2024~2025学年河北省九年级下学期开学适应性模拟测试练习卷2化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年河北省九年级下学期开学适应性模拟测试练习卷2化学试卷（解析版），共31页。
A．点火起航B．箭器分离C．月背着陆D．采集月壤
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断。
【解答】解：A.点火起航过程中，燃料与助燃剂（如氧气）发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光，同时生成新的物质（如水蒸气、二氧化碳等），由于有新物质生成，因此点火起航属于化学变化，故A选项正确；
B.箭器分离是火箭在飞行过程中，各个部分（如助推器、整流罩等）按照预定程序分离的过程，这个过程中，只是物体的位置或形状发生了变化，没有新物质生成，因此箭器分离属于物理变化，故B选项错误；
C.月背着陆是探测器在月球背面着陆的过程，这个过程中，探测器只是从运动状态变为静止状态，或者位置发生了变化，但没有新物质生成，因此月背着陆属于物理变化，故C选项错误；
D.采集月壤是探测器在月球表面收集土壤样本的过程，这个过程中，只是将月球表面的土壤收集起来，并没有改变土壤的化学性质或生成新物质，因此采集月壤属于物理变化，故D选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过嫦娥六号探测器的发射和探月过程，巧妙地考察了物理变化和化学变化的判断，这要求我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，用化学知识去解释和判断生活中的现象，同时，也提醒我们在判断变化类型时，要抓住是否有新物质生成这一关键点。
2．（2024•天津）加铁酱油中的“铁”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】“加铁酱油”中的“铁”指的是铁元素．
【解答】解：“加铁酱油”中的“铁”指的是铁元素，这是因为如果是铁单质时，铁单质即不能被人体吸收，对人体也有害，因此是指铁元素。
故选：C。
【点评】食物中的营养物质通常是指元素，不是指单质，要注意理解．
3．（2024•汉中模拟）正确的操作是实验成功和安全的重要保证。如图实验操作正确的是（ ）
A．加入固体B．滴加液体
C．检查装置气密性D．点燃酒精灯
【考点】检查装置气密性的方法；酒精灯的正确使用方法和注意事项；胶头滴管；固体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】C
【分析】根据常见仪器的操作规范进行分析。
【解答】解：A、取用块状药品或金属颗粒时，应先将试管横放，把药品或金属颗粒放在试管口，慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，不能将胶头试管伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；
C、检查装置气密性，把导管的一端放入水中，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故C正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2024•平桥区二模）1869年发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A．拉瓦锡B．门捷列夫
C．道尔顿D．卢瑟福
【考点】化学的历史发展过程．
【专题】课本知识同类信息．
【答案】B
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
D、卢瑟福做了α粒子散射实验，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
5．（2024秋•荔城区校级月考）下列各组物质，全部属于纯净物的是（ ）
A．氢气、氧气、新鲜的空气
B．天然气、液态氧、石油
C．液态氧、氧气、冰水共存物
D．空气、水、二氧化碳
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、氢气和氧气都是由一种物质组成，属于纯净物；新鲜的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故A错；
B、天然气和石油中都含多种物质，属于混合物；液态氧是氧气的液体状态，由一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、液态氧、氧气、冰水共存物都由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；水和二氧化碳都是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
6．（2024•广州模拟）下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．植物油C．食盐D．酒精
【考点】判断物质能否形成溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
7．（2024•临清市二模）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。如图中涉及的主要产品属于合金的是（ ）
A．煮制井盐
B．轧蔗取浆
C．泥造砖坯
D．铸造铜币
【考点】合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质进行分析。
【解答】解：A、煮制井盐，属于无机非金属材料，故A错误；
B、轧蔗取浆，用石磨，属于无机非金属材料，故B错误；
C、泥造砖坯，属于无机非金属材料，故C错误；
D、铸造铜币，是铜和其它金属组成的合金，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查合金，主要考查合金的组成，掌握合金的概念和用途是正确解答本题的关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单。
8．（2024春•河口区期末）“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．尽量乘坐公共交通工具出行
B．纸张双面打印，节约纸张用量
C．改进污水处理技术，减少水体污染
D．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、尽量乘坐公共交通工具出行可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，故A不合题意；
B、纸张双面打印，节约纸张用量可以减少树木砍伐、节约资源，有利于环保，故B不合题意；
C、改进污水处理技术，减少水体污染有利于环保，故C不合题意；
D、加高工厂烟囱不能从根本上减少污染物的排放，仍会造成环境污染，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染，进行分析解题的能力，及保护环境人人有责。
9．（2024•凉州区一模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．遥知不是雪，为有暗香来——分子总在不断运动
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，故说法正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，故说法正确；
C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确；
D、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．（2023秋•凤凰县月考）水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种无色无味的化合物
B．电解水实验中，电源负极端玻璃管内的气体可以被点燃
C．生活中可以用加热煮沸的方法降低水的硬度
D．淡水资源是取之不尽，用之不竭的，不用节约
【考点】电解水实验；水资源状况；硬水的危害及软化方法．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据水的物理性质、化合物的特征，进行分析判断。
B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
C、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
D、根据地球水资源状况，进行分析判断。
【解答】解：A、水是无色无味的液体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、电解水实验中，电源负极端玻璃管内得到的气体体积多，是氢气，可以燃烧，故选项说法正确。
