广西南宁市2024-2025学年九年级(下)开学适应性模拟测试练习卷化学试卷（解析版）

这是一份广西南宁市2024-2025学年九年级(下)开学适应性模拟测试练习卷化学试卷（解析版），共34页。
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
2．（2024•天津）加铁酱油中的“铁”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】“加铁酱油”中的“铁”指的是铁元素．
【解答】解：“加铁酱油”中的“铁”指的是铁元素，这是因为如果是铁单质时，铁单质即不能被人体吸收，对人体也有害，因此是指铁元素。
故选：C。
【点评】食物中的营养物质通常是指元素，不是指单质，要注意理解．
3．（2024•宁城县一模）如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是（ ）
A．小卵石B．石英砂C．活性炭D．蓬松棉
【考点】水的净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、简易净水器内的小卵石可以除去水中较大的难溶性杂质，起到了过滤的作用，故A错误；
B、简易净水器内的石英砂可以除去水中较小的难溶性杂质，起到了过滤的作用，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C正确；
D、蓬松棉起到了过滤以及支撑活性炭的作用，故D错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
4．（2023•长沙模拟）今年长沙市初中化学实验操作考查涉及多种操作。在训练中，某同学进行了下列图示操作，其中不规范的是（ ）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．滴加液体D．检查气密性
【考点】检查装置气密性的方法；酒精灯的正确使用方法和注意事项；胶头滴管；液体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】B
【分析】A、根据酒精灯的点燃方法进行分析；
B、根据倾倒液体的方法进行分析；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析。
【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能引燃，故A操作正确；
B、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B操作错误；
C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故C操作正确；
D、检查装置气密性的方法：先连接装置，蒋将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
5．（2024•河南）建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．开发和利用新能源
B．积极植树、造林、种草
C．露天焚烧树叶、塑料袋
D．将垃圾分类、回收、利用
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】防止环境污染的措施有：提倡绿色出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、开发和利用新能源，减少对环境的污染，故A不符合题意；
B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，防风固沙，故B不符合题意；
C、露天焚烧树叶、塑料袋生成有害气体和烟尘，污染环境，故C符合题意；
D、将垃圾分类、回收、利用，减少污染，节约资源，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
6．（2024•东城区一模）下列做法不正确的是（ ）
A．将鼻孔凑到容器口，闻药品的气味
B．家用电器着火，立即切断电源
C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭
【考点】防范爆炸的措施；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【答案】A
【分析】A.根据闻药品气体的方法来分析；
B.根据灭火的方法来分析；
C.根据防范爆炸的措施来分析；
D.根据灭火的方法来分析。
【解答】解：A.闻气体气味时要用手扇着闻，不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，容易使人中毒，不安全，故选项做法错误。
B.家用电器着火，立即切断电源，以防火势蔓延，以及发生触电，故选项做法正确。
C.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低室内燃气浓度，以防发生爆炸，故选项做法正确。
D.不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭，利用隔绝氧气来灭火，故选项做法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉安全事故的处理方法、各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2024•聊城模拟）图中“〇”“●”分别表示两种不同的原子，则图中表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
【考点】单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、图A属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、图B属于两种单质组成的混合物，故选项错误；
C、图C属于纯净物中的化合物，故选项正确；
D、图D属于一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．（2024•静安区校级二模）亚硝酸钠（NaNO2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，进行解答。
【解答】解：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解答x＝+3；
故选：B。
【点评】本题考查学生利用在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，计算指定元素化合价的解题能力。
9．（2024•鼓楼区校级开学）下列有关物质的用途，描述错误的是（ ）
A．石墨用作铅笔芯
B．氧气用于填充食品包装袋
C．干冰用于人工降雨
D．金刚石用于切割玻璃
【考点】二氧化碳的用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、石墨质软，呈灰黑色，可用作铅笔芯，故选选说法正确。
B、氧气具有氧化性，能加快食品的变质，不能用于填充食品包装袋，故选项说法错误。
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选选说法正确。
