡发光发热就不是燃烧，故不正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物为化合物，故正确；
C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子，故不正确；
D、溶液为具有均一、稳定的混合物，而液体包括纯净物和混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，但不为溶液，故不正确。
故选：B。
【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（2024•响水县二模）CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O，总反应是：2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2O。
【解答】解：A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，故A不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4，故B正确；
C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，故C不正确；
D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
二．多选题（共3小题）
（多选）13．（2024•雨花区一模）检验、鉴别、除杂和分离都是化学研究物质的重要方法，下列有关物质的鉴别能成功的是（ ）
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】AD
【分析】A、根据硬水和软水加肥皂水振荡后的不同现象来分析；
B、根据一氧化碳和二氧化碳气体都无味，且一氧化碳有毒来分析；
C、根据稀盐酸和稀硫酸都能与铁钉反应生成氢气来分析；
D、根据氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水会吸热降温来分析。
【解答】解：A、硬水加肥皂水，振荡，会产生大量浮渣，软水加肥皂水，振荡，会产生大量泡沫，能用肥皂水来鉴别，故选项符合题意。
B、一氧化碳和二氧化碳气体都无味，且一氧化碳有毒，不能用闻气味的方法来鉴别，故选项不符合题意。
C、稀盐酸和稀硫酸都能与铁钉反应生成氢气，不能用铁钉来鉴别，故选项不符合题意。
D、氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水会吸热降温，能用水来鉴别，故选项符合题意。
故选：AD。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）14．（2024•枣庄模拟）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+、Ag+
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定小于ag
D．现象X为有大量气泡冒出
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】CD
【分析】锌的金属活动性比银强，比镁弱，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，据此进行分析解答。
【解答】解：A、锌的金属活动性比银强，比镁弱，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明硝酸银有剩余，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，则滤液一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+，故选项说法正确，不符合题意；
B、滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，故选项说法正确，不符合题意；
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法错误，符合题意；
D、滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，故选项说法错误，符合题意。
故选：CD。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
（多选）15．（2022秋•和平区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为4：3
B．用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
C．将溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100g溶质质量分数增大一倍，可以加氯化钠10g或者蒸发掉50g的水
D．某化合物与4.8g氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；有关质量守恒定律的计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．
【答案】BD
【分析】A、根据金属与酸的反应来分析；
B、根据金属与酸反应的化学方程式来分析；
C、根据增大溶质质量分数的方法来分析；
D、根据化学式的有关计算以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、假设镁和铝两种金属的质量均为m，设镁生成氢气的质量为x，铝生成氢气的质量为y，则：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
m x
x＝
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
m y
y＝
相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为：＝3：4，故选项说法错误。
B、设参加反应铁的质量为x，则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 2 56﹣2＝54
x 55.4g﹣50g＝5.4g
x＝5.6g
所以样品中铁的质量分数＝×100%＝56%，故选项说法正确。
C、若采取的是加入溶质的方法：设加入溶质的量是x，则有：100g×10%+x＝（100g+x）×20%，x＝12.5g。若采取的是蒸发溶剂的方法，设蒸发掉的溶剂是y，则有：100g×10%＝（100g﹣y）×20%，y＝50g，故选项说法错误。
D、根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g××100%＝3.2g，水中氧元素的质量为：1.8g×＝1.6g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：3.2g+1.6g＝4.8g，结合质量守恒定律可以得出该物质中不含氧元素，只含碳、氢两种元素，故选项说法正确。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，掌握溶液浓缩的原理、质量守恒定律、化学式的有关计算、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键
三．填空题（共4小题）