C、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确。
D、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，并且分布不均，淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，需要我们节约用水，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解电解水的实验、降低水的硬度的方法、地球水资源状况等是正确解答本题的关键。
11．（2024•齐齐哈尔）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．石墨作电极
B．一氧化碳用于冶炼金属
C．乙醇作燃料
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、石墨可用于制作电极是利用石墨的导电性，而导电性属于物理性质，故A正确；
B、一氧化碳用于冶金金属，是利用了一氧化碳的还原性，而还原性属于化学性质，故B错误；
C、乙醇作燃料是利用了乙醇的可燃性，而可燃性属于化学性质，故C错误；
D、熟石灰用作改良酸性土壤是利用熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生化学反应，属于利用化学性质，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
12．（2024•辽宁）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．
【专题】化学与能源．
【答案】B
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火的原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
【解答】解：A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，故选项说法错误。
B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，故选项说法正确。
C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，故选项说法错误。
D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解燃烧的条件、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
13．（2024•苏州）下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．银元素：AGB．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3D．2个镁离子：2Mg2+
【考点】化学符号及其周围数字的意义；离子符号的含义及书写．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、银元素的元素符号为Ag，选项表示方法错误；
B、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，选项表示方法错误；
C、表示多个原子时，在相应的元素符号前写出原子数目即可，所以3个氧原子表示为3O，选项表示方法错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为2Mg2+，选项表示方法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．（2024•广西模拟）将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是（ ）
A．60～80℃时，该物质的溶解度保持不变
B．经计算，60℃时该物质的溶解度一定≥100g
C．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
D．②处再加入150g水可将浓度降低一半
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，至温度升高到60℃时，固体全部溶解，形成100g溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、60～80℃时，溶液质量不变，是因为固体已全部溶解，不能得出60～80℃时该物质的溶解度保持不变，故选项说法错误。
B、将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，至温度升高到60℃时，固体全部溶解，形成100g溶液，可能是恰好形成饱和溶液，也可能是形成的是不饱和溶液；若形成的是饱和溶液，60℃时100g水中最多能溶解100g，则60℃时该物质的溶解度为100g；若形成的是不饱和溶液，60℃时100g水中最多能溶解的质量大于100g，则60℃时该物质的溶解度大于100g；经计算，60℃时该物质的溶解度一定≥100g，故选项说法正确。
C、将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，至温度升高到60℃时，固体全部溶解，则①②③所对应的溶液一定是饱和溶液，④形成的可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、②处溶液中溶质质量分数为×100%≈24.0%；再加入150g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%≈7.3%，将浓度没有降低一半，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确至温度升高到60℃时固体全部溶解是正确解答本题的关键。
15．（2024春•钢城区期末）饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．降低溶液的温度
B．温度不变，蒸发适量的水分
C．温度不变，加入适量的硝酸钾
D．加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
B、恒温蒸发水分，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
C、加入KNO3固体，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
D、该温度下的饱和溶液与不饱和溶液混合，混合后的溶液为不饱和溶液，加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液，不能使40℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
16．（2024•苍溪县一模）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中只有排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Cu＞Ag；根据用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，所以铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，再根据实验现象进行相关方面的判断．
【解答】解：由金属的活动性可知，Al＞Cu＞Ag，铝和铜与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了铝全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应；因此：
A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；
B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；
C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag．故C正确；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D错误。
故选：C。
【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，能够培养学生分析问题、解决问题的能力．
17．（2024•重庆）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤
【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，进行分析解答。
【解答】解：用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，正确的组合是①③⑤。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键。