D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选选说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10．（2024•凉州区一模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，故说法正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，故说法正确；
C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确；
D、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11．（2024春•新泰市期末）下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A．化学反应中二氧化锰不一定是催化剂
B．过氧化氢的分解一定用二氧化锰做催化剂
C．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变
D．催化剂能改变物质的化学反应速率
【考点】催化剂的概念、性质及用途．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】解：A、化学反应中二氧化锰不一定是催化剂，例如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，故选项正确。
B、氧化铜、二氧化锰、氧化铁、硫酸铜都可以用作过氧化氢分解的催化剂，故选项不正确。
C、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，故选项正确。
D、催化剂能改变物质的化学反应速率，故选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023秋•沙坪坝区校级月考）在化学中我们可以“见微知著”。下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．水分子是一种无色液体
B．分子不一定比原子大
C．原子的质量主要取决于质子和电子
D．原子变成离子后，电子层数一定变
【考点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】B
【分析】根据分子原子的构成、原子和离子的转化分析判断有关的说法
【解答】解：A、无色液体，属于物质的物理性质，是大量分子的集合体共同表现的，水分子很小，也没有具体的形态，故说法错误；
B、分子和原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，所以分子不一定比原子大，故说法正确；
C、原子是由居于原子中心的原子核和核外高速运转的电子构成，电子质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故说法错误；
D、原子变成离子后，电子层数不一定变，如氧原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成阴离子，电子层数不变，故说法错误。
故选：B。
【点评】此题考查分子与原子的联系及原子的构成，掌握构成物质的微粒以及原子由原子核和核外电子构成等是解题的关键．
13．（2023秋•古冶区期末）下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学能可转变成电能，如燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【考点】物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与能源．
【答案】C
【分析】A、根据化学反应中的能量变化来分析；
B、根据化学反应中的放热现象来分析；
C、根据化学反应中的能量转化来分析；
D、根据人类获取能量的来源来分析。
【解答】解：A、并不是所有的化学反应过程中都会发生放热现象，如高锰酸钾制氧气需要加热，需要吸热，说法错误；
B、在化学反应中并不是只有燃烧反应才能放出热量，如生石灰与水反应也会放出热量，说法错误；
C、化学能可转变成电能，如燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源，说法正确；
D、人类利用的能量并不都是通过化学反应获得的，如太阳能、风能等，说法错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识。
14．（2024•静安区二模）有关实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在空气里燃烧，发出蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，说法错误；
B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法正确；
C、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
D、红磷在空气里燃烧，产生大量白烟，说法正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
15．（2023秋•南宁期末）有关CO和CO2说法中，错误的是（ ）
A．CO具有可燃性
B．CO2可用于灭火
C．CO可用于冶金工业
D．CO2通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，说明CO2呈酸性
【考点】一氧化碳的用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质、用途，进行分析判断。
【解答】解：A、CO具有可燃性，故选项说法正确。
B、CO2不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。
C、CO具有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确。
D、CO2通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2呈酸性，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、用途是正确解答本题的关键。
16．（2024•重庆）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物B．由三种元素组成
C．由42个原子构成D．氢元素质量分数最高
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据蓝桉醇化学式的含义，进行分析判断。
C、根据蓝桉醇的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝桉醇分子由42个原子构成，故选项说法错误。
D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）＝90：13：8，则碳元素质量分数最高，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