16．（2023秋•静海区校级月考）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氖气
②干冰
③氮气
④金刚石
⑤明矾
⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是 ② 。
（2）能吸附色素和异味的是 ⑥ 。
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是 ④ 。
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ① 。
（5）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是 ⑤ 。
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是 ③ 。
【考点】二氧化碳的用途；氮气的用途；稀有气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】（1）②。
（2）⑥。
（3）④。
（4）①。
（5）⑤。
（6）③。
【分析】本题主要考查了常见物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键；（1）根据干冰升华吸热进行解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据金刚石的硬度大进行解答；
（4）根据稀有气体通电会发出不同颜色的光进行解答；
（5）根据明矾能吸附水中悬浮的杂质进行解答；
（6）根据氮气的化学性质不活泼进行解答。
【解答】解：（1）干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，因此可用于人工降雨；故答案为：②。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附色素和异味；故答案为：⑥。
（3）金刚石是自然界中硬度最大的物质，因此质地坚硬，可制玻璃刀、钻头；故答案为：④。
（4）氖气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，因此可充入霓虹灯中；故答案为：①。
（5）明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体小颗粒而沉降，因此明矾溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降；故答案为：⑤。
（6）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因此空气中含量最高的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，能充入食品包装中用于防腐；故答案为：③。
【点评】本题难度简单，通过考查常见物质的性质和用途，不仅加深了学生对化学知识的理解和掌握，还培养了学生的应用能力和实践能力，同时，本题也体现了化学知识与我们生产生活的密切联系，让学生感受到化学的魅力和价值。
17．（2024•市北区校级一模）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）电解水过程中可将电能转化为 化学 能。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 小 （选填“大”或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 热值高，产物是水，不污染环境（合理即可） 。
【考点】微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）化学；
（3）小；
（4）热值高，产物是水，不污染环境（合理即可）。
【分析】（1）根据电解水的原理来分析；
（2）根据化学反应中的能量变化来分析；
（3）根据分子的性质来分析；
（4）根据氢气作为燃料的优点来分析。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）电解水的过程中，消耗了电能，电能转化为化学能；
（3）分子之间有间隔，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小；
（4）氢气燃烧热值高，且氢气燃烧只生成水，不污染环境。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）化学；
（3）小；
（4）热值高，产物是水，不污染环境（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握微观反应示意图的信息、化学反应中的能量转化、分子的性质以及氢能的优点是解题的关键。
18．（2024•莱芜区校级开学）写出下列化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧 。
（2）木炭在氧气中燃烧 。
（3）镁在空气中燃烧 。
（4）铜在氧气中加热生成黑色的氧化铜 。
（5）实验室用过氧化氢制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
（6）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾（KCl）和氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（7）丁烷（C4H10）在氧气中充分燃烧 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）2H2O22H2O+O2↑；
（6）2KClO32KCl+3O2↑；
（7）。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：（1）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的方程式为：；
（2）木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的方程式为：；
（3）镁与氧气点燃条件下反应生成氧化镁，反应的方程式为：；
（4）铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，反应的方程式为：；
（5）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（6）氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（7）丁烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：。
故答案为：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）2H2O22H2O+O2↑；
（6）2KClO32KCl+3O2↑；
（7）。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
19．（2024秋•文登区期中）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（1）10℃时，乙的溶解度 ＜ 甲的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 28.6% 。（保留到0.1%）