18．（2024•西城区模拟）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图象如图。下列结论不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60～100 s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100 s后温度降低是因为反应停止的原因
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据铝的表面有一层氧化铝的薄膜，再结合温度和压强的变化分析判断有关的说法。
【解答】解：A、由于温度升高，说明了反应过程中有热量放出，故A正确；
B、0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和水，故B正确；
C、60～100 s气体压强升高，是因为反应生成了气体的原因，故C错误；
D、100 s后温度降低是因为反应停止的原因，故D正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解的铝的性质是解答本题的基础知识。
19．（2023•天门）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；金属的物理性质及用途；原子的定义与构成；单质和化合物的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据能导电的物质，进行分析判断。
B、根据不带电的粒子，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。
B、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
20．（2023秋•荔城区校级期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且没有二次污染。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O═4X↓+8KOH+3O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是Fe（OH）3
B．高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮
C．反应前后的物质中只有一种物质属于氧化物
D．组成高铁酸钾的三种元素中，氧元素质量分数最大
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式；从组成上识别氧化物．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据高铁酸钾能与水反应，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、0、14、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个铁原子、12个氧原子和12个氢原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氧原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为Fe（OH）3，故选项说法正确。
B、高铁酸钾能与水反应，高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮，故选项说法正确。
C、反应前后的物质中只有水一种物质属于氧化物，故选项说法正确。
D、高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为（39×2）：56：（16×4）＝39：28：32，组成高铁酸钾的三种元素中，钾元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
21．（2023秋•任泽区期末）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置气密性的方法；蜡烛燃烧实验；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
C、根据干花不变色，湿花变红色，进行分析判断。
D、根据将硝酸铵加入水中，温度计示数下降，进行分析判断。
【解答】解：A、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1﹣2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验方案能达到目的。
B、该装置通过左端导管与外界相通，无论该装置气密性是否良好，当用注射器向瓶内打气时集气瓶内长导管口都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验方案不能达到目的。
C、二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；放入二氧化碳中的湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故选项实验方案能达到目的。
D、将硝酸铵加入水中，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项实验方案能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
22．（2024•肥西县二模）2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO﹣ZrO2（Zr为锆元素）催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应不属于置换反应
B．该反应有利于实现“碳中和”
C．生成物中丙与丁的质量比为16：9
D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量和性质保持不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，然后分析各个选项。
【解答】解：由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；
A、由化学方程式可知，生成物为两种化合物，该反应不属于置换反应，故A说法正确；
B、由化学式的意义可知，该反应有利于实现“碳中和”，故B说法正确；
C、由上述分析，生成物中丙与丁的质量比为32：18＝16：9，故C说法正确；
D、反应前后ZnO﹣ZrO2的质量和化学性质保持不变，故D说法不正确；
故选：D。
【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
23．（2023秋•东莞市校级期末）下列图像能正确反映其对应操作的是（ ）
A．电解水
B．向等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸
C．向一定量硝酸银溶液中不断加入锌粉
D．质量相等的两份KClO3，一份单独加热（a），另一份（b）和MnO2混合加热
【考点】金属与盐溶液反应的图像问题；催化剂参与的图像问题；电解水实验；金属与酸的反应图像．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8来分析；
B、根据金属与酸的反应来分析；
C、根据金属与盐溶液的反应来分析；
D、根据催化剂只能改变反应速率来分析。
【解答】解：A、电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比为1：8，故A错误；
B、向等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸，加入金属前氢气为0，加入金属后，由于镁比铝活泼则镁反应速率快，镁的曲线比铝的曲线更陡，等质量的镁和铝与足量酸反应时，铝生成的氢气比镁多，如图铝的曲线更高，金属完全反应后氢气不再变化，故B正确；
C、Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
反应后固体的质量增加，溶液的质量减小，故C错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不会影响生成物的质量，故D错误；
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二．填空题（共1小题）
24．（2024•银川模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示。请结合图示回答下列问题：
（1）在 t1 ℃时，A和C的溶解度相等。
（2）t2℃时，将40gB加入50g水中，所得溶液的质量为 80 g。