17．（2024•南城县一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示A原子，“”表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．从宏观角度看，物质丙属于混合物
C．化学反应前后原子的种类、数目均不变
D．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：3
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律书写化学方程式，然后根据各选项问题进行分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由A2和B2在点燃的条件下反应生成AB，化学方程式可表示为：A2+B22AB。
A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A选项说法正确，不符合题意；
B、由微粒图示可知，丙中含有两种不同的分子，因此从宏观角度看，物质丙属于混合物，故B选项说法正确，不符合题意；
C、由微粒变化可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，故C选项说法正确，不符合题意；
D、反应物有一个乙分子没有参加反应，参加反应的甲物质的分子个数为2个，参加反应的乙物质的分子个数也为2个，因此参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：2＝1：1，故D选项说法不正确，符合题意。
故选：D。
【点评】能够根据提供的微观图示信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。
18．（2024•赤峰二模）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】燃烧与燃烧的条件；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】A、根据物质由分子、原子、离子构成进行分析。
B、根据地壳含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁进行分析。
C、根据燃烧的条件进行分析。
D、根据原子由居于中心的原子核和核外电子构成进行分析。
【解答】解：A、物质由分子、原子、离子构成；分子由原子构成；原子得失电子形成离子，离子得失电子变成原子，故A正确；
B、地壳含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁，故B正确；
C、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件缺一不可，故C正确；
D、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024•肥城市模拟）同学们用U型管设计了如下四个实验（夹持仪器已略去），其中能达到实验目的的是（ ）
A．证明分子在不停地运动
B．控制反应的发生与停止
C．证明硝酸铵溶解时吸热
D．探究燃烧需要氧气
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的实验室制法；吸放热引起的压强变化的装置问题；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、控制反应的发生与停止，应能控制固体药品与液体的接触，进行分析判断。
C、根据U型管液面的变化，进行分析判断。
D、根据图中实验，白磷、红磷均能与氧气接触，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，图中实验，紫色石蕊溶液无明显现象，不能证明分子在不停地运动，故选项不能达到实验目的。
B、控制反应的发生与停止，应能控制固体药品与液体的接触，图中实验，石灰石与稀盐酸不能分离，无法控制反应发生和停止，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，U型管液面左高右低，可证明硝酸铵溶解时吸热，故选项能达到实验目的。
D、图中实验，白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧、红磷不能燃烧，不能探究燃烧需要氧气，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20．（2022秋•东莞市期末）下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】催化剂参与的图像问题；一氧化碳的化学性质；电解水实验；质量守恒定律及其应用．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据电解水的现象和结论分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据一氧化碳还原氧化铜的反应分析；
D、根据催化剂的特点分析分析。
【解答】解：A、水通电一段时间，生成氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；
B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，由质量守恒定律可知，总质量不变，故B正确；
C、利用足量的CO还原一定质量的CuO，生成铜和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故C错误；
D、两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2是相同的，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
二．填空题（共4小题）
21．（2024秋•和平区校级月考）用化学用语填空。
（1）氖气 Ne 。
（2）3个氯原子 3Cl 。
（3）2个硝酸根离子 2 。
（4）标出硫酸铁中硫元素的化合价 Fe2（O4）3 。
（5）两个水分子 2H2O 。
（6）Mg2+中“2”的意义 一个镁离子带有2个单位的正电荷 。
（7）保持氯化钠化学性质的最小粒子是 Na+ 、 Cl﹣ 。
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）Ne；
（2）3Cl；
（3）2；
（4）Fe2（O4）3：
（5）2H2O；
（6）一个镁离子带有2个单位的正电荷。
（7）Na+；Cl﹣。
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。
【解答】解：（1）稀有气体的化学式就是它的元素符号，稀有气体是由原子组成的，故氖气的化学式为Ne；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氯原子：3Cl；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸铁中硫元素的化合价为+6价可表示为：Fe2（O4）3：
（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O；
（6）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，Mg2+中“2”的意义为一个镁离子带有2个单位的正电荷。