（3）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 ＞ 乙物质溶液的质量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 C （填字母，下同），溶质质量分数最大的是 B 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＜；
（2）28.6%；
（3）＞；
（4）C；B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，乙的溶解度＜甲的溶解度；
（2）在20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，只能溶解24g，所得溶液溶质质量分数是：×100%＝28.6%；
（3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量；
（4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，A烧杯中加入20gA属于不饱和溶液，在30℃时乙的溶解度是60g，B烧杯中共加入50g溶质，所以B烧杯中溶液是不饱和溶液；降温到20℃，溶解度变为40g，此时加入溶质50g，所以该溶液是饱和溶液，三个烧杯内溶剂都是100g，A烧杯内溶解20g溶质，B烧杯内溶解50g溶质，C烧杯内溶解40g溶质，所以B烧杯内溶液溶质质量分数最大。
故答案为：（1）＜；
（2）28.6%；
（3）＞；
（4）C；B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
四．实验题（共4小题）
20．（2024•香洲区三模）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。
（1）基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题：
①仪器a的名称是 锥形瓶 。
②小明用A装置制取O2，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。
③小松利用B装置制取CO2，并将产生的CO2依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为 H2O+CO2＝H2CO3 （填化学方程式）。D中观察到气球 上浮 （填“上浮”或“下沉”），说明CO2密度比空气大。
（2）跨学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 可以控制反应的起始与停止 （答一点）。
②若想监测产生氧气的气流速度，E中有一处不足之处，改进措施是将 a （填“a”或“b”）端导管伸入水面下。
【考点】二氧化碳的化学性质．
【专题】跨学科题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）①锥形瓶；②2KClO32KCl+3O2↑；③H2O+CO2＝H2CO3；上浮；
（2）①可以控制反应的起始与停止；②a。
【分析】（1）根据反应物生成物以及气体密度分析；
（2）根据改进装置图进行分析。
【解答】解：（1）①根据常见仪器的名称和用途可知，仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
②A装置是固固加热型发生装置，且试管口没有放棉花，所以利用该装置制取氧气，反应原理是在二氧化锰的催化作用下加热分解氯酸钾，反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：。故答案为：2KClO32KCl+3O2↑
③将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液会变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，反应方程式为：H2O+CO2＝H2CO3。因为二氧化碳密度比空气大，所以将二氧化碳倒入烧杯中后，二氧化碳会沉到底部，使气球上浮。故答案为：H2O+CO2＝H2CO3；上浮；
（2）①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，抽走线绳二氧化锰与过氧化氢分离，反应停止，放下线绳二氧化锰与过氧化氢接触，反应发生，所以这样设计可以控制反应的起始和停止，故答案为：可以控制反应的起始和停止；
②E中发生反应产生氧气，氧气通过导管a进入装置空饮料瓶，若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a浸入水中，可以通过观察水中气泡产生的速度监测产生氧气的气流速度，气泡产生快说明氧气产生快，气泡产生慢说明氧气产生慢，故答案为：a。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21．（2023秋•富锦市校级期末）如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。
（2）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ 。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为 18.2 g，需要水 163.8 g。
（5）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 AB 。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
B.用量筒量取水时仰视读数；
C.往烧杯中加水时有水洒出；
D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 100 g。
【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）量筒；
（2）②⑤①④③；
（3）搅拌，加速溶解；
（4）18.2；163.8；
（5）AB；
（6）100。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析；
（2）根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤进行分析；
（3）根据溶解时玻璃棒的作用进行分析；
（4）根据托盘天平的使用及溶质质量分数的相关计算方法进行分析；
（5）根据溶质质量分数＝×100%分析误差；
（6）根据稀释前后溶质质量不变进行计算。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为量筒。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为：②⑤①④③。
（3）溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（4）由图可知，所需砝码质量为15g，游码质量为3.2g，则称量的氯化钠的质量为15g+3.2g＝18.2g，则所配制溶液质量为＝182g，则所需水的质量为182g﹣18.2g＝163.8。
（5）A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则实际量取的溶质质量分数偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
B.用量筒量取水时仰视读数，则实际量取的水的质量偏大，溶质质量分数偏小，故符合题意；
C.往烧杯中加水时有水洒出，则实际量取的水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意；