（3）取t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 B＜A＜C 。
（4）如图乙所示试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，试管中的物质是 C （填“A”“B”或“C”）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t1；
（2）80；
（3）B＜A＜C；
（4）C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A和C的溶解度相等；
（2）t2℃时，B物质的溶解度是60g，将40gB加入50g水中，只能溶解30g的晶体，所得溶液的质量为80g；
（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，取t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＜A＜C；
（4）如图乙所示试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，溶液的温度降低，试管中固体逐渐减少，试管中的物质是C。
故答案为：（1）t1；
（2）80；
（3）B＜A＜C；
（4）C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．实验题（共3小题）
25．（2023秋•邯郸期末）金属与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲利用了铜的物理性质是 导电性 。
（2）图乙用于烹饪，说明铁具有 导热 性。
（3）图丙是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有A中铁钉有明显锈迹。
①B实验中植物油的作用是 隔绝空气 。
②由实验A、C可得出的结论是 铁生锈需要与水接触 。
（4）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 锡、锌 。
（5）金属资源储量有限，下列措施能有效保护金属资源的是 ACD （填字母）。
A.回收利用废旧金属
B.加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C.寻找和开发金属的替代品
D.提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属资源现状及保护措施；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）导电性；
（2）导热；
（3）①隔绝空气；
②铁生锈需要与水接触；
（4）锡、锌；
（5）ACD。
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据金属的性质与用途来分析；
（3）根据铁锈蚀的条件及其探究方法来分析；
（4）根据金属的活动性来分析；
（5）根据有效保护金属资源的措施来分析。
【解答】解：（1）电线需要导电，所以铜制电线利用了铜的主要的物理性质是导电性；
（2）铁锅作为炊具，具有导热性；
（3）①空气几乎不溶于植物油中，实验B中植物油的作用是隔绝空气；
②A与空气、水接触生锈，C与空气接触但不与水接触不生锈，所以可以得出铁生锈需要与水接触的结论；
（4）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸或硫酸中的氢，能与酸反应，锡、锌都在氢之前，都能与盐酸反应，从而消失，铜活动性比氢弱，不会消失；
（5）有效保护金属资源的措施有：①金属防锈，②废旧金属回收，③合理开发金属资源，④寻找替代品，金属资源储量有限，不可再生，不能无限制的开采，故选ACD。
故答案为：（1）导电性；
（2）导热；
（3）①隔绝空气；
②铁生锈需要与水接触；
（4）锡、锌；
（5）ACD。
【点评】本题难度不大，掌握金属的性质与用途、铁锈蚀的条件、金属的活动性顺序以及保护金属资源的措施是解题的关键。
26．（2024•白银）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 磨砂 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上。如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是 集气瓶内事先没有装满水（合理即可） （答一点即可）。
（3）利用上述药品制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。检验二氧化碳的方法是 将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 。小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误： 长颈漏斗下端没有伸入液面以下 、 采用向下排空气法收集二氧化碳 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；磨砂；正；集气瓶内事先没有装满水（合理即可）；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；长颈漏斗下端没有伸入液面以下；采用向下排空气法收集二氧化碳。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取氧气的原理、排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的检验方法、实验操作的注意事项来分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
（2）利用提供的氯酸钾和二氧化锰可以来制取氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上（氧气的密度比空气大）。如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是集气瓶内事先没有装满水或没有得到导管口的气泡连续、均匀冒出就开始收集；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；磨砂；正；集气瓶内事先没有装满水（合理即可）；
（3）可利用提供的石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；图示装置中，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这会造成生成的气体由长颈漏斗逸出；二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，而是采用向上排空气法来收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；长颈漏斗下端没有伸入液面以下；采用向下排空气法收集二氧化碳。
【点评】本题综合考查了氧气和二氧化碳的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写，二氧化碳的检验方法等，要能根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置。
27．（2022•锦州）如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：
（1）图1实验中的错误之处是 没有用玻璃棒引流 。
（2）图2实验得出的燃烧条件之一是 燃烧需要与氧气接触 。
（3）图3对比实验得出的结论是 温度影响物质的溶解速度，且温度越高，物质溶解速度越快 。
【考点】影响溶解快慢的因素；燃烧与燃烧的条件；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．
【答案】（1）没有用玻璃棒引流；
（2）燃烧需要与氧气接触；
（3）温度影响物质的溶解速度，且温度越高，物质溶解速度越快。
【分析】（1）根据过滤需要玻璃棒引流进行分析；
（2）根据图中探究燃烧的条件时，控制了燃烧物种类和温度，空气是否充足为变量，通过观察空气充足时的现象和烧杯倒扣时的燃烧现象的不同进行分析；
（3）根据该组实验中其他条件相同，只有温度不同，可以通过不同温度下硫酸铜粉末溶解快慢的不同探究温度对物质溶解快慢的影响进行分析。
【解答】解：（1）进行过滤操作时，需要使烧杯紧靠在玻璃棒上引流，图中没有玻璃棒引流，故答案为：没有用玻璃棒引流；
（2）图中探究燃烧的条件时，控制了燃烧物种类和温度，空气是否充足为变量，通过观察空气充足时的现象和烧杯倒扣时的燃烧现象的不同，得出燃烧需要与氧气接触；故答案为：燃烧需要与氧气接触；
（3）该组实验中其他条件相同，只有温度不同，可以通过不同温度下硫酸铜粉末溶解快慢的不同探究温度对物质溶解快慢的影响，温度越高时，粒子运动速度越快，物质溶解速度也越快，故答案为：温度影响物质的溶解速度，且温度越高，物质溶解速度越快。