（7）保持氯化钠化学性质的最小粒子是Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）Ne；
（2）3Cl；
（3）2；
（4）Fe2（O4）3：
（5）2H2O；
（6）一个镁离子带有2个单位的正电荷。
（7）Na+；Cl﹣。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22．（2023秋•百色期末）化学与生活息息相关，请用下列物质的序号填空：
①石墨 ②酒精 ③C60 ④氧气 ⑤干冰
（1）可用于制铅笔芯的是 ① 。
（2）可用于超导材料的是 ③ 。
（3）可用于人工降雨的是 ⑤ 。
（4）可用作汽油添加剂的是 ② 。
（5）可用于气焊的气体是 ④ 。
【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】（1）①；
（2）③；
（3）⑤；
（4）②；
（5）④。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）石墨质软，呈灰黑色，在纸上划过会留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯。
（2）C60可用于超导材料。
（3）干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨。
（4）酒精具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，可用作汽油添加剂。
（5）氧气具有助燃性，可用于气焊。
故答案为：
（1）①；
（2）③；
（3）⑤；
（4）②；
（5）④。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23．（2023秋•南宁期末）元素是组成世界万物的基本成分。请回答下列问题：
（1）锂元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）画出氯元素的原子结构示意图 。
（3）在化学反应中，氟原子容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，形成 F﹣ （填离子符号）。
（4）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，因为它们原子的 最外层电子数相同 。
【考点】原子结构示意图；元素的简单分类；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）金属；
（2）；
（3）得到；F﹣；
（4）最外层电子数相同。
【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）根据氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，进行分析解答。
（3）根据氟原子的最外层电子数为7，进行分析解答。
（4）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）锂带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，其原子的结构示意图为。
（3）氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为F﹣。
（4）氧元素和硫元素具有相似的化学性质，因为它们原子的最外层电子数相同。
故答案为：
（1）金属；
（2）；
（3）得到；F﹣；
（4）最外层电子数相同。
【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
24．（2023秋•潍城区期中）中国航天新征程。2023年10月26日，神舟十七号发射圆满成功，为中国航天事业再添辉煌。
（1）直击苍穹——点火仪式
①火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 温度达到可燃物的着火点 。
②为了保护发射架，在发射台底建了一个大水池。发射后，火箭底部冒出了大量白色烟雾，火箭发射升空时，燃料燃烧将 化学 能转化为热能。
（2）直击苍穹——燃料充分利用运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。
①第一代采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N2═2X+3N2+4H2O。X的化学式为 CO2 ，N2O4中氮元素的化合价为 +4 价。
②第二代以煤油作为燃料。煤油中含有C11H24，C12H26，C13H28等物质，燃烧不充分会生成炭黑、CO等物质，既浪费资源又污染空气，可以将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过 增大可燃物与氧气的接触面积 的方法使煤油充分燃烧。
③第三代采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，液氧和氧气都可以作为助燃剂，但从微观角度分析，区别在于 分子间隔大小不同 ，请你写出氢气燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（3）直击苍穹——燃料的变迁
随着化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，以及燃烧带来的环境污染，请你对未来燃料提出一个设想： 开发和利用氢能（合理即可） 。
【考点】资源综合利用和新能源开发；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；根据质量守恒定律判断物质的化学式；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】化学式的计算；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）①温度达到可燃物的着火点；
②火化学；
（2）①CO2；+4；
②增大可燃物与氧气的接触面积；
③分子间隔大小不同；2H2+O22H2O；
（3）开发和利用氢能（合理即可）。
【分析】（1）根据燃烧的条件、燃烧过程中的能量变化来分析；
（2）根据质量守恒定律、元素化合价的计算方法、促进燃料燃烧的方法、分子的性质以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据能源的知识来分析。
【解答】解：（1）①火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
②火箭发射升空时，燃料燃烧将化学能转化为热能；故答案为：化学；
（2）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。由化学方程式2N2O4+C2H8N2═2x+3N2+4H2O可知，反应前有：6个氮原子、8个氧原子、2个碳原子、8个氢原子；反应后有：6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2x中含有2个碳原子和4个氧原子，因此x的化学式为CO2；N2O4中氧元素的化合价为﹣2价，设其中氮元素的化合价为w，则：2w+（﹣2）×4＝0，w＝+4价；故答案为：CO2；+4；