D.溶液具有均一性，则将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不会影响溶质质量分数，故不符合题意。
（6）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则50g×15%＝（50g+x）×5%，解得x＝100g。
故答案为：（1）量筒；
（2）②⑤①④③；
（3）搅拌，加速溶解；
（4）18.2；163.8；
（5）AB；
（6）100。
【点评】本题难度一般，主要考查配制一定溶质质量分数溶液的实验，理解相关计算、实验步骤及注意事项等为解答该题的关键。
22．（2024春•龙岗区校级月考）实验室现有药品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸。使用装置C反应物须块状固体和液体，反应条件是常温，优点是可控制反应的发生和停止。请根据实验室现有药品和如图所示装置回答问题。
（1）反应原理：实验室加热混合物制取O2的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）仪器选用：用过氧化氢溶液制取较纯净的O2时，则发生装置和收集装置选用 BE （填写字母）。
（3）药品选用：用C装置来制取某气体，选用的药品为 块状石灰石、稀盐酸 （填写药品名称）。
（4）收集气体：收集CO2用装置D，则气体应从 a 口进（填“a”或“b”）。
（5）趣味实验：小圳同学在社团活动中利用F装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则F装置中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）BE；
（3）块状石灰石、稀盐酸；
（4）a；
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据实验室加热固体混合物制取氧气，是用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气来分析解答；
（2）根据过氧化氢溶液制取较纯净的O2为固液常温型反应，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；
（3）根据C装置为固液常温型装置，适合用块状固体和液体在常温型反应制取气体，再结合提供的药品来分析解答；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大来分析解答；
（5）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答。
【解答】解：（1）实验室加热固体混合物制取氧气，根据提供的药品可知，是用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（2）过氧化氢溶液制取较纯净的O2为固液常温型反应，发生装置选B，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选E，则用过氧化氢溶液制取较纯净的O2时，则发生装置和收集装置选BE；
（3）C装置为固液常温型装置，适合用块状固体和液体在常温型反应制取气体，根据提供的药品的可知，选用的药品为块状石灰石、稀盐酸，不能用稀硫酸，因为稀硫酸会与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步发生；
（4）二氧化碳的密度比空气大，收集CO2用装置D，则气体应从a口进；
（5）F装置中发生的反应是大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）BE；
（3）块状石灰石、稀盐酸；
（4）a；
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
23．（2024•汕头校级模拟）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。
（1）随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
（2）春秋战国时期铁器已开始使用，赭石（主要成分为Fe2O3）是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
活动一：探究铁生锈的条件
某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。
（3）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 氧气和水 直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 B 处锈蚀最严重。
（4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 除去水中的氧气 ，蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 隔绝空气 。
活动二：探究金属的化学性质
（5）如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题：
①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 铁＞铜＞银或Fe＞Cu＞Ag 。
【考点】探究金属锈蚀的条件；合金与合金的性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料；科学探究．
【答案】（1）大。
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）氧气和水；B。
（4）除去水中的氧气；隔绝空气。
（5）①Cu+2Ag NO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
②铁＞铜＞银或Fe＞Cu＞Ag。
【分析】（1）合金硬度比组成成分大。
（2）高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
（4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气，蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝氧气。
（5）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
②A中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，B中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼。
【解答】解：（1）随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜大。
（2）高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中B处锈蚀最严重，是因为B处铁与水和氧气接触最充分。
（4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气，蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝氧气。
（5）①溶液变蓝，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，反应的化学方程式是Cu+2Ag NO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