【点评】本题主要考查燃烧的条件的探究，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
四．推断题（共1小题）
28．（2024•光山县二模）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中B和C都可用于灭火，A、B、D均为常见气体，E是一种较为清洁的燃料，它们之间的转化关系如图所示。（“—”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略）
（1）A的化学式是 CO ，B的化学式是 CO2 。
（2）D→C的化学方程式是 2H2+O22H2O ，该反应属于 化合反应 （填基本反应类型）。
（3）由E生成B和C的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳及其化合物间相互转化．
【专题】框图型推断题．
【答案】（1）CO；CO2；
（2）2H2+O22H2O；化合反应；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，B和C都可用于灭火，B、C可以是二氧化碳和水中的一种，A和D均为常见气体，E是一种较为清洁的燃料，所以E可以是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D是氢气或氧气，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，B和C都可用于灭火，B、C可以是二氧化碳和水中的一种，A和D均为常见气体，E是一种较为清洁的燃料，所以E可以是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D是氢气或氧气，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CO，B的化学式是CO2；
（2）D→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：2H2+O22H2O，该反应属于化合反应；
（3）由E生成B和C的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）CO；CO2；
（2）2H2+O22H2O；化合反应；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五．科学探究题（共1小题）
29．（2024•河北）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或O2
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是CO2或N2。
【实验2】将该气体通入 澄清石灰水 中，根据现象确定通入的气体是CO2。
【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 氧气 。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触 。
（2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是 AC （选填字母）。
A.乙中的b口应与图3中的c口相连接
B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用 。
反思拓展：CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 不能通入二氧化碳过多 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】科学探究．
【答案】【实验2】澄清石灰水；
【交流讨论】氧气；
【回忆旧知】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【分析讨论】（1）将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触；
（2）AC；
【实践应用】使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用；
反思拓展：不能通入二氧化碳过多。
【分析】【实验2】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
【交流讨论】根据光合作用放出的气体为氧气进行分析；
【回忆旧知】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析；
【分析讨论】（1）根据将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触进行分析；
（2）A、根据除杂时应长进短出，乙中的b口应与图3中的c口相连接进行分析；
B、根据NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器进行分析；
【实践应用】根据使用气体细化器可以使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用进行分析；
反思拓展：根据使用时需注意不能通入二氧化碳过多进行分析。
【解答】解：【实验2】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将该气体通入澄清石灰水中，根据现象确定通入的气体是CO2；
【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用，光合作用放出的气体为氧气；
【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【分析讨论】（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触；
（2）A、除杂时应长进短出，该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图3中的c口相连接，故A正确；
B、NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸，故B错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，故C正确；
故选：AC；
【实践应用】用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率；
反思拓展：CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意不能通入二氧化碳过多。
故答案为：【实验2】澄清石灰水；
【交流讨论】氧气；
【回忆旧知】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【分析讨论】（1）将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触；
（2）AC；
【实践应用】使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用；
反思拓展：不能通入二氧化碳过多。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
六．计算题（共1小题）
30．（2024•临邑县二模）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）m的数值 0.04 。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为 H2SO4、ZnSO4 。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余；同时说明第二次加入15mL稀硫酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）黄铜是铜和锌的合金，加入稀硫酸，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由（1）分析可知，第三次加入15mL硫酸，锌反应完全，且硫酸有剩余，所以第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为生成的硫酸锌和过量的硫酸；
（3）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
＝，
x＝3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
故答案为：
（1）0.04；
（2）H2SO4、ZnSO4；
（3）67.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。


A、比较火焰各层温度
B、检查装置的气密性
C、探究二氧化碳是否与水发生反应
D、探究NH4NO3溶解时的温度变化
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02