②第二代以煤油作为燃料。煤油中含有C11H24，C12H26，C13H28等物质，燃烧不充分会生成炭黑、CO等物质，既浪费资源又污染空气，可以将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过增大可燃物与氧气的接触面积的方法使煤油充分燃烧；故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积；
③氧气为气态，液氧为液态，从微观的角度看是二者的分子间隔大小不同；在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：分子间隔大小不同；2H2+O22H2O；
（3）开发氢能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用；故答案为：开发和利用氢能（合理即可）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
三．实验题（共1小题）
25．（2023秋•通榆县期末）如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ；为了得到更纯的氧气，收集装置最好选 E （填字母，在C一E中选）；如果要控制加入过氧化氢的速度，则对发生装置的改进方法是 将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器 。
（3）若用F装置收集氧气，则氧气应该从 b （填接口字母）端通入。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是 A （填字母），收集装置是 D （填字母）。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）2H2O22H2O+O2↑；E；将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；
（3）b；
（4）A；D。
【分析】（1）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据氧气不易溶于水，氧气的密度比水小分析。
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，使用排水法收集的氧气纯度更高，故收集装置最好选E；如果要控制加入过氧化氢的速度，则对发生装置的改进方法是将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器，分液漏斗或注射器可以控制液体滴加速率进而控制反应速率；
（3）氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若用F装置收集氧气，收集时应从短管进，即从b进入；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置应选择固体加热型，故制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是A；氨气密度比空气小，极易溶于水，故收集装置选择向下排空气法D。
故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）2H2O22H2O+O2↑；E；将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；
（3）b；
（4）A；D。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
四．工艺流程题（共2小题）
26．（2023秋•罗湖区期中）某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有次氯酸钠（NaClO）
（1）向水中加入的A物质是 A 。
A.絮凝剂明矾
B.消毒剂次氯酸钠
（2）加入A物质后，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①的名称是 过滤 ，写出操作①中需要用到的一种玻璃仪器的名称 漏斗（合理即可） 。经过操作①后的液体依然浑浊，可能的原因是（写一点错误的实验操作） 漏斗内的液面高于滤纸的边缘（合理即可） ，操作②要加入活性炭，则操作②的过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 ACD 。
A.用漱口杯接水刷牙
B.不间断地边流水边洗衣
C.用淘米水、洗菜水浇花
D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
（4）下列水的净化方法中净化程度最高的是 C 。
A.静置沉淀
B.吸附沉淀
C.蒸馏
D.过滤
（5）生活中将硬水转化为软水常用的方法是 加热煮沸 。
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水的危害及软化方法；保护水资源和节约用水．
【专题】空气与水．
【答案】（1）A；
（2）过滤；漏斗（合理即可）；漏斗内的液面高于滤纸的边缘（合理即可）；物理变化；
（3）ACD；
（4）C；
（5）加热煮沸。
【分析】（1）根据净化水的方法来分析；
（2）根据分离混合物的方法、过滤操作所需仪器来分析；
（3）根据节约用水的做法来分析；
（4）根据净化水的方法与原理来分析；
（5）根据硬水软化的方法来分析。
【解答】解：（1）先向运河水中加入絮凝剂明矾，因为明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：A；
（2）加入A物质后，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①的名称是过滤，操作①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。经过操作①后的液体依然浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净，操作②要加入活性炭，则操作②的过程属于物理变化，因为没有新物质生成；故答案为：过滤；漏斗（合理即可）；漏斗内的液面高于滤纸的边缘（合理即可）；物理变化；
（3）A.用漱口杯接水刷牙可以节约用水，符合题意；
B.不间断地边流水边洗衣会造成水的浪费，不合题意；
C.用淘米水、洗菜水浇花可以节约用水，符合题意；
D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林可以节约用水，符合题意；
故答案为：ACD；
（4）A.静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；
B.吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；
C.蒸馏可以除去水中的所有杂质；
D.过滤可以除去水中的难溶性杂质；
因此，蒸馏是净化程度最高的净化水的方法；
故答案为：C；
（5）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸；故答案为：加热煮沸。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