②A中铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，B中铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，能得出金属的活动性顺序是铁＞铜＞银或Fe＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）大。
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）氧气和水；B。
（4）除去水中的氧气；隔绝空气。
（5）①Cu+2Ag NO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
②铁＞铜＞银或Fe＞Cu＞Ag。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．推断题（共1小题）
24．（2024秋•牡丹江期中）A～E是初中常见的五种不同物质，它们有如图所示的转化关系。其中A和E是组成元素相同的液体，C能使澄清石灰水变浑浊，D是有刺激性气味的气体。（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）
（1）写出B物质的化学式 O2 。
（2）写出E物质的一种用途 作溶剂 。
（3）物质A和E化学性质不同的原因是 分子构成不同 。
（4）自然界中实现反应①是通过 光合作用 。
（5）写出反应②的基本反应类型 化合反应 。
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）O2；
（2）作溶剂；
（3）分子构成不同；
（4）光合作用；
（5）化合反应。
【分析】A～E是初中常见的五种不同物质。A和E是组成元素相同的液体，A能转化成E和B，E和B能相互转化，则A是过氧化氢，E是水，B是氧气；C能和氧气相互转化，能使澄清石灰水变浑浊，则C是二氧化碳；氧气能转化成D，D是有刺激性气味的气体，则D是二氧化硫；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，B是氧气，化学式为：O2。
（2）E是水，水的一种用途是作溶剂（合理即可）。
（3）A是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，E是水，由水分子构成，则A和E化学性质不同的原因是分子构成不同。
（4）反应①是二氧化碳转化成氧气，自然界中实现反应①是通过植物的光合作用。
（5）反应②是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应符合多变一的特点，基本反应类型是化合反应。
故答案为：
（1）O2；
（2）作溶剂；
（3）分子构成不同；
（4）光合作用；
（5）化合反应。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
六．计算题（共2小题）
25．（2023秋•江都区期中）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答：
（1）该口服液的锌属于 微量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）补锌口服液中的锌指的是 c 。
a.分子
b.原子
c.元素
d.离子
（3）儿童缺锌易得 a （填字母）。
a.侏儒症
b.佝偻病
c.贫血病
（4）葡萄糖酸锌它是由 4 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 11：112 ，每个葡萄糖酸锌分子中共含有 49 个原子。
（5）每支口服液中锌的质量分数为 0.05% 。（1g＝1000mg）
（6）若儿童每1kg体重每日需要0.5g锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 1 支，才能满足身体的需要。
【考点】人体内的微量元素；人体内的微量元素——碘、铁元素；元素的概念；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学与生活．
【答案】（1）微量；
（2）c；
（3）a；
（4）4；11：112；49；
（5）0.05%；
（6）1。
【分析】（1）根据人体所需元素的种类来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（4）根据化学式的意义、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（5）根据标签信息来分析；
（6）根据标签信息和题干信息来分析。
【解答】解：（1）该口服液的锌属于微量元素。
（2）补锌口服液中的锌指的是元素，是具有相同质子数一类原子总称；
（3）a、缺锌导致儿童发育不良，易得侏儒症；
b、缺钙易得佝偻病；
c、缺铁易得贫血病；
（4）葡萄糖酸锌它是由碳、氢、氧和锌四种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为＝（1×22）：（16×14）＝11：112，每个葡萄糖酸锌分子中共含有原子数＝12+22+14+1＝49。
（5）每支口服液中锌的质量分数＝；
（6）体重为20kg的儿童每天需要锌元素20kg×0.5mg/kg＝10mg，每天从食物中能摄入所需锌的一半，剩余的5mg正好1支口服液能提供。
故答案为：（1）微量；
（2）c；
（3）a；
（4）4；11：112；49；
（5）0.05%；
（6）1。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
26．（2024•岚山区一模）洁厕灵的有效成分为HCl，小吴同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 156.7 ；
（2）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）156.7；
（2）7.3%。
【分析】（1）根据第一至第四次数据，每次生成二氧化碳质量是1.1g来分析；
（2）根据表中数据判读第四次时恰好完全反应，由生成二氧化碳的质量、化学方程式的计算和溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g，则表格中M的数值为：100.0+60.0﹣3.3＝156.7。
（2）由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，
设100.0g洁厕灵中HCl的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

x＝7.3g
则该洁厕灵中HCl的质量分数是：×100%＝7.3%。
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
故答案为：
（1）156.7；
（2）7.3%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
实验目的
操作方法
A
鉴别硬水和软水
加肥皂水，振荡
B
鉴别CO和CO2气体
闻气味
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
加铁钉
D
鉴别氯化钠和硝酸铵固体
加水溶解比较温度变化
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
73
44
x
4.4g