27．（2023秋•思明区期中）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），熔融物指固体物质加热到一定温度时呈液态。
（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是KOH、MnO2和 O2 （填化学式）。
（3）“Ⅰ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为： 电 能转化为化学能。
（4）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是 KOH （填化学式）；若不考虑损耗，开始加入的MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为 1：1 。
（5）经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4 受热易分解 （写性质），请写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【考点】物质的相互转化和制备；元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】物质的制备．
【答案】故答案为：（1）物理；
（2）O2；
（3）电；
（4）KOH；1：1；
（5）受热易分解；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的定义进行分析；
（2）结合流程，根据反应物和生成物进行化学方程式的补充；
（3）根据电解为电能转化为化学能进行分析；
（4）根据流程及元素守恒进行分析；
（5）根据高锰酸钾加热的反应进行分析。
【解答】解：（1）由图示中变化可知，“Ⅰ混合加热”步骤中变化后变成了二氧化锰和氢氧化钾的融化物，没有产生新物质，发生的主要是物理变化；
（2）由图示中物质的变化可知，空气进入，氮气等出去，说明氧气参加了反应，则氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是KOH、MnO2和O2；
（3）电解过程是将电能转化为化学能；
（4）由流程可知，既有KOH生成，又有KOH参加，则可循环利用的物质主要是KOH；若不考虑损耗，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，则开始投入的MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为1：1；
（5）由于高锰酸钾受热易分解，则干燥等操作得到 KMnO4 晶体时温度不宜过高；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）物理；
（2）O2；
（3）电；
（4）KOH；1：1；
（5）受热易分解；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本题难度一般，主要考查制取物质的流程，结合题干信息及已学的相关信息进行解答即可。
五．科普阅读题（共1小题）
28．（2024•杏花岭区模拟）
能力出众的“捕碳者”——海洋碳汇
海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳由海洋吸收，因此海洋是地球上最大的“碳库”。
海洋碳汇又称为蓝碳，过程有生物碳泵、溶解度碳泵、碳酸盐泵以及微型生物碳泵。生物碳泵是指海洋中浮游植物的固碳过程。溶解度泵利用大气中二氧化碳分压高于海洋，使得二氧化碳溶于海水中，在高密度海水的重力作用下，将二氧化碳“拖拽”到深海中。碳酸盐泵是通过碳酸盐沉积，将二氧化碳储存于海底。微型生物碳泵指利用海洋中的微生物和浮游植物等，将活性有机碳转化为惰性有机碳长期储存。
红树林、盐沼、海草床构成我国三大蓝碳生态系统，近几十年来，这些固碳“能手”正在受到气候变暖、海洋酸化以及沿海开发等威胁，进而改变湿地格局，导致生物多样性降低，最终影响固碳能力。因此，我们需要采取措施保护海洋环境，提升我国蓝碳潜力，促进“双碳”目标的实现。
（1）大气中二氧化碳过度排放造成的环境问题是 温室效应加剧 ，海洋是地球上最大的“碳库”的原因是 海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳由海洋吸收 。
（2）海洋中浮游植物是通过 光合 作用达到生物固碳过程的。
（3）溶解度泵在冬天固碳效果更好的原因是 冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大 。
（4）碳酸盐泵固碳效果受海水酸化影响较大，海水酸化的主要原因是 CO2+H2O＝H2CO3 （化学方程式表示）。
（5）为提升我国蓝碳潜力，可采取措施是 保护红树林不被破坏、保护海洋生态平衡、合理进行沿海开发（合理即可） 。
【考点】二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）温室效应加剧；海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳由海洋吸收；
（2）光合；
（3）冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大；
（4）CO2+H2O＝H2CO3；
（5）保护红树林不被破坏、保护海洋生态平衡、合理进行沿海开发（合理即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响、二氧化碳的性质来分析；
（2）根据光合作用的原理来分析；
（3）根据温度对气体溶解度的影响来分析；
（4）根据二氧化碳的性质来分析；
（5）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）大气中二氧化碳过度排放造成的环境问题是温室效应加剧，海洋是地球上最大的“碳库”的原因是海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳由海洋吸收；故答案为：温室效应加剧；海洋覆盖地球表面约70%的面积，人类排放的二氧化碳由海洋吸收；
（2）海洋中浮游植物是通过光合作用达到生物固碳过程的；故答案为：光合；
（3）溶解度泵在冬天固碳效果更好的原因是冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大；故答案为：冬天温度低，二氧化碳的溶解度增大；
（4）海水酸化的主要原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（5）红树林、盐沼、海草床构成我国三大蓝碳生态系统。为提升我国蓝碳潜力，可采取措施是保护红树林不被破坏、保护海洋生态平衡、合理进行沿海开发等；故答案为：保护红树林不被破坏、保护海洋生态平衡、合理进行沿海开发（合理即可）。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等。然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
六．科学探究题（共1小题）
29．（2024•成都）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 汞液面上升 ，产生该现象的原因是 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
（2）主要步骤如下，正确的顺序为 ④①③② （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 氮气 。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀 。
（5）图5中BC段压强增大，原因是 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 19.37 %（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完 。
（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 铜粉 （写一种）。
【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【专题】科学探究．
【答案】（1）汞液面上升；汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小；
（2）④①③②；
（3）氮气；
（4）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀；
（5）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；19.37；
（6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完；
（7）铜粉。
【分析】（1）根据汞与氧气反应生成氧化汞固体，钟罩内气体减少，气压减小来分析解答；
（2）根据测空气里氧气含量的实验操作步骤来分析解答；
（3）根据空气主要由氮气和氧气组成，红磷燃烧消耗了氧气来分析解答；
（4）根据应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，导致氧气的含量增大来分析解答；
（5）根据反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大来分析解答；根据题中的数据来分析解答；
（6）根据反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭来分析解答；
（7）根据铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成空气污染来分析解答。
【解答】解：（1）汞和氧气反应生成氧化汞固体，导致钟罩内气体减少，气压减小，则玻璃钟罩内的现象是汞液面上升，产生该现象的原因是汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小；
（2）该实验的正确的顺序是检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，则正确的顺序为④①③②；
（3）空气主要由氮气和氧气组成，红磷燃烧消耗了氧气，则实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气；
（4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，导致氧气的含量增大；
（5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，但反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大，所以图5中BC段压强增大，相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比，气体体积与分子数成正比，则相同的温度和体积下，气体压强与气体体积成正比，则白磷消耗的氧气占空气的体积为×100%≈19.37%；
（6）红磷燃烧放热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致不能将氧气消耗完；
（7）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成空气污染，可选择的替代药品有铜粉。
故答案为：（1）汞液面上升；汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小；
（2）④①③②；
（3）氮气；
（4）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀；
（5）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；19.37；
（6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完；
（7）铜粉。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
七．计算题（共1小题）
30．（2023秋•雷州市期末）某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：
（1）表格中a的数值为 20 ，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 50% 。
（2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是 没有影响 。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据图和表可知，第四次时恰好两者完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，a＝20，可求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算该反应中m的值；盐酸的浓度对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算没有影响。
【解答】解：（1）根据图和表可知，第四次时恰好两者完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，a＝20，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为：＝50%。
（2）设该盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20g x
解得：x＝8.8g
（3）由于是加盐酸至固体质量不变求算的样品中碳酸钙的质量分数，而不是根据盐酸的质量分数求算的样品中碳酸钙的质量分数，所以该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关，没有影响。
故答案为：（1）20； 50%．（2）该反应中m的值8.8；（3）没有影响。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。








A.水通电一段时间
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.利用足量的CO还原一定质量的CuO
D.两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
30
25
20
a